精品解析：2025年山东省菏泽市郓城县中考化学模拟(一)

2025年中考化学模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1　Li：7　C：12　O：16　Na：23　Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”，白居易的这首诗最抚凡人心。下列诗中情景只发生物理变化的是 A. 米酒酿制 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 酒精在体内代谢 【答案】C 【解析】 【详解】A、米酒酿制的过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； B、火炉烧炭的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、天空下雪只是水由气态变为固态状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、人饮酒后，酒精在人体内的代谢转变成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 2. 商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】“富硒大米、富硒西瓜”中“硒”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选C。 3. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成 45°角，用试管夹夹在试管的中上部，手握试管夹的长柄，试管口的朝向正确，不符合题意； B、向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部，试管口的朝向正确，不符合题意； C、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口的朝向错误，符合题意； D、向试管中滴加液体药品时，试管口应垂直向上，试管口的朝向正确，不符合题意。 故选C。 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度升高时，多数物质的饱和溶液变成不饱和溶液，但对于熟石灰而言，溶解度随温度升高而减小，故应该仍然是饱和溶液。A不正确； B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如酒精、水等。B不正确； C、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低。C正确； D、溶质可以是固体，如氯化钠溶于水中，溶质是固体氯化钠；溶质可以是液体，如酒精的水溶液，溶质是液体酒精；溶质可以是气体，如汽水，溶质是气体二氧化碳。即固体、液体和气体都可以作为溶质。D不正确。 综上所述：选择C。 5. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥 C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【解析】 【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触； A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意； B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。 故选：A。 6. 下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质 B. 微粒观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成 C. 转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜 D. 守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质，故选项说法正确； B、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子与氢氧根离子构成的，故选项说法正确； C、铜在空气中受热与氧气反应可转化为氧化铜，故选项说法正确； D、化学反应前后原子总数不发生改变，分子总数可能会发生改变，也可能不变，故选项说法错误； 故选：D。 7. 下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 氖的相对原子质量为 C. 氖原子与钠原子的电子层数相同 D. 氖原子与钠原子的化学性质相似 【答案】A 【解析】 【详解】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误； C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误； D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。 故选A。 8. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法正确的是 A. 丙烯酸的相对分子质量为72g B. 丙烯酸中含有9个原子 C. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比是2：1 D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烯酸的相对分子质量为：12×3+4+16×2=72，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故丙烯酸的相对分子质量为72，说法错误，不符合题意； B、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子由9个氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、丙烯酸中氢元素与氧元素的质量比=（14）：（162）=1：8，说法错误，不符合题意； D、丙烯酸中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意，故选D。 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质； A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意； D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A. 测定氧气含量 B. 探究质量守恒 C. 探究分子运动 D. 比较金属活动性 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，没有产生压强差，不能用于测定氧气含量，选项错误； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，选项正确； C、浓氨水具有挥发性，氨水中的氨分子运动到空气中，接触到b溶液的水，形成氨水，使酚酞变红，能用于探究分子运动，选项正确； D、左右两试管中只有金属种类不同，左侧的试管锌片表面有气泡产生，右侧铜片无现象，说明锌的金属活动性大于铜，能用于比较金属活动性，选项正确。 故选A。 二、不定项选择题(本小题共5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，错选则不得分) 11. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 【答案】CD 【解析】 【详解】稀盐酸与Ba(OH)2溶液发生的反应是。 A、a点时溶液pH小于7，说明稀盐酸还未完全反应，此时溶液中的溶质为HCl和反应生成的BaCl2，该选项错误； B、a→b段，溶液pH逐渐增大，是因为氢氧化钡与稀盐酸发生反应，H+与OH-结合生成水，溶液中H+数量逐渐减少，该选项错误； C、c点时溶液pH大于7，说明氢氧化钡过量，溶液中的溶质为BaCl2和Ba(OH)2，大量存在的阴离子为OH-和Cl-，该选项正确； D、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，该选项正确。 