精品解析：2025年江西省初中学业水平考试定心卷化学试题

江西省2025年初中学业水平考试 化学试题卷 说明：1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 4. 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 人类发展离不开科技工作者的贡献。为青蒿素的研究作出杰出贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 徐寿 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A、闵恩泽：被誉为“催化剂之父”，主要贡献在石油化工领域，如开发石油炼制催化剂，与青蒿素无关，故A错误； B、屠呦呦：因发现青蒿素（治疗疟疾的有效成分）获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，是青蒿素研究的核心科学家，故B正确； C、徐寿：清代科学家，翻译化学著作并参与化学元素中文命名（如钠、钾），与青蒿素无关，故C错误； D、侯德榜：创立“侯氏制碱法”，改进纯碱生产工艺，属于化工领域，与药物研究无关，故D错误。 故选B。 2. 强化安全意识，提升安全素养，硫酸厂运输硫粉的车体上应张贴的警示标志是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该标志是易燃固体标志。硫粉属于易燃固体，在一定条件下容易燃烧，所以运输硫粉的车体上应张贴易燃固体警示标志，A 选项正确； B、该标志是腐蚀品标志，一般用于硫酸、氢氧化钠等具有腐蚀性的物质，硫粉不具有腐蚀性，B 选项错误； C、该标志是当心触电标志，用于提醒人们注意电气设备可能带来的触电危险，与硫粉的性质无关，C 选项错误； D、该标志是可回收标志，用于表示物品可回收利用，和硫粉运输的安全警示无关，D 选项错误。 故选A。 3. 南安板鸭是中国传统四大板鸭之一，是腊味中的上品。鸭肉中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A、糖类主要存在于谷物（如大米、小麦）、薯类（如红薯、马铃薯）等食物中，鸭肉中糖类含量极少，A 错误； B、维生素多存在于新鲜的蔬菜、水果中，例如橙子富含维生素 C，菠菜含有多种维生素等，鸭肉不是维生素的主要来源，B 错误； C、无机盐在许多食物中都有，但不是鸭肉中富含的主要营养物质，C 错误； D、肉类是蛋白质的重要来源之一，鸭肉富含蛋白质，能够为人体提供必需的氨基酸，维持身体正常生理功能，D 正确。 故选D。 4. 请从材料性能、价格、市场需求等多角度分析，市场上最适合用作矿泉水瓶材料的是 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料：金属（如铝）虽可回收，但较重、成本高，且导热性强，不适合作为矿泉水瓶材料，故A错误； B、无机非金属材料：玻璃等无机材料易碎、笨重，生产能耗高，运输不便，市场需求较小，故B错误； C、合成材料：塑料（如PET）轻便、耐摔、成本低，易加工成型，符合矿泉水瓶的性能和市场需求，故C正确； D、复合材料：复合材料性能优异但成本高、工艺复杂，不适合低成本、大批量的矿泉水瓶生产，故D错误。 故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A．加入固体 B．添加酒精 C．加热液体 D．链接乳胶管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中加入固体时，应先将试管横放，用镊子或药匙将固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，让固体滑到试管底部。图中直接将固体垂直投入试管，可能会打破试管底部，操作错误； B、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，否则容易引发火灾。图中在酒精灯燃烧时添加酒精，操作错误； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误； D、链接乳胶管时，先将导管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入乳胶管，操作正确。 故选D。 6. 中国激光技术领先全球，稀土元素镱常用作光纤激光器中的增益介质，可放大光信号。镱元素在元素周期表中的一格信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镱属于稀有气体元素 B. 镱的元素符号为YB C. 镱的质子数为70 D. 镱的相对原子质量为173.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镱元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，而非稀有气体元素，稀有气体元素如氦、氖、氩等，A 错误； B、元素符号书写时应遵循 “一大二小” 原则，镱的元素符号为Yb，不是YB，B 错误； C、在元素周期表信息示意图中，左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数，镱元素左上角数字为70，所以镱的质子数为70，C 正确； D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，镱的相对原子质量是173.