第1章 第2课时 离子反应（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时　离子反应 基础过关练 题组一　离子反应及发生的条件 1.下列物质混合能发生化学反应,且属于离子反应的是 (　　) A.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2 B.NaOH溶液和K2SO4溶液混合 C.H2和O2反应生成水 D.锌片投入CuSO4溶液中 2.(经典题)某同学在实验室中进行如下实验: 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化,溶液仍为无色 有白色沉淀生成,溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 (　　) A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn Zn2++H2↑ D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应 3.下列溶液混合后,能发生离子反应,且混合溶液的总质量不变的是 (　　) A.澄清石灰水和稀盐酸混合 B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C.氯化钠溶液和蔗糖水混合 D.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与BaCl2溶液混合 题组二　离子方程式的书写与正误判断 4.(教材习题改编)下列离子方程式中,正确的是 (　　) A.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+ Cu2++H2↑ B.将稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3 C.将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ Cu2++Ag D.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+ Mg2++H2O 5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆交叉部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A.OH-+HCl H2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+ Ca2++Cu(OH)2↓ C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ D.Fe+2H+ Fe3++H2↑ 6.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是 (　　) 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H++Zn Zn2++H2↑ 2CH3COOH+Zn (CH3COO)2Zn+H2↑ B Ba2++S BaSO4↓ H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O C Ag++Cl- AgCl↓ AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 D Ca2++C CaCO3↓ Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 7.下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是 (　　) A.CaCO3与稀硝酸、CaCO3与稀硫酸 B.Mg(OH)2与稀盐酸、NaOH与稀硫酸 C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液 D.NaHSO4溶液与NaOH溶液、澄清石灰水与稀盐酸 8.下表中评价合理的是　 (　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合:Ca(OH)2+C CaCO3+2OH- 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸:C+2H+ CO2↑+H2O 错误,碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S BaSO4↓ 正确 D 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++C CaCO3↓ 正确 9.按要求回答下列问题。 (1)BaCO3与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　。  (2)硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应的离子方程式为　　　 　　。  (3)将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　,取少量反应后的棕黄色溶液于试管中,加几滴NaOH溶液,可观察到红褐色沉淀,反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　;再加入足量盐酸,离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)写出离子方程式CO2+2OH- C+H2O所对应的两个化学方程式: ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。题组三　离子共存 10.(经典题)某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 (　　) A.Na+、K+、Cu2+、S B.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- C.K+、Ca2+、C、Cl- D.N、Cl- 11.实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液,且溶液中四种离子数目均相同,下列选项中的离子组合能达到此目的的是 (　　) A.Na+、K+、S B.N、Cl- C.Ba2+、Na+、S、Cl- D.H+、K+、Cl-、C 12.A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、S中的某一种。现做以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色;②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实,推断这四种盐的化学式分别为A　　　　　　;B　　　　　　;C　　　　　　;D　　　　　　。  (2)写出下列反应的离子方程式: ①A+D　　　　　　　　　　;  ②B+D　　　　　　　　　　　;  ③C+HCl　　　　　　　　　　　　　。  能力提升练 题组一　限定条件的离子共存问题 1.(易错题)某经初步处理后的工业废水是澄清透明的且呈酸性,该废水中含有大量Na+、Cu2+、Cl-、S,下列离子中不可能大量存在于该废水中的是 (　　) ①K+　②Ag+　③Fe3+　④C　⑤Ba2+ A.①②③　　　B.②③⑤　　　C.②④⑤　　　　　D.②③④⑤ 2.