福建省南平市2024-2025学年高二下学期期末质量检测 化学试题

       南平市2024-2025学年第二学期高二年级期末质量检测 化 学 答 题 卡 ( 注意事项 : 1 . 答题前，考生 先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名及科目。 2 . 选择题部分必须使用 2B 铅笔填涂，非选择题部分必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3 .请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 . 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 考试 结束后，将答题卡交回。 贴条形码区 姓名_________________________ 班级_________________________ 准考证号 考生 禁填 填涂说明：缺考考生由监考员贴条形码，并用 2B 铅笔填涂左边缺考标记。 )一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1  6  2  7  3  8  4  9  5  10  二、非选择题：本题共4小题，共60分。 ( 1 1 ．（ 15 分） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ① ② ③ ) ( 1 2 ．（ 16 分） （1） （2） ① ② ③ （ 3 ） ① ② （ 4 ） ① ② ) ( 13 ． （ 14分 ） （1） （2） ① ② （ 3 ） ① （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 14 ． （ 1 5 分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （ 5 ） （6） ) 高二化学 答题卡 第 1 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$南平市2024-2025学年第二学期高二年级期末质量检测 化学答题卡 姓名」 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填 班级 写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、 准考证号 姓名及科目。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题 部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字 贴条形码区 体工整、笔迹清楚： 填涂说明：缺考考生 3.请按照题号颠序在各题目的答题区域内作 考生 由监考员贴条形码， 答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿 禁填 纸、试题卷上答题无效。 并用2B铅笔填涂左 4,保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。考试 边缺考标记。 结束后，将答题卡交回。 选择题：本题共10小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1 幽 6 西的幽 丝 西 厨业 3 幽 盘 9 二、 非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② ③ 12.(16分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② (4)① ② 13.(14分) (1) (2)① ② (3)① (4) (5) (6) 14.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 高二化学答题卡第2页（共2页）南平市2024-2025学年第二学期高二年级期末质量检测 化学试题 本试卷共8页。考试时间75分钟。满分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生 要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名 是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答 题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14O16 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.2025年央视春晚，扭秧歌的宇树人形机器人在制造过程中使用的材料有钛合金、碳纤维、 聚乙烯、PEEK(聚醚醚酮)等。下列说法错误的是 A.钛合金属于金属材料 B.碳纤维属于无机非金属材料 C.聚乙烯属于天然高分子材料 D.PEEK属于有机高分子材料 2.下列化学用语或图示正确的是 A.H202电子式：rl0:0H B.C2中共价键的电子云图：c C.NH的价层电子对互斥(VSEPR)模型：o8 D.