01跟踪练-第1讲　与物质的量相关的概念、规律及计算-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（鲁科版）

跟踪练(1)　与物质的量相关的概念、规律及计算 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是(　　) A．4.4 g CO2中约含有6.02×1022个CO2分子 B．64 g氧气中含有2 mol氧 C．4 g氦气中含有2 mol氦原子 D．1 mol NaCl的质量是58.5 g/mol A　解析：4.4 g CO2的物质的量为＝0.1 mol，约含有6.02×1022个CO2分子，A正确；2 mol氧，指代不明，应该描述为氧分子，B错误；4 g氦气的物质的量是＝1 mol，氦气为单原子分子，则含氦原子为1 mol，C错误；1 mol NaCl的质量是58.5 g，D错误。 2．下列有关气体的说法，正确的是(　　) A．不同体积的气体分子数一定不同 B．相同质量的氢气和甲烷，前者体积大 C．相同体积、相同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等 D．相同条件下，相同体积的CO和CO2所含氧原子数目之比为1∶1 C　解析：不同体积的气体若所处温度和压强不同，所含分子数可能相同，A错误；相同质量的氢气和甲烷相比，氢气的物质的量大于甲烷，在相同温度和压强下，氢气的体积大于甲烷，但不同温度和压强下，则不一定，B错误；N2O和CO2的摩尔质量均为44 g/mol，相同体积、相同密度的两种气体的质量相等，则其物质的量相同，所含分子数一定相等，C正确；相同条件下，相同体积的CO和CO2的分子数相同，则所含氧原子数目之比为1∶2，D错误。 3．氢能是一种绿色能源，利用的关键是氢气的制取和储存。利用太阳能分解水可制得氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.408×1023 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 D　解析：根据化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑，分解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，则生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成H的原子数为2.408×1022，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；Na与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D正确。 4．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是(　　) A．配制100 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面与刻度线相切 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线相切 D　解析：配制100 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)＝1.0 mol/L×0.1 L＝0.1 mol，则需称量其质量m(Na2CO3)＝0.1 mol×106 g/mol＝10.6 g，A正确；容量瓶配制溶液要求使用温度是室温，则操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；操作4是定容，向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加水，当滴加水至溶液凹液面与刻度线相切，C正确；操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，是由于有部分溶液附着在瓶壁上，不需要继续加水至液面与刻度线相切，D错误。 5．84消毒液常用于杀菌、消毒，漂白等。欲用NaClO固体准确配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　) A．该84消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol/L B．应称取142.8 g NaClO固体配制该溶液 C．定容时仰视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D．所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变 A　解析：该84消毒液的物质的量浓度约为 mol/L≈4.0 mol/L，A正确；要准确配制480 mL NaClO溶液，没有480 mL的容量瓶，只能选用500 mL的容量瓶，则应称取NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25%＝148.75 g，B错误；定容时仰视刻度线导致加入的蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，则所配制的溶液浓度偏低，C错误；NaClO发生水解反应NaClO＋H2ONaOH＋HClO，HClO见光易分解生成HCl和氧气，则所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性减弱，D错误。 6．科研人员研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　) A．N×10－2 mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L B　解析：10 mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，则Na2R的物质的量为 mol，Na2R的物质的量浓度为 mol/L＝ mol/L。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 7．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成 V mL溶液，下列关系不正确的是(　　) A．该溶液中溶质的质量分数为w＝% B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol/L C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m水∶m溶质＝(＋b)∶(a－) D．该溶液的密度为ρ＝ g/L A　解析：R的质量为×a g，溶液总质量为(a＋b)g，可知该溶液中的溶质质量分数为×100%＝%，A错误；n(R)＝n(R·nH2O)＝ mol，该溶液的物质的量浓度c＝＝ mol/L，B正确；R·nH2O中结晶水的质量为 g，故R的质量为(a－)g，溶液中溶剂的质量为(＋b)g，则溶液中m水∶m溶质＝(＋b)∶(a－)，C正确；溶液总质量为(a＋b)g，根据ρ＝可知，溶液密度为 g/mL＝ g/L，D正确。 8．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、容积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法错误的是(　　) A．CO2是四种气体中温室效应最显著的气体 B．若容器的容积为22.4 L，13∶00时N2原子个数少于2NA C．12∶30～13∶30时间范围内CO2压强最大 D．实验开始时，四种气体密度相同 答案：D 9．(2025·江西赣州开学测试)稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质(如F2等)发生化学反应。若将1.5 mol Xe和7.5 mol F2加入一定体积的容器中，于400 ℃和2 633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2。则所得产物中，氙与氟的原子个数比和该产物的分子式的说法正确的是(　　) A．1∶2 XeF2 B．1∶4 XeF4 C．1∶2 Xe2F4 D．1∶4无法确定分子式 D　解析：根据质量守恒定律可知，7.5 mol氟气反应剩余4.5 mol氟气，反应了3 mol氟气，1.5 mol Xe与3 mol氟气反应生成物中氙原子与氟原子物质的量之比为1.5∶(3×2)＝1∶4，故产物的最简式为XeF4，分子式无法确定，故选D。 10．(2024·福建福州联考)下列说法正确的是(　　) A．将5.85 g NaCl固体完全溶于1 L水中，所得氯化钠溶液物质的量浓度为0.1 mol/L B．0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有1 mol Na＋ C．标准状况下22.4 L氢气与18 g水所含分子数相等 D．同温同压下，等质量的CO与CO2的体积之比为7∶11 C　解析：5.85 g NaCl固体的物质的量是0.1 mol，但将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L，故所得氯化钠溶液物质的量浓度不是0.1 mol/L，A错误；只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量及数目，B错误；标准状况下22.4 L氢气的物质的量是1 mol，18 g水的物质的量也是1 mol，二者的物质的量相同，则其中所含有的分子数也必然相等，C正确；假设CO与CO2的质量都是m g，则在同温同压下，等质量的CO与CO2的物质的量的比为n(CO)∶n(CO2)＝∶＝11∶7，故根据V＝n·Vm可知两种气体的体积之比为11∶7，D错误。 三、非选择题 11．(2024·陕西西安联考)回答下列问题： (1)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制80 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体__________ g；完成本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和________________________________________________________________________； 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 ①用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ③定容时俯视刻度线 ④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 (2)某混合溶液中，含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－和SO五种离子(不考虑溶液中少量H＋和OH－)，其中c(K＋)＝3 mol/L、c(Mg2＋)＝2 mol/L、c(Al3＋)＝2 mol/L、c(Cl－)＝7 mol/L，则溶液中SO的物质的量浓度是__________。 (3)同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为__________。 (4)相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为__________。 (5)若标准状况下气体X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有__________个电子。 答案：(1)28.6　100 mL容量瓶、胶头滴管　①④　(2)3 mol/L　(3)28　(4)32　(5)5 解析：(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝cVM＝0.1 L×1 mol/L×286 g/mol＝28.6 g。完成本实验的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯和100 mL容量瓶、胶头滴管。用天平称量质量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称取溶质的质量偏小，所配溶液浓度偏低，①正确；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质物质的量、溶液体积均无影响，对所配溶液浓度无影响，②错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，③错误；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，④正确。 (2)根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则c(K＋)＋2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，c(SO)＝(3 mol/L＋2 mol/L×2＋2 mol/L×3－7 mol/L)÷2＝3 mol/L。 (3)同温同压下，同体积的气体，物质的量相等，设所盛气体的物质的量为x mol，容器的质量为a g，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，则，解得a＝100、x＝0.5，现充满某气体重114 g，某气体质量为14 g、物质的量为0.5 mol，则该气体的摩尔质量为＝28 g/mol，即相对分子质量为28。 (4)相同状况下，若气体X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，混合气体的平均相对分子质量为28.8，设X2的相对分子质量为Mr，＝14.4×2，Mr＝32。 (5)若标准状况下气体X2的密度为1.25 g/L，则X2的摩尔质量为1.25 g/L×22.4 L/mol＝28 g/mol，X的相对原子质量为14, X是N原子，N原子最外层有5个电子。 学科网（北京）股份有限公司 $$