天津市弘毅中学2024-2025学年高二上学期第二次过程性诊断考试化学试题

天津市弘毅中学2024一2025学年度第一学期第二次过程性诊断 高二化学 命题人：丛浩良孟美娜 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题（每小题4分，共48分） 1.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B.配制FeCl3溶液时，常将FeCl,晶体溶于较浓的盐酸中 C.工业合成氨N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H<0,采用400℃500℃的高温条件 D.工业制备TiO2:TiCl4+(x+2)H20、TiO2xH2O+4HC1,加入大量水，同时加热 2.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 20滴 20滴 0.1 mol-L- 0.1 mol-L- 盐酸 NaCI溶液 NaI溶液 标准溶液 锌粒 40滴0.1molL AgNO,溶液 待测NaOH “(含甲基橙) A.由FeCl·6H,0 B.证明沉淀向更难溶沉淀转 C测定锌与稀硫酸反 D.用盐酸测定 制取无水FeCl 化： 应速率 NaOH溶液的 固体 AgCl(s)+I (ag)AgI(s)+C1(aq) 浓度 3.已知： 化学键 N-N H-H N-H C-H 键能/kJ.mol 946 436 391 416 反应I:2NH,(g)=N2(g)+3H,(g)H=+akJ·mol 反应Ⅱ：CH(g)=C3H,(g)+H,(g)△H2=+125 kJ.mol 下列说法不正确的是 A.通过反应I计算：a=92 B.反应升温时，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C.反应Ⅱ在一定温度下可自发进行 D.反应Ⅱ升温或加入催化剂均可使活化分子百分数增大 高二化学试卷第1页（共6页） 4.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH,COOH H,CO HCIO HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10 K=4.3×107K2=5.6×10" 3.0×108 5.0×10-10 下列说法不正确的是 A.CH,COOH、H,CO,、HCIO、HCN酸性由强到弱顺序：CH,COOH>H,CO,>HClO>HCN B.向NaCN中通入少量CO2,发生的离子方程式：2CN+CO,+H,O=2HCN+CO C.体积相同、pH相同的①CH,COOH、②HCl1、③HSO4三种酸溶液分别与同浓度 的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液体积由大到小的排列顺序是：①>②=③ D.25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH,C00)=(10-10)mol.L 5.下列关于醋酸溶液的说法正确的是 A.等pH的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH反应，消耗NaOH的量：HCl>CH,COOH B.等浓度盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生H2体积（标况）：HC>CH,COOH C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，pH>4 D.室温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H)=1.0×10mol/L 6.在25℃时，下列说法正确的是 A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B.向氨水中加入稀硫酸至pH=7,此时2c(NH4)=c(SO:) C.NaCIo溶液中，离子浓度大小关系为：c(Na)>c(CIO)>c(OH)>c(H) D.同浓度的①NH,CI②NH,HSO,溶液，c(NH):①>② 7.下列推断不正确的是 A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 B.依据一元弱酸的K。,可推断它们同温度同浓度稀溶液的H大小 C.恒温密闭容器中：CaCO,(S)、三CaO(s)+CO,(g）),压缩容器体积，再次平衡后 c(CO2)增大 D.依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱 高二化学试卷第2页（共6页） 8.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 Ac(OH )/mol-L- A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E 106. B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加少量NaCI固体 100℃ 10 C.向E点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至A点，此时 D25℃ 107 10 c(H mol-L c(Na*)=c(CH,COO) D.若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性 9.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A.采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 B.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低了龋齿的发生概率 C.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D.化学电源是一种将化学能转化为电能的装置 10.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离出的cH=1×l0-12molL1的溶液中：Na+、K+、CI、CO B.甲基橙为红色的溶液中：Na、K、CO、NO, C.澄清透明的溶液中：SO}、Fe3+、Cu2+、Cl D.0.1 nol LNaHCO3的溶液中：NH、A+、NO,、SO 11.常温下，关于0.1molL氯化铵溶液的下列说法中，错误的是 A.加入适量的水，c(H)减小，n(NH)增大 B.该温度下，水的离子积常数Kw=1.0×1014 C.生活中，可用该溶液来除铁锈 D.该溶液中一定存在c(H)+c(NH)=c(OH)+c(CI) 12.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 负载 A.电极a是正极 电 N2K NaCl B.电极b的反应式：N2H4-4e+4OH=N2↑+4H2O 溶液 N2H 极 C.每生成1molN2,有2molC1发生迁移 D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 H-SO KOH 溶液离子父换膜溶液 高二化学试卷第3页（共6页) 二、填空题(13题14分，14题10分，15题18分，16题10分) 13.现有下列物质：①熔融的NaCl (②稀硫酸 ③液氯④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO,⑦NaHSO4 ⑧液氨⑨SO2⑩Ca(OH),固体 (1)以上物质中属于弱电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)。 a.醋酸和水能以任意比例混溶 b.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c.醋酸与Na,CO3溶液反应放出CO2气体 '↑ d.1ol.L1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液反应， 醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的c(H)=10'molL, -10 c(OH）=10'molL,x和y的关系如图： -15 -10 I.该温度下，若盐酸中c(H)=5×l04molL,则由水电离产生的c(H)=mol.L。 Ⅱ.该温度下，将VLpH=a的Ba(OH),溶液与V2L10mol.L1的NaHSO,溶液混合（忽 略体积变化)。 ①NaHSO4溶于水的电离方程式为 ②若所得混合溶液呈中性，且a=12,b=3,则V:',= ③若向Ba(OH)2溶液中加入等浓度等体积的弱酸H2A,写出溶液中的电荷守恒 14.按要求回答下列问题： (1)下列变化属于放热反应的是 (填序号)。 ①钠与热水的反应②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③铝热反应 ④氯化铵的水解 ⑤浓硫酸的稀释 (2)已知1gH,完全燃烧生成液态水时放出热量142.9水J,则氢气的燃烧热为 试写出该反应的热化学方程式为 3)试比较反应热的大小： ①C(s)+O,(g)=C02(g)△H1 C()+0,(g)-cO(g)AH, 则△H△H2（填“>”或“<”，下同)。 高二化学试卷第4页（共6页) ②已知常温时红磷比白磷稳定。 P(伯磷，s)+502(g)=2P,O(s)AH 4P(红磷，s)+502(g)=2P,0(s)△H, 则△H △H2。 (4)己知：25℃、101kPa时， ①M(s)+O2(g）=MmO2(s)△H=-520kJ/mol ②S(s)+O2(g)=S02(g）)△H=-297kJ/mol 3 Mn(s)+S(s)+202(g)=MnSO,(s)AH=-1065kJ/mol 则MnO,(s)+SO,(g)=MnS0,(s)△H= 15.随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I.以CO,和NH,为原料合成尿素 2NH,(g)+CO,(g)CO(NH2 )(s)+H,O(g)AH=-87kJ/mol. ↑能量(E) (1)该反应的化学平衡常数表达式为 (2)合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示： 第一步：2NH,(g)+CO,(g)=NH,COONH,(s)△H 2NH3(g)+℃O2(g) 159.5 CONH2(+H2O(g) 第二步：NH,COONH,(S)=CO(H2)2(S+H,Og)AH2 kJmol水 AE H-NCOONH4(s) ①图中△E=】 kJ/mol。 ②反应速率较快的是 反应过程 反应（填“第一步”或“第二步）。 Ⅱ.CO2和CH,催化重整制合成气：C0,(g)+CH,g)≥2C0(g)+2H,(g)△H=+247kJ/mol (3)在2L的密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和C02,在一定条件下发生上述反 应，CH4的转化率随温度、压强的变化关系如图。 ↑CH,的平衡转化率% ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列能说明到达平衡 90 70A 状态的是 (填字母)。 50h X A.容器中混合气体的密度保持不变 30- Y P1 B.容器内混合气体的压强保持不变 10 P C.反应速率：2vE(CO2)=VE(H2) 7501000 12501500温度/P℃ D.同时断裂2molC-H键和1molH-H键 ②由图可知，压强P P2(填“><”或=”，下同)：Y点速率V正 V逆° 高二化学试卷第5页（共6页） ③若相同温度下，向密闭容器中充入0.01mol/L,0.02mol/L,0.01molL,0.02mol/L的 CH,、CO2、CO、H2,此时该反应处于 (填“正向进行”、“逆向进行”、“平衡) 状态。 (4)同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控 制反应条件使其仅发生CH4-CO2重整反应，获得如下数据： 容器编 起始时各物质的物质的量/mol CH,平衡转 达到平衡时体系能量的变 CH C02 co H. 化率 化 1 2 0 0 吸收热量：123.5kJ iⅱ 2 4 0 0 ①容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量 247kJ(填“>”、“<”或=)。 ②容器1的容积变为原来的一半，则CH,平衡转化率 a(填>“<”或=”)。 (5)25℃，2×104mol/L的NazC03溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合产生沉淀，则 c(CaCl)最小为 16I.(1)根据构成原电池的本质，下列正确且能设计原电池的是 (填字母，下同)。 A.KOH+HCI=KCI+H,O B.Cu+Fe3=Fe2++Cu2+ C.Na,O+H,O=2NaOH D.Fe+H,SO=FeSO,+H,T Ⅱ铅蓄电池是常用的化学电源。 (2)铅蓄电池属于 (填“一次”或“二次)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固 体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时正极上的电极反应式： (3)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极 反应式为 ；正极附近溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变)。 (4)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。 电解质KO) H,O￥ HO 氧气从 (填“a”或b)口通入 高二化学试卷第6页（共6页）