精品解析：2025年广东省珠海市九洲中学中考三模化学试题

珠海市九洲中学2024-2025学年第二学期初三年级第三次模拟考试 初三化学试卷 说明：1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 N-14 C-12 Co-59 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 皮影戏始于西汉，是中国民间古老的传统艺术。下列是皮影制作部分过程，涉及化学变化的是 A. 用石灰乳腐蚀牛皮 B. 刮皮后晾干水分 C. 绘制并雕刻图案 D. 裁剪图案并缝制成影 2. “人人讲安全，个个会应急”。下列说法不符合安全要求的是 A. 面粉厂严谨烟火 B. 用煤炉取暖时保持通风，预防CO中毒 C. 进入久未开启的地窖之前，要进行灯火实验 D. 煤气泄露，立即打开排风扇通风 3. 化学与我们的生产、生活息息相关。 下列说法不合理的是 A. 衣：用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶 B. 食：双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼富含蛋白质 C. 住：新装修的房子放置活性炭包。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素 D. 行：提倡绿色出行是践行低碳理念。“低碳”是指较低的碳单质排放 4. 下列实验室制取二氧化碳的操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 加入大理石 C. 制取CO2 D. 收集CO2 5. 下列物质的分类正确的是 A. 纯净物：冰水混合物、C60、石灰石 B. 碱：纯碱、火碱、消石灰 C. 盐：NH4Cl、CuSO4 D. 有机合成材料：涤纶、塑料、蚕丝 6. 空气的成分中有多种物质。下列化学用语正确的是 A. 碳酸： B. 氦气：He C. 2个氮原子：N2 D. 水中氧元素的化合价： 阅读下列材料，完成下面小题。 为落实德智体美劳，各校园内都在积极开展劳动基地，同学们想要种植一些农作物，已知一些重要作物最适宜生长土壤ρH下表所示。 作物 茶叶 番茄 薄荷 甘蔗 土壤pH 5~5.5 6.0~7.0 7.0~8.0 6.0~8.0 7. 取土壤浸出液加入石蕊溶液，溶液呈红色，同学们想要种植薄荷，应向土壤里加入 A. 烧碱 B. 熟石灰 C. 硫酸 D. 硫酸铜 8. 种植过程中发现薄荷叶片发黄，应施加下列哪种物质 A. Ca(H2PO4)2 B. KCl C. CO(NH2)2 D. KOH 9. 我国“天宫空间站”以稀有气体“氙”作为推进器原料之一。氙在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是 A. 氙属于稀有气体元素 B. 氙原子的中子数是54 C. 氙原子的相对原子质量为131.3 D. 常温下，氙气的化学性质不活泼 10. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 由碳、氢、氮、氧元素组成 B. 含有1个氧分子 C. 由20个原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为 11. 某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 12. 华中科技大学化学与化工学院夏宝玉教授团队的研究成果“质子交换膜系统中持久的转化”发表在《自然》杂志上。这项研究展示了在质子交换膜系统中实现特久的二氧化碳转化的新方法，反应的微观示意如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中，生成物的分子个数比为 B. 反应物和生成物共有3种氧化物 C. 该反应反应前后原子种类、数目不变 D. 反应前后催化剂的性质不变 13. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务活动：自行车链条涂油 防止链条中铁与水和空气接触 B 学校活动：用铅笔芯作简易电池电极 铅笔芯中石墨具有导电性 C 社区活动：用墨汁书写春联 墨汁中碳具有还原性 D 研学活动：浓硫酸用来干燥气体 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 14. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量铜充分反应，过滤 D 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动 C．验证质量守恒定律 D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 家用燃料的变迁和利用 我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。 Ⅰ．柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。 Ⅱ．煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素。 Ⅲ．液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。 Ⅳ．煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是CO和H2，无色无味。 Ⅴ．天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。 随着燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 （1）古代人民通过钻木取火的方式获得火种，从“燃烧的条件”角度分析，“钻木”的目的是___________。 （2）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，根据煤组成的元素分析，写出一种煤燃烧后产生的有害气体___________(填化学式)。 （3）液化石油气通过加压储存在密封钢瓶中，从分子的角度分析，分子的___________发生改变。 （4）为防止煤气泄漏引发中毒，国家规定在煤气中加入乙硫醇，由此说明乙硫醇可能具有的性质有___________ (写一条)。请写出煤气中H2燃烧的化学方程式___________。 （5）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有___________(写一条)。 【科普阅读】 17. 