基态Si原子的价电子轨道表示式：田t■ 3s 3p 高二化学试题第1页（共8页） 3,合成小分子靶向抗癌新药的重要原料X的结构如图。下列说法正确的是 A.分子式为CgH1oO4 B.有1个手性碳原子 HO C.Hs C.酸性环境下的水解产物均能与NaOH溶液反应 HO D.1molX与溴水反应最多消耗2 mol Br2 X 4.下列过程对应的化学方程式正确的是 A.实验室制乙烯： CH,CH0H浓Hs0CH2-CH2↑+H,0 170℃ B.乙酰胺与氢氧化钠溶液长时间加热： CHg-C-NH2 NaOH-4 -CH-C-OH+NaNH2 C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 20 0Na+C02+H20 2( OH Na2CO; D.制备聚丙烯： nCH,-CHCH二定条作千CH,一CH-CH} 5.利用CH3OH可将废水中的NO3转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为 5CH3OH+6H+6NO3一3N2↑+5C02↑+13H20。设Na为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.常温下，1.12LCH3OH的共价键数为0.25NA B.2.8gN2的π键数为0.1Na C.18gH20中O的成键电子对数为4WA D.反应每生成22.4LCO2(已折算为标况)，转移电子数为6NA 高二化学试题第2页（共8页） 6.下列装置或操作能达到实验目的的是 溴水 银氨溶液 淀粉酸性水解液 H A.检验肉桂醛 中的碳碳 B.检验淀粉酸性水解液中有葡萄糖 双键 苯、液溴混合液 温度计 铁丝 有机相 碎瓷片 NaOH AgNO3 溶液 CCl4 溶液 D.分离CHBr3和CCl4(沸点分别为149.5℃ C.实验室制备溴苯并验证有HBr产生 和76.7℃) 7.某有机催化剂的结构如图。X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中 Y、Z、W位于同周期，基态W原子核外电子排布中s轨道电子数与p轨道电子数相同， 基态T2核外有26种不同运动状态的电子。下列说法错误的是 X】 A.原子半径：Y>Z>W B.氢化物沸点：W>Z>Y C.第一电离能：Z>W>Y D.基态T原子核外共有2个未成对电子 高二化学试题第3页（共8页） 8.利用BaCO3和TiO2在高温下制得钛酸钡，其晶胞结构如图。下列说法错误的是 Ti Ba A.钛酸钡的化学式为BaTiO3 B.与Ti原子紧邻的0原子有6个 C.C03和SO3互为等电子体，二者的空间构型均为平面正三角形 D.若将Ba原子置于晶胞的顶点，则O原子位于晶胞的体心 9.链状分子X与环状分子Y可形成一种超分子，加入酸或碱使分子Y在分子X的不同位点 切换，可实现分子识别和自组装。下列说法错误的是 位点1 位点2 HN- X Y 位点1位点2 位点1 位点2 酸 X A.X中N原子的杂化方式有sp和sp B.Y是含有醚键的芳香族化合物 C.X和Y之间通过共价键形成超分子 D.加酸时位点2上的N原子与H形成配位键增强了与Y的作用 高二化学试题第4页（共8页） 10.含钴配合物在印染及催化等领域有重要应用。某兴趣小组利用以下流程制备 [Co(NH3)sCl]C2。 NHCI、 浓氨水[Co(NHs)c]Cl:HO2[CoNH6浓盐酸、[Co(NHs)sCl]CI CoC:加水，[CoH0) 黄色沉淀 深红色溶液 紫红色悬浊液 蓝色粉末 粉红色溶液 HO,粉红色溶液 已知：Co3(aq)t5NH3(aq)tC(aq)-[CuNH)sCl]2*(aq)K=105.3 Co*(aq)+6NH3(aq)=[Cu(NH3)6]3(aq)K=10352 下列说法正确的是 A.还原性：[Co(H2O)6]2+>[CoNH)62 B.[CoNH)6]3+中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 C.与Co+的配位能力：C<NH3 D.1mol[CoCN)sCCl2的o键数目为23NA 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)有机化合物在生产生活中应用广泛，几种常见有机物的转化关系如下： LiAIH4 CH:CH2Br ①CH,=CH2→CH,CH,0H②EF 聚合物P 回答下列问题： (1)聚合物P的链节为 (2)确定乙醇分子的相对分子质量，可采用的现代仪器分析方法是 (填标号)。 A.质谱 B.红外光谱C.核磁共振氢谱 D.X射线衍射 (3)①的化学方程式为一。 (4)E可发生银镜反应，②的化学方程式为 (5)乙醇能与水任意比互溶的主要原因为。 (6)乙醇也可通过F与LiA1H4制取。 ①LiA1H4的晶体类型为。 ②A1属于区元素，基态A1原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图呈 ③键角∠CCO:F乙醇（填“>”“<”或“=”）。 高二化学试题第5页（共8页） 12.(16分)一种利用Zn2*与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料Zn(Hmim)2的过程 示意图如下。 