16跟踪练-第16讲　硫及其重要化合物-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

跟踪练(16)　硫及其重要化合物 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 C　解析：溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；SO2与H2S溶液发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错误；SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据“强酸制弱酸”原理，可得结论：酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。 2．(2024·广东云浮统考)硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示，下列说法错误的是(　　) A．自然界中存在游离态的硫 B．过程①②③④均属于氧化还原反应 C．S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3 D．人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响 C　解析：自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有硫单质，A正确；过程①硫元素由＋2价变为＋6价，过程②硫元素化合价由＋4变为＋6，过程③硫元素化合价由－2变为＋4，过程④硫元素化合价由－2变为0，化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，B正确；S在足量的氧气中燃烧也只能转化为SO2，不可能一步转化为SO3，C错误；人类对化石燃料的过度开采及使用，致使大气中产生较多的二氧化硫，会对硫循环造成巨大影响，D正确。 3．对下列事实的解释合理的是(　　) A．将木炭与浓硫酸反应后的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有CO2生成 B．在蔗糖中加入浓硫酸、搅拌，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C．浓硫酸与胆矾晶体混合，振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有脱水性 D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明H2S的酸性强于H2SO4 B　解析：木炭与浓硫酸反应后的气体含SO2、CO2，都能使澄清石灰水变浑浊，故不能说明反应生成CO2，A错误；蔗糖加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸使蔗糖脱水炭化，体现浓硫酸的脱水性，B正确；胆矾为CuSO4·5H2O晶体，与浓硫酸混合，振荡，晶体颜色变浅，说明失去部分结晶水，该过程体现浓硫酸的吸水性，C错误；反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，结合复分解反应规律推知，CuS难溶于水和稀硫酸，并非H2S的酸性强于H2SO4，D错误。 4．(2025·广西部分学校联考)在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境造成污染。为此，某学生设计了如图所示装置进行实验(气密性良好)。①②③④依次为CO检测试纸(遇到CO变黑色)、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。 Ⅰ .夹紧弹簧夹K，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体积膨胀、有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。 Ⅱ .打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊。 下列说法正确的是(　　) A．②号滤纸褪色，证明浓硫酸具有脱水性 B．③号滤纸褪色，证明装置甲中反应产生CO C．乙中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．④号滤纸的目的是检测装置乙中是否完全除去SO2 D　解析：甲中蔗糖与浓硫酸反应，夹紧弹簧夹K，根据题中现象，①号试纸变黑色，说明有CO生成，②号和③号滤纸均褪色，说明有SO2生成，a收集未反应完的气体；打开弹簧夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，装置乙吸收SO2，④号滤纸检验SO2是否吸收完全，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成。根据分析，②号滤纸褪色，说明有SO2生成，证明浓硫酸具有氧化性，A错误；根据分析，CO不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③号滤纸褪色，证明装置甲中反应产生SO2，B错误；酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，C错误；SO2和CO2都能使装置丙中澄清石灰水变浑浊，故需要利用装置乙除去SO2，避免对CO2的检测产生干扰，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 5．(2024·山东临沂统考)实验室制取少量SO2并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙干燥SO2 C．用装置丙验证SO2的漂白性 D．用装置丁验证SO2的还原性 C　解析：较强酸制较弱酸，60%的硫酸可与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，A正确；浓硫酸与SO2不反应，且能吸收混在SO2中的水蒸气，所以可用装置乙干燥SO2，B正确；装置丙中，洗气瓶内盛有滴加酚酞的NaOH溶液，SO2能与NaOH反应从而使溶液碱性减弱，所以溶液的红色褪去，可能是SO2表现了酸性，也可能是SO2表现了漂白性，C错误； SO2可与溴水发生氧化还原反应使之褪色，装置丁可用来验证SO2的还原性，D正确。 6．(2024·浙江温州联考)工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下： 下列说法不正确的是(　　) A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红 B．净化SO2的目的是防止催化剂中毒降低活性 C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率 D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应 C　解析：烧渣中含有Fe2O3、Al2O3和SiO2，用适量盐酸溶解烧渣后过滤，可除去SiO2，再加适量烧碱溶液反应生成Na[Al(OH)4]和Fe(OH)3沉淀，过滤、灼烧Fe(OH)3得到Fe2O3(铁红)，A正确；SO2催化氧化过程中，若有杂质可引起催化剂中毒，B正确；用水吸收SO3放出热量，易引起酸雾，污染环境且吸收率低，故用水替代98.3%浓硫酸不能提高吸收效率，C错误；反应①、②是氧化还原反应，反应③不是氧化还原反应，D正确。 7．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列推断不合理的是(　　) A．b既具有氧化性又具有还原性 B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C．a溶液与b溶液反应过程中氧化产物占含硫产物总量的 D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)∶n(f)＝1∶2 CD　解析：由题干“价—类”二维图信息可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。b为H2SO3，其中S的化合价为＋4，处于中间价态，故其既具有氧化性又具有还原性，A正确；硫酸型酸雨的形成过程为SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O22H2SO4即涉及b到c的转化，B正确；a溶液即H2S溶液与b溶液即H2SO3溶液，二者发生反应为2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，H2S→S对应氧化产物，故氧化产物占含硫产物总量的，C错误；d即S在加热条件下与强碱溶液反应生成e(硫化物)和f(亚硫酸盐)，反应为3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O，则有n(e)∶n(f)＝2∶1，D错误。 三、非选择题 8．硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物的性质和制备进行如下实验探究： 探究实验一：将一定量的浓硫酸与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。 回答下列问题： (1)气体X中除水蒸气之外，还可能含有的气体是________________________。 (2)装置B中的试剂可能是________，酸性KMnO4溶液的作用是____________。 (3)装置D、E用于证明气体X中的另一种组分，按照装置D、E顺序观察到的实验现象分别是__________、____________。 探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。 (4)制取Na2S2O3(装置如下图所示，夹持装置省略)。 ①装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为___________； ②除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)二氧化硫、氢气 (2)品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液、溴水)　除去气体中残余的二氧化硫 (3)黑色粉末变红色　白色粉末变蓝色 (4)①4SO2＋2S2－＋CO===3S2O＋CO2 ②控制二氧化硫的流速、适当增大B中混合液的浓度、适当升高B中溶液温度等 解析：(1)浓硫酸与Zn反应产生硫酸锌、二氧化硫和水，当反应进行到一定程度，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气。所以气体X除水蒸气外还可能含有SO2、H2。 (2)装置B的作用是检验SO2，SO2具有漂白性、还原性，可以选择品红溶液、酸性高锰酸钾溶液(或溴水)作为检验试剂；检验H2的生成之前，应先排除SO2的干扰，故酸性高锰酸钾溶液用来除去气体中残余的SO2。 (3)D、E装置用于证明气体X中的H2，D中H2将黑色CuO粉末还原为红色的Cu单质，反应生成的水进入盛有无水硫酸铜的E装置中，会看到白色粉末硫酸铜结合水得到蓝色硫酸铜晶体。 (4)①装置B中由A制得的SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3的同时也生成CO2，根据原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为4SO2＋2S2－＋CO===3S2O＋CO2；②控制SO2的流速、适当增大B中混合液的浓度、适当升高B中溶液温度等都可以提高B中吸收SO2的效率。 学科网（北京）股份有限公司 $$