第1章 第二节 离子反应（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第一册（人教版2019）

1.概念:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,如NaNO3、HCl、KOH等。 知识拓展    非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如C2H5OH、C6H12O6等。 2.与物质类别的关系       第二节 离子反应 知识点 1 电解质 必备知识 清单破 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 特别提醒    氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电,是因为它们与水反应分别生成电解 质NH3·H2O、H2SO3、H2CO3,而氨气、二氧化硫、二氧化碳都不是电解质。 3.电解质的判断方法 (1)看是不是化合物:电解质属于化合物,单质(如石墨)和混合物(如盐酸)不是电解质。 (2)看能否导电:看具体物质在水溶液里或者在熔融状态下能否导电。电解质导电的条件是 电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。 (3)看是否自身发生电离导电:电解质在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 1.电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。 2.表示方法——电离方程式 知识点 2 电解质的电离 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 (1)电离方程式左边书写化学式,右边书写离子符号。 (2)正确标出离子所带电荷。离子所带电荷数等于该原子或原子团在化合物中的化合价,离 子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。 (3)遵循原子守恒,即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。 (4)遵循电荷守恒,即在电离方程式右边,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷 总数。 3.电离方程式书写原则与要求 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 4.从电离角度认识酸、碱、盐 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 5.电解质导电原因及其导电能力强弱判断(详见定点1) 注意　酸式盐电离方程式的书写 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 1.离子反应 　　电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。 2.离子反应发生的条件 (1)复分解反应型离子反应发生的条件:溶液中某些离子浓度能够减小。 ①反应生成沉淀,如BaSO4、CaCO3等; ②反应生成气体,如CO2等; ③反应生成难电离的物质,如弱酸、弱碱和水。 (2)置换反应型离子反应发生的条件:有离子参加。如Zn+2H+  Zn2++H2↑。 知识点 3 离子反应 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 1.概念:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。 2.离子方程式的书写及正误判断(详见定点2) 3.离子方程式的意义 (1)表示某一个具体的化学反应 　　如Ba(OH)2+MgSO4  BaSO4↓+Mg(OH)2↓的离子方程式为Ba2++2OH-+Mg2++S    BaSO4↓+Mg(OH)2↓。 (2)表示同一类型的离子反应 　　如“OH-+H+  H2O”可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。 4.离子共存问题(详见定点3) 知识点 4 离子方程式 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 知识辨析 1.CO2和SO3的水溶液都能导电,所以CO2和SO3都是电解质。这种说法是否正确? 2.能导电的物质一定是电解质,不能导电的物质一定不是电解质。这种说法是否正确? 3.在水溶液中电离能产生H+的化合物一定是酸。这种说法是否正确? 4.CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质是S 与Ba2+生成BaSO4的反应。这种说法是否正确? 5.强酸、强碱的中和反应均能用离子方程式H++OH-  H2O表示。这种说法是否正确? 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 一语破的 1.不正确。CO2和SO3的水溶液虽然能导电,但不是自身电离出离子导电,而是二者分别与水 反应生成的H2CO3和H2SO4电离出离子而导电,故CO2和SO3均不是电解质。 2.不正确。能导电的物质不一定是电解质,如石墨和金属单质均能导电,但它们是单质,不属 于电解质。不能导电的物质也可能属于电解质,如干燥的NaCl固体不导电,但属于电解质。 3.不正确。酸在水溶液中电离产生的阳离子全是H+,但在水溶液中能电离产生H+的化合物,不 一定是酸,如NaHSO4虽然能电离出H+,但属于酸式盐。 4.正确。CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应中,只有S 与Ba2+参加反应,反应前后Cu2+、Cl-的数 目均不发生变化,故其反应实质是S 与Ba2+生成BaSO4。 5.不正确。该离子方程式只能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应,并不能表示所 有的强酸与强碱的中和反应。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S +Ba2+ +2OH-  BaSO4↓+2H2O。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 1.不同电解质导电的原因 关键能力 定点破 定点 1 电解质导电原因及其导电能力强弱判断 电解质类别 导电原因 酸 气态、固态或液态时只有分子,没有自由移动的离子,不能导电;在水溶液中受水分子的 作用,电离出自由移动的离子,能够导电 碱和盐 固态时没有自由移动的离子,不能导电;在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的 离子,能够导电 活泼金属 氧化物 在熔融状态下,自身电离出阴、阳离子能够导电;有些活泼金属氧化物在水溶液中能和水反应生成新电解质而导电,如Na2O熔融时电离出Na+、O2-而导电,在水溶液中生成NaOH, NaOH电离出Na+、OH-而导电 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 2.电解质溶液导电的实质 　　电解质在水溶液里或熔融状态下发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离子带正、 负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。 3.