河南省H₂0高中联盟2025届高三下学期4月联考化学试题

2025届H20高中联盟4月高三联考 化学试卷 组织命题：黄冈市文海教科院 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区战内作答，超出答题区域书写的 答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 灯 ® 可能用到的相对原子质量：H:1N:140:16Cu:64Sn:119Pt:195 州 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 如 一项是符合题目要求的。) 瑯 1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸 盐材料有关的是 长 毁 A.衣：岭南非遗服B.食：广东名菜 D.行：出行马车 C.住：客家围屋 棉 饰（粤绣） (白斩鸡) (车辇)》 韵 2.中国四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应2KNO3+S+3C一K2S十N2个+ 3CO2个。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 25 2p A,基态碳原子的最外层电子轨道表示式：因[个个个 B.N2分子中含有2个σ键、1个π键 C.K2S的电子式为K[:S:] D.CO2的分子结构模型 3.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下的转化关系如图所示。 批 下列判断正确的是 甲工工回 《高三·化学·大联考》第1页（共8页） A.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO, B.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NH C.若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FCl3 D.若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO2 4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 NaOH 碳酸氢钠 标准溶液 碳酸 浓硫酸 醋酸 水 多含酚酞) 澄清石灰水 甲 乙 丙 丁 A.图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B图乙：稀释浓硫酸 C.图丙：萃取分离碘水中的碘 D.图丁：测定CH,COOH溶液浓度 5.从牡丹中提取的丹皮酚的结构简式如图所示，它可以缓解骨关节引起的疼痛。下列 关于丹皮酚的说法错误的是 A.所有碳原子可能共平面 OCH B.可与溴水发生取代反应 C.可与Na2CO3溶液反应产生CO2 OH D.可形成分子内氢键和分子间氢键 COCH, 6.下列对应的化学反应表示错误的是 A.证明H2C2O4有还原性：2MnO,+5H2C2O4+6H+一2Mn2++10CO2个十 8H2O B.将K3[Fe(CN)s]溶液滴人FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)] C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?+2Cl2+3H2O—2SO-+4C1-+6H+ D.乙醇与K2Cr2O,酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+ 3CH,COOH+4Cr3++11H2O 《高三·化学·大联考》第2页（共8页） 7.无机盐Y4[Z(WX)；]被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子 半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之 比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电 子数的一半。下列说法错误的是 A.W的相对分子质量最小氢化物为极性分子 B.X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高 C.X的第一电离能比左右相邻元素的高 D.化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：2 8.高铁酸钠(Na2FO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理方面备受瞩 目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3 NaClO+2FeCl3十 10NaOH=2Na2FeO,+9NaCl+5H2O,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 A.Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒 B.