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D 错误。 故选C。 7. 低碳减排是实现可持续发展的必然之路。下列低碳行动方案设计思路错误的是 A. 推广实施先排放后治理的政策 B. 研发二氧化碳捕集和转化技术 C. 提高化石能源使用效率 D. 开发和使用“零碳”能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、先排放后治理的思路会导致污染物在环境中累积，治理难度和成本大幅增加，且无法及时控制污染影响，违背“预防为主”的环保原则，符合题意； B、研发二氧化碳捕集和转化技术，可以减少大气中的二氧化碳含量，是有效的减排手段，不符合题意； C、提高化石能源使用效率，可减少单位产出的碳排放，降低总排放量，不符合题意； D、开发和使用“零碳”能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，不符合题意。 故选A。 8. 如图是利用一氧化碳高选择性制备乙烯的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 化学变化中分子和原子都不可再分 B. 乙中碳、氧元素的质量比为4:3 C. 反应生成丙、丁的分子个数比为1:1 D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 【答案】D 【解析】 【详解】A.在化学变化中，分子分为原子，原子重新结合形成新的分子，因此在化学变化中，分子可再分，而原子不可再分，故A错误； B.由微观反应示意图可知，乙为一氧化碳（），乙中碳、氧元素的质量比为，故B错误； C.由微观反应示意图可知，该反应是水（甲）与一氧化碳（乙）在电催化条件下反应生成乙烯（丙）和氧气（丁），该反应的化学方程式为：，反应生成丙、丁的分子个数比为1:2，故C错误； D.该反应的反应物水和一氧化碳均属于无机物，而反应后生成的乙烯属于有机物，因此该反应实现了无机物向有机物的转化，故D正确。 故选：D。 9. 培养核心素养有助于形成正确的价值观、必备品格和关键能力。下列说法错误的是 A. 化学观念：磷酸二氢铵、硝酸钾都属于复合肥料 B. 科学思维：催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的一定是催化剂 C. 科学探究与实践：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，探究燃烧产物是否有水 D. 科学态度与责任：食品添加剂可增加食品的色香味，但生产食品应按规定适当添加 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷酸二氢铵含氮、磷两种营养元素，硝酸钾含钾、氮两种营养元素，均属于复合肥料，故A正确； B、催化剂在反应前后质量不变，但质量不变的物质不一定是催化剂，例如，未参与反应的杂质也可能质量不变，故B错误； C、甲烷燃烧生成水，干燥烧杯内壁出现水珠可证明产物中有水，故C正确； D、食品添加剂需合理使用以确保安全，过量有害，故D正确。 故选B。 10. 利用图1装置探究空气中氧气含量时，若集气瓶内某物理量Y随反应时间的变化关系如图2所示。则Y可能是 A. 集气瓶内氮气的体积分数 B. 集气瓶内氧分子的数目 C. 集气瓶内气体的温度 D. 集气瓶内磷元素的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，氮气不参与反应且不溶于水，随着氧气被消耗，集气瓶内气体减少，氮气的体积分数逐渐增大，反应结束后不再变化，与图像不符，A 错误； B、红磷燃烧消耗氧气，氧分子的数目会不断减少，反应结束时减少至最少，与图像不符，B 错误； C、红磷燃烧放出热量，集气瓶内气体温度先升高，反应结束后，随着热量散失，温度逐渐降低至室温，与图像不符，C 错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，集气瓶内磷元素的质量在反应前后始终不变，与图像相符，D 正确。 故选D。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)，在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 摄入适量微量元素有助于人体健康，下列元素属于人体所需微量元素的是 ___________ A． 铁 B． 钠 C． 钙 D． ___________ 【答案】 ①. A ②. 氟（合理即可） 【解析】 【详解】A、铁是人体所需的微量元素，在人体中参与氧气的运输等生理过程，缺铁会引起缺铁性贫血等疾病，A 正确； B、钠是人体中的常量元素，在维持细胞外液渗透压等方面发挥重要作用，不是微量元素，B 错误； C、钙是人体中的常量元素，是构成骨骼和牙齿的重要成分，不是微量元素，C 错误； D、人体所需的微量元素还有氟、锌、锰、硒等。 故填：A；氟（合理即可）。 12. 在20℃条件下进行如下图所示实验， 在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法正确的是___________。 温度 0 20 40 的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 A．搅拌的目的是增大 的溶解度 B．只有④中烧杯底部有固体剩余 C．溶液的溶质质量分数：①<②<③<④ D．