专题2 第二单元 溶液组成的定量研究（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第一册（苏教版2019）

第二单元　溶液组成的定量研究 1.概念:溶质B的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 2.符号:cB 3.常用单位:mol·L-1。 4.计算公式 　　溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的体积(V)之间的关系:cB= 。 知识点 1 物质的量浓度 必备知识 清单破 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 1.容量瓶 2.配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液为例) (1)计算:根据n=c·V知,n(Na2CO3)=0.01 mol,m(Na2CO3)=1.06 g。 知识点 2 一定物质的量浓度溶液的配制 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 (2)称量:用电子天平准确称量Na2CO3固体1.06 g。 (3)溶解:将Na2CO3固体转移至100 mL烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌以加快溶解, 并冷却到室温。 (4)转移 ①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。 ②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡 容量瓶,使溶液混合均匀。 (5)定容 ①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2 cm。 ②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 ③塞好瓶塞,用食指按住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,摇匀。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 　　借助化学反应确定未知浓度溶液的物质的量浓度的步骤: 　　设——设所求物质的物质的量、质量或体积等。 　　写——写出相关反应的化学方程式。 　　标——在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系, 并代入已知量和未知量。 　　列——列出比例式。 　　解——根据比例式求解。 　　答——简明地写出答案。 知识点 3 化学反应的计算 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 知识辨析 1.将40 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1。这种说法对吗? 2.从100 mL 0.5 mol·L-1的某溶液中取出10 mL溶液,取出溶液的物质的量浓度变为原来的十 分之一。这种说法对吗? 3.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠在烧杯中刚好溶解,立即把溶液转移到容量瓶 中。这种操作对吗? 4.配制溶液时,加水定容超过了刻度线,可以将超出部分吸走。这种做法对吗? 5.在果园配制波尔多液时,小明将250 g CuSO4·5H2O溶解到1 L水中,得到1 mol/L的CuSO4溶 液。这种说法对吗? 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 一语破的 1.不对。应配成1 L溶液,而不是溶剂为1 L。 2.不对。溶液配好后,它的物质的量浓度就不再改变,从中取出部分溶液,其物质的量浓度不 变。 3.不对。溶液未冷却,这样所配溶液浓度偏高。 4.不对。吸走溶液会带出部分溶质,使溶质的量减少,浓度偏低。正确的处理方法是重新配 制。 5.不对。250 g CuSO4·5H2O的物质的量为1 mol,将其溶解在1 L水中,所得溶液的体积不是1 L, 故该CuSO4溶液的浓度不是1 mol/L。若将该晶体溶于水配制成1 L溶液,则得到1 mol/L的 CuSO4溶液。关键能力定点破 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 1.溶液中溶质物质的量浓度的计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量,计算溶质的物质的量浓度的方法 a.若已知溶质质量   b.若已知溶液中某粒子的个数   定点 1 关于物质的量浓度的计算 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 (2)气体溶质物质的量浓度的计算 标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,气体的摩尔质量为M g·mol-1, 则c=  mol·L-1。 (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 c= (c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位为g·cm-3,w为溶质的 质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1)。 2.溶液的稀释或混合的有关计算 (1)将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀) 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 (2)溶质相同、浓度不同的两溶液混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中 溶质的物质的量之和(或质量之和)。 c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混) (3)混合后溶液的体积 ①若题目中指出不考虑溶液体积的改变,可认为是原溶液的体积之和;②若题目中给出混合 后溶液的密度,应根据V(混)=  = 来计算。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 3.