58章末测试卷 第1章　化学中常用的物理量——物质的量-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

章末测试卷(1)　化学中常用的物理量——物质的量 一、选择题：本题共5小题，每小题只有一个选项符合题目要求。 1．学习物质的量的相关知识，有利于深入理解宏观物质和微观粒子之间的关系。下列说法正确的是(　　) A．1 mol O2的质量等于其相对分子质量 B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距 C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 D．1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数 D　解析：如果用g作单位，1 mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，A错误；影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距、压强和温度，B错误；摩尔是物质的量的单位，C错误；将阿伏加德罗常数个微粒看作一个整体，即1 mol，故1 mol任何微粒的微粒数称为阿伏加德罗常数，D正确。 2．下列说法正确的是(　　) A．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧原子 B．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出5 mL溶液，其浓度为1 mol/L C．1 mol水的质量，水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18 D．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3 D　解析：不知是否为标准状况，无法求算其物质的量，A错误；溶液具有均一性，故取出5 mL溶液，其浓度为2 mol/L，B错误；1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量数值都是18，但单位不同，C错误；同温同压条件下气体的物质的量比等于其体积比，故20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3，D正确。 3．(2024·湖北省宜荆荆随恩联考)常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满M、N两种气体(同温同压)，打开K，使两烧瓶内的气体充分接触(如图所示)，最后容器内压强由大到小的顺序为(　　) 编号 ① ② ③ ④ 气体M SO2 NO NH3 Cl2 气体N H2S O2 HCl NH3 A．④②①③ B．②④①③ C．②④③① D．④①②③ A　解析：同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比，设两烧瓶中气体的物质的量均为1 mol： ①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应后为0.5 mol的SO2； ②2NO＋O2===2NO2，反应后为1 mol的NO2，0.5 mol的O2，共1.5 mol； ③NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体； ④3NH3＋3Cl2===N2＋5HCl＋NH4Cl，反应后为 mol的N2和 mol的HCl，共2 mol，则最后容器内压强由大到小的顺序为④②①③，A正确。 4．我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下的人工固氮，其原理如图所示。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．常温常压下，消耗1 mol水的同时生成11.2 L O2 B．该人工固氮反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1 C．使用LDH，可同时提高反应速率和N2的转化率 D．反应生成1.7 g NH3时转移电子物质的量为0.3 mol D　解析：根据O原子守恒可知，反应消耗1 mol 水必定生成0.5 mol O2，但常温常压下O2的体积不是11.2 L，A错误；氧化剂是N2，还原剂是H2O，根据得失电子守恒可知，其物质的量之比为1∶3，B错误；LDH是催化剂，只能提高反应速率，不能提高N2的转化率，C错误；N2→NH3，生成1 mol NH3转移3 mol电子，故生成1.7 g NH3(0.1 mol)时转移电子物质的量为0.3 mol，D正确。 5．20 ℃时，饱和NaCl溶液密度为ρ g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法不正确的是(　　) A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L B．此溶液中NaCl的质量分数为×100% C．20 ℃时，密度小于ρ g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g D　解析：温度低于20 ℃时，NaCl的溶解度减小，NaCl的质量分数减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L，A正确；1 L该溶液的质量m(溶液)＝1 000ρ g，m(NaCl)＝1 L×c mol/L×58.5 g/mol＝58.5c g，故NaCl的质量分数w＝×100%，B正确；20 ℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的浓度和密度最大，故密度小于ρ g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，C正确；20 ℃时，1 L 饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5c g，又知溶液的质量为1 000ρ g，则溶剂水的质量为(1 000ρ－58.5c)g，根据溶解度的定义可得：＝，则有S＝ g，D错误。 二、选择题：本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题目要求。 6．侯氏制碱法涉及的主要反应为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．标准状况下，5.6 L NH3的分子数为0.25NA B．1个NaCl晶胞的质量为 g C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中NH数目小于0.1NA D．反应消耗0.1 mol CO2析出NaHCO3分子数目为0.1NA D　解析：标准状况下，5.6 L NH3的物质的量为0.25 mol，则含有分子数为0.25NA，A正确；1个NaCl晶胞含有4个“NaCl”，1个“NaCl”的质量为 g，则1个NaCl晶胞的质量为 g，B正确；1 L 1 mol/L NH4Cl溶液含1 mol NH4Cl，由于NH发生水解反应，故NH数目小于0.1NA，C正确；由反应可知，消耗0.1 mol CO2析出0.1 mol NaHCO3，NaHCO3是离子化合物，不存在NaHCO3分子，D错误。 7．某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL该营养液加水稀释，测得Na＋的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断错误的是(　　) A．图甲中X离子是SO B．图乙中c1＝8.0 C．营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 D．营养液中KCl的浓度为2.0 mol/L D　解析：取200 mL该营养液加水稀释，由图乙可得：c1 mol/L×0.2 L＝1.6 mol/L×1 L，则有c1＝8.0，即该营养液中c(Na＋)＝8.0 mol/L，B正确；图甲中X的浓度为4.0 mol/L，则X离子是SO，A正确；营养液中，n(NaCl)＝8.0 mol/L×V L＝8.0V mol(V为营养液的体积)，n(K2SO4)＝4.0 mol/L×V L＝4.0V mol，则其物质的量之比为2∶1，C正确；营养液中c(K2SO4)＝c(SO)＝4.0 mol/L，则由K2SO4提供的c(K＋)＝8.0 mol/L，图甲中c(K＋)＝9.0 mol/L，推知c(KCl)＝9.0 mol/L－8.0 mol/L＝1.0 mol/L，D错误。 8．(2024·山东跨地市多校联考)m g仅由NaCl和Na2O2组成的固体混合物。将其全部加入n g质量分数为w%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液(含有的溶质电离时均无H＋产生)蒸干后，得到c g固体(不考虑操作过程中引起的质量损失)，则该混合物中Na2O2的物质的量为(　　) A． mol B． mol C． mol D． mol AC　解析：由题可知，m g仅由NaCl和Na2O2组成的固体混合物，将其全部加入n g质量分数为w%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑，固体为氯化钠和硫酸钠的混合物，设原混合物中Na2O2的物质的量为x，得关系式：，则x＝ mol＝ mol；A、C正确。 9．(2024·安徽芜湖模拟)阅读下列材料完成下面小题。 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 (1)已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g C18O2中含中子数为26NA B．1 mol/L NaOH溶液中含有Na＋数为NA C．整个过程中可以循环利用的物质只有CaO D．同温同压下，等体积的CO与CO2的碳原子个数比为1∶1 (2)实验室模拟捕捉回收CO2，需要490 mL 1.000 mol/L NaOH溶液，现进行溶液配制。下列说法正确的是(　　) A．用托盘天平称量19.6 g NaOH固体 B．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒 C．如果定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高 D．容量瓶洗涤后没有干燥，会使得所配溶液浓度偏低 (1)D　解析：44 g C18O2中含中子数为×[12－6＋2×(18－8)]NA mol－1<26NA，A错误；题干未告知溶液的体积，无法计算1 mol/L NaOH溶液中含有Na＋数，B错误；已知CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，故整个过程中可以循环利用的物质有CaO和NaOH，C错误；根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的CO与CO2的分子数相同，故二者含有的碳原子个数比为1∶1，D正确。 (2)C　解析：用托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5 L×1.0 mol/L×40 g/mol＝20.0 g，A错误；在转移溶液后，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，B错误；如果定容时俯视刻度线，将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度会偏高，C正确；由于定容步骤中需向容量瓶中加入蒸馏水，故容量瓶洗涤后没有干燥，不会影响所配溶液浓度，D错误。 三、非选择题：本题共2小题。 10．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，操作步骤如下： 第一步，配制0.10 mol/L稀盐酸和0.10 mol/L NaOH溶液； 第二步，向一粒研碎后的药片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸馏水； 第三步，加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸； 第四步，用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： (1)将物质的量浓度为__________mol/L的盐酸20 mL加水稀释，可得到实验所需0.10 mol/L盐酸100 mL。(不考虑溶液混合体积的变化) (2)测定过程中发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (3)若配制480 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体________ g，配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________________、__________________。 (4)在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是________(填标号)。 ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理 ④定容时，俯视刻度线 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如表所示： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.40 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________。 答案：(1)0.50　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　H＋＋OH－===H2O (3)2.0　胶头滴管　500 mL容量瓶　(4)①②　(5)60% 解析：(1)由于溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，要配制0.10 mol/L盐酸100 mL，需要某浓度盐酸20 mL，则该盐酸的物质的量浓度c＝＝0.50 mol/L。 (3)实验室没有规格是480 mL的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是m(NaOH)＝0.10 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g；配制溶液时所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要胶头滴管及500 mL容量瓶。 (4)用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致溶质的物质的量偏小，由于溶液体积不变，最终会使配制的溶液浓度偏小，①正确；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，若再加适量的蒸馏水，会使溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使配制的溶液浓度偏小，②正确；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理，对配制溶液的浓度无任何影响，③错误；定容时，俯视刻度线，则溶液的体积偏小，最终使配制的溶液浓度偏大，④错误。 (5)根据实验结果可知第4次消耗NaOH溶液体积偏大，应该舍去，则平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)＝＝13.00 mL，其消耗HCl的物质的量为n(HCl)＝n(NaOH)＝0.10 mol/L×0.013 L＝0.001 3 mol，与CaCO3反应的HCl的物质的量为n(HCl)＝0.10 mol/L×0.025 L－0.001 3 mol＝0.001 2 mol，根据反应的离子方程式CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑可知，n(CaCO3)＝n(HCl)＝0.000 6 mol，m(CaCO3)＝0.000 6 mol×100 g/mol＝0.06 g，故这种药片中碳酸钙的质量分数为×100%＝60%。 11．(2025·山东青岛第五十八中学期初测试，节选)摩尔盐是一种重要的化学试剂，是化学分析中常用的基准物。用废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·nH2O]。实验装置如下(加热装置已略)： 已知：Ksp(FeS)＝6×10－18，Ka1(H2S)＝10－7，Ka2(H2S)＝7×10－15。反应在通风橱中置于50～60 ℃热水浴中进行。充分反应后，制得浅绿色悬浊液。 (1)三颈烧瓶中液体试剂添加顺序为________(填标号)。 a.先滴加氨水，然后滴加稀硫酸，再水浴加热，反应一段时间后冷却 b.先滴加稀硫酸，然后水浴加热，再滴加氨水，反应一段时间后冷却 c.先滴加稀硫酸，然后水浴加热，反应一段时间后冷却，再滴加氨水 (2)实验室利用K2Cr2O7溶液测定制得的(NH4)2Fe(SO4)2·nH2O中的n值。请补充完整实验方案：称取a g样品，加入足量稀硫酸溶解后配成250.00 mL溶液。使用移液管移取25.00 mL于锥形瓶中，滴入2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装c mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，当 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 时结束。平行滴定三次，记录平均消耗的体积为V mL，求得n＝________(用含a、c、V的形式表示)。 (已知：二苯胺磺酸钠指示液在还原性氛围下为无色，氧化性氛围下为紫红色) (3)将测定的n值与实际值进行对比，测定值偏大。下列说法正确的是________(填标号)。 a.测定值偏大可能由于晶体干燥时失去了部分结晶水 b.测定值偏大可能由于晶体中含有部分(NH4)2SO4杂质 c.测定值偏大可能由于滴入指示剂过量 答案：(1)c (2)酸式　最后半滴标准溶液滴入后，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，30 s内不变色　 (3)b 解析：(1)为了使摩尔盐中结晶水和铵盐不被破坏和流失，所以使用水浴；先向其中加入过量稀硫酸，置于50～60 ℃水浴加热，充分反应，溶解废铁屑，由于氨易挥发且与酸反应，要后加，同时需待冷却至室温后再向其中滴加氨水，故选c。 (2)滴入2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用酸式滴定管盛装标准溶液，进行滴定，至终点(最后半滴标准溶液滴入后，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，30 s内不变色)，平行测定三次，记录平均消耗标准溶液体积为V mL； 测定的n值： n＝ (3)根据上面的表达式分析：晶体干燥时失去了部分结晶水使测定值偏小，a错误；晶体中含有部分杂质，测定值偏大，b正确；滴入指示剂过量会多消耗，测定值偏小，c错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$