在指定水溶液中能大量共存的一组是 (　　) A.一定浓度的NaOH溶液中:K+、Na+、S B.强酸性无色透明溶液中:K+、Fe3+、Cl-、N C.一定浓度的Na2CO3溶液中:K+、Ba2+、N、Cl- D.加镁粉放出H2的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、OH- 题组二　较复杂的离子方程式的书写与正误判断 3.下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　) A.往CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++H2O+CO2 CaCO3↓+2H+ B.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O C.向NaOH溶液中通入足量CO2:2OH-+CO2 C+H2O D.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液:S+Ba2+ BaSO4↓ 4.(经典题)下列离子方程式书写正确的是(　　) ①稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑;②碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+ H2O+CO2↑+Mg2+;③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O;④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全:H++S+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓;⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓;⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O A.①②③④　　　　　B.②③④⑤ C.③④⑤⑥　　　　　D.①②③⑤ 题组三　离子的推断 5.某溶液X中可能含有Cl-、S、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成,取一定体积的上述溶液,进行了如下实验,下列说法正确的是(　　) A.白色沉淀1是硫酸钡 B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀,说明溶液X中含有Cl- C.溶液X中可能存在Mg2+、Na+,一定不存在Cu2+ D.溶液X中一定存在Na+、S 6.(经典题)某透明溶液中可能含有HC、Cl-、H+中的一种或几种。某同学欲通过下列实验确定溶液中离子组成。回答下列问题: ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上测定该溶液的酸碱性,pH试纸显红色;②取少量溶液于试管中滴加过量氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀产生;③取②中的滤液并加入少量的H2SO4溶液,有白色沉淀产生。 (1)由操作①可知溶液中一定不含　　　　(填离子符号)。  (2)由操作②可知溶液中一定含有　　　　(填离子符号),生成蓝色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)操作③检验的是溶液中的　　　　(填离子符号),其中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)综上所述,溶液中一定含有　　　　(填离子符号,下同),不能确定是否含有　　 　。  答案与分层梯度式解析 基础过关练 1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B 10.D 11.B 1.D　B项中两物质不反应,A项、C项均不是溶液中的反应,不属于离子反应。 2.C　NaOH和硫酸反应生成Na2SO4和水,但无明显现象,A错误;BaCl2和CuSO4反应生成的白色沉淀为BaSO4,B错误;Zn和稀盐酸反应的离子方程式为2H++Zn Zn2++H2↑,该反应属于离子反应,C正确,D错误。 3.A　澄清石灰水和稀盐酸混合后发生了离子反应:H++OH- H2O,且无沉淀、气体生成,混合溶液的总质量不变,A符合题意;碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体,发生了离子反应,气体逸出,使溶液总质量变小,B不符合题意;NaCl与蔗糖不反应,C不符合题意;硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀,发生了离子反应,溶液总质量变小,D不符合题意。 4.D　稀硫酸与铜不反应,A错误;离子方程式应为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑,B错误;电荷不守恒,离子方程式应为Cu+2Ag+ Cu2++2Ag,C错误。 5.C　A中盐酸是强酸,应拆成离子形式,正确的离子方程式为H++OH- H2O;B中Ca(OH)2应拆成离子形式,正确的离子方程式为2OH-+Cu2+ Cu(OH)2↓;铁能置换出CuCl2溶液中的铜,C正确;D中铁与稀盐酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+ Fe2++H2↑。 6.C　CH3COOH在离子方程式中应写化学式,CH3COOH与Zn反应的离子方程式为2CH3COOH+Zn Zn2++2CH3COO-+H2↑,A错误;H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,与给出的离子方程式不同,B错误;Ca(OH)2与CO2反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O,与给出的离子方程式不同,D错误;AgNO3与HCl反应的离子方程式为Ag++Cl- AgCl↓,C正确。 7.D 离子方程式 结论 A CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O、CaCO3+2H++S CaSO4+CO2↑+H2O 离子方程式不同 B Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O、H++OH- H2O 离子方程式不同 C Ba2++S BaSO4↓、Ba2++2OH-+2N BaSO4↓+2NH3·H2O 离子方程式不同 D H++OH- H2O、H++OH- H2O 离子方程式相同 8.B　A项,Ca(OH)2应拆成离子形式;C项,漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应;D项,正确的离子方程式为Ca(OH)2+C CaCO3+2OH-。 9.答案　(1)2H++S+BaCO3 BaSO4+H2O+CO2↑ (2)Ca2++C CaCO3↓ (3)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O　Fe3++3OH- Fe(OH)3↓　Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O (4)①2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O　②2KOH+CO2 K2CO3+H2O 解析　(1)BaCO3与稀硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水,离子方程式为2H++S+BaCO3 BaSO4+H2O+CO2↑。 (2)硝酸钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,离子方程式为Ca2++C CaCO3↓。 (3)三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的离子方程式为Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O;取少量反应后的棕黄色溶液于试管中,加几滴NaOH溶液,可观察到红褐色Fe(OH)3生成,离子方程式为Fe3++3OH- Fe(OH)3↓;再加入足量盐酸,反应生成氯化铁和水,离子方程式为Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O。 (4)离子方程式CO2+2OH- C+H2O表示二氧化碳与强碱反应生成可溶性碳酸盐和水,所对应的化学方程式有2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O、2KOH+CO2 K2CO3+H2O等。 10.D　含Cu2+的溶液呈蓝色,A错误;含Fe3+的溶液呈棕黄色,且Mg2+、Fe3+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存,OH-与H+也能反应,B错误;C与Ca2+、H+均反应,不能大量共存,C错误;各离子均无色且能在酸性溶液中大量共存,D正确。 11.B　四种离子可大量共存,但各离子数目相同时,溶液不呈电中性,A错误;四种离子可大量共存,且各离子数目相同时溶液呈电中性,B正确;Ba2+和S反应生成沉淀而不能大量共存,C错误;H+和C反应生成CO2和水,不能大量共存,D错误。 12.答案　(1)AgNO3　CuSO4　Na2CO3　BaCl2 (2)①Ag++Cl- AgCl↓ ②S+Ba2+ BaSO4↓ ③C+2H+ CO2↑+H2O 解析　由于这四种盐均可溶,则C只能与Na+组合,Ag+只能与N组合,Ba2+不可能与S组合,则只能为Ba2+与Cl-组合,Cu2+与S组合。由实验①可知,B为CuSO4(含Cu2+的溶液呈蓝色)。由实验②可知,A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀),C为Na2CO3(C与盐酸反应生成CO2气体),则D为BaCl2。 能力提升练 1.C 2.A 3.B 4.B 5.D 1.C　酸性废水中含大量H+,K+、Fe3+与废水中离子均不反应,能大量共存;Ag+与废水中的Cl-、S反应生成沉淀而不能大量存在;C与废水中的H+反应而不能大量存在;Ba2+与废水中的S反应生成沉淀而不能大量存在。根据分析可知,不能大量存在于该废水中的是②④⑤。 易错分析　澄清透明的溶液不一定无色,若误认为澄清透明的溶液一定是无色的则无法找出正确选项。 2.A　B项,含Fe3+的溶液呈棕黄色;C项,C与Ba2+反应生成沉淀;D项,加镁粉放出H2的溶液呈酸性,OH-不能大量存在。 3.B　CaCl2和CO2不反应,A错误;向NaHCO3溶液中滴加足量澄清石灰水,即二者反应时化学计量数之比为1∶1,其离子方程式为Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O,B正确;向NaOH溶液中通入足量CO2,反应生成NaHCO3,其离子方程式为OH-+CO2 HC,C错误;向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液,二者反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,其离子方程式为Mg2++S+Ba2++2OH- BaSO4↓+Mg(OH)2↓,D错误。 知识拓展　 酸式盐与碱的反应 少量物质参加反应,离子化学计量数之比与物质组成中相应粒子的个数之比相等。如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应: ①少量Ca(OH)2:Ca2++2OH-+2HC+2H2O; ②少量NaHCO3:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O。 4.B　①稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+,不正确;②碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ H2O+CO2↑+Mg2+,正确;③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O,正确;④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S刚好沉淀完全,发生反应的离子方程式为H++S+Ba2++OH- H2O+BaSO4↓,正确;⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,发生反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓,正确;⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,发生反应的离子方程式为Ca2++HC CaCO3↓+H2O+NH3·H2O,不正确。故选B。 归纳总结　在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手: 5.D　由实验流程可知,X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀,则一定不含Cu2+,且白色沉淀1与足量盐酸反应得到白色沉淀2与气体A,则白色沉淀2一定为BaSO4,气体A为CO2,溶液中一定含S,则不含Mg2+,溶液呈电中性,则一定含Na+,不能确定是否含有Cl-。由分析可知,白色沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物,A错误;因加入盐酸,引入Cl-,不能确定溶液X中是否含有Cl-,B错误;由分析可知,溶液中一定含S、Na+,一定不含Mg2+、Cu2+,可能含Cl-,C错误、D正确。 6.答案　(1)HC (2)Cu2+　Cu2++2OH- Cu(OH)2↓ (3)Ba2+　H++OH- H2O、Ba2++S BaSO4↓ (4)Ba2+、Cu2+、Cl-、H+　Na+ 解析　(1)由操作①可知溶液显酸性,酸性溶液中HC不能大量存在。(2)根据操作②可知生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,即溶液中一定含Cu2+,反应的离子方程式为Cu2++2OH- Cu(OH)2↓。(3)操作③中生成的白色沉淀为BaSO4,即溶液中含Ba2+;操作②中加入过量的NaOH溶液,所以②的滤液中含有NaOH,加入H2SO4溶液,H+与OH-反应生成水,Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,离子方程式分别为H++OH- H2O、Ba2++S BaSO4↓。(4)结合上述分析可知,溶液中一定含有Ba2+、Cu2+、H+,由溶液呈电中性,可知一定含有Cl-;根据题中操作不能确定的离子是Na+。 17 学科网（北京）股份有限公司 $$