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下的拉伸强度(见图2)。 （1）碳纤维的制造经历“氧化”、“高温碳化”，这两个环节主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （2）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________。 A. 密度小 B. 硬度小 C. 耐腐蚀 D. 强度高 （3）预测碳纤维的化学性质有___________ (写一点)。 （4）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应： 2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为___________。产物C2H3N中质量分数最小的元素是___________(填元素名称)。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气 （1）组装一套便于添加液体的发生装置，需要用到图1中的仪器有___________ (填字母)，写出该反应的化学方程式___________。 Ⅱ．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气 （2）电解水产生的一种气体可以供给呼吸，如图2所示装置中，它会在___________管(选填a或b)中产生。 Ⅲ．某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，其微观示意图如图3所示。 （3）分子筛制氧的过程属于___________变化(选填“物理”或“化学”)，与分离液态空气法制氧气相比，分子筛制氧的优点是___________。 Ⅳ．空间站获得氧气。 （4）基于如图4所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站，反应1需要在催化剂和加热条件下才能发生，写出反应I的化学方程式___________ 。 （5）兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图5.如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内___________，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。CO2能促进光合作用，为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置___________ (选填“1”或“2”或“3”)。 19. 造纸术对人类文明的进步做出了巨大贡献，传承数千年。兴趣小组从化学视角对我国现代造纸业开展了系列研学活动，以下展示现代造纸部分流程如图1.“双碳”目标下，造纸工业需向绿色方向转型。 探现代造纸： （1）侯德榜为___________(填“纯碱”或“烧碱”)工业技术的发展做出杰出的贡献。 某兴趣小组对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室探究其成分。 【提出问题】黑液中除了有机物，还有哪些成分？ 【查阅资料】黑液呈碱性，成分可能含有物质(NaOH、Na2CO3、Na2SO4)中的一种或多种。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：___________(填物质名称，该猜想成分只含有一种物质)；猜想四：NaOH、Na2CO3和Na2SO4。 【实验方案】 （3）该兴趣小组分别设计以下实验方案并开展实验进行探究。 方案设计 评价交流 ⅰ．取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至过量，现象如图2所示，则含有___________ 指导教师指出，该步骤正确可行。 ⅱ．再向上述容器继续滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则含有Na2SO4 氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式为___________，有同学提出，该步骤不严谨，主要原因是___________。 【方案优化及结果】 （4）将方案i中的稀硫酸换成___________，实施优化后的方案，结果表明猜想四成立。 【废液处理】 （5）造纸会产生碱性废水，加___________(填一种物质的化学式)，调节至接近中性方可排放。 探现代造纸工业低碳转型升级 造纸一直是以煤炭为主要消耗能源，因此造成的高碳排放问题一直都受到重点关注。为了降低CO2的排放量，造纸业逐步使用电力代替煤炭。 （6）图3为广东省造纸工业CO2总排放量的变化趋势及不同能源CO2排放量占比，分析图中2017年-2022年的相关数据，你获得的重要信息是___________。 （7）“低碳”生活是一种生活态度，也是一生活理念。请你提出一条践行“低碳”生活的具体做法___________。 20. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）对铜制品的认识： i．《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，这表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的___________不同。 ii．将铜丝浸入___________(填物质名称)溶液中，可判断铜和银的金属活动性强弱。 （2）碱式碳酸铜的制备：利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如图1。【资料：碱式碳酸铜的分解温度为220℃】 i．操作1的名称是___________。 ii．洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质，该可溶性杂质的主要成分是___________(填化学式)；干燥固体C时较为适合的温度为___________(填字母)。 a．20℃ b．55℃ c．105℃ d．230℃ （3）验证碱式碳酸铜的分解产物：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物，无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验装置如图2。 图2 i．甲同学按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是___________，装置C中的现象为___________。 