每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3Na C.1L1 mol FeCl3的水溶液中Fe3+数目为Na D.1LpH=11的NaClO溶液中OH-的数目为1×10-3NA 9.联氨(N2H)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如 图所示。下列叙述错误的是 N,H NH,.H,O 0 HN NH CuO →Cu,0 →CuNH,)2 →[Cu(NH),J2 N HN NH. ① ② ③ A.H-N-H键角：[Cu(NH3)4]+<NH B.含铜的氧化物中，Cu+比Cu+稳定 C.1molN2H4可处理水中1molO2 D.[Cu(NH3)4]+中配体为NH3,配位数为4 10.我国科学家研发了一种具有“氨氧 电源 化、析氢”双功能的Zn一NH3电池， 其工作原理如图所示。下列说法错 阴 H,O [Zn(OH)J- 误的是 换 NH,HO H A.放电时，负极反应为Zn+4OH KOH溶液 KOH、NHH,O混合溶液 -2e-=[Zn(OH)4]2 《高三·化学·大联考》第3页（共8页） B.充电时，阴极室电解质溶液pH增大 C.复合石墨电极表面，放电时析出H2,充电时析出N2 D.充电时，每生成3 mol Zn,阳极室溶液质量减少28g 11.根据下列实验操作及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 用pH计分别测定0.1mol·L-1NaCO溶液和 A 0.1mol·L1 CH COONH,溶液的pH,NaCIO 酸性：CH COOH>HCIO 溶液pH大 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴人酸化 B 氧化性：Ag+>Fe3+ 的AgNO3溶液，溶液出现血红色 两支试管分别加人2mL0.5mol·L-1CuCl2 升高温度，平衡向生成 C 溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色 [CuCl4]2-方向移动 将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入 反应后的固体中不存在 D 数滴KSCN溶液，溶液末变红 Fe3+ 12.从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是 选项 实例 解释 将95%乙醇加人Cu(NH3)4SO, 乙醇极性较小，降低了Cu(NH):SO, 烟 A 溶液中析出深蓝色晶体 的溶解度 喀 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明 铁原子核外电子在灼烧时没有发生 B 显变化 跃迁 DNA中碱基A与T、G与C的互 两条链上的碱基通过氢键连接成碱 C 补配对 基对 D 熔点：C2 H;NH,NO,<NH4NO 引入乙基减弱了离子间的相互作用 13.NO2(g)+CO(g)一CO2(g)+NO(g)反应过程中的能量变化如图1所示。一定 条件下，在固定容积的密闭容器中能量 E,=134 kJ-mol- 该反应达到平衡状态，当改变其中 E,=368 kJ-mol-1 NO,(g)+CO(g) 一个条件X,Y随X的变化关系曲 δ，g+NOg) 线如图2所示。下列有关说法正 图1 反应过程 图2 《高三·化学·大联考》第4页（共8页） 确的是 A.向密闭容器中通人1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)充分反应放出234kJ热量 B.若X表示温度，则Y表示的可能是平衡时CO2的物质的量浓度 C.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 14.常温下，向0.1000mol/L二元酸H2X溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中 H2X、HX-、X2-的物质的量分数(6)随溶液pH81.0i HX HX 0.8 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 0.6 A.该滴定过程若选择单一指示剂，最好选择甲 a(4.35,0.5) 7.35,0.5) 0.4 基橙 0.2 B.常温下H2X第一步电离常数的数量级为 0 4 67 9 pH 10-5 C.NaHX溶液中，c(HX)>c(H2X)>c(X2-) D.a、b、c三个交点处，溶液中水的电离程度：a>b>c 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)广西是我国重要的锡矿产地。该地锡矿主要成分为SnO2(含PbS、CuFeS2 等杂质)，锡的一种冶炼工艺流程如图1所示： 足量空气 盐酸 过量焦炭 锡矿 研磨 焙烧 酸浸 熔炼 +粗锡 电解 →精锡 S0, 滤液 ---Pb、Fe、Cu 图1 已知：①Sn0,性质稳定，雅溶于水、酸、醇。②2PbS+30,格桡2Pb0+2S02. 