电解质溶液导电能力的影响因素   第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 典例 在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体 积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 (　    ) A.②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.a处溶液的导电能力几乎为0,所以BaSO4是非电解质 C.c点两溶液中溶质成分相同 D.b~d的离子方程式为H++OH-  H2O D 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    解答本题需根据Ba(OH)2溶液与H2SO4、NaHSO4反应的产物及导电能力的图像 分析判断各曲线所表示的反应。 解析    Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的反应为H2SO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+2H2O;NaHSO4溶液 滴入Ba(OH)2溶液中,依次发生反应NaHSO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+NaOH+H2O、NaOH+ NaHSO4  Na2SO4+H2O。据图可知曲线①a点溶液导电能力几乎为0,说明溶液中离子数目 最小,为Ba(OH)2和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应,A项错误;BaSO4为难溶 物质,但属于电解质,B项错误;曲线①c点时H2SO4过量,曲线②c点溶质为NaOH、Na2SO4,C项 错误;b~d是生成的NaOH和NaHSO4继续反应生成硫酸钠和水,离子方程式为H++OH-  H2O, D项正确。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念   1.离子方程式的书写 (1)书写步骤(以溶液中BaCl2与Na2SO4的反应为例)   定点 2 离子方程式的书写及正误判断 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 (2)注意事项 　　在书写离子方程式时,关键是拆。 ①能拆成离子的物质 a.强酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。 b.强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 c.大部分可溶性盐。 ②写成化学式的物质 　　难溶物,如CaCO3、Fe(OH)3等;气体,如CO2、H2等;单质,如Zn、Fe等;氧化物,如CuO、 Al2O3等;难电离的物质,如CH3COOH、H2O等。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 ③微溶物 ④浓硫酸、浓磷酸作为反应物时写化学式,浓盐酸、浓硝酸作为反应物时拆成离子。 2.离子方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实 　　书写离子方程式,必须以事实为依据,不能主观臆造不存在的产物或反应。如Fe加入 CuSO4溶液中:2Fe+3Cu2+  2Fe3++3Cu(错),正确的离子方程式为Fe+Cu2+  Fe2++Cu;反应 Cu+2H+  Cu2++H2↑(错),因为Cu在金属活动性顺序中排在H后,不能置换出酸中的H。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 　　易溶且易电离的物质需写成离子形式,而难溶于水的物质、难电离的物质、气体、单质 和氧化物等需写成化学式。如石灰石加入稀盐酸中:C +2H+  CO2↑+H2O(错),正确的 离子方程式为CaCO3+2H+  Ca2++CO2↑+H2O。 (3)看是否遵循原子守恒和电荷守恒 　　书写离子方程式时,要遵循原子守恒和电荷守恒。如Na2CO3与稀硫酸反应写成C +2H+   2CO2↑+H2O,不符合原子守恒,正确的离子方程式应为C +2H+  CO2↑+H2O;Cu加 入AgNO3溶液中发生的反应写成Cu+Ag+  Cu2++Ag,不符合电荷守恒,正确的离子方程式 应为Cu+2Ag+  Cu2++2Ag。 (4)看是否漏掉参加反应的离子 　　书写离子方程式时,不能顾此失彼、丢三落四。如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应写成Ba2++ S   BaSO4↓,漏掉了Cu2+与OH-的反应,正确的离子方程式应为Cu2++S +Ba2++2OH-  BaSO4↓+Cu(OH)2↓。 (2)看化学式的拆分是否正确 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 (5)看是否符合阴、阳离子的配比 　　离子方程式中阴、阳离子的配比要正确,且各离子配比应为最简比。如Ba(OH)2溶液和 稀硫酸反应写成Ba2++OH-+H++S   BaSO4↓+H2O,离子配比不正确,正确的离子方程式 应为Ba2++2OH-+2H++S   BaSO4↓+2H2O;NaOH溶液与稀硫酸反应写成2OH-+2H+  2H2O,不是最简比,正确的离子方程式应为OH-+H+  H2O。 (6)看是否符合反应物用量条件 　　相同的反应物,如果试剂用量不同,对应的离子方程式不一定相同。如向澄清石灰水中 通入少量CO2(生成CaCO3),其离子方程式为Ca2++2OH-+CO2  CaCO3↓+H2O;若通入过量 CO2\[生成Ca(HCO3)2\],其离子方程式为OH-+CO2  HC 。 (7)看“↑”“↓”使用是否恰当 　　反应物无气体,生成物有气体,气体产物标“↑”;在溶液中的反应,反应物无固体,有固体 产物产生,固体产物标“↓”。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念   1.离子共存 2.离子间发生反应而不能大量共存的情况及举例 定点 3 离子共存问题 情况 举例 生成难 溶物 ①Ca2+与C ,Ba2+与C 、S ,Ag+与Cl-等; ②OH-与Fe3+、Cu2+等 生成气体 H+与C 、HC 等 生成难电 离的物质 ①H+与OH-、CH3COO-; ②OH-与N 等 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 3.限定或隐含条件 (1)无色溶液中,不能存在在溶液中呈现某种颜色的离子,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅 绿色)、Mn (紫色)。 (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液、与Fe反应生成H2的溶液、常温下pH<7的溶液,均呈酸性,即 溶液中有大量H+,能与H+反应的OH-、C 等离子均不能大量存在。 (3)使紫色石蕊溶液变蓝的溶液、使无色酚酞溶液变红的溶液、常温下pH>7的溶液,均呈碱 性,即溶液中有大量OH-,能与OH-反应的H+、Fe3+等离子均不能大量存在。 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 　　推断溶液中肯定存在、肯定不存在及可能存在什么离子,是考查离子反应的一种重要题 型。其命题形式通常是给出离子范围和实验现象,通过分析题述实验,结合离子性质得出结 论。推断离子时常利用以下原则:   定点 4 离子的推断 第一章 物质及其变化 第1讲　描述运动的基本概念 $$