ii．实验结束，装置B中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有同学认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是___________。 iii．乙同学取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到___________，证明该黑色粉末是氧化铜而不是碳。 21. CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1. 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了___________。 （2）过程2：化学方程式为CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？___________(写出计算过程) （3）过程3：将93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2. ⅰ．500°C时，剩余固体的质量___________g。 ⅱ．290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市九洲中学2024-2025学年第二学期初三年级第三次模拟考试 初三化学试卷 说明：1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 N-14 C-12 Co-59 Cl-35.5 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 皮影戏始于西汉，是中国民间古老的传统艺术。下列是皮影制作部分过程，涉及化学变化的是 A. 用石灰乳腐蚀牛皮 B. 刮皮后晾干水分 C. 绘制并雕刻图案 D. 裁剪图案并缝制成影 【答案】A 【解析】 【详解】A、用石灰乳腐蚀牛皮，该过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、刮皮后晾干水分，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、绘制并雕刻图案，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、裁剪图案并缝制成影，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 2. “人人讲安全，个个会应急”。下列说法不符合安全要求的是 A. 面粉厂严谨烟火 B. 用煤炉取暖时保持通风，预防CO中毒 C. 进入久未开启的地窖之前，要进行灯火实验 D. 煤气泄露，立即打开排风扇通风 【答案】D 【解析】 【详解】A、面粉厂空气中弥漫着大量面粉粉尘，面粉属于可燃性粉尘，遇到明火易发生爆炸，所以要严谨烟火，符合安全要求； B、煤不完全燃烧会产生一氧化碳（CO），一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合使人缺氧中毒，用煤炉取暖保持通风可使产生的一氧化碳及时排出，预防中毒，符合安全要求； C、久未开启的地窖中可能积聚大量二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，且不支持燃烧。进行灯火实验，若灯火熄灭，说明二氧化碳浓度较高，不能贸然进入，符合安全要求； D、煤气具有可燃性，煤气泄露时，打开排风扇通风，排风扇在启动时可能产生电火花，煤气与空气混合遇明火或电火花易发生爆炸，所以不能立即打开排风扇通风，应先关闭阀门，开窗通风，不符合安全要求。 故选D。 3. 化学与我们的生产、生活息息相关。 下列说法不合理的是 A. 衣：用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶 B. 食：双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼富含蛋白质 C. 住：新装修的房子放置活性炭包。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素 D. 行：提倡绿色出行是践行低碳理念。“低碳”是指较低的碳单质排放 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，所以用灼烧法可鉴别羊毛、棉线和涤纶，A 合理； B、双皮奶、太和烧鸡、清蒸鲫鱼中都富含蛋白质，B 合理； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味和色素，新装修的房子放置活性炭包可吸附有害气体等，C 合理； D、“低碳” 是指较低的二氧化碳排放，不是碳单质排放，D 不合理。 故选D。 4. 下列实验室制取二氧化碳的操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 加入大理石 C. 制取CO2 D. 收集CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性良好，会形成一段稳定的水柱，故A不符合题意； B、向锥形瓶中装块状固体试剂时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，故B不符合题意； C、图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，故C符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故D不符合题意。 故选C。 5. 下列物质的分类正确的是 A. 纯净物：冰水混合物、C60、石灰石 B. 碱：纯碱、火碱、消石灰 C. 盐：NH4Cl、CuSO4 D. 有机合成材料：涤纶、塑料、蚕丝 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；C60​是由一种物质组成的，属于纯净物；而石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，该选项分类错误； B、火碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，消石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗称，氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称 ，其在水溶液中电离出金属离子（钠离子）和酸根离子（碳酸根离子），属于盐，不属于碱，该选项分类错误； C、NH4​Cl由铵根离子和氯离子构成，CuSO4​由铜离子和硫酸根离子构成，二者都符合盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物这一概念 ，都属于盐，该选项分类正确； D、涤纶、塑料属于有机合成材料；而蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，该选项分类错误。 