故选CD。 12. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于有机物 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 【答案】BD 【解析】 【分析】据图可得化学方程式。 【详解】 A、根据化学方程式可知，物质丙为甲烷，属于有机物；物质丁为水，不属于有机物。A说法不合理； B、根据化学方程式可知，该反应前分子的总数为4，反应后分子的总数为2，所以该反应前后分子的总数发生改变。B说法合理； C、根据化学方程式可知，，参加反应的甲、乙两物质的质量比=28:6=14:3。C说法不合理； D、根据化学方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质，氢气中氢元素的化合价为0；反应后生成的甲烷、水中氢元素化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合价发生改变。D说法合理。 综上所述：选择BD。 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，错误； C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确； D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。 故选C。 14. 下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水 C 硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，蓝色溶液为硫酸铜溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，不能通过闻气味的方法鉴别，该选项错误； B、食盐水呈中性，pH=7；蒸馏水也呈中性，pH=7，不能通过测pH的方法鉴别，该选项错误； C、硫酸亚铁溶液中含有亚铁离子，溶液呈浅绿色；硫酸铜溶液中含有铜离子，溶液呈蓝色，通过观察颜色可以鉴别，该选项正确； D、碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体（），二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解，无明显现象，所以通过充分加热并检验产物的方法可以鉴别，该选项正确。 故选CD。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向的硫酸溶液中加水 B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C. 时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 【答案】D 【解析】 【详解】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，氢离子浓度不断降低，溶液pH不断增大，但氢离子不会消失，溶液pH会一直小于7，不含等于或大于7，A错误； B、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后保持不变，B错误； C、向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，至达到饱和状态不再溶解，该过程中溶剂质量不变，所以溶质质量不断增大直到饱和，溶质质量分数也逐渐增大，达到饱和状态不再发生改变，但一开始的时候溶液中含有硝酸钾，溶质质量分数不是0，所以曲线起点不是0，C错误； D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：，则每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，则溶质质量增大，待铜置换完之后，溶质质量不再变化，D正确。 故选：D。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、填空题(本题包括6个小题，每空2分，共50分) 16. 化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。 （1）3个磷原子_____； （2）标出氧化铝中氧元素的化合价_____。 【答案】（1）3P （2） 【解析】 【小问1详解】 磷原子的符号是P，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个磷原子的符号是3P； 【小问2详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，故填。 17. 我国新能源汽车产销量连续多年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池(如图)作为动力。 （1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是_____。 （2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是_____。 （3）电极材料磷酸铁锂()中，锂、氧两种元素的质量比是_____。 （4）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为_____(任写其中一个)。 【答案】（1）可以减少污染物的排放，保护环境（合理即可） （2）塑料 （3） （4）## 【解析】 【小问1详解】 新能源汽车一般以电能等为动力，相比传统燃油汽车，在使用过程中不产生或较少产生污染物，如一氧化碳、氮氧化物等，比较环保；同时，可减少对石油等化石能源的依赖，节约化石能源。 【小问2详解】 钢是铁的合金，属于金属材料，铝属于金属单质，属于金属材料，塑料属于合成材料。 【小问3详解】 在LiFePO4中，锂（Li）的相对原子质量为7，氧（O）的相对原子质量为16，锂、氧两种元素的质量比为。 【小问4详解】 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为。 18. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （2）P点表示60℃时硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 【答案】（1）= （2）不饱和 （3）11：10 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度相交于一点，即t℃时，硝酸钾的溶解度=氯化钠的溶解度。 【小问2详解】 P点的溶液位于KNO3溶解度曲线的下方区域，表示60℃时硝酸钾的不饱和溶液。 【小问3详解】 60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时，在100g的水中最多溶解110gKNO3，则60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，只有55g硝酸钾能够完全溶解，故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为55g：50g=11：10。 19. 氨气()易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧_____(填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_____(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）氨的合成 根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式_____。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为_____(用字母序号表示)。 （3）氨燃料电池的使用 氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为_____。 【答案】（1） ①. 低 ②. 小于 （2） ①. ②. cab （3） 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气时，沸点低的物质先汽化被蒸发出来，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧低； 分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子能进入分子筛，即氧分子直径小于氮分子直径。 【小问2详解】 “合成塔” 内是氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为。 氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，首先是氮气和氢气分子在催化剂表面吸附（c），然后分子分裂成原子（a），最后原子重新组合成氨分子并离开催化剂表面（b），所以顺序为 cab。 【小问3详解】 由图 1 可知，氨燃料电池中NH3与O2在一定条件下反应生成N2、H2O，化学方程式为，参加反应的NH3和O2分子个数比为。 20. 气体的制备是化学实验基本技能之一，现用如下装置进行化学实验，请回答下列问题： （1）仪器①的名称：______。 （2）若用装置B制取氧气，相关的化学方程式为______；若想得到较纯净的氧气，应选用______（填字母序号，下同）装置来收集。 （3）现用装置B制取二氧化碳气体，应选用______作收集装置；若改用F装置收集该气体，则气体应从______（填“a”或“b”）通入。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. E （3） ①. C ②. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置B适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E； 【小问3详解】 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C； 若改用F装置收集该气体，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入。 21. 小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究： 【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？ 【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。 【提出猜想】 （1）猜想I：_____；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 _____ 猜想Ⅱ成立。 【交流讨论】 （3）取“锡纸片”打磨，其目的是：_____。 （4）下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是：_____(填序号)。 A. 氯化铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 硫酸亚铁溶液 【提出问题2】为什么称为“锡纸”？ 【查阅资料】 最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化。适用于普通食品包装，烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。 【趣味实验】 （5）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是：_____。 【活动延伸】 （6）通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质：_____(写出一条即可)。 【答案】（1）“锡纸”中的金属是锡 （2）“锡纸”表面有深灰色固体析出 （3）除去“锡纸”表面的涂层（或氧化膜） （4）D （5）短路时，温度升高，达到了“锡纸”的着火点 （6）密度小##导电性好##强度高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 因为已知“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成，猜想 Ⅱ 是“锡纸”中的金属是铝，所以猜想 Ⅰ 应是“锡纸”中的金属是锡。 【小问2详解】 若猜想 Ⅱ 成立，即“锡纸”中的金属是铝，铝的活动性比锌强，铝能与氯化锌溶液发生置换反应，将锌置换出来，锌粉是深灰色固体，所以实验现象是“锡纸”表面有深灰色固体析出。 【小问3详解】 “锡纸”表面可能有氧化膜以及涂层，打磨可以将其除去，避免对后续实验产生干扰，保证实验能顺利进行。 【小问4详解】 A、氯化铜溶液与锡、铝都能反应，无法区分是锡还是铝，A 错误； B、硝酸银溶液与锡、铝也都能反应，不能鉴别，B 错误； C、硫酸钠溶液与锡、铝都不反应，无法鉴别，C 错误； D、硫酸亚铁溶液，铝能与它反应置换出铁，而锡不能与硫酸亚铁反应，所以可以用硫酸亚铁溶液替代氯化锌溶液完成实验，D 正确。 故选D。 【小问5详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。开始时“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点；短路后能燃烧，是因为短路时，温度升高，达到了“锡纸”的着火点。 【小问6详解】 飞机、汽车、火车等用铝合金制成，说明铝合金硬度大、强度高，能承受一定压力；用于电线电缆说明其导电性好；在飞机等交通工具上使用，也可推测其密度小等性质。 四、计算题(本大题包括1小题，共10分。) 22. 现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算： （1）图2中b的数值是____________。 （2）完全反应时产生气体的质量是____________g。 （3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。 【答案】（1）150 （2）4.4 （3）解：设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y x=11.7g y=10.6g 样品中氢氧化钠的质量为：14.6g-10.6g=4g 设氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z z=5.85g 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数10.96%。 【解析】 【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故图2中b的数值是：14.6g+b=160.2g+4.4g，b=150g； 【小问2详解】 由图可知，完全反应时产生气体的质量是4.4g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考化学模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量：H：1　Li：7　C：12　O：16　Na：23　Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”，白居易的这首诗最抚凡人心。下列诗中情景只发生物理变化的是 A. 米酒酿制 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 酒精在体内代谢 2. 商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 3. 试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 A. 给试管里的液体加热 B. 向试管中加入块状固体 C. 给试管里的固体加热 D. 向试管中滴加液体药品 4. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D. 只有固体和液体可以作为溶质 5. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥 C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 6. 下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：氧气、臭氧(O3)是由氧元素组成的两种不同物质 B. 微粒观：氢氧化钠是由钠离子与氢氧根离子构成 C. 转化观：铜在空气中受热可转化为氧化铜 D. 守恒观：化学反应前后原子、分子总数都不发生改变 7. 下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是 A. 钠原子核内有11个质子 B. 氖的相对原子质量为 C. 氖原子与钠原子的电子层数相同 D. 氖原子与钠原子的化学性质相似 8. 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列有关说法正确的是 A. 丙烯酸的相对分子质量为72g B. 丙烯酸中含有9个原子 C. 丙烯酸中氢、氧元素的质量比是2：1 D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 10. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 A. 测定氧气含量 B. 探究质量守恒 C. 探究分子运动 D. 比较金属活动性 二、不定项选择题(本小题共5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，错选则不得分) 11. 某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是 A. 在点时溶液中的溶质为 B. 在段，溶液中数量逐渐增多 C. 在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D. 该反应的实质是和结合生成 12. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于有机物 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 13. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 14. 下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水 C 硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，蓝色溶液为硫酸铜溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向的硫酸溶液中加水 B. 向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C. 时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D. 向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、填空题(本题包括6个小题，每空2分，共50分) 16. 化学用语是国际通用的化学语言。试用化学用语填空。 （1）3个磷原子_____； （2）标出氧化铝中氧元素的化合价_____。 17. 我国新能源汽车产销量连续多年全球第一，新能源汽车常用磷酸铁锂电池(如图)作为动力。 （1）新能源汽车与传统燃油汽车相比，突出的优点是_____。 （2）磷酸铁锂电池外壳常用的材料大体分为三种：塑料、钢壳和铝壳，其中属于合成材料的是_____。 （3）电极材料磷酸铁锂()中，锂、氧两种元素的质量比是_____。 （4）报废的磷酸铁锂电池经过预处理、酸浸、除杂等环节回收得到的物质，可重新作为制作该电池的原料。已知拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去铁、铝，反应的化学方程式为_____(任写其中一个)。 18. 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t℃时，硝酸钾的溶解度________氯化钠的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （2）P点表示60℃时硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 19. 氨气()易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧_____(填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_____(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）氨的合成 根据图1所示，补充并配平“合成塔”内反应的化学方程式_____。图2是氮气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为_____(用字母序号表示)。 （3）氨燃料电池的使用 氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据图1信息推断，氨燃料电池中参加反应的和分子个数比为_____。 20. 气体的制备是化学实验基本技能之一，现用如下装置进行化学实验，请回答下列问题： （1）仪器①的名称：______。 （2）若用装置B制取氧气，相关的化学方程式为______；若想得到较纯净的氧气，应选用______（填字母序号，下同）装置来收集。 （3）现用装置B制取二氧化碳气体，应选用______作收集装置；若改用F装置收集该气体，则气体应从______（填“a”或“b”）通入。 21. 小明和妈妈在一次外出就餐的时候对盛“花甲粉”的容器产生了兴趣。经询问知道这是“锡纸餐盒”。这一发现引起了小明的兴趣。于是他和同学们一起来到实验室进行探究： 【提出问题1】“锡纸”是锡制成的吗？ 【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔和涂层粘合而成；锌粉是一种深灰色固体。 【提出猜想】 （1）猜想I：_____；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】 （2） 实验操作 实验现象 实验结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 _____ 猜想Ⅱ成立。 【交流讨论】 （3）取“锡纸片”打磨，其目的是：_____。 （4）下列物质中可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是：_____(填序号)。 A. 氯化铜溶液 B. 硝酸银溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 硫酸亚铁溶液 【提出问题2】为什么称为“锡纸”？ 【查阅资料】 最初的锡纸是锡造的，但质软，熔点较低，到160℃以上就开始脆化，从而限制了它在食品包装方面的使用。铝价格较低，且熔点较高，加热到660℃以上才开始熔化。适用于普通食品包装，烘焙食品，既干净卫生又能保持食品原有风味。 【趣味实验】 （5）将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，两头分别连接电池的正负极，开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧。请根据燃烧条件分析，其中的原因是：_____。 【活动延伸】 （6）通过实验，大家对铝充满了兴趣。查找发现“铝”无处不在：飞机、汽车、火车、船舶、宇宙火箭、人造卫星、电线电缆等都是由铝合金制成的。据此，请推测铝合金可能具有的性质：_____(写出一条即可)。 四、计算题(本大题包括1小题，共10分。) 22. 现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算： （1）图2中b的数值是____________。 （2）完全反应时产生气体的质量是____________g。 （3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $