15跟踪练-第15讲　卤素的性质及提取-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

跟踪练(15)　卤素的性质及提取 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列制取Cl2、用Cl2氧化含I－废液、回收并提纯I2的装置能达到实验目的的是(　　) D　解析：实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，不能用稀盐酸，A错误；Cl2通入含I－废液中氧化I－生成I2，通入Cl2的导管应长进短出，B错误；从含I2浊液中提取碘，要加入CCl4等有机溶剂萃取，再通过蒸馏法进行分离，不能采用过滤的方法，C错误；I2易升华，故常采用升华法提纯碘，D正确。 2．根据卤族元素的性质和规律，下列说法不正确的是(　　) A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．碘化钾淀粉溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 A　解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I－I，可使其溶解度增大，D正确。 3．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(　　) A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．装置G中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O B　解析：E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 4．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(　　) 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需要解决其对设备的腐蚀问题 D　解析：过程①除过滤外，还需除去杂质离子，涉及多个化学反应，A错误；MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体，因此应在HCl气流中加热，B错误；未注明Cl2所处的温度和压强，C错误；Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，生成两种强酸，会腐蚀设备，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 5．(2024·湖南娄底质检)碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种新型食品添加剂。一种制备流程如下： 已知：HIO3易溶于水，不溶于有机溶剂；Ca(IO3)2不溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大。 下列叙述错误的是(　　) A．“氧化”中生成0.4 mol HIO3至少需要71 g Cl2 B．完成“操作X”需要分液漏斗、烧杯、铁架台 C．“冰水浴”的作用是提高Ca(IO3)3产率 D．用淀粉碘化钾试纸可检验“合成”母液中的Ca(IO3)2 D　解析：“氧化”中发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，如果没有副反应且反应物不损失，生成0.4 mol HIO3至少需要1 mol Cl2，即1 mol×71 g/mol＝71 g Cl2，A正确；HIO3不溶于四氯化碳，液体分层，操作X为分液，需要分液漏斗、烧杯和铁架台，B正确；“冰水浴”降低溶液温度，减小碘酸钙的溶解度，尽可能多析出碘酸钙晶体，提高产率，C正确；KI和Ca(IO3)2在碱性溶液中不反应，在酸性条件下发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，故需在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验母液中的碘酸钙，D错误。 6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示： 干海带海带灰水溶液―→碘单质 下列叙述错误的是(　　) A．实验室在烧杯中焙烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．在含I－的水溶液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生氧化反应 C．操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行 D．在含I－的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明I－完全被氧化 AD　解析：固体灼烧应在坩埚中进行，并且用玻璃棒搅拌，不能在烧杯中进行，A错误；含I－的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢后，碘元素发生氧化反应，B正确；碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中进行，最后再蒸馏分出碘，C正确；在含I－的水溶液加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明I－被氧化，有碘单质生成，但不一定完全被氧化，D错误。 7．(2024·山东济南统考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。下列说法错误的是(　　) A．m的作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B．装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气 C．装置B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Br2，装置E中溶液变蓝说明氧化性Br2>I2 D．当检验氧化性Br2>I2时，需要采用控制变量的思想 C　解析：打开K1，关闭K2、K3，打开活塞a，浓盐酸在装置A中与KMnO4反应生成Cl2，进入装置E中与KI反应，溶液变蓝，可验证Cl2与I2的氧化性强弱；关闭K1，打开K2、K3，氯气进入装置B和装置C中，与NaBr反应，当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，证明装置B和装置C中均有少量氯气进入，关闭K3，继续向装置B中通入Cl2，当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，证明NaBr已被反应完全，可验证氯气和溴的氧化性强弱；关闭活塞a，停止产生氯气，打开活塞b，使装置C中反应生成的溴进入装置D中，验证溴和碘的氧化性强弱，m仪器为恒压滴液漏斗，可平衡气压，便于液体顺利流下，A正确；装置E和装置B上方浸有氢氧化钠溶液的棉花可吸收多余尾气，防止污染环境，B正确；单从装置E中现象：溶液变蓝，不能说明氧化性：Br2>I2，需要关闭活塞a，不再产生氯气后，再打开活塞b，使装置C中反应生成的Br2进入装置D中，才能验证Br2的氧化性强于I2，C错误；结合分析可知，验证氧化性Br2>I2时，需要采用控制单一变量的思想，排除氯气的干扰，D正确。 三、非选择题 8．ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ℃，沸点为97.4 ℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题： (1)检查装置A气密性的方法为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为____________(装置可重复使用)，装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。 (3)装置C的作用是________________________________________________。 (4)装置E中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ℃，其目的是_________。 (5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品　②打开分液漏斗活塞　③关闭分液漏斗活塞　④停止加热E，充分冷却　⑤水浴加热E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号____________________。 (6)在装置A后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是________________________。 (7)ICl和水反应的化学方程式为____________________________________________。 答案：(1)从装置A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗活塞，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，且保持一段时间不变，说明装置A气密性良好 (2)ACBEBD　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)除去Cl2中混有的HCl (4)减少I2的升华和ICl的挥发 (5)①②⑤④③ (6)储存多余的Cl2 (7)ICl＋H2O===HIO＋HCl 解析：(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入装置E中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，还必须连接装置B，最后多余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；装置A中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品，打开分液漏斗活塞，反应开始进行，用水浴法给装置E加热，反应结束后，停止加热E，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞，正确的实验步骤为①②⑤④③。 (6)在装置A后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免释放到空气中污染空气。 (7)ICl易发生水解，与水反应生成HCl和HIO，反应的化学方程式为ICl＋H2O===HIO＋HCl。 学科网（北京）股份有限公司 $$