第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时（分层作业） 化学苏教版2019必修第一册

第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 分层作业 1．（25-26高二上·全国·课后作业）某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】B 【详解】①中称量NaOH固体，NaOH固体不能直接放在托盘天平上进行称量，故①错误； ②为溶解NaOH固体，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，故②正确； ③为转移冷却后的NaOH固体溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，故③正确； ④为转移并洗涤烧杯，直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，故④正确； ⑤为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑤错误； ⑥为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑥正确； 综上所述，错误操作有①⑤，共2处； 故选B。 2．（25-26高二上·全国·课后作业）某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左低右高）；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 【答案】D 【详解】A．称量时左低右高导致称量质量偏大，浓度偏大；摇匀后加水使体积增加，浓度偏小。A错误； B．①导致浓度偏大而非偏小，与选项描述矛盾。B错误； C．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小，并非都偏小。C错误； D．①因称量质量偏大使浓度偏大，②因加水过量使体积增大导致浓度偏小。D正确； 故选D。 3．（24-25高一上·山西晋城·期中）和是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【详解】A．溶液浓度与体积大小无关，Na+的浓度分别为0.1mol/L； B．Na+的浓度分别为0.3mol/L； C．Na+的浓度分别为0.1mol/L×2=0.2mol/L； D．Na+的浓度分别为0.2mol/L×2=0.4mol/L； Na+浓度最大的是D项，故选D。 4．（24-25高一上·河北·阶段练习）乙醇()是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生，下列说法正确的是 A．乙醇的摩尔质量为46 B．与互为同素异形体 C．与含有的分子数相同 D．将乙醇溶于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．乙醇的摩尔质量为46g/mol，A错误； B．与均为化合物，而同素异形体是由同种元素组成而性质不同的单质，两者不互为同素异形体，B错误； C．与含有的分子数均为NA，即含有的分子数相同，C正确； D．将乙醇溶于水中，所得溶液的体积不是1L，则所得溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5mol⋅L−1，D错误； 故选C。 5．（25-26高二上·全国·课后作业）国家对学生健康教育一直很重视，建立学生体质健康档案，确保学生健康成长。下图是某同学体检的血液化验单的一部分： 10 谷氨酰转肽酶 GGT 28 U/L 0-50 11葡萄糖 GLU 4.2 mmol·L-1 3.9-6.1 12尿素氮 BUN 3.7 mmol·L-1 2.5-8.2 13肌酐 CREA 87 μmol·L-1 53-123 14尿酸 UA 345 μmol·L-1 188-440 结果显示葡萄糖为4.2 mmol·L-1。表示该体检指标的物理量是 A．质量分数（w） B．物质的量（n） C．物质的量浓度（c） D．摩尔质量（M） 【答案】C 【详解】A．质量分数（w）的单位通常为百分比或无单位，而化验单中单位为，属于浓度单位，A不符合题意； B．物质的量（n）的单位是mol或mmol等，但题目中的数值带有体积单位（），表示浓度而非物质的量，B不符合题意； C．物质的量浓度（c）的单位为或等，与化验单中“4.2 ”一致，C符合题意； D．摩尔质量（M）的单位通常是，与题目中的单位无关，D不符合题意； 答案选C。 6．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 【答案】A 【详解】A．浓盐酸的物质的量浓度为＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL，A正确； B．应先在烧杯中稀释，恢复到室温在转移到容量瓶中，B错误； C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误； D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误； 故选A。 7．（2024高三·全国·专题练习）关于配制50g8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．用量筒量取50.00mL水 B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中 【答案】B 【详解】A．需要水的质量为50g-4g=46g（即46mL），而非50mL，且量筒精度有限，不能量取50.00mL，A错误； B．氢氧化钠易潮解且具有强腐蚀性，应放在小烧杯中称量，B正确； C．溶解应在烧杯中进行，量筒不能用于溶解操作，C错误； D．氢氧化钠溶液会与玻璃塞反应，应使用橡胶塞的细口瓶存放，D错误； 故选B。 8．（24-25高二下·甘肃·期末）仅利用下列玻璃仪器（非玻璃仪器及加热装置任选）不能完成的实验是 A．配制1 NaCl溶液 B．分离和NaCl溶液 C．除去粗盐中不溶于水的杂质 D．过氧化钠与水反应 【答案】A 【详解】A．配制1 NaCl溶液，需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒，题给仪器无胶头滴管，则不能完成配制1 NaCl溶液，A错误； B．分离和NaCl溶液，二者互不相溶，用分液的方法，需要用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，题给仪器能完成该实验，B正确； C．除去粗盐中不溶于水的杂质，主要操作是过滤，需要用到的有漏斗、烧杯、玻璃棒，能完成实验，C正确； D．过氧化钠与水反应，该反应可在试管中进行，反应生成氢氧化钠和氧气，能完成实验，D正确； 故选A。 9．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 10．（24-25高一上·河北张家口·期末）实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 【答案】D 【详解】A．容量瓶中的蒸馏水在定容时会被计入总体积，最终溶液体积准确，浓度不受影响，故A不选； B．失去结晶水的CuSO4·5H2O固体中CuSO4的实际质量增加，导致溶质物质的量偏多，浓度偏高，故B不选； C．热溶液体积膨胀，定容后冷却体积收缩，实际溶液体积小于500mL，浓度偏高，故C不选； D．仰视刻度线时，实际液面超过刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D选； 答案选D。 11．（2022高三·全国·专题练习）某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【详解】A．未将洗涤液移入容量瓶中，溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏低，A不符合题意； B．最后还要加水定容，所以没有烘干容量瓶，对所配溶液浓度无影响，B符合题意； C．吸出液体可能带走溶质，导致溶液浓度偏低，C不符合题意； D．仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使溶液浓度偏低，D不符合题意； 答案选B。 12．（24-25高一下·四川内江·期中）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是 A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗 B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中 C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 【答案】D 【详解】A．容量瓶不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液浓度偏高，A错误； B．氢氧化钠溶解时放热，未冷却立即转移会引起溶液体积收缩，浓度偏高，B错误； C．定容时若超过刻度线，应重新配制，不能通过蒸发部分水来调整，否则会导致浓度不准确，C错误； D．定容后倒转摇匀是标准操作，确保溶液均匀，D正确； 故选D。 13．（24-25高二下·山东烟台·期末）配制溶液时，下列说法正确的是 A．用电子天平称量2.925g NaCl B．溶解后应立即移液至容量瓶 C．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低 D．所需玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管 【答案】A 【详解】A．配制溶液应使用500mL容量瓶配制，故需要NaCl质量为m=0.1000mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，可以用电子天平称量2.925g NaCl，A正确； B．溶解后需冷却至室温再转移，若未冷却就转移并定容，溶液冷却后体积会收缩，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．定容时俯视刻度线会使实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误； D．配制还需玻璃棒搅拌和引流，缺少玻璃棒，D错误； 故选A。 14．（25-26高二上·全国·课后作业）下列配制的溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 【答案】D 【分析】根据公式 ，浓度偏高可能因溶质n偏多或溶液体积V偏小。 【详解】A．俯视量筒刻度线，实际量取的盐酸体积小于理论值，n减少，浓度偏低。 B．定容仰视导致实际液面超过刻度线，V增大，浓度偏低。 C．未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质损失，n减少，浓度偏低。 D．热溶液体积膨胀时定容，冷却后V缩小，实际V小于标称值，导致浓度偏高。 综上，只有D操作使浓度偏高。 15．（2025·湖南·模拟预测）无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为 C．100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为 D．等物质的量的和所含的钠原子数均为 【答案】B 【详解】A．HCl是强酸，在水溶液中完全离解为H+和Cl-，不存在HCl分子，因此HCl分子数目为0，A错误； B．19.7g Au的物质的量为0.1mol，反应中每个Au3+被还原为Au需获得3mol电子，故0.1mol Au对应0.3mol电子转移，即，B正确； C．HAuCl4溶液中H原子包括溶质HAuCl4（含0.01mol H）和溶剂H2O（含约10.732mol H），总H原子数远大于，C错误； D．等物质的量的和中钠原子数均为（n为物质的量），但选项未明确物质的量是否为1mol，因此均为的表述不严谨，D错误； 故选B。 16．（2025高二下·陕西·学业考试）下列说法错误的是 A．常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023 B．Al的摩尔质量为27g/mol C．常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L D．1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+ 【答案】C 【详解】A．氦气为单原子分子，4g He的物质的量为1mol，原子数约为6.02×1023，A正确； B．Al的摩尔质量数值等于其相对原子质量（27），单位为g/mol，B正确； C．22.4L/mol是标准状况下气体的摩尔体积，常温常压下1mol气体体积大于22.4L，C错误； D．1L 0.1mol/L KCl溶液中，K+的物质的量为0.1mol，D正确； 故选C。 17．（2025高二上·江苏·学业考试）下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A．1 mol H2 的质量是2 g·mol-1 B．0.5 mol Na2SO4中约含有6.02×1023个Na＋ C．常温常压下，22.4 L CO2中含有2 mol O D．1 mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1 mol 【答案】B 【详解】A．1 mol H2 的质量是2 g，g·mol-1是摩尔质量的单位，故A错误； B．0.5 mol Na2SO4中含有1molNa+，约为6.02×1023个，故B正确； C．常温常压下，22.4 L CO2的物质的量小于1mol，O的物质的量小于2mol，故C错误； D．溶液的体积未知，无法判断溶质的物质的量，故D错误； 答案选B。 18．（24-25高一下·山东滨州·期末）测定海带中碘元素含量时，部分仪器选择或使用正确的是 A．称量 B．灼烧 C．反萃取 D．配制待测液（500mL） A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用托盘天平称量物体的质量时应该是左物右码，A项物码放反了，故A错误； B．灼烧固体应该放在坩埚里，不用蒸发皿，故B错误； C．萃取、反萃取都要用分液漏斗，故C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液时用容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，故D错误； 故答案为：C。 1．（24-25高一上·山东威海·期末）实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用托盘天平称量时，应称取固体 B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】B 【详解】A．由于没有240mL规格的容量瓶，因此需要用250mL规格的容量瓶，可知所需质量为，但托盘天平精度为0.1g，实际应称7.0g，故A错误； B．Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止其氧化，故B正确； C．容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误； 故答案选B。 2．（24-25高一上·安徽黄山·期末）为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.19 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析错误的是 A．从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于电解质 B．84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小 C．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4 D．用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大 【答案】C 【详解】A．NaClO是盐，属于强电解质，A正确； B．84消毒液中的NaClO会与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，导致有效成分减少，浓度变小，B正确； C．NaClO的物质的量浓度：，C错误； D．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高，D正确； 故选C。 3．（24-25高一下·河北保定·期末）实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 【答案】C 【详解】A．配制480mLKCl溶液需使用500mL容量瓶，配制500mL硫酸溶液同样需要500mL容量瓶，A正确； B．KCl固体配制需托盘天平，浓硫酸配制需量筒，所用仪器不完全相同，B正确； C．玻璃棒在溶解时用于搅拌，在转移溶液时用于引流，并非“只起搅拌作用”，C错误； D．俯视量筒刻度会导致实际量取的浓硫酸体积小于读数，D正确； 故选C。 4．（24-25高一下·天津南开·期中）某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度（忽略体积变化）为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，发生反应为：，氢离子共，硝酸根为，则氢离子不足，铜和硝酸根过量，生成的铜离子为，其浓度为； 故选B。 5．（24-25高一下·辽宁辽阳·期末）某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中不确定是否含有和 C．原溶液中 D．原溶液中一定含有，且 【答案】D 【分析】由题意“溶液为澄清溶液”可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存，不产生沉淀、气体等；实验Ⅰ中加入足量稀盐酸，根据放出气体可知，该溶液中一定含有CO，其浓度为，由于CO与Ag+、Mg2+、Ba2+均会产生沉淀，因此溶液中一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO，发生反应SiO+2H+=H2SiO3↓，实验Ⅱ中所得沉淀灼烧至恒重，说明硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.0g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO的浓度为：；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO，根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，不能确定是否存在。 【详解】A．通过以上分析说明，一定不存在的离子是Ag＋、Mg2+、Ba2+、SO，故A正确； B．通过以上分析说明，不能确定、Na+是否存在，故B正确； C．根据分析可知，原溶液中，故C正确； D．根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，溶液中的阳离子所带电荷的最小浓度是2mol·L-1，不一定含有钾离子，可能是只有钠离子，故D错误； 故答案选D。 6．（24-25高一下·河北·阶段练习）粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A．滤渣的成分只有3种物质 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C．除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D．将制得的精盐加入水中，得到的溶液 【答案】C 【分析】粗盐加水溶解，用过量NaOH除镁离子，过量氯化钡除掉硫酸根，过量碳酸钠除掉钙离子和过量钡离子，过滤后，向滤液中加入适量盐酸调节溶液的pH，再在蒸发皿中蒸干得到氯化钠，据此分析； 【详解】A．滤渣的成分只有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，4种物质，A错误； B．“结晶”方式为蒸发至有大量晶体后停止加热，利用余热进行蒸干，B错误； C．除杂时加在之后以保证除掉钙离子和过量钡离子，可依次加入溶液、溶液、溶液，C正确； D．将制得的精盐加水形成1L溶液，得到的溶液，D错误； 故选C。 7．（24-25高一下·四川内江·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中所含氧原子数目为 B．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA C．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2 D．溶液中含有的离子数为 【答案】B 【详解】A．标况下5.6L的物质的量为，含有氧原子数目为0.5，现在是常温并非标况，含有氧原子数目小于0.5NA，A不符合题意； B．标准状况下，与足量NaOH溶液反应的双线桥为：，根据双线桥可知1molCl2参加反应，转移电子数目为NA，而标况下22.4LCl2就是1mol，B符合题意； C．浓硫酸与铜反应过程中逐渐变稀，铜与稀硫酸不反应，生成二氧化硫小于0.5mol ，C不符合题意； D．溶液体积不明确，故溶液中离子数目无法计算，D不符合题意； 故选B。 8．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是 A．该溶液中为0.10 B．1L该溶液中含有0.10mol C．该溶液与0.10 溶液刚好完全反应 D．该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液 【答案】B 【详解】A．氯化钙在水溶液中的电离方程式为：，可知的物质的量浓度是的2倍，应为0.20，A项错误； B．根据可得，根据题给溶液信息可知1L该溶液中含，0.1mol 电离产生0.1mol ，B项正确； C．题给信息两种溶液的体积未知，无法判断两溶质的物质的量关系，故无法判断两者是否刚好完全反应，C项错误； D．根据，虽可计算11.1g 的物质的量为0.1mol，但溶液体积未知(1L水不等于1L溶液)，故无法计算的物质的量浓度，D项错误； 故答案选B。 9．（25-26高一·全国·假期作业）下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是 A．该溶液Cl⁻浓度与0.1mol∙L−1 NaCl的Cl⁻浓度的相等 B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01mol/L C．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl-、BaCl2、H2O D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液完全反应 【答案】D 【详解】A．该溶液Cl⁻浓度为0.2mol/L，而0.1mol/L NaCl的Cl⁻浓度为0.1mol/L，两者不相等，故A错误； B．溶液浓度与体积无关，取10mL后Ba2+浓度仍为0.1mol/L，故B错误； C．BaCl2为强电解质，完全电离为Ba2+和Cl-，溶液中不存在BaCl2分子，故C错误； D．10mL该溶液含0.001mol Ba2+，10mL 0.1mol/L Na2SO4含0.001mol，两者恰好完全反应，故D正确； 答案选D。 10．（25-26高一·全国·假期作业）某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 回答下列问题： (1)KIO3的电离方程式为 ；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 mol。（保留两位有效数字） (2)实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量 gKIO3固体。 阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 （填仪器名称）中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。 下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 （填标号）。 ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 。 ③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+)= mol∙L-1。 【答案】(1) KIO3=K++ 1.2×10-4 (2) 53.5 500mL容量瓶 CD 偏大 重新配制 1.5 【分析】配制460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液时，首先要选择一定规格的容量瓶，由于实验室没有460mL规格的容量瓶，依据“大而近”的原则，应选择500mL的容量瓶；计算所需称量的KIO3固体的质量时，应依据所选容量瓶的规格——500mL进行计算；然后依次进行溶解、转移、定容等操作。 【详解】（1）KIO3为强电解质，溶于水后发生完全电离为K+和，电离方程式为KIO3=K++；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过     。 （2）实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，则应配制500mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量：0.500L×0.5 mol∙L-1×214g/mol=53.5gKIO3固体。 阶段Ⅱ．依据分析，将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入500mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。 有关阶段Ⅱ的操作，A为用玻璃棒搅拌溶解溶质，正确；B为转移溶液，正确；C为定容，但胶头滴管插入容量瓶内，错误；D为摇匀，不能使用单手操作，应另一只手托住瓶底，错误，故选CD。 ②若定容时俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度将偏大；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是：重新配制。 ③取5mL配制完成的0.5mol∙L-1KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中钾离子浓度为     。 11．（24-25高一上·河南周口·期末）根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)在标准状况下，67.2 L CO2是 mol，质量为 g，含有 个CO2分子，其中含有 mol氧原子。 (2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。 (3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1，其物质的量浓度是 。 (5)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中，所得溶液的密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1. A． B． C． D． (6)通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为 再进行计算。 【答案】(1) 3.0 132 3NA 6 (2) 2.24 0.15 (3) 64 g·mol-1 32 (4)18.4 mol·L-1 (5)B (6)物质的量 【详解】（1）在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L·mol-1，则67.2LCO2的物质的量是=3.0mol，质量为3.0mol×44g·mol-1=132g，含有3NA个CO2分子，其中含有3mol×2=6mol氧原子； （2）1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g·mol-1=0.1mol，在标准状况下，所占的体积约为0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L；分子中含有氢原子的物质的量是0.3mol，则含有0.3mol氢原子的H2S的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol； （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该气态氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L·mol-1=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g·mol-1，所以R的相对原子质量为64-16×2=32； （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1，则根据c=可知，该浓硫酸的物质的量浓度是mol·L-1=18.4mol·L-1； （5）标准状况下，VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)的物质的量是mol，质量是g；溶剂的质量是100g，则溶液质量是100g+g，所以溶液的体积是=L，则此溶液的物质的量浓度为mol·L-1； 故选B； （6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为物质的量再进行计算。 12．（24-25高一上·浙江杭州·期末）计算题： (1)标准状况下，的体积为 ，它与标准状况下 含有相同数目的氢原子。 (2)把溶液和等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为 。 【答案】(1) 22.4 33.6 (2)0.8mol·L-1 【详解】（1）根据n=，V=n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L； 17g氨气中氢原子的物质的量为×3=3mol，氢原子数目相等即氢原子的物质的量相等，设H2S的体积标准状况下为xL，则有，x=33.6L； （2）设溶液和的体积都是aL，根据反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，2Fe3++Fe=3Fe2+，n(Fe2+)=n(Cu2+)+n(Fe3+)=0.4mol·L-1×aL+×0.4mol·L-1×2×aL=1.6amol，的物质的量浓度为=0.8mol·L-1。 13．（24-25高一上·安徽六安·期末）Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 (1)用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有。(填仪器名称) (2)浓硫酸稀释的正确操作过程： 。 (3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ． (4)乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是 。(填编号) (5)若从(4)所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 【答案】(1) 25.0 (0.1ml) 250ml容量瓶 (2)浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌 (3)AD (4)①⑤⑥ (5)0.10 【详解】（1）该浓硫酸的浓度c==18.4mol/L，要配制250mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为0.25L×1.84mol/L÷18.4mol/L=0.025L，因此用量筒量取25.0mL浓硫酸。在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有250mL容量瓶。 （2）浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌； （3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B错误； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，C错误； D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，D正确； 故答案选AD。 （4）①称量时氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，操作错误； ②溶解时在烧杯中溶解，操作正确； ③用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确； ④移液时用玻璃棒将溶液引流到容量瓶中，操作正确； ⑤洗涤烧杯，将洗涤液引流到容量瓶中，缺少玻璃棒引流，操作错误； ⑥定容时，视线应与凹液面最低处保持水平，操作错误； ⑦摇匀时，双手握住容量瓶，上下颠倒摇匀，操作正确； 故操作错误的是①⑤⑥； （5）溶液具有均一性，取出100 mL溶液，其浓度为0.10mol/L。 14．（24-25高一下·河南·开学考试）的用途广泛，可用作水处理剂、食品添加剂等。请回答下列问题： (1)属于 填标号，熔融状态时的电离方程式为 。 A．酸式盐   B．正盐   C．电解质   D．非电解质   E．酸 (2)鉴别和的实验方法为 。 (3)向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为 。 (4)实验室需要使用溶液。 ①配制该溶液需要使用的仪器为烧杯、托盘天平带砝码、量筒、玻璃棒、 。 ②配制该溶液的正确操作步骤为 填标号。 a．称量   b．溶解   c．计算    d．上下颠倒摇匀   e．冷却并转移液体   f．定容   g．洗涤烧杯和玻璃棒 h．装入试剂瓶并贴标签 称量时，需要用托盘天平称量固体的质量为 g。 ③若托盘天平的砝码生锈，会导致所配溶液的物质的量浓度 填“偏高”“偏低”或“无影响”。 【答案】(1) AC (2)焰色试验 (3) (4) 胶头滴管、500mL容量瓶 cabegfdh 偏高 【详解】（1）属于酸式盐，溶于水或熔融状态下导电，属于电解质，熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子；电离方程式：， （2）和所含金属离子不同，硫酸氢钠焰色试验为黄色火焰，硫酸氢钾焰色试验透过蓝色钴玻璃为紫色火焰，所以可用焰色试验鉴别， （3）向溶液中滴加少量溶液，硫酸氢钠完全反应；反应的离子方程式为：， （4）①配制该溶液需要使用的仪器为烧杯、托盘天平带砝码、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，实验室需要使用溶液，需要使用500mL容量瓶， ②溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶等，据此判断操作步骤；正确操作步骤为：cabegfdh， 称量时，需要用托盘天平称量固体的质量， ③若托盘天平的砝码生锈，称量的固体质量偏大，所配溶液的物质的量浓度偏高。 15．（25-26高一·全国·假期作业）实验室需使用 80 mL 3 mol·L-1 稀硫酸进行有关实验，请你用 98% 的浓硫酸进行配制。 (1)需量取 98％的浓硫酸（密度为 1.84 g·cm-3 ） mL。 (2)配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是 。 A． 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次 B． 将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 C． 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 D． 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 E． 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 F． 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 G． 继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线 【答案】(1)16.3 (2)C、D、B、A、G、F、E 【详解】（1）浓硫酸的物质的量浓度为：=18.4mol/L，实验室没有80mL规格的容量瓶，需要选用100mL的容量瓶进行配制，设需量取浓硫酸的体积为amL，根据稀释定律有：a×10-3L×18.4mol/L=0.1L×3mol/L，a=16.3mL； （2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是：CDBAGFE。 16．（24-25高一上·新疆·阶段练习）I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 。 (2)将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 。 (3)0.6gH2含有 mol质子，在标准状况下的体积是 L。 (4)0.5molH2SO4分子的质量为 ；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为 。 (5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。 II．实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： (6)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 和 (填仪器名称)。 (7)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为 mL。 (8)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有 。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】(1)64g/mol (2)4mol/L (3) 0.6 6.72 (4) 49g 0.15mol (5) 5:4 6:5 (6) A、D 玻璃棒 胶头滴管 (7)12.5 (8)①、②、④ 【分析】本题综合考查化学计量计算（摩尔质量、浓度、质子数、气体体积）及溶液配制操作。核心公式：n=m/M；c=n/V；V=n×22.4L/mol（标况）；稀释公式c1V1=c2V2；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【详解】（1）MCl2中n(Cl-)=1.2mol，则n(MCl2)=0.6mol。(MCl2)=81g/0.6mol=135g/mol。M(M)=135 g/mol -2×35.5 g/mol =64g/mol（Cl摩尔质量取35.5g/mol）。 （2）n(Na2SO4)=14.2g/142g/mol=0.1mol，n(Na+)=0.2mol。浓缩后V=50mL，c(Na+)=0.2mol/0.05L=4mol/L。 （3）n(H2)=0.6g/2g/mol=0.3mol，质子数=0.3×2=0.6mol（每个H2含2质子）。V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 （4）m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g，n(Al3+)=mol=0.1mol，所以n[Al2 (SO4) 3]=0.05mol，n(SO)=3×0.05mol=0.15mol。 （5）质量均为m时：n(SO2):n(SO3)=m/64:m/80=5:4。氧元素质量相等时，即为两种分子中氧原子的个数相同，故有：m(SO2)/m(SO3)=(3×80)/(2×64)=6:5 （6）由题目信息知配制溶液需要500mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，即选AD；还需要用到玻璃棒和胶头滴管； （7）浓硫酸浓度：c1= mol/L =18.4mol/L。实际配制500mL溶液（无480mL容量瓶）：c1V1c2V2 ⇒ 18.4mol/L×V1=0.46mol/L×0.5L，V1=(0.46 mol/L×0.5L)/18.4≈0.0125L=12.5mL。 （8）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；②未冷却就移液并定容，会导致冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸，导致浓硫酸物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响V，则配制溶液浓度不变；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故以上操作能使所配溶液浓度偏高的有①②④。 1．（24-25高一下·河南商丘·阶段练习）向100 mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应： (1)写出此反应的化学方程式 。反应中硫酸所起的作用 ，消耗的H2SO4的物质的量是 ，生成SO2的体积为(标准状况下) mL。 (2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) (填“等于”“大于”或“小于”)0.05amol。 (3)将题干中反应后的溶液稀释到1000 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.805 g，原浓硫酸的物质的量浓度是 。 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O 氧化性和酸性 0.2mol 2240 (2)小于 (3)18mol·L-1 【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；硫酸在反应中体现酸性（生成CuSO4）和氧化性（生成SO2），作用是氧化性和酸性；，根据方程式，消耗H2SO4的物质的量是0.2mol ；生成SO2的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L=2240mL； （2）浓硫酸物质的量n=0.1L×a mol/L=0.1a mol，随反应进行，浓硫酸变稀，反应停止，被还原的硫酸小于0.05a mol（若完全反应，被还原硫酸为0.05a mol）； （3）反应后的溶液加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.805 g为BaSO4，，1000mL溶液中，反应生成SO2为0.1mol，则原浓硫酸中 n(H2SO4)=1.7mol+0.1mol=1.8mol\) ，原浓硫酸物质的量浓度。 2．（24-25高一上·天津·期末）实验室欲配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。回答下列问题。 (1)如图所示的实验操作，先后顺序为 (填序号)。 (2)摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。 A．与OH-的浓度之比 B．溶液中NaOH的浓度 C．溶液中OH-数目 D．溶液中Na2CO3的物质的量 (3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．称量所需固体的质量时砝码生锈 B．固体溶解后未恢复室温即转移并定容 C．洗涤液未转入容量瓶中 D．摇匀后发现液面低于刻度线又补加水到刻度线 (4)取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L-1的盐酸，反应至恰好再无气体放出，则消耗的盐酸的体积为 mL。 【答案】(1)④⑥②⑤③① (2)AB (3)CD (4)50 【详解】（1）配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，先后顺序为④⑥②⑤③①。 （2）A．与OH-的浓度之比与溶液体积无关，故选A；     B．溶液中NaOH的浓度与溶液体积无关，故选B； C．根据n=cV，溶液中OH-数目与溶液体积成正比，故不选C； D．根据n=cV，溶液中Na2CO3的物质的量与溶液体积成正比，故不选D； 选AB。 （3）A．称量所需固体的质量时砝码生锈，所取溶质质量偏大，导致配制的溶液浓度偏高，故不选A； B．固体溶解后未恢复室温即转移并定容，溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，故不选B； C．洗涤液未转入容量瓶中，溶质物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏低，故选C； D．摇匀后发现液面低于刻度线又补加水到刻度线，溶液体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故选D； 选CD。 （4）取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L-1的盐酸，依次发生反应 ，反应至恰好再无气体放出，消耗n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1×3=0.015mol，则消耗的盐酸的体积为。 3．（24-25高一上·浙江杭州·期末）实验室用如图所示浓盐酸配制盐酸溶液，请按要求回答下列问题。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中的物质的量浓度为 。 (2)如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 A．   B．   C．    D．    E．   F． (3)配制该盐酸溶液需要浓盐酸的体积约为 mL(计算结果保留小数点一位)。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．量取浓盐酸时仰视读数 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 【答案】(1)11.9 (2) A、C 500mL容量瓶 (3)16.8 (4)C 【详解】（1）设盐酸的体积为1 L，则溶质的质量为1000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%，溶质的物质的量为＝11.9 mol，所以溶质的物质的量浓度为 ＝11.9 mol·L－1； （2）配制稀溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；不需要圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC；还需要500 mL容量瓶； （3）500 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液中所含HCl的物质的量为n＝c·V＝0.5 L×0.4 mol·L－1＝0.2 mol；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知，V(浓盐酸)×11.9 mol·L－1＝0.4 mol·L－1×0.5 L，V(浓盐酸)≈0.0168 L＝16.8 mL； （4）A．量取浓盐酸时仰视读数，相当于取多了浓盐酸，使所配溶液浓度偏高，选项A不选； B．容量瓶洗净后没烘干就直接使用，对溶质和液体的体积均无影响，对溶液浓度无影响，选项B不选； C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，选项C选； D．定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，选项D不选； 故选C。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 分层作业 1．（25-26高二上·全国·课后作业）某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 2．（25-26高二上·全国·课后作业）某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左低右高）；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 3．（24-25高一上·山西晋城·期中）和是两种常见的钠盐，在生产生活中有着广泛用途。下列钠盐溶液中浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．（24-25高一上·河北·阶段练习）乙醇()是一种在生活、工业及化学等多个领域都有着重要作用的有机化合物，常温下是液体，与水互溶。乙醇燃烧时发生的化学反应为，空气不足时会产生，下列说法正确的是 A．乙醇的摩尔质量为46 B．与互为同素异形体 C．与含有的分子数相同 D．将乙醇溶于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 5．（25-26高二上·全国·课后作业）国家对学生健康教育一直很重视，建立学生体质健康档案，确保学生健康成长。下图是某同学体检的血液化验单的一部分： 10 谷氨酰转肽酶 GGT 28 U/L 0-50 11葡萄糖 GLU 4.2 mmol·L-1 3.9-6.1 12尿素氮 BUN 3.7 mmol·L-1 2.5-8.2 13肌酐 CREA 87 μmol·L-1 53-123 14尿酸 UA 345 μmol·L-1 188-440 结果显示葡萄糖为4.2 mmol·L-1。表示该体检指标的物理量是 A．质量分数（w） B．物质的量（n） C．物质的量浓度（c） D．摩尔质量（M） 6．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 7．（2024高三·全国·专题练习）关于配制50g8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．用量筒量取50.00mL水 B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中 8．（24-25高二下·甘肃·期末）仅利用下列玻璃仪器（非玻璃仪器及加热装置任选）不能完成的实验是 A．配制1 NaCl溶液 B．分离和NaCl溶液 C．除去粗盐中不溶于水的杂质 D．过氧化钠与水反应 9．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·期末）配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 10．（24-25高一上·河北张家口·期末）实验室由固体配制500mL0.10mol·L-1溶液，若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 A．移液前，容量瓶内有蒸馏水 B．固体失去部分结晶水 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 11．（2022高三·全国·专题练习）某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 12．（24-25高一下·四川内江·期中）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是 A．配制氯化钠溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后，需要氯化钠溶液润洗 B．氢氧化钠溶解后，立即注入容量瓶中 C．定容时若超过刻度线，可以加热蒸发部分水，冷却至室温再定容至刻度线 D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 13．（24-25高二下·山东烟台·期末）配制溶液时，下列说法正确的是 A．用电子天平称量2.925g NaCl B．溶解后应立即移液至容量瓶 C．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低 D．所需玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管 14．（25-26高二上·全国·课后作业）下列配制的溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 15．（2025·湖南·模拟预测）无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中，HCl分子的数目为 B．若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为 C．100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为 D．等物质的量的和所含的钠原子数均为 16．（2025高二下·陕西·学业考试）下列说法错误的是 A．常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023 B．Al的摩尔质量为27g/mol C．常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L D．1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+ 17．（2025高二上·江苏·学业考试）下列关于物质的量的相关叙述正确的是 A．1 mol H2 的质量是2 g·mol-1 B．0.5 mol Na2SO4中约含有6.02×1023个Na＋ C．常温常压下，22.4 L CO2中含有2 mol O D．1 mol·L-1的NaOH溶液中溶质的物质的量是1 mol 18．（24-25高一下·山东滨州·期末）测定海带中碘元素含量时，部分仪器选择或使用正确的是 A．称量 B．灼烧 C．反萃取 D．配制待测液（500mL） A．A B．B C．C D．D 1．（24-25高一上·山东威海·期末）实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A．使用托盘天平称量时，应称取固体 B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 2．（24-25高一上·安徽黄山·期末）为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。 基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.19 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质 根据图中信息和相关知识判断，下列分析错误的是 A．从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于电解质 B．84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小 C．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4 D．用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大 3．（24-25高一下·河北保定·期末）实验室利用KCl固体配制 溶液，利用浓硫酸配制 硫酸溶液，下列有关说法错误的是 A．两种溶液配制过程中，均需使用500 mL容量瓶 B．两种溶液配制过程中，所用仪器不完全相同 C．溶液配制过程中，玻璃棒均只起搅拌作用 D．量取浓硫酸时俯视读数，导致量取体积偏小 4．（24-25高一下·天津南开·期中）某100mL混合液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入0.03mol铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度（忽略体积变化）为 A． B． C． D． 5．（24-25高一下·辽宁辽阳·期末）某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中不确定是否含有和 C．原溶液中 D．原溶液中一定含有，且 6．（24-25高一下·河北·阶段练习）粗盐中含有杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的溶液。下列说法正确的是 A．滤渣的成分只有3种物质 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶 C．除杂时，可依次加入溶液、溶液、溶液 D．将制得的精盐加入水中，得到的溶液 7．（24-25高一下·四川内江·期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中所含氧原子数目为 B．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA C．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2 D．溶液中含有的离子数为 8．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）下列关于0.10 溶液的描述中，正确的是 A．该溶液中为0.10 B．1L该溶液中含有0.10mol C．该溶液与0.10 溶液刚好完全反应 D．该溶液就是将11.1g 溶于1L水中所得到的溶液 9．（25-26高一·全国·假期作业）下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是 A．该溶液Cl⁻浓度与0.1mol∙L−1 NaCl的Cl⁻浓度的相等 B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01mol/L C．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl-、BaCl2、H2O D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液完全反应 10．（25-26高一·全国·假期作业）某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。 回答下列问题： (1)KIO3的电离方程式为 ；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 mol。（保留两位有效数字） (2)实验室需要460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。 ①配制过程可分为两个阶段： 阶段I．用托盘天平称量 gKIO3固体。 阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 （填仪器名称）中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol∙L-1KIO3溶液。 下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 （填标号）。 ②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 。 ③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0 mol∙L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+)= mol∙L-1。 11．（24-25高一上·河南周口·期末）根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)在标准状况下，67.2 L CO2是 mol，质量为 g，含有 个CO2分子，其中含有 mol氧原子。 (2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。 (3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1，其物质的量浓度是 。 (5)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中，所得溶液的密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1. A． B． C． D． (6)通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为 再进行计算。 12．（24-25高一上·浙江杭州·期末）计算题： (1)标准状况下，的体积为 ，它与标准状况下 含有相同数目的氢原子。 (2)把溶液和等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为 。 13．（24-25高一上·安徽六安·期末）Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 (1)用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有。(填仪器名称) (2)浓硫酸稀释的正确操作过程： 。 (3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ． (4)乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是 。(填编号) (5)若从(4)所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 14．（24-25高一下·河南·开学考试）的用途广泛，可用作水处理剂、食品添加剂等。请回答下列问题： (1)属于 填标号，熔融状态时的电离方程式为 。 A．酸式盐   B．正盐   C．电解质   D．非电解质   E．酸 (2)鉴别和的实验方法为 。 (3)向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为 。 (4)实验室需要使用溶液。 ①配制该溶液需要使用的仪器为烧杯、托盘天平带砝码、量筒、玻璃棒、 。 ②配制该溶液的正确操作步骤为 填标号。 a．称量   b．溶解   c．计算    d．上下颠倒摇匀   e．冷却并转移液体   f．定容   g．洗涤烧杯和玻璃棒 h．装入试剂瓶并贴标签 称量时，需要用托盘天平称量固体的质量为 g。 ③若托盘天平的砝码生锈，会导致所配溶液的物质的量浓度 填“偏高”“偏低”或“无影响”。 15．（25-26高一·全国·假期作业）实验室需使用 80 mL 3 mol·L-1 稀硫酸进行有关实验，请你用 98% 的浓硫酸进行配制。 (1)需量取 98％的浓硫酸（密度为 1.84 g·cm-3 ） mL。 (2)配制操作可分解成如下几步，其中正确的操作顺序是 。 A． 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次 B． 将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 C． 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 D． 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 E． 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 F． 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 G． 继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线 16．（24-25高一上·新疆·阶段练习）I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 。 (2)将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 。 (3)0.6gH2含有 mol质子，在标准状况下的体积是 L。 (4)0.5molH2SO4分子的质量为 ；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为 。 (5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。 II．实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： (6)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 和 (填仪器名称)。 (7)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为 mL。 (8)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有 。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 1．（24-25高一下·河南商丘·阶段练习）向100 mL浓硫酸(足量)中加入6.4gCu，在加热条件下充分反应： (1)写出此反应的化学方程式 。反应中硫酸所起的作用 ，消耗的H2SO4的物质的量是 ，生成SO2的体积为(标准状况下) mL。 (2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4) (填“等于”“大于”或“小于”)0.05amol。 (3)将题干中反应后的溶液稀释到1000 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.805 g，原浓硫酸的物质的量浓度是 。 2．（24-25高一上·天津·期末）实验室欲配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。回答下列问题。 (1)如图所示的实验操作，先后顺序为 (填序号)。 (2)摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。 A．与OH-的浓度之比 B．溶液中NaOH的浓度 C．溶液中OH-数目 D．溶液中Na2CO3的物质的量 (3)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．称量所需固体的质量时砝码生锈 B．固体溶解后未恢复室温即转移并定容 C．洗涤液未转入容量瓶中 D．摇匀后发现液面低于刻度线又补加水到刻度线 (4)取出50mL配制的溶液，向其中加入0.300mol·L-1的盐酸，反应至恰好再无气体放出，则消耗的盐酸的体积为 mL。 3．（24-25高一上·浙江杭州·期末）实验室用如图所示浓盐酸配制盐酸溶液，请按要求回答下列问题。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中的物质的量浓度为 。 (2)如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有 (填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 A．   B．   C．    D．    E．   F． (3)配制该盐酸溶液需要浓盐酸的体积约为 mL(计算结果保留小数点一位)。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．量取浓盐酸时仰视读数 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 C．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$