故选C。 6. 空气的成分中有多种物质。下列化学用语正确的是 A. 碳酸： B. 氦气：He C. 2个氮原子：N2 D. 水中氧元素的化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示碳酸根离子，碳酸的化学式是H2​CO3​，该项化学用语错误； B、氦气是由氦原子直接构成的单质，其化学式用元素符号He表示，该项化学用语正确； C、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 2 个氮原子应表示为2N，N2​表示氮气这种物质、一个氮分子、一个氮分子由 2 个氮原子构成等，该项化学用语错误； D、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，化合价应标在元素符号的正上方，先写正负号，再写数字，水中氧元素化合价应表示为，该项化学用语错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 为落实德智体美劳，各校园内都在积极开展劳动基地，同学们想要种植一些农作物，已知一些重要作物最适宜生长土壤ρH下表所示。 作物 茶叶 番茄 薄荷 甘蔗 土壤pH 5~5.5 6.0~7.0 7.0~8.0 6.0~8.0 7. 取土壤浸出液加入石蕊溶液，溶液呈红色，同学们想要种植薄荷，应向土壤里加入 A. 烧碱 B. 熟石灰 C. 硫酸 D. 硫酸铜 8. 种植过程中发现薄荷叶片发黄，应施加下列哪种物质 A. Ca(H2PO4)2 B. KCl C. CO(NH2)2 D. KOH 【答案】7. B 8. C 【解析】 【7题详解】 石蕊变红说明土壤浸出液呈酸性（pH＜7）；薄荷适宜生长的土壤pH为7.0~8.0（弱碱性），因此需要降低土壤酸性（即加入碱性物质调节pH）。 A、烧碱（NaOH）碱性过强，腐蚀土壤，不符合题意； B、熟石灰[Ca(OH)2]为碱性，常用于改良酸性土壤，符合题意； C、硫酸会增强酸性，不符合题意； D、硫酸铜溶液呈酸性，无法调节pH，不符合题意。 故选B。 【8题详解】 薄荷叶片发黄是典型的缺氮症状，需施加氮肥补充氮元素。 A、Ca(H2PO4)2为磷肥，无氮元素，不符合题意； B、KCl为钾肥，无氮元素，不符合题意； C、CO(NH2)2（尿素）中含有氮元素，符合题意； D、KOH无氮元素，且为强碱，破坏土壤结构，不可作肥料，不符合题意。 故选C。 9. 我国“天宫空间站”以稀有气体“氙”作为推进器原料之一。氙在元素周期表中的部分信息如图。下列说法错误的是 A. 氙属于稀有气体元素 B. 氙原子的中子数是54 C. 氙原子的相对原子质量为131.3 D. 常温下，氙气的化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、氙属于稀有气体元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为54；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为54；相对原子质量为131.3，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于54，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为131.3，故选项说法正确； D、常温下，氙气的化学性质不活泼，故选项说法正确。 故选B。 10. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 由碳、氢、氮、氧元素组成 B. 含有1个氧分子 C. 由20个原子构成 D. 氢、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，故选项正确； B、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中不含氧分子，故选项错误； C、分子是由原子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，故选项错误； D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的质量比为（1×9）：（16×2）=9:32，故选项错误。 故选：A。 11. 某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液 C. 40℃时，Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为48.4% D. 0～40℃时，与Na2SO4相比，NaCl固体更适合通过蒸发结晶获得 【答案】D 【解析】 【详解】A、不指明温度，无法比较氯化钠和硫酸钠的溶解度，该选项说法错误； B、40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，将40g NaCl加入100g水中只能溶解36.6g，得到136.6g溶液，该选项说法错误； C、40℃时，Na2SO4的溶解度为48.4g，此温度下Na2SO4的饱和溶液的溶质质量分数为：，该选项说法错误； D、在0～40℃范围内，Na2SO4的溶解度随温度变化较大，更适合用降温结晶法来获得；NaCl的溶解度随温度变化不大，更适合用蒸发结晶的方法来析出固体，故选项说法正确。 故选：D。 12. 华中科技大学化学与化工学院夏宝玉教授团队的研究成果“质子交换膜系统中持久的转化”发表在《自然》杂志上。这项研究展示了在质子交换膜系统中实现特久的二氧化碳转化的新方法，反应的微观示意如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中，生成物的分子个数比为 B. 反应物和生成物共有3种氧化物 C. 该反应反应前后原子种类、数目不变 D. 反应前后催化剂的性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与水在催化剂的作用下生成CH2O2和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2H2O2CH2O2+O2。