第1章 第2课时 研究物质性质的基本程序（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高一化学必修第一册（鲁科版2019）

第1章　认识化学科学 第2节　研究物质性质的方法和程序 第2课时　研究物质性质的基本程序 基础过关练 题组一　研究物质性质的基本程序 1.哈工大研究团队设计了一种使用Fe3O4磁性材料的微型纳米生物机器人。下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排序正确的是(　　) a.观察Fe3O4的颜色、状态 b.设计并进行实验,观察实验现象 c.解释现象、得出结论 d.预测Fe3O4的性质 A.abcd　　　B.adbc　　　C.dbac　　　D.dacb 2.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是(　　) A.观察溴的外部特征→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→解释和得出结论 B.做实验并观察溴的外部特征→分析、综合、推理得出结论 C.观察并做实验→分析实验现象→综合、推理得出结论 D.预测溴的性质→观察溴的外部特征→做实验并观察实验现象→解释和得出结论 题组二　氯气的性质 3.下列说法中,不正确的是(　　) A.氯气是一种黄绿色有毒气体,密度比空气大 B.氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂 C.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟 D.纯净的氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口有白烟 4.(经典题)下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A.CuCl2　　　B.FeCl2　　　C.MgCl2　　　D.FeCl3 5.(教材习题改编)某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故,泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延。下列自救措施合理的是(　　) A.顺风向低凹处转移 B.及时戴上用氢氧化钠溶液浸湿过的口罩迅速转移 C.就近向地下商场转移 D.可以用毛巾蘸取肥皂水制作简易的防毒面具 6.(经典题)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验,实验时先给钠预热,等钠熔成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠熔点高,所以先预热再反应 D.若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液,可据棉球外沿呈蓝色判断氯气被碱液完全吸收 7.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质,设计如图所示的实验装置。 已知:该装置气密性良好;铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题: (1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为　　　　　　　　　　。  (2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时,点燃酒精灯加热。写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。  (3)硬质玻璃管中的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (4)装置中空试管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  题组三　氯水的成分和性质 8.(易错题)在新制氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A.向新制氯水中放入红色布条,一会儿红色布条褪色,说明新制氯水中有Cl2存在 B.新制氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有HCl分子存在 C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明新制氯水中有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,新制氯水浅黄绿色消失,说明新制氯水中有HClO分子存在 9.某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水,现象如图所示,下列说法中正确的是(　　) A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.若用久置的氯水进行实验,现象相同 C.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 D.将新制氯水放置几天,溶液酸性减弱 10.新制氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图所示四种物质发生的反应回答下列问题(a代表光照新制氯水发生的反应,b、c、d、e代表物质间反应,且新制氯水足量)。 (1)能证明新制氯水具有漂白性的是　　　(填“b”“c”“d”或“e”)。  (2)c反应的现象是　　　　　　　　,e反应的现象是　　　　　　　　,b反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。  (3)新制氯水久置变为　　　　　　,用化学方程式表示原因:　　　　　　　　。  (4)实验室中饱和氯水常保存于　　　　　(填“棕色试剂瓶”或“透明试剂瓶”)中。  题组四　次氯酸盐的性质和用途 11.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　) A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D.漂白液的有效成分是NaCl 12.