甘肃省多校2024-2025学年高一下学期期末联考化学试卷

2024~2025学年度第二学期期末考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非 答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑：非选择题用黑色签字笔在答题卡 上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A,为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等 B.废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理 C.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 D.酸雨样品久置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO 2.下表中金属的治炼原理与方法不正确的是 选项 治炼原理 方法 A 2Hg0△2Hg+0,↑ 热分解法 B 2NaC高2Na十C,↑ 热分解法 2A1O(熔融) 冻品右4A1+30,个 电解 电解法 D Fe,0,+2A高题2Fe+A,0, 热还原法 3.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.乙烯的结构式：CHCH B.甲烷分子的空间填充模型 HH C.丙烷的电子式：H:C:C:H D.葡萄糖的结构简式：CHzO。 HH 【高一化学第1页（共6页）】 25569A 4.药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是 A.阿司匹林是一种具有解热镇痛作用的药物 B.鸦片、吗啡、海洛因均属于毒品，青少年要远离毒品 C.“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药 D.有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买 5.“绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物 质，实现从源头减少或消除环境污染。下列化学反应最符合“绿色化学”理念的是 A.CH,一CH十H,O催化剂CH,CH,OH B.C+2HS0,(浓)-C02↑+2SO2↑+2H0 C.Fe,0,十3C0商温2Fe+3C0, D.CH.CH.CI+H.OCH.CH.OH+HCI 6.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol·L,1CaCl2溶液中所含钙离子数日为Ns B.46g乙醇与足量的钠反应，产生H2分子数目为N C.标准状况下，工业合成氨时每生成1.12L氨气，转移电子数目为0.15N D.常温常压下，30g乙烷完全燃烧需消耗O2的分子数目为7N 7.《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白 质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素互为同分异构休 B.纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应 C.抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 D.糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、)三种元素组成 8.下列关于煤、石油、天然气的说法不正确的是 A.利用煤的气化可以获得可燃性气体H:和CO B.天然气可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇 C.煤的干馏、石油的裂化和裂解都发生了化学变化 D.石油通过分馏可获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油 9.为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案： 编号 纯锌粉 0.2mol·L1的硫酸 温度 硫酸铜固体 I 2.0g 200.0m 25℃ 0 2.0g 200.0mL 35℃ 0 而 2.0g 200.0m 35℃ 0.2g 【高一化学第2页（共6页）】 25569A 下列叙述错误的是 A.实验I和Ⅱ探究温度对反应速率的影响 B.实验Ⅱ和Ⅲ探究原电池对反应速率的影响 C.反应速率：Ⅲ>I>T D.产生相同气体体积所需时间：Ⅲ>Ⅱ>T 10.下图是某有机物的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是 OH CH-CH-CH-CH-CH-COOH COOH A.分子式为CH。O B.分子中含有三种官能团 C.1mol该物质与足量NaHCO溶液反应生成3 mol CO2 D.能发生取代反应、氧化反应、加聚反应 11.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 硫酸酸化 通入热空气吹出Br 通氯气 浓缩的海水 含Br海水 含HBr溶液 工业Br 后通氯气 用S),水溶液吸收 8③ 2② 下列说法错误的是 A.在海水中加硫酸酸化的作用是中和海水中的碱性物质 B.步骤②③的目的是富集溴元素 C.过程②的化学方程式为Br2+SO2+2HO一2HBr+H2SO, D.获得工业Br2的方法是蒸发结晶 12.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是 乙酸、乙醇 浓硫酸 碎瓷片6 酸性 CH和C KMnO 饱和 溶液 饱和食盐水 Na.CO. 溶液 甲 A.用图甲装置制取少量乙酸乙酯 B.用图乙装置除去甲烷中少量的乙烯得到纯净的甲烷 C.用图丙装置收集乙烯气体 D.用图丁装置验证氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 13.在海洋岛礁上安装“空气一Mg”金属燃料电池可为水上照 道LED 明信标供电，其原理如图所示。下列说法中不正确的是 空气电极 A.电池工作时，海水中的Na+向空气电极移动 B.0.5molO2参与反应，2mol电子流入Mg电极 Mg电极 。空气 C.Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换 D.理论上参与反应的Mg与O2的物质的量之比为2：1 电解质○ 【高一化学第3页（共6页）】 25569A 14.一定条件下，向2L的恒容密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，发生反应：3A(g)十 bB(g)C(g)十dD(g)。10min时该反应达到平衡，生成D的物质的量为1.6mol(反应过 程如图所示)。下列判断正确的是 1.5 1.0 0.8 0.6 时间/min A.当混合气休的密度不再改变时，该反应达到了平衡状态 B.a点处，物质A、B的正反应速率相等 C.达到平衡时，A和B的转化率之比为3：2 D.该反应的化学方程式为3A(g)十B(g)C(g)+2D(g) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。 目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。 生石灰 石灰乳 海水 引入 沉淀池 1操作A Mg(OH万试剂a MgC溶液 操作B MgC1,·6HO Mg 无水MgCl 回答下列问题： (1)海水淡化的方法主要有 (2)试剂a为 (填化学式)，操作A为 ,该操作所需玻璃仪器有 (3)无水MgCL在熔融状态下，通电后会生成Mg和CL,该反应的化学方程式是 ,电解熔融氯化镁时得到的镁不能在空气中冷却，原因是 (4)海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是 16.(14分)我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活 中重要的能量来源，因此CO2的再利用是减少碳排放的重要研究课题。 利用催化剂对CO,催化加氢转化成甲醇的方程式如下： CO.(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+H2O(g) 【高一化学第4页（共6页）】 25569A 该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图： 能量 反应物(g) 生应物) 0 请回答下列问题： (1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中按1：3充入CO,和H2,测得CO2和CH,OH的物 质的量随时间变化如图所示。 An/(mol) 2.0 CH,OH 1.5 CO, 0.5 0 10 t/min ①0~10min内H2的平均反应速率为 ②平衡时容器内压强是开始时压强的 倍（保持温度不变）； ③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是 A.再充人一定量He B.升高温度 C.液化分离部分水 D.扩大容器休积 ④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是 A.E(CO2)=3v(H2) B.断裂3molH一H键的同时断裂2molH一O键 C.混合气体的总物质的量不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子 存在、生成或迁移)。 用电器 MnO. Zn HSO,(aq)及KOH凝胶 ①电池的正极是 (填“MnO2”或“Zn”)电极。 ②负极的电极反应式为 ③26.0gZn参与反应，理论上电路中转移 mol电子。 【高一化学第5页（共6页）】 25569A 17.(15分)下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工 发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。 ③ D 1,2-二溴乙烷， ① ② 酶 、⑤ ④ 乙酸乙酯⑦ (1)D的结构简式为 (2)C与E分子中相应的官能团名称为 (3)在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B,该反应的化学方程式为 (4)反应①一⑦中属于加成反应的有 (填序号)。 (5)写出反应③的化学方程式： ,反应⑤的化学方程式为 (6)若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到 ,发生的反应类型为 ,乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的 反应类型 (填“相同”或“不相同”)。 18.(15分)亚硝酸钠(NNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某学习小组设计 如图装置制备亚硝酸钠（夹持装置、加热装置已省略）。 弹簧夹 -浓硝酸 m g Na,O. 石棉绒 活性炭 酸性KMnO,溶液 0 已知：2NO+NazO:-2NaNO2;NaNO2为白色固体，在空气中易被氧化为NaNO。 请回答下列问题： (1)装置C的仪器名称为 (2)装置B中Cu的作用为 (用离子方程式表示)。 (3)C中盛放的试剂可能是 :若无C装置，装置D中生成的杂质主要有 (填化学式)。 (4)D中石棉绒的作用是 ;E装置的目的是 (5)当D中 (填实验现象)时，可以关闭分液漏斗活塞并熄灭A装置的酒精灯，打 开弹簧夹，通入N2。实验结束后，取D中产品与足量的NHCI溶液加热反应，收集到 VmL(标准状况下)无污染性气体，则NaNO2的产率为 %(用含m、V的式子 表示)。 【高一化学第6页（共6页）】 25569A2024~2025学年度第二学期期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.C为了治理酸雨污染，应对硫酸厂、火电厂、水泥厂等工厂进行尾气处理，而不是直接关闭，A错误；废旧电 池中含有镍、镉等重金属，能够引起土壤、水体污染，不可用填埋法处理，B错误；减少燃煤的使用，改用风能、 太阳能等新能源，可减少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，C正确：酸雨样品久置过程中pH减小是因为 H:SO,被空气中的氧气氧化为H:SO,酸性增强，D错误。 2.B活泼金属K,Ca,Na,Mg、Al等用电解法治炼，较活泼金属Z如、Fe,Sn,Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼 金属Hg、Ag等利用热分解法治炼，B错误，A、C、D正确。 H H 3.B乙烯的结构式为 ,A错误：C项表示的是乙烷的电子式，C错误：葡萄糖的分子式为CH:O, D错误。 4,D所有非处方药药盒的右上角均有OTC标识，无需凭医生处方就能购买，D错误。 5,A加成反应的原子利用率为100%，且不产生污染性气体，符合“绿色化学”思想，A正确：B项原子利用率 低且产生污染性气体SO,,B错误：C,D原子利用率不是100%，C,D错误。 6.C溶液体积未知，无法计算Ca+的物质的量，故无法算出Ca+的微粒数，A项错误：46g(1mol)乙醇与足 量的钠反应，产生H2分子数日为0.5VA,B项错误：标准状况下1.12L氨气的物质的量为0.05mol,根据氨 气的物质的量可知消耗N的物质的量为0.025ol.转移的电子与得电子的物质的量相等，即0.025mol×2X [0-(-3)]=0.15mol,C项正确：30g(1m0l)乙烷完全燃烧需消耗号mol0,则分子数日为子N,D项 错误。 7.C淀粉和纤雏素的化学式均为(CH。O).,化学式中的n值不同，故淀粉和纤维素不互为同分异构体， A错误：人体内没有可以水解纤维素的酶，B错误：抗病毒疫苗是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，因此应冷 藏存放，C正确；蛋白质除含C、H,O三种元素外，还含有N、S等元素，D错误。 8.A煤的气化获得的可燃性气体为H:和CO,A错误。 9,D实验I和Ⅱ中，只有温度不同，A正确：实验Ⅲ中加入的硫酸铜与锌粉反应生成铜，从而构成原电池，加快 反应速率，B正确：根据A、B项分析可知，反应速率Ⅲ>Ⅱ>I,产生相同气体体积所需时间Ⅲ<Ⅱ<I, C正确，D错误。 10.C由结构简式可知分子式为C,H。O,A项正确：分子中含有碳碳双键，羟基和羧基三种官能团，B项正 确：分子中只有羧基能与NaHCO,反应，则1mol该物质能与2 mol NaHCO,溶液反应，生成2 mol CO:, C项错误：含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D项正确。 1山1.D酸的作用是中和海水中的碱性物质，A正确：步骤②是将Br溶解并转化为溴离子，步骤③又将澳离子 转化为B:,但澳水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，B正确：过程③B:和SO:水溶液 发生氧化还原反应生成H:SO,和HBr,化学方程式为Br十SO2十2H:O一2HBr十HSO,C正确：向含 HBr的溶液通入CL将HBr氧化为澳后经过蒸馏分离得到工业溴，D错误。 12.D制取乙酸乙酯的装置中，导气管不能插入饱和NCO,溶液的液面以下，A错误：乙烯会被酸性高锰酸 钾氧化生成二氧化碳，会引入新杂质，B错误：乙烯的密度与空气接近，不用排空气法收集，C错误；在光照 条件下，试管内气体颜色变浅，内壁出现油状液滴，试管内水面上升，证明氯气和甲烷发生了化学反应， D正确。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 25569A 13.BMg电极是负极，空气电极是正极，电池工作时，阳离子向正极移动，A项正确；电子从Mg电极流出， B项错误；Mg失电子，发生氧化反应，反应过程中Mg电极遭到损耗，需要定期更换，C项正确：根据得失电 子守恒可知参与反应的Mg与O,的物质的量之比为2：1，D项正确。 14.D随反应的进行，气体的总质量和体积均不改变，故密度不变，不能作为判断平衡的依据，A错误：点处， A,B的转化率不相等，故反应速率不相等，B错误；达到平衡时，A的转化案为80%，B的转化率为40%， A和B的转化率之比为2：1，C错误：根据反应方程式可知：10mi时生成1.6molD,消耗B的物质的量 为0.8mol,消耗A的物质的量为2.4mol,生成0.8molC,故化学方程式为3A(g)十B(g)一C(g)十2D(g), D正确。 15.(1)蒸馏法反渗透法电渗析法（各1分） (2)HC(2分)过滤(1分)烧杯，漏斗，玻璃棒(2分) (3)MgC(熔融)通电Mg十Cl,(2分)防止Mg与空气中O,CON,反应(2分) (4)海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度（或其他合理 答案，答到富集或提高Mg+浓度都可得分)(2分) 16.(1)放热(2分) (2)①0.225mol·L1·min1(2分) ②0.625(2分) ③B(2分) ①AB(2分，答对一个得一分，答错不得分) (3)①MnO(1分) ②Zn+4OH-2e—ZnO+2H,O(2分) ③0.8(1分) 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)CH CHO (2)羟基(1分)羧基(1分) (3)CH-CH,堡化ECH-CH,方 (4)①②@ (5)2CH CH.OH+O.C/A2CH CHO+2H:O △ CHCH,OH+CH,COOH浓，SO CH,COOCH:CH:+H2O △ (6)高锰酸钾溶液的紫红色变浅（或褪去）(1分)氧化反应(1分)不相同(1分) 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)U形管(1分) (2)3Cu+8H++2NO:—3Cu++2NO↑+4H2O (3)碱石灰（或氧化钙或氢氧化钠）NCO、NaNO (4)防止固体粉末堵塞导管（或其他合理答案）吸收NO防污染（或其他合理答案） 39V (5)淡黄色固体全部变为白色 224m 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 25569A