回答下列问题： (1)对锡矿进行“研磨”的目的是 (2)“焙烧”过程中，CuFeS2发生的化学反应方程式为 (3)PbO可与盐酸反应生成可溶性配离子[PbCl4]2-,该反应液中存在PbC2(s) 热水PbCl,(aq)HCH,[PbCL,],若要得到PbC,溶液，可在加热条件下，加入 冷却 (填一种反应试剂)，充分反应后， (填一种操作)，即得PbCl2 溶液。 《高三·化学·大联考》第5页（共8页） (4)“滤液”中的Cu2+、Fe3+可采用调节溶液pH值的方法依次分离，已知常温下 Fe(OH)3的Kp为2.8×10-39，若滤液中c(Fe3+)为0.0028mol·L-1,则Fe3+ 开始沉淀的pH值为 (5)“熔炼”过程，焦炭对应生成的主要气体产物为 (6)灰锡是金刚石型立方晶体，晶体结构如图2所示。已知锡晶胞 的边长为anm,则灰锡的密度为 g·cm-3(NA 为阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。S与C同主族 SnCl2分子中，键角∠Cl一Sn-Cl小于120°的原因是 图2 16.(15分)生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为[Cu(NH3)4]Cl2、NH4Cl、NH3· H2O等。 (1)蚀刻反应原理为Cu十[Cu(NH3)4]Cl2一2[Cu(NH3)2]Cl。蚀刻过程中 [Cu(NH3):]Cl2浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能 力，反应的化学方程式为 (2)利用蚀刻废液可制备Cu2(OH)2CO3。取一定量蚀刻废液和稍过量的Na2CO 溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大 量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到Cu2(OH)2CO3固体。 装置X 空气 抽气泵 热水浴 ①向反应液中通入空气，除了使[Cu(NH3)2]CI被氧化，另一个作用是 ②图中装置X的作用是 ③检验Cu2(OH)2CO3固体是否洗涤干净的实验操作是 (3)利用铜精炼炉渣（含有CuO、SiO2及Fe2O3)制取该蚀刻液，请补充完整相应的 实验方案：取一定量的铜精炼炉渣， 得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：1.0mol·L1HCl、浓氨水） (4)利用蚀刻废液还可制备Cu2O(产品中会混有CuO)。测定产品中Cu2O纯度的 《高三·化学·大联考》第6页（共8页） 十 方法为准确称取4.480gCu2O产品，加适量稀H2SO4溶解，过滤、洗涤，滤液 及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液pH为2~9之间，加过量KI溶液，以 淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：Cu2O十2H+一Cu2+十Cu+ H20;2Cu2++4I=2Cul￥+I2;2S2O号+12=S4Og-+2I。用1.000mol ·L-1Na2S2O3标准溶液滴定达到终点，消耗Na2S2O3溶液40.00mL。 ①控制溶液pH为2~9之间原因是 ②滴定达到终点产生的现象是 ③样品中Cu2O的纯度为 (计算结果，保留小数点后2位有效数字)。 17.(14分)三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质 常使用辉钼矿（主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题： (1)已知：①MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)△H1 ②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2 ③2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H3 则2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)的△H= (用含 △H1、△H2、△H3的代数式表示)。 (2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)=Mo(s)十S2(g)。 ①下列说法正确的是 (填序号)。 a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加MoS2的量，平衡正向移动 ②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol·L1,充人一定量的S2(g),反应再次达 到平衡，S2(g)浓度 (填“>”、“<”或“=”)1.4mol·L-1。 (3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若仅发生反应： S2(g)+2O2(g)=2S02(g),5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时 的80%，则0~5min内，S2(g)的反应速率为 mol·L-1·min-1。 (4)在恒容密闭容器中，加入足量MoS2和O2,仅发生反应：2MoS2(s)+7O2（g) →2MoO3(s)十4SO2(g)。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如 图1所示，试比较1、p2、p3的大小 《高三·化学·大联考》第7页（共8页) 0,平衡转化率/% 阳离子交换膜 惰性电极a 90 惰性电极b P P 50 A 冷却水 10 1100 1300 TK KOH+L KOH 图1 图2 (5)KIO3可采用“电解法”制备，装置如图2所示。 ①写出电解时阳极的电极反应式： ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 18.（14分)有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 OH OH CH,CHCH、C,H,0高温商压 H/Ni AICL CH A B 浓硫酸，C,H,0, CH,C-CH CO/H CHCHCH,CHO O,,Cu CH, PdCL △→.CH0, CH, 0 E F (1)A的名称为 ,BC的反应类型为 (2)C中有 个手性碳原子。 (3)该合成路线中各物质中均不含有的官能团为 (填序号)。 a.碳碳双键 b.醚键 c.醛基 d.羧基 e.酮羰基 (4)C和F反应生成G的化学方程式为 (5)满足下列条件的B的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积 之比为9：2：2：1的同分异构体的结构简式为 ①苯环上只有1个取代基②不能与Na反应产生H2 (6)以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线如下： CH,CH,OHO,CCH,CHO稀NOH溶液M H2/Ni CH3CH2CH2CH2OH 高温高压 浓克酸，N条件XCH,(CH,),CHO 其中M、N的结构简式分别为 ;条件X为 《高三·化学·大联考》第8页（共8页） 高三·化学·大联考·参考答案 1.C岭南非遗服饰（粤绣）的主要成分为植物纤维或动 物纤维，即有机高分子化合物，A与硅酸盐无关： 白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，B与 硅酸盐无关；客家围屋的墙、瓦是以硅酸盐为主要 成分的传统无机非金属材料，C与硅酸盐有关；制 造马车的材料有木材和金属，分别属于纤维素、金 属等，D与硅酸盐无关。 2.D碳原子的原子序数为6，其基态电子排布式为 1s22s22p,基态碳原子的最外层电子轨道表示 2s 2p 式：y个个☐，A错误；N分子中存在氮 氨三键，含有1个。键、2个π键，B错误；K2S的 电子式为K[:S:]2K+,C错误：CO,对称结 构，为非极性分子，是直线形分子，分子结构模型 为○，D正确。 3.D由转化关系可知甲可与丁连续反应生成乙、丙，甲 也可与丙直接反应生成乙，据此分析回答问题。 若甲是NaAlO2,丁为一元强碱即NaOH,而 NaAlO2与NaOH不反应，不符合转化关系，A错 误；当丁为一元强酸时，若甲是NH3,则甲为 HNO,乙为NH:NO,而NH,NOs与HNO3不 反应，不符合转化关系，B错误；当丁为金属单质 时，甲为Cl2,与Fe反应直接生成FeCl,不符合 转化关系，C错误；当丁为非金属单质时，甲可为 C,乙为CO,丁为O2,CO和O2反应生成CO2,丙 为C02,符合转化关系，D正确。 4.A加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和 水，而碳酸钠不易分解，小试管中受热温度低，为 验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A 正确；容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释 应在烧杯中进行，B错误；分液过程中，分液漏斗 下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C错 误：应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，不能 使用酸式滴定管装氢氧化钠溶液，D错误。 5.C苯环及其带有的酮基（一COCH3)均为平面结构， 甲氧基（一(OCH)所带的那个碳尽管为sp3杂化， 但在高中化学层面通常认为整个分子骨架的碳原 子可以近似共平面，A正确：酚羟基使苯环邻、对 位活化，能够与溴水发生取代反应，B正确；从结 构看，丹皮酚为酚类化合物，酚羟基虽有一定酸 性，但一般“酚”并不足以将碳酸盐中的CO2置换 出来（只有酸性比H2CO3更强的酸才能与 Na2CO3反应放出CO2),C错误；丹皮酚分子中 酚羟基与酮碳基在邻位，可形成分子内氢键，同时 《高三·化学·大联考 酚羟基还能与其它分子间形成氢键，D正确。 