Zn2+ 一定条件 -NH 空腔，直径0.34nm Zn2+ Hmim Zn(Hmim)2 已知：① 中所有原子共平面：②C02和N2的直径分别为0.33nm和0.36nm。 NH 回答下列问题： (1)基态Zn2+的价电子排布式为。 (2)2.甲基咪唑(Hmim)中： ①所含元素电负性从大到小的顺序为 ②分子中至少有个原子共平面。 ③“N*”原子的价层孤电子对占据」 轨道（填“2p”或“sp2杂化”）。 (3)Zn(Hmim)2(M=229g·mol1)的立方晶胞如图1（只显示Zn2+,Hmim未画出）， Zn+分别沿x、y、z轴的投影图均相同（如图2）。 ①用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，m点原子的分数坐标为 公}0，n点原子的分数坐标为 ②设Na为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为anm,该晶胞的密度为 g.cm3 (列出计算式)。 12 HH 0Zn2* ○Hmim 图1 图2 图3 (4)Zn(Hmim)2可捕获CO2并将其催化转化为HCOOH。 ①Zn(Hmim)2能分离CO2和N2的原因为 ②Zn(Hmim)2催化制甲酸的其中一步基元反应为CO2'+H→HCOO'(吸附在催化剂 表面上的物种用*标注)，其微观过程如图3。CO2中的C原子与号H原子 成键（填“1”或“2”），从电负性角度分析其原因为。 高二化学试题第6页（共8页） 13.(14分)一种对植物细菌性病害有抑制作用的香豆素-3羧酸反应原理及制备过程如下。 反应原理： CHO HO OH 90C°，30min OH 水杨醛 米氏酸 香豆素-3-羧酸（相对分子质量为190） 制备过程： 40mL水 5mL水杨醛 (47 mmol) 回流装置 冷却至室温 提纯 三颈烧瓶 90℃恒温反应 减压抽滤 7.5g米氏酸× 称量得产品7.3g 约30min VzV。1洗涤 (52 mmol) 烘干 回答下列问题： (1)水杨醛的沸点 对羟基苯甲醛（填“>”“<”或“=”）。 仪器X (2)制备装置如图（略去夹持装置等）。 ①仪器X的名称为，其作用为 温度计 ②“90℃恒温反应”宜采用的加热方式为一。 (3)加入过量米氏酸的主要目的： ① 磁力搅拌器 ②提供酸性环境，促进反应正向进行。 (4)“减压抽滤”与常压过滤相比，其优点是 (5)“提纯”的方法为 （填标号)。 A.萃取分液 B.重结晶 C.蒸发结晶 (6)该实验的产率为 (保留两位有效数字)。 高二化学试题第7页（共8页） 14.(15分)一种合成可作香料的聚肉桂酸甲酯的路线如下。（不考虑立体异构） CHO C.Hg Br2 CHBr2 NaOH溶液 NaOH溶液， △ CoHgO 光照 △ A 小 CHCHO Ⅲ Br2 02 CHOH CCl4 催化剂、4· C-i.Zn/A CH=CHCOOH iⅱ.Ht 浓疏酸、4→E IV V I 0 VII 一定条件 聚肉桂酸甲酯 F V R 已知：①RCHO+R'CH2CHO NaOH溶液，RCH-CCHO+HO ②RHC-CH2+Zn →RCHCH2+ZnBr2 BrBr 回答下列问题： (1)芳香烃A的化学名称为，I的反应类型为 (2)B的结构简式为 ,C的官能团名称为 (3)设计步骤IV、VI的目的是 (4)酸性： CH=CCOOH D(填“>”“<”或“=”)，原因为。 CH3 (5)VI的化学方程式为 (6)H是D的同分异构体，且满足下述条件，H的结构简式为 (任写一种)。 ①遇FeCl3溶液显紫色； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色： ③能与新制Cu(OHD2悬浊液反应产生砖红色沉淀： ④核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为1：1：1：1：2：2。 高二化学试题第8页（共8页） 南平市2024-2025学年第二学期高二年级期末质量检测 化 学 试 题 本试卷共8页。考试时间75分钟。满分100分。 注意事项： 1．答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年央视春晚，扭秧歌的宇树人形机器人在制造过程中使用的材料有钛合金、碳纤维、 聚乙烯、PEEK（聚醚醚酮）等。下列说法错误的是 A．钛合金属于金属材料 B．碳纤维属于无机非金属材料 C．聚乙烯属于天然高分子材料 D．PEEK属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A．H2O2电子式： B．Cl2中共价键的电子云图： C．NH3的价层电子对互斥（VSEPR）模型：   D．基态Si原子的价电子轨道表示式： 3． 合成小分子靶向抗癌新药的重要原料X的结构如图。下列说法正确的是 A．分子式为C9H10O4 B．有1个手性碳原子 C．酸性环境下的水解产物均能与NaOH溶液反应 D．1 mol X与溴水反应最多消耗2 mol Br2X 4．下列过程对应的化学方程式正确的是 A．实验室制乙烯：浓H2SO4 CH3CH2OH CH2==CH2↑＋H2O170℃ B．乙酰胺与氢氧化钠溶液长时间加热： C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： D．制备聚丙烯：一定条件 n CH2==CHCH3 5. 利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为 5CH3OH＋6H+＋6NO=== 3N2↑＋5CO2↑＋13H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．常温下，1.12 L CH3OH的共价键数为0.25NA B．2.8 g N2的 π 键数为0.1NA C．18 g H2O中O的成键电子对数为4NA D．反应每生成22.4 L CO2（已折算为标况），转移电子数为6NA 6．下列装置或操作能达到实验目的的是 溴水 肉桂醛 淀粉酸性水解液 银氨溶液 A．检验肉桂醛（）中的碳碳双键 B．检验淀粉酸性水解液中有葡萄糖 AgNO3 溶液 CCl4 NaOH 溶液 铁丝 苯、液溴混合液 有机相 碎瓷片 温度计 C．实验室制备溴苯并验证有HBr产生 D．分离CHBr3和CCl4（沸点分别为149.5℃和76.7℃） 7．某有机催化剂的结构如图。X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z、W位于同周期，基态W原子核外电子排布中s轨道电子数与p轨道电子数相同，基态T2+核外有26种不同运动状态的电子。下列说法错误的是 A．原子半径：Y > Z > W B．氢化物沸点：W > Z > Y C．第一电离能：Z > W > Y D．基态T原子核外共有2个未成对电子 8． 利用BaCO3和TiO2在高温下制得钛酸钡，其晶胞结构如图。下列说法错误的是 O Ti Ba A． 钛酸钡的化学式为BaTiO3 B． 与Ti原子紧邻的O原子有6个 C． CO和SO3互为等电子体，二者的空间构型均为平面正三角形 D．若将Ba原子置于晶胞的顶点，则O原子位于晶胞的体心 9．链状分子X与环状分子Y可形成一种超分子，加入酸或碱使分子Y在分子X的不同位点切换，可实现分子识别和自组装。下列说法错误的是位点1 位点2 X Y位点2 位点1 位点1 位点2 酸 H+ 碱 X Y X Y A．X中N原子的杂化方式有sp2和sp3 B．Y是含有醚键的芳香族化合物 C．X和Y之间通过共价键形成超分子 D．加酸时位点2上的N原子与H+形成配位键增强了与Y的作用 10．含钴配合物在印染及催化等领域有重要应用。某兴趣小组利用以下流程制备 [Co(NH3)5Cl]Cl2。 已知：Co3+(aq)+5NH3(aq)+Cl-(aq)[Cu(NH3)5Cl]2+(aq) K＝105.3 Co3+(aq)+6NH3(aq)[Cu(NH3)6]3+(aq) K＝1035.2 下列说法正确的是 A．还原性：[Co(H2O)6]2+＞[Co(NH3)6]2+ B．[Co(NH3)6]3+中存在的化学键有离子键、共价键和配位键 C．与Co3+的配位能力：Cl−＜NH3 D．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2的 σ 键数目为23NA 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.（15分）有机化合物在生产生活中应用广泛，几种常见有机物的转化关系如下：① ② 回答下列问题： （1）聚合物P的链节为 。 （2）确定乙醇分子的相对分子质量，可采用的现代仪器分析方法是 （填标号）。 A．质谱     B．红外光谱     C．核磁共振氢谱     D．X射线衍射 （3）①的化学方程式为 。 （4）E可发生银镜反应，②的化学方程式为 。 （5）乙醇能与水任意比互溶的主要原因为 。 （6）乙醇也可通过F与LiAlH4制取。 ①LiAlH4的晶体类型为 。 ②Al属于 区元素，基态Al原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图呈 。 ③键角∠C—C—O：F 乙醇（填“＞”“＜”或“=”）。 12.（16分）一种利用Zn2+与2-甲基咪唑（Hmim）制备金属有机框架材料Zn(Hmim)2的过程示意图如下。一定条件 * Hmim Zn2+ ＋ Zn(Hmim)2 空腔，直径0.34 nm Zn2+ 已知：① 中所有原子共平面；②CO2和N2的直径分别为0.33 nm和0.36 nm。 回答下列问题： （1）基态Zn2+的价电子排布式为 。 （2）2-甲基咪唑（Hmim）中： ①所含元素电负性从大到小的顺序为 。 ②分子中至少有 个原子共平面。 ③“N*”原子的价层孤电子对占据 轨道（填“2p”或“sp2杂化”）。 （3） Zn(Hmim)2（M=229g·mol−1）的立方晶胞如图1（只显示Zn2+，Hmim未画出）， Zn2+分别沿x、y、z轴的投影图均相同（如图2）。 ①用原子的分数坐标可以表示晶胞中各原子的位置，m点原子的分数坐标为 (，，0)，n点原子的分数坐标为 。 ②设NA为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为a nm，该晶胞的密度为 g·cm−3 （列出计算式）。 Hmim Zn2+ O=C=O 1 H 2 H 图3 WEI 图2 图1 （4）Zn(Hmim)2可捕获CO2并将其催化转化为HCOOH。 ①Zn(Hmim)2能分离CO2和N2的原因为 。 ②Zn(Hmim)2催化制甲酸的其中一步基元反应为CO2*＋H* HCOO*（吸附在催化剂 表面上的物种用*标注），其微观过程如图3。CO2中的C原子与 号H原子 成键（填“1”或“2”），从电负性角度分析其原因为 。 13. （14分）一种对植物细菌性病害有抑制作用的香豆素-3-羧酸反应原理及制备过程如下。 反应原理： 制备过程： 回答下列问题： （1）水杨醛的沸点 对羟基苯甲醛（填“>”“<”或“=”）。 （2）制备装置如图（略去夹持装置等）。 ①仪器X的名称为 ，其作用为 。 ②“90℃恒温反应”宜采用的加热方式为 。 （3） 加入过量米氏酸的主要目的： ① ； ②提供酸性环境，促进反应正向进行。 （4）“减压抽滤”与常压过滤相比，其优点是 。 （5）“提纯”的方法为 （填标号）。 A．萃取分液 B．重结晶 C．蒸发结晶 （6）该实验的产率为 （保留两位有效数字）。 14.（15分）一种合成可作香料的聚肉桂酸甲酯的路线如下。（不考虑立体异构） 已知：① ② 回答下列问题： （1）芳香烃A的化学名称为 ，I的反应类型为 。 （2）B的结构简式为 ，C的官能团名称为 。 （3）设计步骤IV、VI的目的是 。 （4）酸性： D（填“>”“<”或“=”），原因为 。 （5）VII的化学方程式为 。 （6）H是D的同分异构体，且满足下述条件，H的结构简式为 （任写一种）。 ①遇FeCl3溶液显紫色； ②能使溴的四氯化碳溶液褪色； ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀； ④核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积之比为1:1:1:1:2:2。 高二化学试题 第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南平市2024－2025学年高二下学期期末质量检测 化学试题参考答案及评分标准 评分说明: 1 ．本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 2 ．化学方程式、离子方程式中化学式错误不得分，未配平的扣1分。同一反应中条件等有一处或多处错误合计扣1分。 第 I 卷 一、选择题：每小题 4分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A D C B D C C 第 II 卷 二、非选择题：共 4 题共 60分，均为必考题，每个试题考生都必须作答。 11.（15分） （1） （2分） （2）A（2分） （3） （2分）（漏写“↑”扣1分） （4） （2分） （“Cu”写出“Ag”或“催化剂”均给分，漏写条件扣1分） （5）乙醇与水分子之间会形成氢键（2分）（只写氢键，没强调分子间氢键扣1分） （6）①离子晶体（1分）（未写“晶体”不给分） ②p （1分） 哑铃形（或纺锤形）（1分）（写错别字不给分） ③＞（2分） 12.（16分） （1）3d10 （1分） （2）①N>C>H （2分） （若只写出两种元素且顺序正确给1分，若写出了三种元素且顺序正确得2分，顺序不正确得0分） ②9（2分） ③sp2杂化（2分）（未写“杂化”得0分） （3）①(1，，) （2分） ② （2分）（合理表示均给分） （4） ①CO2分子直径小于Zn(Hmim)2空腔直径，N2分子直径大于Zn(Hmim)2空腔直径 （2分） （“CO2分子直径小于Zn(Hmim)2空腔直径”1分，“N2分子直径大于Zn(Hmim)2空腔直径”1分，或其他合理答案均给分） ②2（1分） CO2中碳元素的电负性小于氧，C原子略带正电，2号H原子吸附在催化剂的Zn2+上，略带负电，所以CO2中的C原子与2号H原子成键。（2分） （“C原子略带正电”1分，“2号H原子略带负电”1分，或其他合理答案均给分） 13.（14分） （1）＜（2分） （2） ①球形冷凝管（1分）（写错别字不得分） 冷凝回流，减少原料的损失（或提高原料的利用率） （2分） （“冷凝回流”1分，“减少原料的损失或提高原料的利用率”1分，多答“导气”不扣分） ②（热）水浴 （1分）（答“电热套”或其他合理答案均给分） （3） 使水杨醛充分反应，提高其转化率（2分） （答“提高水杨醛的转化率”即给2分，只答“使水杨醛充分反应”或“提高转化率”或“提高合成产率”得1分，或其他合理答案均可给分） （4）加快过滤速度，产品更易干燥（2分） （只答出一点得1分） （5）B （2分） （6）82% （2分） 14.（15分） （1）甲苯 （1分） 取代反应 （1分） （2） （2分） 溴原子（或碳溴键）、羧基 （2分） （3）保护碳碳双键，防止被氧化 （2分）（答“保护碳碳双键”即给2分） （4）＜ （1分） 中的甲基为推电子基团，O-H键极性减弱，更难断裂，酸 性更弱（2分）（“甲基为推电子基团”1分，“O-H键极性减弱”1分，或其他合理答案均给分） （5）（2分） （6）或（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$