1.2.2 离子反应 离子方程式书写与应用 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子方程式的书写 进入微观世界看化学反应 人教版必修1 1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。 2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实， 认识复分解反应离子反应发生的条件。 3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。 重点:离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。 难点:离子方程式的书写。 一、【实验1-3】Na2SO4溶液+BaCl2溶液 Na2SO4溶液+BaCl2溶液 [补充探究实验] 紫色石蕊试剂变红 滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀； 有白色 沉淀产生 BaCl2和Na2SO4 的电离方程式 BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝SO42-＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO42- 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO42- 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 溶液中的Ba2＋与SO42-之间的反应： Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 【微观分析】 一、【实验1-3】Na2SO4溶液+BaCl2溶液 SO42- Na＋ Na＋ SO42- Cl- Cl- Cl- Cl- BaSO4 + Na＋ Ba2＋ Ba2＋ Na＋ Cl- 【结论】微观角度看反应实质Ba2++ SO42- = BaSO4↓ 【微观图例】 1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓ 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为： 二、离子反应 水溶液 3、离子反应发生的条件 实验操作 实验现象 无明显实验现象 有白色沉淀 混合前溶液中微粒 K+、Cl-、Na+、SO42- Ba2+、Cl-、Na+、SO42- 混合后溶液中微粒 K+、Cl-、Na+、SO42- Na+、Cl- 微粒变化 没有变化 Na+、Cl-没有变化， Ba2+、SO42-变少 [实验探究] 3、离子反应发生的条件 上述三个条件中，生成沉淀、气体、难电离物质（弱电解质） 只要具备其一，离子反应就能发生。 4、离子反应本质：离子反应总会向着某种离子浓度减小的方向进行 生成那些物质可以使溶液中离子明显减少呢? 生成 沉淀 生成气体 发生条件 生成水 难电离物质 三、离子方程式的书写（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液为例） 化学方程式(必须根据实验事实) BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl　 把易溶于水强电解质拆成离子的形式 2Na＋＋SO42-＋Ba2+＋2Cl－= BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删去方程式两边不参加反应的离子 SO42-＋Ba2+ = BaSO4↓ 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 写 拆 删 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 反应条件、沉淀符号、气体符号。 为什么可拆? 物质类型 能拆成离子 的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离 子的物质 拆 单质:Cl2、Fe、Na等。 氧化物:Na2O、CaO、CO2、H2O等。 弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等 浓硫酸 易溶于水强电解质 熟记可拆物质拆 注意 （1）强酸的酸式酸根离子要拆开写； 如NaHSO4应写为Na+、H+、SO42-，多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO3-、HS-、HSO3-等)不能拆开写，如HCO3-不能拆写成H+和CO32-。 （2）微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应不拆，写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为 产物写成化学式。 （3）浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。 （4）氨水作反应物不拆，写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。 Na2CO3 + 2HCl     2NaCl + CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+   ==  CO2↑ + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-     2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O 1、写 2、拆 3、删 4、查 【随堂练习】 1. 写出碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式 （1）SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 2、将下面的化学方程式改为离子方程式： （a）同一侧的相同离子要合并，例如反应（1）中的H+。 （b）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的相同离子情况，例如反应（2）中的NO3- SO2 + Br2 + 2H2O = 2H+ + SO42- + 2H+ + 2Br - SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br - （2）3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 3Cu + 8H+ + 8NO3- = 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO ↑ + 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O 3、写出下列反应的化学方程式和离子方程式 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl+NaOH HCl+NaOH=NaCl+H2O 每一个化学方程式都不同，但离子方程式相同 HCl+KOH HCl+KOH=KCl+H2O H2SO4+NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+KOH H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H＋＋OH－=H2O H＋＋OH－=H2O H＋＋OH－=H2O H＋＋OH－=H2O 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示 同一类型的离子反应。 离子方程式的意义 1、加入NaOH溶液后，下列离子数目不会减少的是( ) A.Cu2＋ B.Fe3＋ C.SO42- D.H＋ C 课堂检测 2、NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ） A．H＋和CO32－ B．HCO3－和HSO4－ C．HCO3－和H＋ D．Na＋、HCO3－和H＋ C 4、下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A．NaHCO3溶液与KHSO4溶液；KHCO3溶液与HCl溶液 B．BaCl2溶液和稀硫酸；Ba(OH)2溶液和稀硫酸 C．稀硝酸和K2CO3溶液；稀盐酸和NaHCO3溶液 D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸 A 3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．食醋除水垢(碳酸钙)： CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O B．氯化铝溶液滴加氨水：Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋ C．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ D．