6.C酸性KMnO中Mn元素化合价为十7价，具有强 氧化性，会将H2C2O,中+3价C氧化为+4价 CO2,Mn元素被还原为+2价的Mn+,根据电子 守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可 知该反应的离子方程式为2MnO,十5HCO,十 6H—2Mn++10CO2↑+8HO,A正确：铁氰化 钾K,[Fe(CN),]能够与Fe+反应产生蓝色沉淀， 反应的离子方程式为K++Fe++[Fe(CN)]3 —KFe[Fe(CN)s]Y,B正确：Cl2具有强氧化 性，会将S2O片氧化为SO,CL被还原为C1, S2O溶液显碱性，在酸性环境中不能大量共存， 根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合离子共 存及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为 SO-+4Cl+100H--2S0-+8CI-+5H,O,C 错误：乙醇被酸性KCO,溶液氧化为乙酸，酸性 KCO,溶液被还原为Cr+,据电子守恒、电荷守 恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的 离子方程式为3 CHCH OH+2CrO+16H+— 3 CH COOH+4Cr++11HO,D正确。 7.AX、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不 同的周期，基态X原子核外s能级与P能级电子 数之比为4：3，则基态X原子电子排布为 1s2s2p,即X为N元素；Z的M层(3d4s2)未 成对电子数为4，则Z为Fe元素：Y的最外层电 子数是K层电子数的一半，则Y为K元素：W与 X相邻，则W为C元素，据此解答。W的最简单 分子质量最小氢化物为甲烷，其分子空间结构为 正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非 极性分子，A错误；X为N元素、Y为K元素、Z 为Fe元素，常温下，氮气为气态，而铁、钾都是固 态的金属晶体，铁的原子半径小于钾、且价电子 数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所 以三种单质中铁的熔点最高，B正确：氮原子的 2p轨道为半充满的稳定结构，所以X的第一电离 能比左右相邻元素的高，C正确；Y:O,为K2O2, 过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物 Y2O2中阴，阳离子的个数比为1：2，D正确。 8.BN2FeO具有强氧化性，能杀灭病菌，故可杀菌消 毒，A错误；根据方程式中FeCL,一3 e>Naz FeO 的变化可知，每生成1 mol Na2Fe(),转移电子数 目为3NA,B正确；Fe3+水解反应1L1 mol FeCls 的水溶液中Fe8+数目为小于NA,C错误；溶液温 度未知，K。的数值不能确定，无法计算溶液中氢 氧根离子的物质的量，D错误。 9.A自由氨分子中存在一对孤对电子，在配合物 [Cu(NH):]+中，由于氨的孤对电子与金属原 第9页（共8页） 子配位，氮上孤对电子对键的排斥力减弱，反而 使H一N一H键角大于氨气的键角，A错误；Cu+ 价层电子排布式为3P,Cu*价层电子排布式为 3d”,因此Cu比Cu+稳定，B正确；由方程式 N2H4+O2-N2+2H2O可知，1molN2H4恰 好与1molO2反应，C正确；[Cu(NH)4]+的 配体为NH3,配位数为4，D正确。 10.D根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为 锌，锌在负极失去电子生成锌离子与氢氧根离子 结合生成[Zn(OH)],负极的电极反应式为 Zn十4OH-2e—[Zn(OH)1],复合石墨 是正极，发生还原反应，电极反应为4HO十2e —一H2个十2OH,充电时，复合石墨是阳极，电 极反应为2NH3·H2O-6e+6OHN2↑ +8H2O,Zn是阴极，电极反应为[Zn(OH)] 十2e=Zn十4OH,据此分析解题。由分析 可知，放电时，负极反应为Zn十4OH-2e [Zn(OH):]-,A正确；充电时，阴极的反应为 [Zn(OH):]2-+2e一Zn十4OH,当转移 2mol电子时，生成4 mol OH,有2 mol OH 透过阴离子交换膜移向右侧，故阴极室电解质溶 液pH增大，B正确；由分析的电极反应可知，复 合石墨电极表面，放电时析出H2,充电时析出 N2,C正确；充电时，每生成3 mol Zn,转移6mol 电子，阳极生成1mol氮气，同时会有6mol OH透过阴离子交换膜移向阳极室，故阳极室 质量增加6mol×17g/mol-28g-74g,D错 误。 