溶液中离子浓度的有关计算 (1)单一溶质溶液 　　根据溶质组成求算:在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个 数之比。如K2SO4溶液中:c(K+)=2c(S )。 (2)混合溶液 　　根据电荷守恒,可知溶液中所有阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中:c(Na+)=2c(S )+c(Cl-)。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 典例1 摩尔质量为M g/mol的气态化合物V L(标准状况下),溶于m g水中,得到溶质质量分数为 w的溶液,其物质的量浓度为c mol/L,密度为d g/mL,则下列不正确的是 (　    ) A.M=  B.c=  C.w= ×100%　     D.d=  C 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    解答该题时,注意基本公式n= =cV的应用,同时还要掌握溶液中溶质的质量分 数与物质的量浓度之间的换算。 解析    溶质的质量分数w= ×100%= ×100%= ×100%,C错误。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 典例2 将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中N 的物质的量浓度为  (　    ) A.  mol·L-1　　B.  mol·L-1 C.  mol·L-1　　D.  mol·L-1 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    解答该题注意两点:一是稀释公式c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)的应用;二是c(N )和c[Mg(NO3)2]的关系。 解析    溶液稀释时,溶质的物质的量不变,c[Mg(NO3)2]= =  mol·L-1,1 mol Mg (NO3)2中含有2 mol硝酸根离子,则c(N )=c[Mg(NO3)2]×2=  mol·L-1,C项正确。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 1.配制一定物质的量浓度的溶液 (1)实验步骤及所用仪器   定点 2 溶液的配制及误差分析 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 (2)使用容量瓶的注意事项 a.使用前用蒸馏水洗净。 b.用玻璃棒引流时,玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 c.定容时要平视刻度线,使溶液的凹液面最低点与刻度线相切。 d.在容量瓶上标有一个刻度线,两个数据(温度和规格)。在选择容量瓶时,应选用与所配溶液 体积相等或稍大的容量瓶。 e.使用容量瓶的“五不”:不能进行加热;不能进行溶解;不能用于稀释浓溶液;不能作为反应 容器;不能长时间贮存溶液。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 2.误差分析 　　根据c= =  判断。 可能引起误差的一些操作 影响因素 对c的 影响 m V 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏高 溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容 不变 减小 定容时俯视刻度线 不变 减小 砝码与物品颠倒放置(使用游码) 减小 不变 偏低 NaOH称量时间过长 减小 不变 NaOH放在滤纸上称量 减小 不变 向容量瓶移液时有少量溅出 减小 不变 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 定容时,水多,用滴管吸出 减小 不变 定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 定容时仰视刻度线 不变 增大 配制前容量瓶内有水 不变 不变 不变 定容后经振荡、摇匀、静置,液面下降 不变 不变 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 易错提醒　仰视或俯视容量瓶刻度线的图示   图甲 图乙 (1)仰视刻度线(如图甲),由于操作时以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看见的是刻度线, 此时刻度线低于液面,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,浓度偏低。 (2)俯视刻度线(如图乙),恰好相反,刻度线高于液面,使得加水量偏少,浓度偏高。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 典例 下列配制的溶液浓度偏大的是 (　    ) A.配制稀盐酸,用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.配制稀盐酸,定容时仰视容量瓶刻度线 C.称量4.0 g NaOH配制1 000 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液时,砝码放左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶,并加蒸馏水至刻度线 D 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    注意量取液体和定容时仰视、俯视造成的影响,需要通过作图分析,切不可死记 硬背。 解析    量取浓盐酸时俯视刻度线,将会使量取的盐酸的体积偏小,导致浓度偏小,A项不符合 题意;定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小,B项不符合题意;所称 NaOH固体的质量为整数,不需要移动游码,故称得NaOH固体的质量是准确的,不会影响要配 制溶液的浓度,C项不符合题意;NaOH固体溶于水时放热,若不冷却至室温就转移并定容,会 使容量瓶中的溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏大,D项符合题意。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 情境探究 　　AgI可用于人工降雨,它可由AgNO3溶液与KI溶液反应得到:AgNO3+KI AgI↓+KNO 3。