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ B 5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH-+H+ = H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+ = Ca2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ = Cu2++Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑ D　　　 Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？ Ca(OH)2 （反应物） ①澄清石灰水：拆为“___________” ②石灰乳或石灰浆：仍用“_________” Ca(OH)2 Ca2+、OH- 如:写出下列反应的离子方程式 （1）CO2通入足量的澄清石灰水 CO2通入石灰乳 （2）向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 6、书写下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钠溶液与硫酸混合_______； （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_______； （3）稀盐酸与碳酸钙反应_______ 【答案】 （1）OH- + H+ = H2O （2）Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ （3）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 7、【思考】酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示? 氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O 需要符合原化合物阴阳离子个数比 离子反应书写注意事项 1、离子反应是否符合客观事实 2、=、 ⇌ 、、等使用是否正确 3、表示各物质的化学式是否正确 4、是否漏掉离子反应 5、原子和电荷是否守恒 7、反应物或产物的配比是否正确 6、强酸、强碱、大部分盐（易溶于水的强电解质）可拆 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时3 离子反应的应用 人教版必修1 1．能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否大量共存。 2．能根据常见离子的性质，推断离子的存在。 重点：1判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存； 2、根据离子共存规律推断溶液组成。 难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子 (即离子鉴定)。 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ 一、离子方程式正误判断 (1)是否符合实验事实 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O (2)拆分问题 如：碳酸钡和稀硝酸反应 BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑ (3)是否守恒（原子、电荷守恒） 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑ 如：2FeCl3+Fe =3FeCl2 (正确) Fe3++Fe =2Fe2+ 是否符合原化合物阴阳离子个数比 二、离子共存 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、含义： 2、是否共存看反应 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43- Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]- Al3＋、Zn2＋ OH－、CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]- H＋ SiO32-、[Al(OH)4]- （1）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 （2）生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3- 、HSO3-、S2－、HS－ OH－ NH4+(浓溶液并加热) （3）生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 ①H＋与CH3COO－、CO32-、S2－、SO32-、ClO－等生成弱酸不能大量共存； ②OH－与NH4+ (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与OH－生成水不能大量共存。 生成弱电解质 （题干是否有隐含条件） ① 无色透明溶液不能存在有色离子 如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4- (紫红色)、CrO42- (黄色）、Cr2O72-(橙色） ② 酸性溶液不能大量存在与 H＋反应的离子 如OH－、CO32-、HCO3- 滴入石蕊溶液变红的溶液或 pH<7 (常温下)的溶液 ③ 碱性溶液不能大量存在与 OH－反应的离子 如 Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、NH4+、H＋、HCO3-、HSO3- 滴入酚酞溶液变红的溶液或 pH>7 (常温下)的溶液 3、是否共存看条件 28 4、能否发生复分解反应 ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH4＋、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) 【注意】 正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 29 1、常温下，下列各组离子能在指定条件下大量共存的是（ ） A．透明的溶液中：K+、SO42－、Mg2+、OH- B．滴加石蕊试液变红的溶液中：H+、Na+、Cl-、CO32- C．无色溶液中：NH4+、MnO4-、K+、Cl- D．使酚酞变红的溶液中：Ba2+、Na+、OH-、Cl- D 课堂检测 2、在pH=1的无色溶液中，能大量共存的离子组是( ) A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3- C.Al3+、MnO4-、SO42-、Cl- D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+ A 30 4、有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ ⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnO4-　 (1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。 (3)在无色溶液中，不能共存的有___________________。 ④⑤⑥ ③⑥⑧⑨⑩ ⑧⑬ 3、下列各组离子能够大量共存的是 ( ) pH=11的溶液中:Na+、Cl-、Ba2+、 NO3- B.与Fe能产生氢气的溶液：K+、SO42-、CO32-、Na+ C.使酚酞试液变红的溶液：Mg2+、NO3-、Cl-、NH4+ D.无色溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Zn2+ A 31 5、某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液,将这三种离子逐一沉淀分 离。其流程图如图所示,写出最佳答案。 (1)沉淀的化学式:沉淀1　　　; 沉淀2　 　　　;沉淀3　　　　。  (2)写出混合液+A的离子方 程式:　　　　　　　　。 溶液+B的离子方程式: 　 　 。  AgCl Cu(OH)2　 Ag++Cl-=AgCl↓　 H++OH-=H2O、Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2↓ BaCO3 32 6、某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、 CO32- 、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请判断： 该无色溶液中一定含有 ；可能含有 ； 一定不含有 。 CO32- 、SO42- 、K+ Cu2+、Ba2+、Ag+ Cl-、OH- 33 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$