11.C醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次 氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故NaCIO溶 液pH大，不能说明酸性：CH COOH>HCO,A 错误；酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离 子，铁离子使得KSCN溶液变红色，故不能说明 氧化性：Ag>Fe3+,B错误；[Cu(H2O):]+(蓝 色)+4CI=[CuCl:]2(黄色)+4HO,一支 试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色和蓝色混 合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成 [CuCl,]方向移动，C正确：铁丝和水蒸气反应 生成FeO4,FeO和稀硫酸反应生成铁离子和 亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子， 滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固 体中不存在Fe3+,D错误。 12.B将95%乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液中析出深 蓝色晶体，原因是乙醇分子的极性小，加入乙醇 后溶剂的极性减小，降低了Cu(NH)4SO,的溶 解度，A正确：焰色试验是金属单质或离子的电 子在吸收能量后，从基态跃迁到激发态，激发态 不稳定，跃迁到低能量级时，会释放光子，光子的 《高三·化学·大联考 频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰 色。铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化， 并不是铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁， 而是放出的光子频率不在可见光频率范围内，B 错误；O元素，N元素的电负性较大，能与氢形成 分子间氢键，DNA中的碱基A与T、G与C的 互补配对是通过氢键来实现的，C正确；硝酸铵 中铵根离子和硝酸根离子间存在离子键，铵根离 子其中一个H被乙基替代，引入乙基减弱了离 子间的相互作用，所以熔点：C2Hs NH,NO:< NH,NO)3,D正确。 13.B由题图1中数据可知，反应为NO2(g)十CO(g) CO2(g)+NO(g)△H=134kJ·mol1 368kJ·mol-1=-234kJ·mol1,该反应是可 逆反应，1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)不能完全 反应，故反应放出的热量小于234kJ,A错误；反 应NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H =一234kJ·mol1为放热反应，若X表示温度， 升高温度，平衡逆向移动，CO2的物质的量浓度 逐渐减小，与图象所示信息一致，B正确：若X表 示CO的起始浓度，增大c(CO),平衡正向移动， NO2的转化率增大，与图象所示信息不符，C错 误：若X表示反应时间，由于混合气体总质量不 变，且密闭容器容积固定，则混合气体的密度始 终不变，与图象所示信息不一致，D错误。 14.B甲基橙的变色范围是3.1~4.4，而根据滴定曲 线可知，H2X被完全中和生成NaX时溶液pH 约为9，因此不能使用甲基橙作指示剂，A错误： 由图可知常温下当c(H2X)=c(HX)时，溶液 pH=4.35,c(H+)=10-4.35mol/L,H2X的第一 步电离平衡常数K,=c(H)cHX)=c(H+) c(H2X) =10-4.35,数量级为105，B正确：c点c(X2)= c(HX),据c点坐标可计算出HX的电离平衡 常数Ke=c(H)cX）=c(H+)=10元5，而 c(HX) HX的水解平衡常数K=K。=104 K1=104= 105<K2,说明HX的电离程度大于水解程 度，且HX电离程度也很小，故NaHX溶液中 c(HX)>c(X2-)>c(H2X),C错误；a、b、c三点 随着NaOH溶液的加入，溶液中酸电离出的H 逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，故水的电离 程度：a点<b点<c点，D错误。 15.(1)增大与空气的接触面积(1分)，加快焙烧过程中 反应速率(1分) (2)4 CuFeS,+130,格烧4Cu0+2Fe.0,+8S0,(无 条件或未配平1分，正确2分) 第10页（共8页） (3)PbO(2分)过滤(1分) (4)2(2分) (5)CO(2分) (6)8X9×10(2分)SnC1,分子中Sn原子价层 aNa 电子对数为2+4一)X2-3,存在1对孤电子对 2 (1分)，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于 成键电子对之间的斥力，导致SCl2分子中键角 ∠C1-Sn-C1小于120°(1分) 解析：由题给流程可知，锡矿研磨后通入空气焙烧得 到相应金属氧化物和二氧化硫气体，焙烧后固体加 入盐酸酸溶得到铅、铜、铁的盐溶液，SO2和酸不反 应成为滤渣，SnO2和过量焦炭熔炼得到粗锡，电解 得到精锡：滤液处理得到铅、铜、铁单质。(1)对锡矿 进行“研磨”的目的是增大与空气的接触面积，加快 焙烧过程中反应速率。(2)“焙烧”过程中，CuFS 和空气中氧气高温反应生成氧化铜、氧化铁和二氧 化硫，结合质量守恒，发生的化学反应方程式为 4CuFS+130。培挠4Cu0+2F,0+8S0.。(3)由 PbC(s热水pC6(am)HCH,[PbCL]可知，酸性减 冷却 弱，利于PhC,(a)HCH,[PCl,]平衡逆向移动生成 PC溶液，温度升高，利于PhCl(s热本PC(aq平 冷却 衡正向移动生成PbC2溶液：故要得到PbCl溶液，可 在加热条件下，加入PbO调节溶液的pH,充分反应 后，过滤除去过量的PbO固体分离出滤液，即得 PbCl2溶液。(4)滤液中c(Fe3+)为0.0028mol· 3K L,Fe+开始沉淀则c(OH)=√Fe) 3/2.8×10-0 V-0.0028-mol L=10-1 mol L-1,pOH= 12,故pH=2。(5)“熔炼”过程，过量焦炭和金属氧 化物反应生成的对应主要气体产物为CO。(6)据 “均挑法”，品胞中合8X日十6X行十4=8个5，则 8M 品体密度为0X10g·cm9=89X10g aNa cm3;Sn与C同主族，SnCL2分子中Sn原子价层电 子对数为2十4一】X2=3,存在1对孤电子对，孤电 2 子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间 的斥力，导致SnCl,分子中键角∠Cl一Sn一CI小于 120°. 16.(1)4[Cu(NH)2]C1+O2+4NH,C1+4NH3·H2O —4[Cu(NH):]C2十6H2O(未配平1分，正确 2分) 《高三·化学·大联考 (2)①及时排出生成的NH(1分)，增大C(OH)2CO 的产率(1分)②防止倒吸(1分)③取少量最后 一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银 溶液(1分)，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若 有沉淀则未洗净(1分) (3)加入稍过量1.0mol·L1HCl,搅拌，至沉淀不 再溶解，过滤(1分)，向滤液中逐滴加入稍过量浓 氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤(1分) (4)①pH<2时淀粉发生水解反应(1分)，pH>9时 碘与碱发生反应，影响滴定反应(1分)②滴入 最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变 成无色(1分)，30秒内不变色达到终点(1分) ③64.29%（无%1分，正确2分） 解析：一定量蚀刻废液稍过量的NCO,溶液加入三颈 瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停 止加热，冷却、过滤、洗涤，得到C(OH)2CO固体，反 应会生成氨气，装置X空载，作为安全瓶。(1)当通入空 气后，即可恢复其蚀刻能力，说明[Cu(NH)2]CI被氧气 氧化为[Cu(NH)4]Cl2,化学方程式为4[Cu(NH)2]CI +4NHCI+Ob+4NH·HO—4[Cu(NH)4]C2+ 6HO。(2)①蚀刻废液含有铵根，加入稍过量的 Na2CO3溶液会产生氨气，故通入空气，除了使 [Cu(NH)2]Cl被氧化，另一个作用是及时排出生成 的NH,增大Cu2(OH)2CO3的产率。②实验中有氨 气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装 置X的作用是防止倒吸。③蚀刻废液含有大量的氯离 子不参加反应，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗 涤液中是否存在氯离子即可，则检验C2(OH)2CO固 体是否洗净的实验操作是取最后一次洗液少量于试管 中，向试管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉 淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净。(3)生产 印刷电路板所用的蚀刻液成分为[Cu(NH),]C2、 NH,CL、NH·HO等，则铜精炼炉渣中的SiO2及 Fe2O3是杂质，需要除去，Fe2O3可溶于盐酸，SiO2 不溶，过滤即可除去SO2,再加入浓氨水，发生如下 转化：Cu2+>Cu(OH)2一[Cu(NH):]2+、Fe3+ →Fe(OH)3,过滤即可除去Fe(OH)3沉淀，故实验 方案为加入稍过量1.0mol·L1HCl,搅拌，至沉淀 不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水， 至生成的沉淀不再溶解，过滤。(4)①pH2时淀粉 发生水解反应，PH>9时碘与碱发生反应，影响滴定 反应。②根据2Cu++4I—Cul￥十12、2SO +L2一SO+2I得关系式2Cu2+~~L2~ 2S2)方，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶 液蓝色变成无色，30秒内不变色时，达到终点。③反 应消耗1.000mol·L1的Na2S2O溶液的体积为 40.00mL,n(Cu2+)=1.000mol/L×40×10-3L= 0.04 mol,n(Cu2 O)+n(Cu)=0.04 mol,n(Cuz O) 第11页（共8页） ×144g/mol十n(CuO)×80g/mol=4.480g,则 n(C2O)=n(CuO)=0.02mol,样品中CuO的纯度 为0.02mo1X144g/m0×10%=64.296. 4.48g 17.(1)2△H+2△H2+△H(2分) (2)①ab(不全1分，正确2分)②=(2分) (3)0.05(2分) (4)p1>p2>p3(2分) (5)①L2-10e+12OH—21O5+6H2O(未配平 1分，正确2分)②K+(2分) 解析：(1)根据盖斯定律（①十②）×2十③得该反应， 则反应热△H=2△H1+2△H2十△H。(2)①a.只有 S2(g)为气体，随反应进行气体的总质量逐渐增大， 容积不变，则气体密度逐渐增大，当气体的密度不 变，则反应一定达到了平衡状态，a正确；只有S(g) 为气体，气体的相对分子质量始终不变，故当气体的 相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态，b正 确：MoS2为固体，增加MoS的量，平衡不移动，c错 误。②只有S(g)为气体，K=c(S),温度不变，K不 变，则反应再次达到平衡，S(g)浓度=1.4mol/L。 (3)恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比，则 平衡时，气体的总物质的量为80%×2.5mol= 2mol,则混合气体的减少量为△n=0.5mol,根据 S2(g)十2O2(g)一2SO2(g)可知，当有1molS2(g) 参加反应时，气体减少1mol,故当气体减少0.5mol 时，有0.5molS2(g)参加反应，故S2(g)的反应速率 25mln=0.05 mol·min。（4)孩反 为2L×5mim 应的正反应为气体物质的量减少的反应，加压平衡 正向移动，氧气的平衡转化率增大，故p1>2>p。 (5)①电解时，阳极区的反应为碱性条件下单质碘发 生氧化反应生成IO,阳极的电极反应式为12一 10e+12OH-—21O5+6H2O。②溶液中的阳离 子主要是钾离子，因此电解过程中通过阳离子交换 膜的离子主要是钾离子。 18.(1)间甲基苯酚（或3一甲基苯酚）(1分)加成反应 或还原反应(1分) (2)3(1分) (3)be(不全1分，正确2分) OH CH CHCH,COOH (4) CH 浓硫酸 △ OOCCH CH(CH)2 十H2O(无条件1分， 正确2分) (5)13(2分) (CH)CO- (2分) 《高三·化学·大联考 (6)CH:CH=CHCHO(1)CH CH2 CH=CH2 (1分)CO/H2、PdC2(不全0分，正确1分) 解析：结合C的分子式以及A的结构可知，B为 OH ,E>F为醛的催化氧化反应，则F为羧 酸，以此解题。(1)根据A的结构简式可知，A的名 称为间甲基苯酚（或3一甲基苯酚）；类似于苯与氢气 加成生成环己烷，BC为苯环与氢气加成，则反应 类型为加成反应或还原反应。(2)由C的结构可知， OH C中有3个手性碳原子，为 (3)在合 成路线中，A、B、C含有羟基，D含有碳碳双键，E含有 醛基，F含有羧基，G含有酯基，则所有物质均不含有 醚键和酮羰基。(4)C和F反应生成G为酯化反应， OH CH CHCH COOH 化学方程式为 CH OOCCH2 CH(CH)2 浓硫酸 +H2O。(5)B △ OH 的结构为 ,其同分异构体为单取代苯环 且不含羟基，则含有醚键，支链为一OC:H,这样的 有4种，或者为一CH2OC3H,这样的结构有2种， 或者为一CH(CH)OC2H,这样的有1种，或者 一CHCH OC2H,这样的有1种，或者一C.H OCH, 这样的结构有5种，一共13种；其中核磁共振氢谱峰 面积之比为9：2：2：1，则其中含有4种等效氢，且 峰面积之比为9：2：2：1，首先考虑对称结构，则该 同分异构体的结构简式为(CH,),CO 。(6) M和氢气加成生成CHCH,CHCH,OH,且乙醛在稀 氢氧化钠作用下生成M,则M为CHCH=CHCHO, CH CH2 CH2 CH.(OH在浓硫酸作用下发生消去反应生 成N为CHCH CH=CH2,CH CH2 CH=CH2在条件 X的作用下生成CH3(CH2)CHO,结合题中D>E 可知，条件X为CO/H2,PdCl2。 第12页（共8页） 2025届H20高中联盟4月高三联考 化学网阅裁切方案 学科：化学 年级高三 单或 块数 题号 总分 判分值 误差 阅卷人数 阅卷学校 双评 第一块15题 (1) 2 0、1、2 (2) 2 0、1、2 (3) 3 0、1、2、3 (4) 2 0、2 (5) 2 0、2 (6) 4 0、1、2、3、4 第二块16题 (1) 2 0、1、2 (2) 5 0、1、2、3、4、5 (3) 2 0、1、2 (4) 6 0、1、2、3、4、5、6 第三块17题 (1) 2 0、2 (2) 4 0、1、2、3、4 (3) 2 0、2 (4) 2 0、2 (5) 4 0、1、2、3、4 第四块18题 (1) 2 0、1、2 (2) 1 0、1 (3) 2 0、1、2 (4) 0、1、2 (5) 4 0、2、4 (6) 3 0、1、2、3 《高三·化学·大联考》第13页（共8页）