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，CH2O2、氧气的分子个数比为2:1，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有CO2、H2O属于氧化物，故选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目都不变，故选项说法正确； D、根据催化剂的特点可知，催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不正确。 故选C。 13. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述不正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 家务活动：自行车链条涂油 防止链条中铁与水和空气接触 B 学校活动：用铅笔芯作简易电池电极 铅笔芯中石墨具有导电性 C 社区活动：用墨汁书写春联 墨汁中碳具有还原性 D 研学活动：浓硫酸用来干燥气体 浓硫酸具有吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、自行车链条涂油，能在链条表面形成一层保护膜，隔绝水和空气，防止链条中的铁生锈，该描述正确； B、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有良好的导电性，所以可以用铅笔芯作简易电池电极，该描述正确； C、用墨汁书写春联，是因为墨汁中的碳在常温下化学性质稳定，能使字迹长久保存，而不是因为碳具有还原性，该描述错误； D、浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，所以能用来干燥某些气体，该描述正确。 故选C。 14. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤 B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象 C 除去CuSO4溶液中混有的H2SO4 加入足量铜充分反应，过滤 D 分离CaO与CaCO3固体混合物 加水充分溶解后，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（），虽除去了稀硫酸，但加入过量的BaCl2​溶液，会引入新杂质氯化钡，该除杂方法错误； B、海水中含有大量氯离子，蒸馏法淡化海水若成功，得到的水中不含氯离子；若不成功，水中仍含氯离子。取样滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀（AgCl），则说明淡化不成功，若无明显现象，则说明淡化成功，该检验方案正确； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应，所以不能用铜除去CuSO4​溶液中混有的H2​SO4​，该除杂方法错误； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，即，加水充分溶解后，氧化钙发生反应，无法实现氧化钙与碳酸钙的分离，该分离方法错误。 故选B。 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证铁生锈的条件 B．验证分子运动 C．验证质量守恒定律 D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈条件是铁与氧气和水同时接触，该实验中第一支试管铁钉只与水接触，第二支试管铁钉只与氧气（干燥空气不含水）接触，都不生锈，不能验证铁生锈条件，A 不能达到目的； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到酚酞溶液中，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，无法观察到明显现象验证分子运动，B 不能达到目的； C、BaCl2溶液与NaOH溶液不发生化学反应，质量守恒定律适用于化学变化，不能用于验证质量守恒定律，C 不能达到目的； D、实验中溶质都是KMnO4，溶剂分别是水和无色汽油，其他条件相同，通过观察溶解情况（如溶解的量、溶液颜色等），可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，D 能达到目的。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 家用燃料的变迁和利用 我国家用燃料经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。 Ⅰ．柴薪时代：开始于火的出现，人类用木柴、树枝、杂草等作为燃料。 Ⅱ．煤炭时代：17世纪后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要组成元素是C，还含有H、N、S等元素。 Ⅲ．液化石油气时代：20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化石油气。 Ⅳ．煤气时代：20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分是CO和H2，无色无味。 Ⅴ．天然气时代：2000年左右，天然气开始使用。 随着燃料新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 （1）古代人民通过钻木取火的方式获得火种，从“燃烧的条件”角度分析，“钻木”的目的是___________。 （2）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，根据煤组成的元素分析，写出一种煤燃烧后产生的有害气体___________(填化学式)。 （3）液化石油气通过加压储存在密封钢瓶中，从分子的角度分析，分子的___________发生改变。 （4）为防止煤气泄漏引发中毒，国家规定在煤气中加入乙硫醇，由此说明乙硫醇可能具有的性质有___________ (写一条)。请写出煤气中H2燃烧的化学方程式___________。 （5）结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有___________(写一条)。 【答案】（1）提高温度，使温度达到木柴的着火点 （2） ①. 不可再生 ②. SO2(合理即可)     （3）间隔 （4） ①. 