②中所得溶液的质量为___________g 【答案】 ①. C ②. 13.16 【解析】 【详解】A、搅拌只能加快溶解速率，不能增大硝酸钾的溶解度，不符合题意； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则该温度下，10g水中最多可溶解3.16g硝酸钾，则该温度下，向10g水中加入3g硝酸钾，硝酸钾可完全溶解，继续加入3g硝酸钾，硝酸钾部分溶解，故②中烧杯底部有固体剩余，升温至40℃，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，10g水中最多可溶解6.39g硝酸钾，则③中固体可完全溶解，继续加入3g硝酸钾，此时加入硝酸钾的总质量为9g，则④中烧杯底部有固体剩余，则②④烧杯底部有固体剩余，不符合题意； C、①②③④中溶剂质量相等，均是10g，由以上分析可知，溶解的溶质质量：①<②<③<④，故溶液的溶质质量分数：①<②<③<④，符合题意； D、由以上分析可知，②中溶液为20℃时硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则该温度下，10g水中最多可溶解3.16g硝酸钾，则②中溶解的溶质质量为3.16g，所得溶液的质量为：10g+3.16g=13.16g。 故选C，填：13.16。 13. 下列方案合理的是___________。 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 B 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 C 除去氧气中的水蒸气 稀硫酸 D 除去衣服上的碘渍 用___________洗涤 【答案】 ①. B ②. 酒精（合理即可） 【解析】 【详解】A、铁粉和碳粉均是黑色的，观察颜色无法区分，不符合题意； B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥氧气，不符合题意； D、碘能溶于酒精，可用酒精洗涤除去衣服上的碘渍。 故选B，填：酒精（合理即可）。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 2025年4月24 日，神舟二十号载人飞船发射取得了圆满成功。 （1）了解航天材料：载人飞船的建造使用了大量钛合金，钛合金的硬度___________(选填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。芳纶复合材料可用于制造航天器的热屏蔽材料和发动机的隔热材料等，则其具有的性质为___________。 （2）认识航天能源：四氧化二氮()与偏二甲肼 作为火箭推进剂的组合之一，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。天宫空间站的动力主要由太阳能电池板提供，太阳能电池板能够将太阳能最终转化为___________。 （3）探秘生命保障：中国空间站拥有一套完整的生命保障系统，其中的水净化系统可将人体排出的废液蒸馏成纯净的水，该过程中水发生的是___________(选填“物理”或“化学”)变化；电解水系统理论上产生的氢气和氧气的体积比为___________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 耐高温##导热性差 （2） ①. ②. 电能 （3） ①. 物理 ②. 2:1 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故钛合金的硬度大于金属钛的硬度； 芳纶复合材料可用于制造航天器的热屏蔽材料和发动机的隔热材料等，则其具有的性质为耐高温或导热性差等； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子和8个氧原子，反应后有8个氢原子、8个氧原子、2个碳原子和3个X分子，则3个X分子中含有6个氮原子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X的化学式为； 天宫空间站的动力主要由太阳能电池板提供，太阳能电池板能够将太阳能最终转化为电能； 【小问3详解】 中国空间站拥有一套完整的生命保障系统，其中的水净化系统可将人体排出的废液蒸馏成纯净的水，该过程中没有新物质生成，发生的是物理变化； 电解水产生氢气与氧气的体积比约为2:1。 15. 中华古籍记载了古代劳动人民的勤劳与智慧。 （1）《村居书喜》中写道“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，从微观角度解释“花气袭人”的原因：___________。 （2）《水经注》中记载“洛水之侧有石墨山，山石尽黑，可以书疏”，使用石墨书写的文献能保存至今，说明碳在常温下化学性质___________。 （3）《天工开物》记载“凡引水种盐，⋯⋯南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，该过程主要是通过___________(填字母)的方法使盐从盐池水中析出。 A. 增加溶质 B. 蒸发溶剂 C. 增加溶剂 D. 升高温度 （4）《天工开物》记载“此物无铜收伏，入火即成烟飞去。以其似铅而性猛，∙∙∙∙∙∙”，这是迄今为止最早的关于炼锌术的文字记载，同时也揭示了锌的化学性质较为活泼。请用化学方程式说明锌是一种较为活泼的金属：___________(写一个)。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）不活泼 （3）B （4）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “花气袭人” 是因为花中含有的有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人能闻到花香。 【小问2详解】 用石墨（主要成分是碳）书写的文献能保存至今，是因为碳在常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以能长时间保存。 【小问3详解】 “南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，是利用风吹日晒使水分蒸发，溶剂减少，从而使盐从盐池水中析出，这是蒸发溶剂结晶的方法。增加溶质不能使盐从溶液中析出；增加溶剂会使溶液更稀，不利于盐析出；升高温度对氯化钠溶解度影响不大，且题干未提及温度相关操作。 故选B。 【小问4详解】 锌能与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成氢气，即、，说明锌在金属活动性顺序中位于氢之前，化学性质较活泼；锌能与硫酸亚铁等可溶性亚铁盐溶液反应，置换出铁，即，也能说明锌较为活泼。 16. 化学兴趣小组用下图装置和试剂验证质量守恒定律。 【进行实验】 ①分别称量甲、乙装置，然后将它们加热相同时间后冷却至室温，再次分别称量。 ②分别称量丙、丁装置，然后分别使装置内两试剂混合，充分反应后，再次分别称量。 【证据收集】 （1）观察到甲、乙两装置中铜粉均由红色变成___________色，且乙装置中小气球先胀大后变瘪，同时___________(选填“甲”或“乙”)装置反应前后总质量不变。 （2）观察到丙、丁两装置中均有___________产生，且丙、丁两装置反应前后总质量均不变。 【讨论分析】 （3）乙装置中小气球最终变瘪是因为___________。 【实验结论】 参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 【模型构建】 （4）同学们总结并梳理出验证质量守恒定律的模型如下图所示，请进行补充和完善，其分别为___________，___________。 【答案】（1） ①. 黑 ②. 乙 （2）蓝色沉淀 （3）氧气被消耗，装置内压强减小 （4） ①. 化学反应 ②. 有气体生成 【解析】 【小问1详解】 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，观察到甲、乙两装置中铜粉均由红色变成黑色； 该反应有气体参与，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，装置甲没有构成封闭体系，装置乙为密闭装置，因此装置乙反应前后总质量不变； 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到丙、丁两装置中均有蓝色沉淀产生； 【小问3详解】 乙装置中小气球最终变瘪是因为氧气被消耗，装置内压强减小； 【小问4详解】 质量守恒定律的研究对象是一切化学反应； 验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，应在密闭装置中进行。 17. 工业上用菱锰矿(主要成分是 杂质为 和 制备二氧化锰，操作流程如下图： 资料：Ⅰ． SiO2难溶于水且不与酸反应。 Ⅱ． H2O2溶液可将 转化为 （1）为加快反应速率，在进行步骤①前需对菱锰矿的处理操作是___________。 （2）滤渣1 的成分是___________。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式为___________。 （4）下列分析正确的是___________(填字母，双选)。 A. 流程中只有两处涉及过滤操作 B. 滤液2 中只含有一种金属阳离子 C. 步骤③发生的反应属于复分解反应 D. 经上述流程后锰元素的化合价升高 【答案】（1）粉碎 （2）二氧化硅##SiO2 （3） （4）CD 【解析】 【小问1详解】 增大反应物的接触面积可以加快反应速率，将菱锰矿粉碎能增大其与稀硫酸的接触面积，从而加快反应速率。 【小问2详解】 菱锰矿主要成分是MnCO3，杂质为FeCO3、Al2O3和SiO2，SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应，而MnCO3、FeCO3、Al2O3都能与稀硫酸反应溶解，即、、，所以滤渣 1 的成分是SiO2。 【小问3详解】 步骤④是Mn(OH)2在加热条件下与氧气反应生成MnO2和H2O，化学方程式为。 【小问4详解】 A、流程中步骤①后固液分离、步骤②后固液分离、步骤③后固液分离都涉及过滤操作，不止两处，A 错误； B、步骤②加入了H2O2溶液和NaOH溶液，Fe2+、Al3+转化为沉淀，则滤液 2 含有Mn2+和Na+，不止一种金属阳离子，B 错误； C、步骤③中MnSO4与NaOH反应生成Mn(OH)2沉淀和Na2SO4，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，C 正确； D、菱锰矿中，MnCO3中锰元素化合价为+2价，最后得到的MnO2中锰元素化合价为+4价，锰元素的化合价升高，D 正确。 故选CD。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 某化学小组进行实验室制取气体和燃烧现象的微项目探究。 【气体的制取】实验室制取气体的思维模型如下图所示。 （1）确定反应原理。从化学反应的角度看，获取二氧化碳的途径有①呼吸作用；②高温煅烧石灰石；③石灰石(或大理石)与稀盐酸反应；④木炭在空气中燃烧等。小组同学最终选择途径③在实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为___________，任选其他三种途径中的一种，解释不选择该途径的理由：___________。 （2）设计制取装置。根据反应原理，选择下图中___________(填字母)组合制取二氧化碳。 （3）验证所得气体。实验室中常选用___________(填字母)检验二氧化碳。 A. 燃着的小木条 B. 氢氧化钠溶液 C. 澄清石灰水 （4）实验后，同学们采用该思路用高锰酸钾制取氧气，还需补充的玻璃仪器是___________。 【探究燃烧现象】同学们用集满不同气体的集气瓶和相同的蜡烛进行下图实验： （5）对比实验___________中的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （6）对比实验乙、丁中的现象，说明可燃物燃烧的剧烈程度与___________有关。 【答案】（1） ①. ②. 途径①，难以得到纯净的二氧化碳##途径②，不利于节能环保##途径④，难以得到纯净的二氧化碳（合理即可） （2）cdeg （3）C （4）试管 （5）甲、乙 （6）氧气浓度 【解析】 【小问1详解】 石灰石（或大理石）主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 途径①呼吸作用产生的二氧化碳混有多种气体杂质，难以得到纯净的二氧化碳；途径②高温煅烧对实验条件要求高，且不节能；途径④木炭燃烧可能因氧气量不同产生一氧化碳等杂质气体，难以得到纯净的二氧化碳。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）与稀盐酸在常温下反应，发生装置选固液不加热型，用到锥形瓶（c）、双孔橡胶塞（e）、长颈漏斗（g）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选集气瓶（d） 。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳；燃着的小木条在二氧化碳中会熄灭，但氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，不能用于检验二氧化碳；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用于检验二氧化碳。 故选C。 【小问4详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应需要加热，发生装置为固体加热型，除了图中的酒精灯外，还需要试管作为反应容器。 【小问5详解】 甲中蜡烛未点燃，温度未达到着火点，不燃烧；乙中蜡烛点燃，温度达到着火点，能燃烧。对比甲、乙可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问6详解】 乙中蜡烛在空气中燃烧，丁中蜡烛在氧气中燃烧，氧气浓度比空气中大，丁中蜡烛燃烧更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。 19. 在制作馒头时，常加入泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、碳酸钠与碳酸氢钠化学性质相似，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉？同学们对此进行探究。 【查阅资料】Ⅰ．某泡打粉的主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸(一种酸性物质)、玉米淀粉(常温下与酒石酸不发生反应)。 Ⅱ．泡打粉的使用：向面粉中加水、泡打粉，揉成面团，发酵一段时间后面团变得柔软膨松。 任务一：了解泡打粉的作用原理 （1）碳酸氢钠俗称___________。 （2）取少许某泡打粉样品于烧杯中，加入适量水，发现有气泡产生，据此推测泡打粉的作用原理是___________。 任务二：探究能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉 【进行实验】 （3）同学们设计并进行如下实验(装置气密性良好)。 编号 实验1 实验2 实验过程 30℃时，取1g碳酸氢钠与 xg碳酸钠分别置于盛有 10 mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量 如图，同时倾斜Y形管，使足量稀盐酸与固体试剂接触，并用压强传感器进行测量 实验结果 实验分析 ①x的值为___________。 ②等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碱性较强的是___________。 ③倾斜Y形管后，装置B中发生反应的化学方程式为___________。 ④依据实验结果，得出的结论是___________。 【实验结论】 （4）已知碱性较强的物质会使馒头带有苦涩味、口感较差。请结合实验结果分析，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉并说明理由：___________。 【答案】（1）小苏打 （2）碳酸氢钠与酒石酸在有水的条件下发生反应生成气体，从而使馒头柔软膨松 （3） ①. 1 ②. 碳酸钠溶液 ③. ④. 其他条件相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的气体更多 （4）不能，相同条件下，碳酸钠碱性较强，易使馒头带有苦涩味、口感较差，且碳酸钠与酸反应产生的气体比碳酸氢钠更少，膨松效果不如碳酸氢钠 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠的俗称是小苏打。 【小问2详解】 泡打粉中含有碳酸氢钠和固体酒石酸（酸性物质），加水后，碳酸氢钠能与酸性的酒石酸发生反应产生气体，从而使面团变得柔软膨松。 【小问3详解】 ①在对比实验中，要保证除研究变量外其他条件相同，实验 1 中研究碳酸氢钠和碳酸钠的性质，所以两种物质的质量应相同，故x=1。 ②由实验 1 的pH变化图像可知，等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液的pH更大，pH越大碱性越强，所以碱性较强的是碳酸钠溶液。 ③装置 B 中是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 ④从实验 2 的压强-时间图像可知，等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量稀盐酸反应，碳酸氢钠产生气体使装置内压强增大得更多，即其他条件相同时，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的气体更多。 【小问4详解】 已知碱性较强的物质会使馒头带有苦涩味、口感较差，由前面实验可知相同条件下，碳酸钠碱性较强，且碳酸钠与酸反应产生的气体比碳酸氢钠更少，膨松效果不如碳酸氢钠，所以不能用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 为测定某工业废水中氢氧化钠的含量，化学小组取10g废水样品于烧杯中；逐滴加入溶质质量分数为19%的氯化镁溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图1所示。(已知：废水中的其他成分不参与反应) （1）恰好完全反应时消耗氯化镁的质量为___________g。 （2）计算该废水中氢氧化钠的质量分数___________。(写出计算过程) （3）从图1可知反应后所得溶液pH<7，同学们猜想可能是氯化镁溶液呈酸性，为验证他们的猜想，下列实验用品、仪器或试剂的选择一定不合理的是___________(填字母)。 A. pH试纸 B. pH计 C. 酚酞溶液 D. 紫色石蕊溶液 （4）若配制实验所用氯化镁溶液的过程中，量取水时读数如图2所示(其他操作无误)，则会导致测得该废水中氢氧化钠的质量分数___________(选填“大于”“小于”或“等于”)真实值。 【答案】（1）0.95 （2）解：设10g该废水中氢氧化钠的质量为x。 x=0.8g 答：该废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 （3）C （4）大于 【解析】 【小问1详解】 加入氯化镁溶液，发生的反应是，随着反应的进行，溶液pH不断减小，溶液pH=7时恰好完全反应。由图 1 可知，恰好完全反应时消耗氯化镁溶液的质量为5g，已知氯化镁溶液溶质质量分数为19%，则消耗氯化镁的质量为。 【小问2详解】 根据氯化镁的质量计算，见答案。 【小问3详解】 A、pH试纸可用于粗略测定溶液的pH，能判断溶液是否呈酸性，合理； B、pH计可精确测定溶液的pH，能判断溶液是否呈酸性，合理； C、酚酞溶液在酸性和中性溶液中均不变色，不能用于验证溶液是否呈酸性，不合理； D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，可用于验证溶液是否呈酸性，合理。 故选C。 【小问4详解】 量取水时仰视读数，会使量取的水的实际体积偏大，导致所配氯化镁溶液溶质质量分数偏小。在滴定时，消耗氯化镁溶液的体积偏大，但计算时仍按19%的溶质质量分数计算，根据化学方程式计算出的氢氧化钠质量偏大，从而导致测得该废水中氢氧化钠的质量分数大于真实值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省2025年初中学业水平考试 化学试题卷 说明：1.物理、化学同场分卷考试，考试总时长150分钟。 2.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 3.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其它位置无效。 4. 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 人类发展离不开科技工作者的贡献。为青蒿素的研究作出杰出贡献的科学家是 A. 闵恩泽 B. 屠呦呦 C. 徐寿 D. 侯德榜 2. 强化安全意识，提升安全素养，硫酸厂运输硫粉的车体上应张贴的警示标志是 A. B. C. D. 3. 南安板鸭是中国传统四大板鸭之一，是腊味中的上品。鸭肉中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 维生素 C. 无机盐 D. 蛋白质 4. 请从材料性能、价格、市场需求等多角度分析，市场上最适合用作矿泉水瓶材料的是 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 5. 下列实验操作正确的是 A．加入固体 B．添加酒精 C．加热液体 D．链接乳胶管 A. A B. B C. C D. D 6. 中国激光技术领先全球，稀土元素镱常用作光纤激光器中的增益介质，可放大光信号。镱元素在元素周期表中的一格信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镱属于稀有气体元素 B. 镱的元素符号为YB C. 镱的质子数为70 D. 镱的相对原子质量为173.0g 7. 低碳减排是实现可持续发展的必然之路。下列低碳行动方案设计思路错误的是 A. 推广实施先排放后治理的政策 B. 研发二氧化碳捕集和转化技术 C. 提高化石能源使用效率 D. 开发和使用“零碳”能源 8. 如图是利用一氧化碳高选择性制备乙烯的微观反应示意图。下列说法正确的是 A. 化学变化中分子和原子都不可再分 B. 乙中碳、氧元素的质量比为4:3 C. 反应生成丙、丁的分子个数比为1:1 D. 该反应实现了无机物向有机物的转化 9. 培养核心素养有助于形成正确的价值观、必备品格和关键能力。下列说法错误的是 A. 化学观念：磷酸二氢铵、硝酸钾都属于复合肥料 B. 科学思维：催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的一定是催化剂 C. 科学探究与实践：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，探究燃烧产物是否有水 D. 科学态度与责任：食品添加剂可增加食品的色香味，但生产食品应按规定适当添加 10. 利用图1装置探究空气中氧气含量时，若集气瓶内某物理量Y随反应时间的变化关系如图2所示。则Y可能是 A. 集气瓶内氮气的体积分数 B. 集气瓶内氧分子的数目 C. 集气瓶内气体的温度 D. 集气瓶内磷元素的质量 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)，在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 摄入适量微量元素有助于人体健康，下列元素属于人体所需微量元素的是 ___________ A． 铁 B． 钠 C． 钙 D． ___________ 12. 在20℃条件下进行如下图所示实验， 在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法正确的是___________。 温度 0 20 40 的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 A．搅拌的目的是增大 的溶解度 B．只有④中烧杯底部有固体剩余 C．溶液的溶质质量分数：①<②<③<④ D．②中所得溶液的质量为___________g 13. 下列方案合理的是___________。 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 B 鉴别羊毛纤维和棉纤维 灼烧，闻气味 C 除去氧气中的水蒸气 稀硫酸 D 除去衣服上的碘渍 用___________洗涤 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 2025年4月24 日，神舟二十号载人飞船发射取得了圆满成功。 （1）了解航天材料：载人飞船的建造使用了大量钛合金，钛合金的硬度___________(选填“大于”或“小于”)金属钛的硬度。芳纶复合材料可用于制造航天器的热屏蔽材料和发动机的隔热材料等，则其具有的性质为___________。 （2）认识航天能源：四氧化二氮()与偏二甲肼 作为火箭推进剂的组合之一，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。天宫空间站的动力主要由太阳能电池板提供，太阳能电池板能够将太阳能最终转化为___________。 （3）探秘生命保障：中国空间站拥有一套完整的生命保障系统，其中的水净化系统可将人体排出的废液蒸馏成纯净的水，该过程中水发生的是___________(选填“物理”或“化学”)变化；电解水系统理论上产生的氢气和氧气的体积比为___________。 15. 中华古籍记载了古代劳动人民的勤劳与智慧。 （1）《村居书喜》中写道“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，从微观角度解释“花气袭人”的原因：___________。 （2）《水经注》中记载“洛水之侧有石墨山，山石尽黑，可以书疏”，使用石墨书写的文献能保存至今，说明碳在常温下化学性质___________。 （3）《天工开物》记载“凡引水种盐，⋯⋯南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，该过程主要是通过___________(填字母)的方法使盐从盐池水中析出。 A. 增加溶质 B. 蒸发溶剂 C. 增加溶剂 D. 升高温度 （4）《天工开物》记载“此物无铜收伏，入火即成烟飞去。以其似铅而性猛，∙∙∙∙∙∙”，这是迄今为止最早的关于炼锌术的文字记载，同时也揭示了锌的化学性质较为活泼。请用化学方程式说明锌是一种较为活泼的金属：___________(写一个)。 16. 化学兴趣小组用下图装置和试剂验证质量守恒定律。 【进行实验】 ①分别称量甲、乙装置，然后将它们加热相同时间后冷却至室温，再次分别称量。 ②分别称量丙、丁装置，然后分别使装置内两试剂混合，充分反应后，再次分别称量。 【证据收集】 （1）观察到甲、乙两装置中铜粉均由红色变成___________色，且乙装置中小气球先胀大后变瘪，同时___________(选填“甲”或“乙”)装置反应前后总质量不变。 （2）观察到丙、丁两装置中均有___________产生，且丙、丁两装置反应前后总质量均不变。 【讨论分析】 （3）乙装置中小气球最终变瘪是因为___________。 【实验结论】 参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 【模型构建】 （4）同学们总结并梳理出验证质量守恒定律的模型如下图所示，请进行补充和完善，其分别为___________，___________。 17. 工业上用菱锰矿(主要成分是 杂质为 和 制备二氧化锰，操作流程如下图： 资料：Ⅰ． SiO2难溶于水且不与酸反应。 Ⅱ． H2O2溶液可将 转化为 （1）为加快反应速率，在进行步骤①前需对菱锰矿的处理操作是___________。 （2）滤渣1 的成分是___________。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式为___________。 （4）下列分析正确的是___________(填字母，双选)。 A. 流程中只有两处涉及过滤操作 B. 滤液2 中只含有一种金属阳离子 C. 步骤③发生的反应属于复分解反应 D. 经上述流程后锰元素的化合价升高 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 某化学小组进行实验室制取气体和燃烧现象的微项目探究。 【气体的制取】实验室制取气体的思维模型如下图所示。 （1）确定反应原理。从化学反应的角度看，获取二氧化碳的途径有①呼吸作用；②高温煅烧石灰石；③石灰石(或大理石)与稀盐酸反应；④木炭在空气中燃烧等。小组同学最终选择途径③在实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为___________，任选其他三种途径中的一种，解释不选择该途径的理由：___________。 （2）设计制取装置。根据反应原理，选择下图中___________(填字母)组合制取二氧化碳。 （3）验证所得气体。实验室中常选用___________(填字母)检验二氧化碳。 A. 燃着的小木条 B. 氢氧化钠溶液 C. 澄清石灰水 （4）实验后，同学们采用该思路用高锰酸钾制取氧气，还需补充的玻璃仪器是___________。 【探究燃烧现象】同学们用集满不同气体的集气瓶和相同的蜡烛进行下图实验： （5）对比实验___________中的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （6）对比实验乙、丁中的现象，说明可燃物燃烧的剧烈程度与___________有关。 19. 在制作馒头时，常加入泡打粉，碳酸氢钠是泡打粉的主要成分之一、碳酸钠与碳酸氢钠化学性质相似，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉？同学们对此进行探究。 【查阅资料】Ⅰ．某泡打粉的主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸(一种酸性物质)、玉米淀粉(常温下与酒石酸不发生反应)。 Ⅱ．泡打粉的使用：向面粉中加水、泡打粉，揉成面团，发酵一段时间后面团变得柔软膨松。 任务一：了解泡打粉的作用原理 （1）碳酸氢钠俗称___________。 （2）取少许某泡打粉样品于烧杯中，加入适量水，发现有气泡产生，据此推测泡打粉的作用原理是___________。 任务二：探究能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉 【进行实验】 （3）同学们设计并进行如下实验(装置气密性良好)。 编号 实验1 实验2 实验过程 30℃时，取1g碳酸氢钠与 xg碳酸钠分别置于盛有 10 mL蒸馏水的两个烧杯中，边搅拌边用pH传感器进行测量 如图，同时倾斜Y形管，使足量稀盐酸与固体试剂接触，并用压强传感器进行测量 实验结果 实验分析 ①x的值为___________。 ②等浓度的碳酸氢钠与碳酸钠溶液中，碱性较强的是___________。 ③倾斜Y形管后，装置B中发生反应的化学方程式为___________。 ④依据实验结果，得出的结论是___________。 【实验结论】 （4）已知碱性较强的物质会使馒头带有苦涩味、口感较差。请结合实验结果分析，能否用碳酸钠代替碳酸氢钠作泡打粉并说明理由：___________。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 为测定某工业废水中氢氧化钠的含量，化学小组取10g废水样品于烧杯中；逐滴加入溶质质量分数为19%的氯化镁溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图1所示。(已知：废水中的其他成分不参与反应) （1）恰好完全反应时消耗氯化镁的质量为___________g。 （2）计算该废水中氢氧化钠的质量分数___________。(写出计算过程) （3）从图1可知反应后所得溶液pH<7，同学们猜想可能是氯化镁溶液呈酸性，为验证他们的猜想，下列实验用品、仪器或试剂的选择一定不合理的是___________(填字母)。 A. pH试纸 B. pH计 C. 酚酞溶液 D. 紫色石蕊溶液 （4）若配制实验所用氯化镁溶液的过程中，量取水时读数如图2所示(其他操作无误)，则会导致测得该废水中氢氧化钠的质量分数___________(选填“大于”“小于”或“等于”)真实值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $