08跟踪练-第8讲　钠及其化合物　碱金属-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

跟踪练(8)　钠及其化合物　碱金属 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关钠及其化合物的性质与用途的对应关系错误的是(　　) A．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 B．Na2O2可吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 C．Na2CO3溶液呈碱性，常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污 D．钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质 A　解析：胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可与盐酸反应，故常用于治疗胃酸过多症，与NaHCO3热稳定性无关，A错误。 2．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是(　　) 实验目的 装置或操作 A 探究Na和水反应是否放热 B 检验化合物中是否含钾元素 C 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 D 制备氢氧化铁胶体 A　解析：大试管中密封一定量空气，Na与水反应放出热量，密封空气受热膨胀，压强增大，U形管中红墨水左侧液面下降，右侧液面升高，能达到实验目的，A正确；检验化合物中是否含有K元素，要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，B错误；比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，酒精灯直接加热的大试管温度高，小试管温度低，要把NaHCO3放在小试管中，Na2CO3放在大试管中，C错误；FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，D错误。 3．(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ B　解析：碱转化为酸式盐，即向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式应为OH－＋CO2===HCO，A错误；过氧化钠是固体粉末，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C错误；硅酸钠是可溶性盐，书写离子方程式时，应拆成离子形式，离子方程式应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。 4．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应： ①　　 ②　　 　　③　　　　④　　　 ⑤ 下列说法不正确的是(　　) A．②中的大量气泡的主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 B　解析：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，A正确；酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；④中红色褪去，可能是因为溶液中含有漂白性物质，C正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 5．联合制碱法的工业流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应 B．应该先向“饱和食盐水”中通入过量CO2，再通入NH3 C．滤渣主要成分为NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 D．最终所得“母液”可循环利用 B　解析：联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋ CO2↑＋H2O，发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应，A正确；因CO2在水中的溶解度小，NH3易溶于水，故应该先向“饱和食盐水”中通入过量NH3，再通入CO2，B错误；碳酸氢钠的溶解度小，滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，C正确；滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，所得母液为氯化钠溶液，可以循环利用，D正确。 6．下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A．验证Na与水的反应是否为放热反应 B．用CO2做喷泉实验 C．观察钠元素的焰色试验 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D　解析：钠与水反应放热，U形管中红墨水左低右高，可验证反应中能量变化，A不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠浓溶液反应导致圆底烧瓶内压强变小，图中装置可完成喷泉实验，B不符合题意；铁元素没有焰色试验，可用光洁的铁丝蘸取含钠元素的溶液灼烧，观察钠元素的焰色试验，C不符合题意；比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，外试管温度高，外试管中放碳酸钠，内试管中放碳酸氢钠，D符合题意。 7．在200 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150 g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸至200 g时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入稀盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是(设稀盐酸的密度为1 g/mL)(　　) A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3 B．AB段发生的反应只有Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl C．最初通入的CO2的质量为8.8 g D．加入稀盐酸的物质的量浓度为2 mol/L D　解析：200 g 8%的NaOH溶液中含有氢氧化钠16 g，其物质的量为＝0.4 mol，根据图像可知，滴加稀盐酸至150 g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸至200 g时，气体质量最大，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，B点溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，C点溶液中的溶质为NaCl，A错误；碳酸氢钠完全反应需要消耗50 g稀盐酸，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，则碳酸钠完全反应转化为NaHCO3也需要消耗50 g稀盐酸，因此AB段发生的反应除了稀盐酸与碳酸钠的反应之外，还有稀盐酸与氢氧化钠的反应，B错误；最终生成4.4 g二氧化碳，根据碳原子守恒，则最初通入的CO2的质量也为4.4 g，C错误；NaOH的物质的量为0.4 mol，则HCl的物质的量也为0.4 mol，稀盐酸的物质的量浓度为＝2 mol/L，D正确。 三、非选择题 8．实验室有NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3固体组成的混合物，某研究性学习小组设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，确定该混合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤： ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量； ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_____________; ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为__________________________、__________________________； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②E处干燥管中盛放的物质是__________，其作用是 ________________________。如果实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”); ③若样品质量为w g，反应后装置C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为___________(用含w、m1、m2的代数式表示)。 答案：(1)①检查装置的气密性　③除去装置中的二氧化碳和水蒸气 ④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O (2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大 ②碱石灰　防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏大 ③×100% 学科网（北京）股份有限公司 $$