天津市弘毅中学2024-2025学年高三上学期第二次过程性诊断考试 化学试题

天津市弘毅中学2024一2025学年度第一学期第二次过程性诊断 高三化学 命题人：郭凡荻 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19Na-23A1-27S-32C1-35.5 一、客观题：本大题共12小题，每题只有一个正确选项，共36分。 1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是() A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛 C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟 2.硒(S)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列说法不正确的是() A.热稳定性：H2Se<H2O<HF B.还原性：H2Se<H2S<HCl C.非金属性：0>S>Se D.酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4 3.某有机物的结构简式如图所示，下列对该有机物的说法错误的是() A.分子式为C12H1803 B.分子中含有3种官能团 C.能发生加成、取代、氧化等反应 HO D.存在两种杂化形式的碳原子 4.对下列事实的解释中，错误的是() A.附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BαC2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SO?- D.常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 5.下列叙述正确的是() A.1mol[Co(NH3)5C]Cl2中含有20mol的o键 B.3mol的N02与H20完全反应时转移的电子数为4N 高三化学试卷第1页（共8页） C32g环状5s(gAg)分子中含有的5-5键数为1w D.pH=4的0.1mol·L-1K2Cr202溶液中C20%-离子数为0.1NA 6.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是() e Cu-Zn 地面 合金 Cu 代g 海水 导线 稀盐酸 钢铁输 经酸化的 水管 3%NaCl溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端铁锈越多 B.图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 C.图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大 D.图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀 7.下列物质转化在给定条件下能实现的是： DALONaAiOz()AOH) NaOH 02/点燃 H20 ②S→S03gH2S04 ③饱和NaCl(ag)NS:NaHCO,今Na,C0g HCI(aq) ④Fe203FeCl3(aq)今无水FecL2 石灰乳 煅烧 ⑤MgCl2(aq)→Mg(0H)2→Mg0。 A.①③⑤ B.②③④ c.②④⑤ D.①④⑤ 8.下列离子方程式正确的是 A.向1mol/LFe(N03)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++N05+2H+=Fe3++N02↑+H20 B.向FeB2溶液中通入足量CL2:2Fe2++2Br2+2Cl2=2Fe3++Br2+4CI- C.向Ca(C10)2溶液中通入足量S02:CQ2++2C10+S02+H20=Cas04↓+C1+HC0+H+、 D.用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+60H-兰S03-+2S2-+3H2O 高三化学试卷第2页（共8页） 9.S2Cl2和SC2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构。 已知：①S2(①+CL2(g)=S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol S2CL2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g) △H2=ykJ/mol 3S2(s)+CL2(g)S2CL2(g) △H3=mk/mol ④相关化学键的键能如下表所示： 化学键 S-s s-cl cl-cl 键能/kU/mola 6 下列说法错误的是 A.SCl2的结构式为C1-S-Cl B.S2Cl2的电子式为：：C1:s:s:C1: 。。。。 C.y=2b-a-c D.①③中的反应均为放热反应，则m>x 10.制造硅半导体材料首先要制备高纯硅，工业上常用石英砂（主要成分：S02)按照如下流程来 制备高纯硅，下列说法正确的是 石英砂进炭粗硅→SiHCI,,做。 →高纯硅 疆 300℃ 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ (步骤Ⅲ使用的气体为H2) A.步骤中还原剂焦炭的还原性强于硅 B.步骤Ⅱ和步骤I互为可逆反应 C.整个流程中只有HC可以循环使用 D.含1 mol Sil原子的Si02和晶体Si中共价键数目的比例为2：1 11.利用如图双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水。下列叙述错误的是() A.c室中电极为阴极 气体 电源 混合气体 B.NH由b室向c室迁移 a室 硝酸 C.阳极反应式为2H20-4e-=O2T+4H+ 稀硝酸 稀氨水 D.理论上外电路中通过1mol电子，可处理工业废水 阴离子交换膜 阳离子交换膜 中0.5 mol NH4N03 含NH,NO,的 工业废水 高三化学试卷第3页（共8页） 12.下列实验设计正确且解释正确的的是() 选项 图示 解释 A.海水 利用氯气氧化性强于溴，每 浓缩、酸化 冷凝、 提溴 后的海水 精馏 →产品Br 吸 (含Br) 吹出塔 提取1mol溴，理论上消耗 CL, 塔 蒸馆塔 氯气22.4L(标准状况) 空气、水蒸气 水蒸气 B.喷泉 V(NO,): 打开止水夹，用手捂热烧瓶 V(0,)= 实验 4:1混合 后松开手 NaOH 溶液 C.萃取 使用裂化汽油萃取溴水中 的溴，并从上口放出的液体 中得到溴 D.中和 温度计 将50mL0.55mol.L1的 反应反 NaOH溶液迅速注入内筒 内筒 杯盖 应热测 隔热层 50mL0.5mol·L-1的盐酸 外壳 定 中，并迅速盖上杯盖，读取 温度计示数最大值 高三化学试卷第4页（共8页) 二、主观题：本大题共4小题，共64分。 13.(14分)回答下列问题： (1)某元素原子位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有 轨道电子均成对。写出该基态原子电子排布式为 (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能 的变化图是图 (填标号)； N 0 0 图a 图b 图c (3)气态AlCL3通常以二聚体A2CL6的形式存在，其结构如图所示 ①Al元素位于周期表的区，二聚体中Al的轨道杂化类型为 ②AlF3晶体的熔点为1090℃，远高于AlCl,的192℃，原因是 ③AlF3晶胞如图所示，与Al3+等距且紧邻的F-有 个。若晶胞参数为anm,设阿伏加 德罗常数值为N4,则AlF3晶体的密度p=g·cm-3(列出计算式)。 高三化学试卷第5页（共8页) 14.(18分)高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物.E的合成路线 如下（部分反应条件和试剂略）： COOH 试剂I(CHO田 COOH 浓硫酸，△① (C6Ho04) 定条件，义0 COOCH 试剂Ⅱ(BrCH,CH2CH,Br) COOCH ONa ② NaOH B 稀盐酸 试剂Ⅲ △④ ⑤ (C1sH2005) 合D 已知： COOH COOH (1)R1CR2△RCR2+CO2+(Rl和R2 代表烷基) COOH H (2)试剂Ⅱ为CHI 请回答下列问题： (1)第①步反应的化学方程式是 (2)试剂11中官能团的名称是，第③步的反应类型是 (3)试剂I与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是 (4)D的结构简式为 (5)E的同系物F的分子式为C8H3O3,其结构中含有苯环，能发生水解反应，能与银氨溶液发 生银镜反应，并能使FCl3溶液发生显色反应，则符合要求的同分异构体有 种， 其中苯环上有两种等效氢的结构简式为 (6)请以对二甲苯和A为原料，结合必要的无机试剂，合成 写出合成路线 15.(16分)氯单质及其化合物在实验室和工业中有着重要价值。按要求回答下列问题。 I如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。 高三化学试卷第6页（共8页） NaBr溶液 (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和 浓盐酸，则相关的化学反应方程式为 装置B中饱和食盐水的作用 饱和食盐水Ⅱ KI溶液+苯 Na SO A B (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、依次放入的物质为 填字母)。 选项 e b d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 亚 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (3)装置F中用足量的Na2S03溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式： Ⅱ氯碱工业是高耗能产业，若将电解池与燃料电池组合可节能超过30%，此项新工艺设计相关 物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）。 精制饱和NaCI溶液 a%的NaOH溶液 气体Y 气体X 空气除去了C0) 稀NaCI溶液阳离子交换膜c%的NaOH溶液阴离子交换膜b%的NaOH溶液 M(电解池) N(燃料电池) (1)气体X在N池中反应的电极方程式为 (2)图中气体Y的化学式为。 (3)图中三处NaOH溶液的质量分数由大到小的顺序为 ⅢI氧化法制Cl2是在CuCl2的催化作用下，O2氧化HCl。 CuCL2(S)=CuCl(s)+5Cl2(g)△H1=+83k·mol-1 1 1 CuC(s)+202(g)=Cu0(s+2C,g)△，=-20k:mol-1 Cuo(s)+2HCl(g)=Cuclz(s)+H20(g)A H3 =-121kJ mol-1 高三化学试卷第7页（共8页） 请依据以上热化学方程式，写出氧化法制C2的热化学方程式： 16.(16分)用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。 含Au固体 HNO,-NaCl HAuCl Zn粉 溶金、分离 溶液 还原、 Au 废I旧CPU HNO, 酸溶 分离 Cu2、Ag 溶液 已知： ①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuC14。 (1)酸溶后经 操作，将混合物分离。 (2)写出稀HNO3溶解Cu的反应的化学方程式： (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同，反应方程式为Au+ 4NaCl 5HNO3=HAuCl+2H20+NO T+4NaNO3 关于溶金的下列说法正确的是。 A.用到了HNO3的氧化性 B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1 nolHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NαC溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 物质1 过量Fe粉 试剂2 分离 物质2 分离 Cu Cu2、Ag溶液 试剂1 物质3 试剂3 AgNH)方溶液 Ag ①Ag(NH3)20H是一种重要配合物，配体为 分子（填“极性”或“非极性”），其空间结 构呈 形： ②试剂1是 物质2为 高三化学试卷第8页（共8页）