有特殊气味##无毒(合理即可)     ②. （5）无污染##燃烧热值高##来源广泛 【解析】 【小问1详解】 从 “燃烧的条件” 角度分析，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；钻木过程中，克服摩擦力做功，产生热量，使得木柴的内能增加，温度升高，使木柴的温度达到其着火点，引发燃烧； 【小问2详解】 煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，属于 不可再生能源； 煤中含有硫元素，燃烧后会产生二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种有害气体，会形成酸雨等危害环境； 【小问3详解】 液化石油气通过加压储存在密封钢瓶中，从分子的角度分析，分子间是有间隔的，加压时分子间的间隔发生改变，气体分子间隔变小，从而使石油气由气态变为液态储存在钢瓶中； 【小问4详解】 为防止煤气泄漏引发中毒，在煤气中加入乙硫醇，因为煤气无色无味，泄漏不易察觉，加入乙硫醇后能让人察觉煤气泄漏，由此说明乙硫醇可能具有的性质有 特殊气味（这样泄漏时能被人闻到）、无毒；煤气中H2燃烧生成水，化学方程式为 。 【小问5详解】 从家用燃料的变迁可以看出，人们对燃料的要求越来越高，无污染能更好地保护环境，燃烧热值高可以提供更多能量，来源广泛能保证燃料的充足供应；结合上述材料分析，作为未来家用燃料的物质应具有的优点有无污染（或燃烧热值高、来源广泛等，合理即可）。 【科普阅读】 17. 碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下的拉伸强度(见图2)。 （1）碳纤维的制造经历“氧化”、“高温碳化”，这两个环节主要发生___________(填“物理”或“化学”)变化。依据图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。 （2）翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是___________。 A. 密度小 B. 硬度小 C. 耐腐蚀 D. 强度高 （3）预测碳纤维的化学性质有___________ (写一点)。 （4）碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应： 2C2H6+2NH3+3O22C2H3N+6X，则X的化学式为___________。产物C2H3N中质量分数最小的元素是___________(填元素名称)。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 减小 （2）ACD （3）可燃性##还原性（合理即可） （4） ①. H2O ②. 氢元素    【解析】 【小问1详解】 “氧化”、“高温碳化”过程中有新物质生成，所以这两个环节主要发生化学变化； 依据图 2，在碳化温度1370−1400℃下，观察图中曲线走向可知，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而减小； 【小问2详解】 根据题目所给信息，碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异性能。所以翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是密度小、耐腐蚀、强度高，材料需要为船舶提供辅助动力，硬度小不利于实际应用。故选ACD。 【小问3详解】 因为碳纤维化学性质与碳相似，碳具有可燃性、还原性等，所以碳纤维可能具有可燃性（或还原性等合理即可）； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有4个碳原子、18个氢原子、2个氮原子、6个氧原子，反应后有4个碳原子、6个氢原子、2个氮原子，所以6X中含有6个氧原子和12个氢原子，则X的化学式为H2O； C2H3N中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12×2):(1×3):14=24:3:14，氢元素质量占比较小，因此质量分数最小的元素是氢元素。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气 （1）组装一套便于添加液体的发生装置，需要用到图1中的仪器有___________ (填字母)，写出该反应的化学方程式___________。 Ⅱ．氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气 （2）电解水产生的一种气体可以供给呼吸，如图2所示装置中，它会在___________管(选填a或b)中产生。 Ⅲ．某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，其微观示意图如图3所示。 （3）分子筛制氧的过程属于___________变化(选填“物理”或“化学”)，与分离液态空气法制氧气相比，分子筛制氧的优点是___________。 Ⅳ．空间站获得氧气。 （4）基于如图4所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站，反应1需要在催化剂和加热条件下才能发生，写出反应I的化学方程式___________ 。 （5）兴趣小组设计了水草缸的CO2可控补给装置如图5.如果关闭气量调节阀，可以观察到A瓶内___________，最后石灰石与稀盐酸分离，反应停止。CO2能促进光合作用，为了水草更好的生长，确保CO2能够充分溶入水中，最好将CO2导管口放置于水草缸内的位置___________ (选填“1”或“2”或“3”)。 【答案】（1） ①. A、D、E ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）b （3） ①. 物理 ②. 无需液化，操作简便（合理即可） （4）4H2+CO2CH4+2H2O （5） ①. 液面下降，长颈漏斗内液面上升，反应逐渐停止 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 要组装一套便于添加液体的发生装置，需要用到长颈漏斗（方便添加液体药品）、锥形瓶（作为反应容器）和双孔橡皮塞（一个孔用于插入长颈漏斗，一个孔用于导出气体），所以需要用到图 1 中的仪器有A、D、E；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问2详解】 氧气可以供给呼吸，水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管中产生气体体积较小，产生的气体是氧气； 【小问3详解】 分子筛制氧过程中，只是将空气中的氮气和氧气分离，没有新物质生成，所以该过程属于物理变化；分离液态空气制氧首先要将空气液化，则与分离液态空气制氧相比，分子筛制氧优点的是无需液化，操作方便； 【小问4详解】 由流程图可知，反应①是氢气与二氧化碳在催化剂和加热条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O； 【小问5详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，关闭气量调节阀，A 瓶内继续产生二氧化碳，气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，液面下降，长颈漏斗内液面上升使石灰石与稀盐酸分离，反应停止；为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将二氧化碳导管口放置于水草缸内的位置3，这样二氧化碳从底部向上扩散，能有更多时间溶解在水中。 19. 造纸术对人类文明的进步做出了巨大贡献，传承数千年。兴趣小组从化学视角对我国现代造纸业开展了系列研学活动，以下展示现代造纸部分流程如图1.“双碳”目标下，造纸工业需向绿色方向转型。 探现代造纸： （1）侯德榜为___________(填“纯碱”或“烧碱”)工业技术的发展做出杰出的贡献。 某兴趣小组对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室探究其成分。 【提出问题】黑液中除了有机物，还有哪些成分？ 【查阅资料】黑液呈碱性，成分可能含有物质(NaOH、Na2CO3、Na2SO4)中的一种或多种。 【提出猜想】 （2）猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：___________(填物质名称，该猜想成分只含有一种物质)；猜想四：NaOH、Na2CO3和Na2SO4。 【实验方案】 （3）该兴趣小组分别设计以下实验方案并开展实验进行探究。 方案设计 评价交流 ⅰ．取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至过量，现象如图2所示，则含有___________ 指导教师指出，该步骤正确可行。 ⅱ．再向上述容器继续滴加适量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则含有Na2SO4 氯化钡与硫酸钠反应的化学方程式为___________，有同学提出，该步骤不严谨，主要原因是___________。 【方案优化及结果】 （4）将方案i中的稀硫酸换成___________，实施优化后的方案，结果表明猜想四成立。 【废液处理】 （5）造纸会产生碱性废水，加___________(填一种物质的化学式)，调节至接近中性方可排放。 探现代造纸工业低碳转型升级 造纸一直是以煤炭为主要消耗能源，因此造成的高碳排放问题一直都受到重点关注。为了降低CO2的排放量，造纸业逐步使用电力代替煤炭。 （6）图3为广东省造纸工业CO2总排放量的变化趋势及不同能源CO2排放量占比，分析图中2017年-2022年的相关数据，你获得的重要信息是___________。 （7）“低碳”生活是一种生活态度，也是一生活理念。请你提出一条践行“低碳”生活的具体做法___________。 【答案】（1）纯碱 （2）碳酸钠 （3） ①. 碳酸钠、氢氧化钠##NaOH、Na2CO3 ②. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ③. 方案i中加入过量稀硫酸时，引入了硫酸根离子，无法证明原黑液中是否含有硫酸钠 （4）稀硝酸##稀HNO3 （5）HCl（合理即可） （6）相同条件下，随着电力逐步替代原煤，二氧化碳总排放量逐渐下降 （7）出行乘坐公交车##随手关灯##双面使用纸张 【解析】 【小问1详解】 侯德榜为纯碱工业技术的发展做出杰出的贡献；他发明的侯氏制碱法，提高了食盐利用率，同时生产出碳酸钠（纯碱）和氯化铵两种产品； 【小问2详解】 根据已知信息，黑液成分可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或多种；已给出猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3和Na2SO4；黑液呈碱性，猜想三中只有一种物质，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，所以猜想三为硫酸钠； 【小问3详解】 ⅰ.取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入稀硫酸至过量，由图 2 可知，一开始没有二氧化碳产生，后来产生二氧化碳，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3。因为先发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸将氢氧化钠反应完后，再与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，从而产生二氧化碳气体； ⅱ.氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；有同学提出该步骤不严谨，主要原因是方案ⅰ中加入稀硫酸后，溶液中有，再加入氯化钡溶液，无论原溶液中是否含有硫酸钠，都会产生白色沉淀硫酸钡，干扰了硫酸钠的检验。 【小问4详解】 将方案 i 中的稀硫酸换成稀硝酸，因为稀硝酸与氢氧化钠反应无明显现象，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，且不会引入，干扰硫酸钠的检验；实施优化后的方案，结果表明猜想四成立。 【小问5详解】 造纸会产生碱性废水，酸能与碱发生中和反应，则加稀盐酸（HCl）调节至接近中性方可排放； 【小问6详解】 由图3可知，相同条件下，随着电力逐步替代原煤，二氧化碳总排放量逐渐下降； 【小问7详解】 “低碳” 生活，就是指在生活中要尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量，从而低碳；践行“低碳”生活的具体做法：出行乘坐公交车、随手关灯、双面使用纸张等。 20. 铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）对铜制品的认识： i．《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，这表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的___________不同。 ii．将铜丝浸入___________(填物质名称)溶液中，可判断铜和银的金属活动性强弱。 （2）碱式碳酸铜的制备：利用酸性氯化铜蚀刻废液(含有CuCl2和HCl)制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如图1。