天津市弘毅中学2024-2025学年高一上学期第二次过程性诊断考试 化学试题

天津市弘毅中学2024一2025学年度第一学期第二次过程性诊断 高一化学 命题人：孟美娜 可能会用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14S-32C1-35.5K-39Na-23 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.下列物质分类正确的是() A.S02、Si02、C0、C02均为酸性氧化物，也为非金属氧化物 B.稀豆浆、雾、淀粉溶液、氯化铁溶液均为胶体，也为混合物 C.干冰、氨气、冰水混合物均为纯净物，也为化合物 D.粗盐、酸雨、盐酸、胆矾(CuS04·5H20)均为混合物 2.下列说法正确的是() A.碳酸钠与醋酸反应的离子方程式为H+CO32=H2O+C02个 B.碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32 C.将铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++2H2↑ D.用过量Na0H吸收工业尾气中的S02的离子方程式为：20H-+S02=S0子+H20 3.高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠 的方法之一，用离子方程式表示为3CIO+2Fe3+10OH=2Fe042+3CI+5H20。下列说法不正确 的是() A.Na2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B.该反应中Fe3+是氧化剂，表现出氧化性 C.Cl0-的氧化性强于Feo2 D.Cl0在反应中得电子，C是还原产物 4在常温下，发生下列几种反应： ①16H++10Z-+2X04=2X2++5Z2+8H20 ②2A2++B2=2A3++2B ③2B+Z2=B2+2Z根据上述反应，下列结论判断错误的是() 高一化学试卷第1页（共6页） A.溶液中可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z B.Z2在①、③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为：XO4>Z2>B2>A3+ D.X2+是XO,的还原产物 5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是() A.将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出 B.钠及其化合物焰色为黄色是钠元素化学性质的展现 C.Na,Na20和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同 D.可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCI1气体 6.在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是() A.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色 B.热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3 C.钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D.Na20与Na202的阴、阳离子个数比相同 7.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( 实验现象 分析或结论 A. 新制氯水放置数天后pH将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 B. 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 漂白粉与空气中的C02反应，生成HCI0, C. 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 HCI0分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 8.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC0易分解 高一化学试卷第2页（共6页） 9.下列叙述中正确的是() ①标准状况下，6.02×1023个分子所占体积约是22.4L: ②1molH20中含有2mol氢和2mol氧； ③标准状况下，22.4LCCL4所含的原子数为5NA: ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同： ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大： ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 ⑦2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。 A.⑤⑥ B.①②⑤ c.①③⑥ D.③④⑥⑦ 10.下列说法不正确的是() A.1mol氧气的质量为32g B.常温常压下，1molC02气体体积约为22.4L C.C02的摩尔质量为44g/mol D.1L2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 11.用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是() A.常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02N4 B.标准状况下，22.4L酒精含有分子数为NA C.标准状况下，2N4个CO2分子占有的体积为22.4L D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 12.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.22.4LCL2溶于足量水，所得溶液中CL2、Cl、HCl0和Cl0-四种微粒总数为N4 B.标准状况下，34gH202中含有4Na个氧离子 C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2N电子 D.0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1N4 13.在标准状况下有①6.72LCH4,②3.01×1023个HC1分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨 气。下列对这四种气体的关系描述不正确的是() 高一化学试卷第3页（共6页） A.体积：②>③>①>④ B.密度：②>③>④>① C.质量：②>③>①>④ D.氢原子数：①>④>③>② 14.同温同压下，用等质量的CH4、C02、02、S02四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH4的是() A B D 15.某学习小组按如图所示实验，下列组员的认识一定不合理的是() 还原铁粉 A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C.丙同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 D.丁同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 16.有关铁的化合物的说法中，错误的是() A.Fε(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色 NaOH 溶液 B.由图示操作可制取Fe(OH)2 煤油 C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得 FeSO 溶液 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应 高一化学试卷第4页（共6页） 二、实验题：本大题共1小题，每空2分，共12分。 17.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容： 疏酸：化学纯(cP)(500mL) 品名：疏酸 化学式：HS04 相对分子质量：98 密度：1.84gcm3 质量分数：98% (1)该硫酸的物质的量浓度是 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6ol/L的稀硫酸，则需要取 的该硫酸。 (3)用上述硫酸配制240mL4.6mo/L的稀硫酸，实验仪器有：①50mL量筒②100mL量 筒③托盘天平④玻璃棒⑤250L容量瓶⑥胶头滴管⑦烧杯⑧锥形瓶 实验时使用选用仪器（重复的不用写）的先后顺序为 (4)配制过程中会出现以下情况，对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”) ①定容时俯视刻度线 ②容量瓶内有少量的水 ③摇匀后，液面下降，补充水 三、简答题：本大题共2小题，共40分。 18(18分，每空2分)，有如下物质：①铁丝②Wa0H溶液③NaHS04固体④C02 ⑤Cu(OH)2⑥蒸馏水⑦HNO3⑧熔融的KNO3⑨氢氧化铁胶体⑩CH4 1①Naz0z ②Fe(OH)z (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 (2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 (3)物质③溶于水的电离方程式为 (4)向⑨中逐渐滴加③的溶液至过量，看到的现象是 (5)写出②与③反应的离子方程式： 高一化学试卷第5页（共6页） (6)写出⑤与⑦反应的离子方程式： (7)写出①与水反应的化学方程式： (8)写出②的悬浊液在空气中放置的化学反应方程式： 19(22分).已知反应：①6HCL+KCl03=KCL+3H20+3CL2↑ ②CL2+2KI=2KCl+I2 ③L2+Cl2+H20→HI03+HCL 回答下列问题： (1)反应②中的还原剂是 (2分)，反应③中氧化产物是 (2分)（填化学式） (2)用双线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目 (2分)。 (3)配平反应③2+H20+CL2=H103+HCl(3分) (4)下列说法正确的是 (2分)。 A.反应（③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B.结合反应②③，若将CL2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C.还原性由强到弱顺序：C>I D.氧化性由强到弱顺序：KCl03>Cl2>I2 (5)反应①是制取CL2的方法，除此之外反应2KMn04+16HCl=2KCL+2MnCl2+5CL2↑ +8H20也常用来制备CL2,该反应中被还原的元素是(2分)，若反应生成22.4LCl2( 标准状沉况)，转移电子的物质的量是 (2分)，被氧化的HC和参加反应的HC的物 质的量之比(2分)。 (6)实验室制取氯气的化学反应方程式： (2分)。 实验室氯气的尾气处理离子方程式： 。(3分) 高一化学试卷第6页（共6页）