某生产碘化银降雨弹的工厂购进了一批硝酸银,工厂技术人员需要检验硝酸银的含量是 否达到产品标准(≥99.5%),可以用NaCl溶液来检测AgNO3的含量。根据 AgNO3+NaCl  AgCl↓+NaNO3可知,n(AgNO3)=n(NaCl)=c(NaCl)·V(NaCl)。因此,AgNO3含量的定量分析,首 先需要精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。 学科素养 情境破 素养 科学探究与创新意识——新情境下溶液的配制与分析 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 问题1 精确配制100 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液,可以用量筒和烧杯直接配制吗? 提示    不能。烧杯的刻度不精确,量筒的刻度比较精确,但不能用二者精确配制100 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 问题2 是否有一种既有一定的容量,又有精确刻度的实验仪器来配制一定物质的量浓度的溶 液呢? 提示    有比较精确的刻度,能容纳一定体积溶液,可以用来配制一定物质的量浓度的溶液的 仪器为容量瓶。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 问题3 一定物质的量浓度溶液的配制中需用到哪些仪器?定容时应注意什么? 提示    容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、胶头滴管等;定容时需注意观察所加液体是否 达到容量瓶的刻度线,一定要平视,使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 例题 84消毒液是一种以次氯酸钠为有效成分的含氯消毒剂,主要用于物体表面和环境等的 消毒。甲同学购买了一瓶某品牌84消毒液,通常将该消毒液稀释至100倍(体积比)使用。查 阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息: 　　84消毒液 有效成分:NaClO 规格:1 000 mL 溶质质量分数:25% 密度:1.19 g·mL-1 (1)该84消毒液的物质的量浓度约为　　    mol·L-1(保留1位小数)。 (2)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制 480 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力,需用量筒量取浓硫酸　　　    mL。 典例呈现 4.0 62.5 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 (3)配制以上稀硫酸除了要使用量筒、烧杯、玻璃棒,还需要使用的仪器有　　　　　　     　　　    。 (4)在其他操作都正确的情况下,下列操作可能会导致所配制溶液的浓度发生变化,其中　     　    偏高,　　　    无影响。(填序号)。 ①洗涤烧杯内壁、玻璃棒、量筒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶 ②稀释后的H2SO4溶液立即转移到容量瓶中 ③转移前,容量瓶中有少量蒸馏水 ④定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出 ⑤定容时,俯视刻度线 ⑥定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线 500 mL容量瓶、胶头滴管 ①②⑤ ③⑥ 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 素养解读    本题以“84消毒液”为情境,考查物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度溶 液的配制和误差分析等,旨在提升学生学以致用的能力,培养科学探究与创新意识的化学学 科核心素养。 信息提取　配制480 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸时,选择500 mL容量瓶,在计算时需要用500 mL 进行计算。根据公式c=  进行计算;根据稀释公式计算浓硫酸的体积。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 解题思路    (1)根据图中信息,该84消毒液的溶质质量分数是25%,密度是1.19 g·mL-1,物质的 量浓度c= =  mol·L-1≈4.0 mol·L-1。(2)需选用500 mL容量瓶配制2.3 mol·L-1的稀硫酸,根据稀释前后溶质的物质的量不变,可得18.4 mol·L-1×V(浓硫酸)=2.3 mol·L-1×0.5 L,V(浓硫酸)= =0.062 5 L=62.5 mL。(3)配制题述稀硫酸除了要使用量筒、烧杯、玻璃棒,还需要使用的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管。(4)c(稀硫酸)=  。①洗涤量筒后将洗涤液转入容量瓶,导致所配制溶液的浓度偏高; ②稀释后的H2SO4溶液温度较高,立即转移到容量瓶中,待定容后冷却至室温,溶液体积偏小,V (稀硫酸)偏小,导致所配制溶液的浓度偏高;③转移前,容量瓶中有少量蒸馏水,对配制溶液浓 度无影响;④定容时,加蒸馏水超过刻度线,V(稀硫酸)偏大,导致所配制溶液的浓度偏低,用胶 头滴管吸出溶液,浓度仍然偏低;⑤定容时,俯视刻度线,V(稀硫酸)偏小,导致所配制溶液的浓 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 度偏高;⑥定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,对配制结果无影响;故导致所配制溶液的浓度 偏高的是①②⑤,无影响的是③⑥。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 思维升华 　　分析配制一定物质的量浓度溶液所产生的误差时,要紧扣公式cB= ,看操作对nB、V的 影响。若nB偏小,V准确,则cB偏小;若nB偏大,V准确,则cB偏大;若nB准确,V偏小,则cB偏大;若nB准 确,V偏大,则cB偏小。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 $$