专题2 第一单元 研究物质的实验方法（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第一册（苏教版2019）

第一单元　研究物质的实验方法 1.实验前的准备:掌握仪器、药品安全使用的要领,掌握实验原理,熟悉实验步骤和操作要 求。 2.实验过程中的注意事项 (1)正确取用药品,仔细观察实验现象,如实记录,认真处理实验数据,分析实验结果,写好实验 报告。 (2)遇到突发状况时,应沉着冷静,采取正确的处理方法,并及时报告老师。 (3)实验中减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响。 3.实验后:将药品和所用仪器收拾干净,保持实验室整洁卫生。 知识点 1 实验安全与基本规范 必备知识 清单破 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 4.常见危险化学品的分类标识 标识           意义 爆炸品 易燃 气体 氧化剂 有毒品 腐蚀品 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 1.过滤 (1)主要仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。 (2)注意事项: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。 二低:滤纸上沿低于漏斗上沿,液面低于滤纸上沿。 三靠:上方的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗下端尖嘴紧靠下面烧杯内 壁。 2.蒸发 (1)主要仪器:蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。 (2)注意事项:液体不超过蒸发皿容积的 ;加热时用玻璃棒不断搅拌;蒸发皿中剩余少量液体 知识点 2 物质的分离与提纯 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 时(出现较多晶体时)应停止加热,利用余热蒸干;热的蒸发皿应用坩埚钳取下,且不能直接放 在实验台上。 3.蒸馏 (1)主要仪器:铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉 网、牛角管等。 (2)注意事项:温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处;冷凝管中冷却水从下口进,上口出;蒸馏 烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 4.萃取、分液 (1)主要仪器:分液漏斗、烧杯。 (2)注意事项:常见有机萃取剂为苯、四氯化碳,酒精不能作为水溶液中物质的萃取剂;分液时 下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 1.N 的检验 (1)检验方法:取少量待测液,加入NaOH溶液,加热,若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体, 则原溶液中含有N 。 (2)示例:NH4Cl+NaOH  NaCl+NH3↑+H2O。 2.Cl-的检验 (1)检验方法:取少量待测液于试管中,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶 解,则原溶液中含有Cl-。 (2)示例:NaCl+AgNO3  AgCl↓+NaNO3。 3.S 的检验 (1)检验方法:取少量待测液于试管中,先加入过量稀盐酸,无现象,后滴加BaCl2溶液,若产生白 知识点 3 物质的检验 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 色沉淀,则原溶液中含有S 。 (2)示例:Na2SO4+BaCl2  BaSO4↓+2NaCl。 4.焰色反应 (1)焰色反应:很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色。 (2)实验操作步骤:“洗、烧、蘸、烧”。 (3)钠的焰色为黄色;钾的焰色为紫色,必须透过蓝色钴玻璃观察。 点拨    焰色反应属于物理变化不属于化学变化。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 1.铝的性质实验 (1)铝与氧气在常温下的反应 　　铝在常温下能很快被O2氧化,形成致密的氧化膜,该氧化膜具有一定的抗腐蚀性。打磨 后的铝片有金属光泽。 (2)用坩埚钳夹住一小片铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化,轻轻晃动,熔化的铝不滴落。 (3)铝与盐酸、NaOH溶液的反应 　　将打磨过的铝片分别放入两支试管中,再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液,现象均为:试管 中有气泡产生,铝片溶解;将点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。化学方程式分别为2Al+6 HCl  2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O  2NaAlO2+3H2↑。 知识点 4 物质性质和变化的探究 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 2.H2O2的分解实验 (1)温度对H2O2分解快慢的影响:取3 mL 15% H2O2溶液于试管中,其他条件不变,只改变温度, 加热条件下产生气泡较快,所以温度越高,H2O2的分解越快。 (2)还可以用控制变量法探究浓度、催化剂对H2O2分解快慢的影响。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 知识辨析 1.若浓H2SO4不慎沾到皮肤上,可先用NaOH溶液中和,再用大量水冲洗。这种说法对吗? 2.可用蒸发结晶法从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3。这种说法对吗? 3.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中一定有S 。这种说法对吗? 4.若观察到某溶液焰色反应的火焰呈黄色,说明溶液中一定有钠元素,一定没有钾元素。这种 说法对吗? 5.可以用盐酸除去镁粉中混有的少量铝粉。这种说法对吗? 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 一语破的 1.不对。NaOH为强碱,会腐蚀皮肤,应该先用干布擦掉,再用大量的水冲洗,最后涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液。 2.不对。应采用降温结晶的方法。 3.不对。Ag+、C 也能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀。 4.不对。钠元素的焰色对钾元素焰色的观察有干扰,钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察,所 以若火焰呈黄色,则一定有钠元素,可能有钾元素。 5.不对。因为Mg、Al都能与盐酸反应,所以不能用盐酸除去镁粉中的铝粉。Al可与NaOH溶 液反应,而Mg与NaOH溶液不反应,可将混合物加入足量NaOH溶液中,充分反应后过滤、洗 涤、烘干得到纯镁粉。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 关键能力 定点破 定点 1 物质的分离与提纯 1.物理方法 分离与提纯的方法 适用范围或选择依据 实例 过滤 组分在水中溶解性不同 除去NaCl溶液中的CaCO3 结晶 物质溶解度受温度变化影响的大小,包括蒸发结晶和冷却结晶 海水晒盐(利用蒸发结晶) 蒸馏 ①难挥发或不挥发的杂质在液体中形成的混合物;②沸点相差较大的液体混合物 蒸馏水的制备、无水乙醇的制备、CCl4(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点110.6 ℃)混合物的分离 分液 两种互不相溶的液体混合物 CCl4和水的分离 萃取 物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴单质 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 2.化学方法 　　可以归纳为“杂转纯,杂变沉,化为气”。 (1)“杂转纯”:将要除去的杂质变为提纯物,这是提纯物质的最佳方案。 (2)“杂变沉”:加入一种试剂,将要除去的杂质变为沉淀,再用过滤的方法除去沉淀。 (3)“化为气”:加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如NaCl中混有Na2CO3,则可加盐 酸使C 转变为CO2逸出。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 典例 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 (　    )   A.用装置甲分离I2和CCl4 B.用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C.用装置丙除去CO2中混有的HCl D.用装置丁蒸馏海水获得蒸馏水 B 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    需要分析选项中物质的性质,如溶解性、熔沸点等,再考虑是选择过滤、蒸馏等 物理方法分离,还是选择化学方法分离。 解析    单质碘易溶于四氯化碳中,不能用分液法分离,A错误;可用装置乙蒸发NaCl溶液获得 NaCl晶体,B正确;CO2、HCl均可与NaOH溶液反应,应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有 的HCl,C错误;蒸馏时冷却水的流向应该是逆向冷却,即下口进上口出,D错误。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 定点 2 离子的检验方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀 S  稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化,无现象,再加BaCl2溶液 气体法 N  NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体,且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 C  稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 S 、HS 、HC 有干扰 显色法 Na+、K+ 铂(或铁)丝和稀盐酸 焰色分别为黄色、紫色 钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 典例 某溶液中只含Na+、Cl-、C 、S 中的几种(不考虑H+和OH-),将该溶液进行如下实 验: 下列说法正确的是 (　    ) A.①中发生的化学反应有两个 B.③中反应的化学方程式为BaSO4+2HCl  BaCl2+H2SO4 C.该溶液中一定含有Cl-、C 、S ,不能确定是否含有Na+ D.该溶液中一定含有S 、C 、Na+,肯定没有Cl- A 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    所给阳离子只有Na+,所以一定含有Na+,再根据沉淀部分溶解得出一定有S 、C  ;Cl-的检验具有迷惑性,切不可思维固化,应仔细分析题给情境,不能忽视BaCl2中Cl-的干 扰。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 解析    根据溶液呈电中性,可推知溶液中一定含有Na+,向待测液中加过量BaCl2溶液,有白色 沉淀生成,向白色沉淀中加过量盐酸,沉淀部分溶解,则待测液中既含有S ,也含有C ;向 溶液中加硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则证明含Cl-,但由于所加的BaCl2溶液中有 Cl-,故待测液中不一定含有Cl-。待测液中既含有S ,又含有C ,因此①中发生的化学反应 有两个,分别为BaCl2+Na2CO3  BaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2SO4  BaSO4↓+2NaCl,A正 确;③中反应的化学方程式为BaCO3+2HCl  BaCl2+CO2↑+H2O,B错误;原溶液中一定含有 S 、C 、Na+,但不能确定是否含有Cl-,C、D错误。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 方法技巧    若S 与Cl-共存,检验Cl-的方法:先加入足量的Ba(NO3)2溶液,过滤后取滤液(或静 置后取上层清液),加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,说明含有Cl-。 专题2 研究物质的基本方法 第1讲　描述运动的基本概念 $$