第1章 第1课时 物质的分类及其应用2（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 基础过关练 题组一　电解质及其判断 1.(易错题)下列有关电解质的说法中,正确的是 (　　) A.凡是溶于水能导电的物质都是电解质 B.电解质的水溶液都具有较强的导电能力 C.电解质只有在通电条件下才能发生电离 D.固体化合物X不导电,但熔融状态能导电,则X一定是电解质 2.为了使我们的食物变得色、香、味俱全,烹饪时常需添加一些食品添加剂。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是 (　　) A.食盐中的氯化钠(NaCl) B.食醋中的醋酸(CH3COOH) C.白酒中的乙醇(C2H6O) D.碱面中的苏打(Na2CO3) 3.(经典题)下列说法正确的是　 (　　) A.蔗糖溶液不能导电,故蔗糖溶液是非电解质 B.CO2的水溶液可以导电,故CO2属于电解质 C.氧化钙在熔融状态下能导电,故氧化钙是电解质 D.NaCl和H2SO4都是电解质,在熔融状态下均可导电 4.(经典题)有下列物质:①氢氧化钠固体;②铝丝;③稀硫酸;④饱和食盐水;⑤氯化氢;⑥Na2CO3∙10H2O;⑦SO2;⑧熔融的KCl;⑨胆矾;⑩石墨。 (1)可导电的物质有　　 　(填序号,下同)。  (2)属于电解质的是　　　　。  (3)属于电解质,但不能导电的是　　　　。  (4)是化合物但不是电解质的是　　　　。  题组二　电解质的电离及电离方程式的书写 5.(经典题)下列物质的电离方程式书写正确的是 (　　) A.HNO3 H++3NO-　　　　　　　B.Ca(OH)2 Ca2++OH2- C.(NH4)2S N+S2-　　　　　　D.MgCl2 Mg2++2Cl- 6.物质M在水中发生如下电离:M X2++2Y-,则下列判断不正确的是 (　　) A.M一定不是酸　　　　　B.X2+一定是金属离子 C.Y-可能是OH-　　　　　D.M一定属于盐 7.下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中,含有的离子种类和其他几组不同的是 (　　) A.NH4Cl、KNO3、Na2SO4 B.K2SO4、NaNO3、NH4Cl C.NH4NO3、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl D.NaCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaNO3 8.(易错题)NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4熔融状态下电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　。  (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为　　　　　　　　　　。  (3)下列说法中正确的是　　　　(填字母)。  A.NaHSO4属于酸 B.NaHSO4属于盐 C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 (4)NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子,其电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  题组三　从电离角度认识酸、碱、盐 9.(经典题)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中仅由酸、碱、盐电离产生的依次是 (　　) ①Na+、OH-、S ③Na+、K+、OH-　　　　　④Na+、K+、N A.②③④　　　　B.②①④　　　　C.②③①　　　　D.②①③ 10.1923年化学家提出了酸碱质子理论,其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(H+)结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论,下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 (　　) A.CH3COO-　 B.HC 11.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3· H2O 电离 出的 离子 H+、 Cl- H+、 S Na+、 Cl- Na+、H+、 S N、 Cl- Na+、 OH- N、 OH- A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属离子和OH- 题组四　电解质的电离与导电性 12.小强同学利用生活中常见物品检验物质的导电性,实验装置如图所示,加入物质a后,观察到灯泡发光,a最可能是(　　) A.蔗糖　　　　　B.食盐　　　　　C.陈醋　　　　　D.白酒 13.能导电的物质本质上是存在自由移动的带电粒子,下列说法不正确的是 (　　) A.金属和石墨能导电是因为存在自由移动的电子 B.酸、碱、盐的溶液能导电是因为存在自由移动的阴、阳离子 C.氢氧化铁胶体也能导电 D.电解质在熔融状态时都能产生自由移动的离子 14.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是　 (　　) 　　 　　图a　　　　图b　　　　　图c A.图示中代表的是水合钠离子 B.氯化钠在通电条件下发生了NaCl Na++Cl- C.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D.固体氯化钠中存在可自由移动的离子 15.在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯加水,则灯泡会亮起来。 (1)加水的烧杯为　　(填“A”“B”“C”或“D”)。  (2)写出B、D烧杯中溶质的电离方程式:B　　　　　　　、D　　　　　　　。  (3)向A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液,溶液的导电性　　　。  能力提升练 题组　电解质溶液的导电性实验探究 1.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 (　　) A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质 B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化 C.闭合开关K,向溶液中加入少量NaOH固体,电流表示数基本不变 D.已知CH3COOH部分发生电离,用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液代替盐酸,电流表的示数相同 2.常温下,向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 (　　) A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠 C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 3.天宫课堂第二课中,王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验,在微重力环境下,使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”,因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题: 任务一:认识醋酸和醋酸钠 (1)从物质的分类上看,醋酸钠属于　　　　(填字母,下同),醋酸溶液属于　　　　。  A.酸　B.碱　C.盐　D.非电解质　E.电解质　　F.混合物 任务二:性质探究 已知:醋酸是一种弱酸,属于弱电解质,在水中不能完全电离,因此其在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。 (2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中,闭合开关,电流表的示数为0.10 A,继续往溶液中添加适量醋酸钠固体,并用玻璃棒不断搅拌,电流表示数不断增大,最终示数为0.24 A,据此推测,在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是　　(填微粒符号,不考虑H+、OH-)。  (3)醋酸钠在水中完全电离,其电离方程式为　　　　　　　　　　　;水是一种弱电解质,可以电离出极少量的H+和OH-,根据已知信息推断其电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液,直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②随着醋酸溶液的滴入,烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是　　　　(填字母)。  　　　　A　　　　　　　　B 　 　　　　C　　　　　　　　D 答案与分层梯度式解析 基础过关练 1.D 2.C 3.C 5.D 6.D 7.C 9.A 10.B 11.B 12.C 13.D 14.C 1.D　溶于水能导电的物质不一定是电解质,如二氧化碳、氨气等(易错点),A错误;溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数,在未说明浓度的情况下不能判断溶液导电能力强弱,B错误;电解质在水溶液里或熔融状态下能电离,与是否通电无关,C错误;固体化合物X在熔融状态能导电,则X属于电解质,D正确。 2.C　NaCl、CH3COOH、Na2CO3分别属于盐、酸、盐,均属于电解质,乙醇属于非电解质。 3.C　电解质和非电解质都是化合物,蔗糖溶液属于混合物,不属于非电解质,A错误;CO2溶于水后生成H2CO3,H2CO3属于电解质,CO2属于非电解质,B错误;氧化钙在熔融状态下能导电,氧化钙是电解质,C正确;H2SO4在熔融状态下不能导电,D错误。 4.答案　(1)②③④⑧⑩　(2)①⑤⑥⑧⑨　(3)①⑤⑥⑨　(4)⑦ 解析　(1)铝丝、石墨中含有自由移动的电子,稀硫酸、饱和食盐水、熔融的KCl中含有自由移动的离子,它们均可导电,即②③④⑧⑩均可导电。(2)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,则①⑤⑥⑧⑨均为电解质。(3)①⑥⑨均呈固态、⑤中只有HCl分子,它们均属于电解质,但不能导电。(4)SO2是化合物,但其在水溶液里或熔融状态下不能自身电离出离子,不是电解质。 5.D　HNO3、Ca(OH)2、(NH4)2S的电离方程式分别为HNO3 H++N、Ca(OH)2 Ca2++2OH-、(NH4)2S 2N+S2-。 6.D 7.C　A、B、D项物质溶于水得到的离子有N;C项物质溶于水得到的离子有N,选C。 8.答案　(1)NaHSO4 Na++H++S (2)NaHSO4 Na++HS (3)BCD (4)NaHCO3 Na++HC 解析　(1)根据NaHSO4溶于水时电离出三种离子,且溶液呈酸性,可写出其电离方程式为NaHSO4 Na++H++S。(2)NaHSO4熔融状态下电离出的两种离子为Na+、HS,故熔融状态下的电离方程式为NaHSO4 Na++HS。(3)NaHSO4溶于水能电离出H+,但阳离子不全是H+,故不属于酸,而属于酸式盐,A错误,B正确;在水溶液里和熔融状态下均能发生电离,属于电解质,C正确;在水溶液中能电离出H+,则能与Zn反应生成H2,D正确。(4)根据NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同离子,即Na+、HC,可写出其电离方程式为NaHCO3 Na++HC。 易错分析　同种酸式盐,在不同的环境中电离情况可能不同,如NaHSO4;不同种的酸式盐,在同一环境中电离情况也不一定相同,如NaHCO3、NaHSO4在水中电离情况不同。 9.A　酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求。 10.B　CH3COO-、OH-均不能释放H+,但均能与H+结合,可看作碱,A、C不符合题意;HC既能释放H+又能结合H+,既可看作酸又可看作碱,B符合题意;N不能与H+结合,不能看作碱,D不符合题意。 11.B　NaHSO4属于盐,在水溶液中可电离出H+,A错误;在水溶液中电离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;盐在水溶液中电离出来的阳离子是金属离子或N,强酸的酸式盐还会电离出H+,C错误;NH3·H2O属于碱,在水溶液中电离出的阳离子是N,不是金属离子,D错误。 12.C　用排除法解题。陈醋中的醋酸在水溶液中电离产生自由移动的离子,能导电,C正确;蔗糖、乙醇都是非电解质,不导电,A、D错误;食盐中不存在自由移动的离子,不导电,B错误。 13.D　有些电解质(如H2SO4、HCl)在受热熔化时不能产生自由移动的离子。 归纳总结　电解质溶液与金属导电的区别 (1)金属导电是靠自由移动的电子,电解质溶液导电是靠自由移动的离子。 (2)金属中自由移动的电子带负电荷,电解质溶液中的阳离子带正电荷,阴离子带负电荷。 (3)金属导电只发生电子的定向移动,电解质溶液导电过程一定发生化学反应。 14.C　水分子中的H原子显正电性,题图中代表的是水合氯离子,A错误;氯化钠在水溶液里或熔融状态下可发生电离,而不是在通电条件下,B错误;图a中钠离子和氯离子按一定规律紧密地排列着,没有定向移动,说明NaCl固体中不存在自由移动的离子,图b中钠离子和氯离子定向移动,且没有其他粒子,则图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程,C正确、D错误。 15.答案　(1)C (2)Cu(NO3)2 Cu2++2N　KOH K++OH- (3)减弱 解析　(1)纯H3PO4不导电,加水后可使其发生电离而导电。(2)Cu(NO3)2的电离方程式为Cu(NO3)2 Cu2++2N,KOH的电离方程式为KOH K++OH-。(3)向A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液,发生反应H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,溶液的导电性减弱。 能力提升练 1.C　盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明HCl是电解质,A错误;闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,NaCl发生电离,溶液中离子数目增多,导电性增强,电流表指针发生变化,B错误;溶液中加入少量NaOH固体,与盐酸发生中和反应,生成NaCl和水,离子数目几乎不变,故电流表示数基本不变,C正确;CH3COOH部分电离,溶液中自由移动的离子数少,导电性弱于盐酸,故电流表示数不相同,D错误。 2.B　加入硫酸铜固体后溶液导电能力增强,说明溶液中离子数目增多,有硫酸铜继续溶解在了溶液中,原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液,A正确;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,导电能力应先基本不变,后增强,B错误;某浓度的CuSO4溶液中加入CuSO4固体,开始逐渐溶解,继续加入CuSO4形成CuSO4饱和溶液,再加入CuSO4不溶解,由于CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O,导致水减少,析出CuSO4·5H2O,但仍为硫酸铜的饱和溶液,溶液质量减小,C正确;N点时溶液的导电能力几乎为0,所以N点时CuSO4和Ba(OH)2完全反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀,D正确。 3.答案　(1)CE　F　(2)CH3COO-、Na+ (3)CH3COONa CH3COO-+Na+　H2O H++OH- (4)①CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O　②B 解析　(1)CH3COONa由CH3COO-和Na+构成,从物质分类角度看,属于盐也属于电解质;醋酸溶液由CH3COOH和水构成,属于混合物。(2)向该溶液中加入CH3COONa固体,电流表示数增大,说明CH3COONa发生电离产生CH3COO-和Na+,溶液中离子数目增多(破题关键),溶液导电性增强。(3)CH3COONa的电离方程式为CH3COONa CH3COO-+Na+。由于水为弱电解质,参考醋酸的电离方程式可写出H2O的电离方程式为H2O H++OH-。(4)①CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成CH3COONa和水,化学方程式为CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O。②NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa和水,溶液体积增大,使溶液中自由移动离子的数目减少,导致其电导率不断减弱,故B正确。 16 学科网（北京）股份有限公司 $$