以NaClO、NaCl为主要成分的消毒液具有杀菌消毒作用,用该消毒液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好。下列说法错误的是(　　) A.该消毒液可与AgNO3溶液反应 B.晾置在空气中,有色布条会被空气中的氧气氧化,漂白效果更好 C.该消毒液与空气中的CO2反应生成HClO,漂白效果更好 D.将该消毒液长期露置在空气中,会失去杀菌消毒能力 能力提升练 题组　氯及其化合物性质的综合应用 1.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.若d为钠盐,则d的稳定性强于e B.将CO2通入d的钠盐溶液中,可以生成e C.若d为钠盐,d和e均可用作漂白剂 D.a物质发生泄漏时,用NaOH溶液蘸湿的毛巾捂住口鼻撤退 2.(经典题)某同学进行有关Cl2的实验或操作,下列说法不正确的是(　　) A.图Ⅰ中:实验现象证明干燥的氯气无漂白作用,潮湿的氯气有漂白作用 B.图Ⅱ中:闻Cl2的气味时应吸入足量氯气 C.图Ⅲ中:生成棕黄色的烟 D.图Ⅳ中:若气球膨胀,证明Cl2可与NaOH溶液反应 3.(不定项)向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量,溶液颜色可能出现红色、无色、浅黄绿色等变化。下列叙述不正确的是(　　) A.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色,起作用的微粒是H+ B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色,证明试管②中溶液不再呈酸性 C.过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色,证明溶液中有Cl2 D.若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末,会出现相同的颜色变化 4.某实验小组以冷的石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下:在三颈烧瓶和烧杯中(实验装置如图)均加入一定量石灰乳,通入氯气和空气,反应20 min。停止通入气体,充分搅拌,取出糊状物,避光,晾干,密封保存。 (1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。  (2)烧杯中石灰乳的作用是　　　　　　　　　　　　。  (3)石灰乳吸收氯气放出热量,实验中控温的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)该实验小组将饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去。分析实验中红色褪去的原因时,他们产生了分歧。甲认为是氯水中的酸与NaOH溶液发生了中和反应,碱性减弱而使溶液褪色;乙认为是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。丙同学设计了如下实验:取褪色后的溶液于试管中,向其中滴加足量　　　　(填化学式)溶液,溶液不变红,证明乙同学的分析是正确的。  答案与分层梯度式解析 第1章　认识化学科学 第2节　研究物质性质的方法和程序 第2课时　研究物质性质的基本程序 基础过关练 1.B　研究物质性质的基本程序为:观察物质的外部特征→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论,所以正确的排序为adbc,故选B。 2.A　非金属单质溴与氯气的性质很相似,可以根据氯气的性质预测溴单质的性质,所以探究溴的性质时其基本程序是先从色、态方面观察溴的外部特征,然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质,再做实验验证预测,观察实验并记录现象,最后分析实验现象并用已知化学知识解释现象,得出结论,故选A。 3.D　氯气是一种黄绿色有毒气体,密度比空气大,故A正确;氯气可以和氢氧化钙等碱反应生成次氯酸盐,常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂,故B正确;铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的烟,产物为氯化铁,故C正确;纯净的氢气在盛有氯气的集气瓶中安静地燃烧,发出苍白色火焰,HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成白雾,故D不正确。 4.C　铜与盐酸不反应,故A错误;铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,故B、D错误;镁与氯气、盐酸反应均生成氯化镁,故C正确。 5.D　氯气的密度比空气大,应向地势较高处转移,不能向地下商场转移,故A、C不正确;氢氧化钠溶液有腐蚀性,不能佩戴用氢氧化钠溶液浸湿过的口罩,故B不正确;肥皂水呈碱性,能吸收氯气,故D正确。 6.C　钠熔点低,先预热是为了升高温度使氯气反应较完全,C错误。 7.答案　(1)通入氯气排尽装置中的空气　 (2)Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3　 (3)剧烈反应,产生棕黄色的烟　Cu+Cl2 CuCl2 (4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂　 (5)吸收多余的氯气,防止污染空气　Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 解析　(1)为防止铜与空气中的氧气反应,在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。 (2)氯气与水反应生成HCl,HCl能与硝酸银反应生成氯化银,故白色沉淀为氯化银,反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO、HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3。 (3)干燥的氯气与铜粉在加热条件下剧烈反应生成氯化铜,化学方程式为Cu+Cl2 CuCl2。 (4)空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中,使硬质玻璃管炸裂。 (5)氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气,防止污染空气,发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 8.C　新制氯水中HClO具有漂白性,使有色布条褪色的物质是HClO,故A错误;Cl2是黄绿色气体,且有刺激性气味,新制氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,新制氯水中不存在HCl分子,故B错误;加入AgNO3溶液产生白色沉淀,沉淀为AgCl,说明新制氯水中有Cl-存在,故C正确;向新制氯水中加入NaOH溶液,浅黄绿色消失,发生反应Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,说明有Cl2分子存在,故D错误。 易错分析　解答此类题目时,易混淆新制氯水成分与性质的对应关系。新制氯水的成分比较复杂,含有三分子(HClO、Cl2、H2O)和四离子(Cl-、H+、ClO-、OH-),与不同的物质反应时,表现出不同粒子的性质。 9.C　氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,氯气本身不具有漂白性,故A错误;久置的氯水为稀盐酸,无漂白性,故B错误;由实验现象可知,滴加氯水后中间区域变为白色,由浅红色区域的位置可说明H+的扩散速度比HClO分子快,故C正确;新制氯水中的次氯酸见光会分解生成HCl和氧气,新制氯水放置几天后,溶液酸性增强,故D错误。 10.答案　(1)d　(2)有白色沉淀产生　溶液浅黄绿色变浅　Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O　(3)稀盐酸　2HClO 2HCl+O2↑　(4)棕色试剂瓶 解析　(1)新制氯水中含有H+、HClO等,溶液呈酸性,HClO有漂白性,所以新制氯水遇到石蕊溶液,溶液先变红后褪色,故能证明新制氯水具有漂白性的是d。(2)新制氯水中含有Cl-,能与AgNO3发生反应生成AgCl,现象是有白色沉淀产生;新制氯水中含有Cl2,新制氯水呈浅黄绿色,与NaOH溶液混合会发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,使溶液浅黄绿色变浅;HCl酸性强于碳酸,将新制氯水(足量)与碳酸钠溶液混合,HCl与Na2CO3反应,化学方程式为2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑。(3)HClO不稳定,见光易分解:2HClO 2HCl+O2↑,所以新制氯水久置变为稀盐酸。(4)HClO不稳定,见光易分解,实验室中饱和氯水常保存于棕色试剂瓶中。 11.B　漂白粉中含有氯化钙、次氯酸钙等,漂白液中含有氯化钠、次氯酸钠等,二者都属于混合物,故A错误;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,故B正确;氯气与Ca(OH)2反应制次氯酸钙,澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小,不利于生产,工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,故C错误;漂白液的有效成分为次氯酸钠,故D错误。 12.B　该消毒液的主要成分为NaClO、NaCl,能与AgNO3反应,故A正确;NaClO能与水、CO2反应生成HClO,HClO具有漂白性,所以用该消毒液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间,漂白效果更好,故B错误、C正确;将该消毒液长期露置在空气中,生成的HClO会分解,逐渐失去杀菌消毒能力,故D正确。 能力提升练 1.D　根据氯元素的化合价和物质类别可判断a是氯气,b是HCl,c是盐酸盐,d是次氯酸盐,e是次氯酸;A项,次氯酸见光易分解,次氯酸钠的稳定性强于次氯酸,合理;B项,碳酸酸性强于次氯酸,CO2、H2O和NaClO反应可生成次氯酸,合理;C项,次氯酸和次氯酸钠均可用作漂白剂,合理;D项,氢氧化钠溶液腐蚀性强,氯气发生泄漏时,可用肥皂水蘸湿的毛巾捂住口鼻撤退,不合理。 2.B　干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色,说明潮湿的氯气具有漂白性,是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白作用,A项正确;Cl2有毒,闻气味时用手轻轻在瓶口扇动,使极少量气体飘入鼻孔,B项错误;Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟,C项正确;若Cl2与NaOH溶液反应,烧瓶内气体压强减小,外压大于内压,故气球会膨胀,D项正确。 3.BD　向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量,溶液先变红后褪色,过程Ⅰ溶液由紫色变成红色,起作用的微粒是H+,故A正确;过程Ⅱ溶液由红色变成无色,是HClO漂白的结果,溶液中仍然含有盐酸,呈酸性,故B错误;过程Ⅲ形成饱和氯水,显浅黄绿色是因为溶解有Cl2分子,故C正确;Na2O2与H2O反应可看作两个过程:①Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2,②2H2O2 2H2O+O2↑,NaOH使溶液变为蓝色,H2O2具有漂白性,使蓝色褪去,故D错误。 4.答案　(1)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　(2)吸收未反应的氯气,防止污染环境,提高氯气利用率　(3)用冷水浴　(4)氯水中的次氯酸有漂白性,使溶液褪色　NaOH 解析　(1)Ca(OH)2和氯气发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)多余的氯气可用石灰乳吸收,既可以防止污染环境,反应又可得到漂白粉的主要成分,提高氯气的利用率。(3)石灰乳吸收氯气放出热量,为降低温度,实验中可以采用冷水浴控温。(4)若由于次氯酸的漂白性使溶液褪色,则褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液不会恢复红色,故可向褪色后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,若溶液不变红,则证明乙同学分析正确。 16 学科网（北京）股份有限公司 $$