【资料：碱式碳酸铜的分解温度为220℃】 i．操作1的名称是___________。 ii．洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质，该可溶性杂质的主要成分是___________(填化学式)；干燥固体C时较为适合的温度为___________(填字母)。 a．20℃ b．55℃ c．105℃ d．230℃ （3）验证碱式碳酸铜的分解产物：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物，无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验装置如图2。 图2 i．甲同学按B→C→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是___________，装置C中的现象为___________。 ii．实验结束，装置B中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有同学认为可能有碳，请从物质的物理性质和元素守恒角度说明此猜想的依据是___________。 iii．乙同学取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到___________，证明该黑色粉末是氧化铜而不是碳。 【答案】（1） ①. 硬度 ②. 硝酸银(合理即可) （2） ①. 过滤 ②. NaCl ③. c （3） ①. 检验二氧化碳 ②. 固体由白色变成蓝色 ③. 碳是黑色的，碱式碳酸铜中含有碳元素(合理即可) ④. 黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色 【解析】 【小问1详解】 ⅰ、“金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是纯铜、纯锡较柔软，二者制成合金后变得坚硬，表明祖先认识到铜锡合金与纯铜的硬度不同，一般合金的硬度比组成它的纯金属大。 ⅱ、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。要判断铜和银的金属活动性强弱，可将铜丝浸入硝酸银溶液中，若铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强。 【小问2详解】 ⅰ、操作 1 是将固体和液体分离，在实验室中，固液分离的操作是过滤。 ⅱ、酸性氯化铜蚀刻废液含有CuCl2和HCl，加入碳酸钠固体，Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，Na2CO3与CuCl2、H2O反应会生成碱式碳酸铜和NaCl，所以固体表面吸附的可溶性杂质主要成分是NaCl； 已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥时温度不能过高，防止碱式碳酸铜分解，20℃、55℃干燥速度过慢；105℃较为合适，既能保证干燥效果，又不会使碱式碳酸铜分解；230℃超过碱式碳酸铜分解温度，会使其分解，所以选 c。 【小问3详解】 ⅰ、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解成三种常见氧化物，根据其组成元素推测产物有氧化铜（CuO）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。装置 A 中盛放的试剂一般是澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以其作用是检验是否生成二氧化碳； 无水硫酸铜遇水会变成蓝色，碱式碳酸铜分解会生成水，所以装置 C 中无水硫酸铜遇到水会由白色粉末变为蓝色。 ⅱ、从物理性质看，碳是黑色固体；从元素守恒角度，碱式碳酸铜中含有碳元素，所以分解产物中可能有碳这种黑色物质。 ⅲ、氧化铜能与稀硫酸反应，化学方程式为，会观察到黑色粉末溶解，生成的硫酸铜溶液呈蓝色；而碳不与稀硫酸反应，无明显现象。所以观察到黑色粉末完全溶解，溶液变成蓝色，可证明黑色粉末是氧化铜而不是碳。 21. CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备CoO的流程如图1. 温馨提示：碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了___________。 （2）过程2：化学方程式为CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl，用50g溶质质量分数26%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co(OH)2的质量是多少？___________(写出计算过程) （3）过程3：将93g的Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2. ⅰ．500°C时，剩余固体的质量___________g。 ⅱ．290℃时剩余固体为一种氧化物，化学式为___________。 【答案】（1）水和二氧化碳##H2O和CO2 （2）设理论上可以制备Co(OH)2的质量为x。 x=9.3g 答：理论上可以制备Co(OH)2的质量为9.3g。 （3） ①. 80.3 ②. Co2O3 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co(OH)2结合而成的化合物。CoCO3与稀盐酸反应生成CoCl2、H2O和CO2，Co(OH)2与稀盐酸反应生成CoCl2和H2O。所以碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了CoCl2还生成了H2O和CO2。 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 ①根据图示可知，500°C时，剩余固体的质量为80.3g； ②290 ℃时，剩余固体 M 为一种氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故M由Co、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，M中钴元素的质量与氢氧化钴中钴元素的质量相等，则钴元素的质量为，M的质量为83g，则氧元素的质量为：83g-59g=24g，则M中Co、O元素的原子个数比=，则M的化学式为：Co2O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $