北京市育英学校2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

北京市育英学校高一第二学期化学期末练习2025年7月 班级： 姓名： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5V51 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列过程属于物理变化的是（ A.煤的干馏 B.煤的气化 C.石油分馏 D.石油裂化 2.下列说法正确的是（) A,葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇 B,纸张、棉、麻的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质 C.、糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子化合物 D.鸡蛋清溶液中加入酪酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解 3.下列对化学反应的认识正确的是（) A:氧化还原反应都是放热反应 B.化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 C.伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 4.下列物质的电子式，书写正确的是( A.Na'Ti时 B.CL:CI c.r[gg:理D.0cg 5.描述下列事实的离子方程式书写不正确的是（) A.将氯气通入S02的水溶液中：CL2+S02+2H20=4Ht+S0+2C B.用醋酸溶液溶解大理石：CaC03+2Ht=Ca2++C02↑+H20 C.用过量的氨水吸收S02:2NH3·H20+S02=2NHt+SO号+H20 D.将铜丝插入浓硝酸中：C1+4Ht+2NO5=Cu24+2N02↑+2H20 6.硒(S)是一种对人体重要的微量元素，原子序数是34，下列关于Se的说法中，不正确的是( A.Se的最外层有6个电子 B.Se的最高价氧化物为SeO2 C.SeOz能与NaOH溶液反应 D.se的中子数为40 高一第二学期化学（选考） 1 7.短周期元素X、Y、Z在元繁周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（) A,X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B.Y的最高正化合价为+7价 C.常压下X单质的熔点比Z单质的低 D.Z的氢化物为强酸 8.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( A.NaF B.MgClz C.KBr D.Mglz 9.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.还原性：S2->C B.酸性：HzSO4<HCIO4 C.热稳定性：Na2CO,>NaHCO3 D.氢化物的稳定性：H2S<H2O 10.下列叙述I和Ⅱ均正确，并有因果关系的是 选项 叙述1 叙述Ⅱ A AI有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 将体积相同的Na和K分别投入冷水 B 金属性：K>Na 中，K与H0反应更剧烈 c 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 向Nal溶液中滴入少量氯水和CCL4,振荡、静 D 上还原性弱于Ct 置，溶液下层呈紫红色 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使 A 该溶液中含有NH 湿润红色石蕊试纸变蓝 将苯在空气中点燃，火焰明亮，同时产生浓烈的黑 B 苯在空气中能完全燃烧 烟 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，所得气体通入溴 c 石蜡油的分解产物是乙烯 的四氯化碳溶液，溶液褪色 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润 D 生成的氯代甲烷具有酸性 的蓝色石蕊试纸变红 练习第1页共5页 2 12.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都证确的是 序号 物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 甲烷（乙烯） 酸性KM血O,溶液 洗气 B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液 c NaCI(NH4CD Ca(OH02固体 加热 D MgO(Al2Os) 稀盐酸 过滤 13.下列关于乙醇的反应中，不涉及化合价变化的是 A.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B.乙醇使酸性K2Cr20,溶液变绿 C.乙醇使酸性KMO,溶液褪色 D.乙醇与金属钠反应产生气体 14.下列实验现象因发生加成反应而产生的是 光 乙醇、 CH CH- 乙酸、 浓硫殲 碎瓷片 溶液 饱和 盐水 酸性高钰酸钾溶液 澳的四氯化碳溶液 A.试管内壁上有油 B.右侧试管有无色 C.酸性高锰酸钾溶 D.溴的四氯化碳溶液 状液滴 油状液体生成 液褪色 褪色 15.酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：RC0OR+H20→RC0OH+R'OH。有机物L是一种阿司 匹林缓释剂，其结构如图所示。下列分析不正确的是 A.玉可由加聚反应制得 B.L能发生加成反应和取代反应 OH C.L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 .C00H D.1molL含有2mol酯基 高一第二学期化学（选考）期形 16.为诚少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物NO)。某脱硝反应机理 如图所示。下列说法不正确的是 H20、C02、N2 A.C2H4参与的反应方程式为2C2H4+6Cu*(N02)=3N2+ C2H 4C02+4H20+6Cu+ Cu+ Cu+(NO2) B.Cu+可看作该过程的催化剂 C.脱硝的总反应方程式中，O2和NO是氧化剂 021 D。脱硝过程中断裂的只有极性共价键，但是形成的有极性共 Cu*(ONO 价键和非极性共价键 17.室温下将1 molCuS04·5H2O(9溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H,将1 moICuS0,(S)溶 于水会使溶液温度升高，热效应为△H2:CuS04·5H20曼热分解的化学方程式为CuS04·5H2O(③= CuS04(③+5H20(1),热效应为△H3·则下列判断中正确的是（) A.△H2>△H3B.AH1>△H3 C.△H1=△H2+△H3D.△H1+△H2>△H3 18。用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据 记录的实验数据，下列说法错误的是（ 实验装置 实验① 实验② 气体 溶液 气体 溶液 时间 时间/min 体积 温度 体积 温度 /min /mL e /mL /℃ 0 22.0 0 22.0 稀硫酸 8.5 30 24.8 8.5 50 23:8 ① ② 10.5 50 26.0 10.5 未测 未测 A①和②中的总反应方程式均为：Z+H2S04=ZS0,+H2t B.0~8.5min,生成气体的平均速率①<② C.8.5min时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D.气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 长习 第2页共5页 又 19.某沉积物-微生物燃料电池可以把含硫废渣（硫元素的主要存在形式为FS2)回收处理并利用，工 作原理如图所示。下列说法错误的是( 光照、C02 光合南商50公 H20 碳棒a 用 水 沉积物 碳棒6 0 一期 氧演化曲氧硫化曲0吃 FeS A.电子的移动方向：碳棒b→用电器→碳棒a B.碳棒b上S生成80？的电极反应式：S-6e:+4H20=S0?+8Ht C.每生成1molS0子，理论上消耗33.6L02(标准状况下) D.工作一段时间后溶液酸性增强，氧硫化菌可能会失去活性，电池效率降低 20。皱是一种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙，以皱精 矿为原料制备氢氧化皱的工艺流程如图所示： H2S04 H2O2 NH3H2O NH3H2O 铍精矿→熔炼浸出氧化一调H→沉淀→B(OH 滤渣1 滤渣2 己知：i.AI3+和Bc2+可通过调节溶液pH实现分步沉淀；iⅱBe(OHD2与AI(OHD3具有相似的化学性 质：道.硅的氧化物难溶于硫酸。 下列说法正确的是 A.滤渣1的成分为SiO2 B.“氧化”工序中用NaCIo代替H2O2可达到目的且不影响产品纯度 C.“沉淀”工序中需严格控制hNH3,·H2O加入量，以减少Be(ODz溶解损失 D.“氧化”工序的主要反应为2H202+2Fe2++2H+=02↑+2Fe34+3H20 21.实验小组探究双氧水与K1的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验 10滴稀硫酸 10滴蒸馏水和 10滴稀硫酸和 0.5gKI固体 0.5gKI固体 装置 及操 3mL 3mL 3mL 作 5%H202溶液 5%H202溶液 5%H202溶液 高一第二学期化学（选考） 5 溶液立即变为棕黄色，产生少量无 溶液立即变为黄色，产生大量 实验 色气体：溶液颜色逐渐加深，温度 溶液无明显变化 无色气体：溶液温度升高，最 现象 无明显变化：最终有紫黑色沉淀析 终溶液仍为黄色 出 下列说法不正确的是 A.I对HO2分解有催化作用 B.对比②和③，酸性条件下HzO2氧化KI的速串更大 C.对比②和③，②中的现象可能是因为HO2分解的速率大于H202氧化KI的速率 D.实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 第二部分 本部分共5题，共58分。 22.(11分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母×等表示）原子半径的相对大小、最高正价 或最低负价的变化如下图所示。 +3 +4 5 + 原子序数 根据判断出的元素回答问题： (1)f在元素周期表的位置是 ·请写出f和©的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程 式 (2)元素x和ε可以组成一种二元离子化合物，写出此化合物的电子式一，任选上述元素组成 一种四原子共价化合物，写出其结构式： 。 (3)与y元素同士族的短周期元素b在地壳中含量丰富，其氧化物是普通玻璃的主要成分，氢氯酸可， 以刻蚀玻璃，嘴与出相关的方程式一。 (4)将h元素的气态单质通入KI溶液中，反应后加入CCl4并振荡，有机层显 色。此反应有 1molb单质参加反应，转移的电子是mol。 东习 第3页共5页 6 23,(12分)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的 一种二氧化碳新循环体系， 过程V C02 过程 甲醇(CH,OH四 过程山， C02等 0 过型 复合催化剂 燃烧 光、催化剂 (1)过程I的原理：2H20 H2↑+Q↑，根据下表数据回答： 太阳能 化学键 H-H 0=0 H-O 键能Ck·mol广) 436 496 463 2molH20(g)完全分解需 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。 (2)200C.时，在2L恒容的密闭容器中充入C02和H2发生过程Ⅱ中的反应，生成CH3OH(g)和H20, CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算0~5min内，v(C0)=_mol.L-1.mim-1。 CH,OH ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 6 a.单位时间内消耗1molC02同时生成1 mol CH3OH b:容器中n(C0):mHzO)不再变化 C02 c.容器中气体压强不再变化 5 时间min d.容器中气体密度不再变化 (3)利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 催化剂 负载 催化剂 电极c 电极d +b 质子交换膜 电极c是 (填“正”或“负”)极，电极d的电极反应式为 (④)工业上常用CO和制备CHOH。 已知：①2C0(g周+02(g)=2C02(g)△H1=-akJ血or1 ②2H2(g)+02(g)=2Hz0(g)AH2=-bkJ·mol1 CH3OH(g)+(g)=COz(g)+2H2O(g)AHa=-ckJ.mol-1 写出CO和H2化合生成气态CHgOH的热化学方程式一。（格变用含b、c的代数式表示） 高第二学期化学（选考）邦 7 24.(10分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千 上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯PVC)和用作汽油抗晨剂的CH3CH2Cl E C2H3CI B Cl D 岗温 C2H4 C2H4Cl2 高压 PVC A 裂解 0 CaHgo 2*Cl2 M Cl2 C2H6250-500℃ CHaCH,Cl ()A有两种同分异构体，结构简式分别是 2)E的结构简式是 (3)M→+CH3CH2C的反应方程式是 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H)生产乙醇的路线。乙 醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 H20 02 乙烯 催化剂/△ CH3CH2OH- AC2H4O △ 浓硫酸乙酸乙酯 △ CH CH2OH- 合成气AC4,0H→CH,0CH0左C4,c00C4,再 催化剂 丝光沸石 “加氢 CHOH (4)生成乙酸乙酯的化学方程式是 (5)下列说法正确的是一· .CHOH可循环利用 b.乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c.C4Ho0属于醇的结构有4种 (O加氢生成CHaCH2OH和CHgOH,反应的nH2)(CHgC00CHg)=一· 习第4页共5页 25.(12分)工业上用含三价帆(V2O)为主的某石煤为原料（含有A0、Ca0等杂质），钙化法培烧 制备V2O5,其流程如下： 石煤 1酸浸 浸出液 转沉 NHVO, 度烧 V,03 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系： pH 46 6-8 8-l0 10-12 主要离子 vo VO V20- VO (I)焙烧：向石煤中加生石灰培烧，利用空气中的氧气将Vz0,转化为Ca(VO)2 Ca(V02。在该过程 中，一般要把原料粉碎，目的是 ,V203与O2的物质的量之比为 (2)酸漫：已知Ca(VOh难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸漫时溶液的pH=4,此时Ca(VOh溶于盐 酸的离子方程式是」 (3)转沉：将没出液中的钒转化为NHVO,固体，其流程如下： 受出液有灰乳Ca,Vo沉淀]HC0,溶滋[ NHVO溶液 NHCI溶液 过滤 过滤 过滤 NHVO,固体 漫出液中加入石灰乳的作用是 向NH)2VO4溶液中加入NH4CI溶液，控制溶液的pH=7.5, 当pH>8时，NHVO的产量明显降低，原因是 (④)煅烧：煅烧时生成V2O5的化学方程式是 (5)测定产品中V205的纯度：称取10g产品，先用硫酸溶解，得到V0)2S04溶液。再加入60mL1 molL'NH)hFc(O)z溶液。过量的CNH)hFe(SOh恰好能与I0mL1 mol-L-KMnO4溶液完全反应. 已知：i.VO对+2H+Fe2+=V02++Fe34+H20 ii.MnOz+5Fe2++8H*=Mn2t+5Fe++4H2O 假设杂质不参与反应，则产品中V0的质量分数是 26.(13分)氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应，可以用电极反应式表示。某小组利 用半反应研究C2+和©3+的氧化性，进行如下实验。 实验： 足Cu片 充分反应后取上层清液 过 过程重 4mL0.Imol/LFeClj溶液 产生白色沉淀(CuSCN) 溶液变红，源荡后红色消失 已知：i拟卤素(SCN)2是黄色液体，具有卤素类似的性质，氧化性：【2<(SC)2<Br2· i.K3Fe(CN)6]溶液可用于Fe2+的检验，生成蓝色沉淀。 高一第二学期化学（选考） (I)实验I过程1中Cu与FcC3反应的离子方程式是一· (2)实验1过程Ⅱ中溶液变红，说明产生了F3+,分析可能原因。 假设①：Fe2+被C2+氧化。过程Ⅱ发生的反应的两个半反应可表示为： a氧化反应：Fe2+-e+3SCN=FeSr b还原反应： 假设②：Cu2+和SCN发生反应生成(SCN)2,进而将清液中的Fe2+氧化为Fe3+. 设计实验Ⅱ证实假设， 实验Ⅱ： 过滤、取滤液， 滴加0.1 moV/LKSCN溶液 满加几滴FeCl2溶液 过程I 过程I 4 nLxmol/LCuCl2溶液 白色沉淀和黄色沉淀 溶液变红 ix= ⅱ实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为」 (3)设计实验进一步研究Fe3+能否氧化SCN。 编号 实验Ⅲ 实验V 0.ImoVLKSCN溶液 0.1 moV/LK,Fc(CNkJ溶液 石电极 石墨电极 实验及现象 0.05mol/L 0.1mol/L 4mL0.05mo.FcC,溶液 尤明显现象 FC溶液 KSCN溶液 溶液变红 盐桥 【资料】i盐桥中含有可迁移的K、C叶，可将U型管两侧的电解质溶液联通成闭合回路。在短时 间内以盐桥中的离子迁出为主，可以忽略外界离子通过盐桥迁入另一极的情况。 ⅱ氧化还原反应中，氧化剂（或还原剂）的浓度越大，氧化性（或还原性）就越强：还原产物浓度 下降，氧化剂氧化性增强：氧化产物浓度下降，还原剂还原性增强。 ①实验Π中K3Fc(CN6溶液的作用是一· ②实验V证实F3+能氧化SCN的实验现象除电流表指针偏转外，还有」 (答出2点). (④分析实验Ⅱ中C2+能氧化SCN,实验Π中Fe+未能氧化SCN的原因：一· |床练习第5页共5页