专题01 与量有关的离子方程式的书写（重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题06 与量有关的离子方程式的书写 建议时间：15分钟 突破一 连续型反应 1．下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A．向溶液通入过量 B．金属钠加入水中： C．向溶液中加入少量稀盐酸： D．与水反应： 2．下列离子方程式符合反应事实且书写正确的是 A．用食醋除去保温瓶中的水垢： B．稀硫酸中滴加溶液： C．将硫酸滴在铁片上： D．氢氧化钠溶液中通入少量的 3．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应： B．铁钉放入稀硫酸中： C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．铜片插入硝酸银溶液中： 4．下列对应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向溶液中通入： C．向溶液中投入一小块钠： D．溶液吸收足量： 突破二 先后型反应 5．下列离子方程式书写正确的是 A．与溶液混合： B．Cu与稀硝酸反应： C．过量通入溶液： D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入： B．溶液与溶液按溶质物质的量之比反应： C．碳酸钡与醋酸反应： D．溶液与NaOH溶液混合： 7．下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： B．（标准状况）通入溶液中： C．将ICl滴入NaOH溶液中： D．将通入溶液中： 突破三 配比型反应 8．下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．向溶液中通入 C．与稀硫酸反应： D．与过量溶液反应： 9．下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．钠与水反应： D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 突破四 反应中的图像问题 10．某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是 A．在0~a范围内，只发生反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C．原溶液中的物质的量为0.01mol D．原溶液中Na+的物质的量为0.06mol 11．向盛有0.01mol∙L-1NaHSO4溶液的烧杯中，滴入0.01 mol∙L-1Ba(OH)2溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液沉淀完全 B．c点溶液显中性 C．ab段反应的离子方程式： D．d点溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH 12．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A，向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）加入盐酸发生反应的离子方程式为 、 。 （2）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 （3）溶液A中为 。 建议时间：20分钟 13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与盐酸反应： B．Fe和盐酸反应： C．少量的通入氯化钡溶液中： D．将Na加到溶液中： 14．向两份浓度相同的Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A点发生反应的离子方程式为 B．B点溶液中加入Cu2+不会产生蓝色沉淀 C．C点两溶液酸碱性完全相同 D．D点之后NaHSO4过量 15．某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在0~a范围内，只发生反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C．与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4 16．向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A．点和点对应的溶液都能使酚酞变红 B．段发生反应： C．将点和点对应溶液混合不会产生气体 D．点对应的溶液可以与和大量共存 17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： B．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全： C．向溶液中通入足量氯气： D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合： 18．为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是 A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B．随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C．烧杯中发生反应的离子方程式为 D．若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同 19．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应： B．溶于氢碘酸： C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D．少量和反应： 20．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀H2SO4与铁粉反应： B．NaOH溶液与少量碳酸氢钙反应： C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： D．氯气通入烧碱溶液中制取漂白液： 21．下列离子方程式中，书写错误的是 A．Na与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B．工业印刷铜的电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2： + CO2 + H2O = 2 22．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水： B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2： C．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 23．下列离子方程式正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．钠与水反应： C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O 24．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．石灰石溶于醋酸： B．跟稀盐酸反应： C．向溶液中加入过量的液： D．溶于水产生： 25．离子方程式是化学的专业用语，下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A．向明矾中滴加溶液至沉淀物质的量最大： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．向中通入少量： D．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中： 26．下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量 B．向稀硝酸中加入铜： C．向溶液中滴加过量溶液： D．向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊： 34．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Na2S溶液通入足量SO2： S2- + 2SO2 + 2H2O= H2S + 2HSO B．FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO=3 Fe3++NO↑+2H2O C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2NH+ SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O D．久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH- 27．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取： B．铁和稀硝酸反应： C．向溶液中加入适量的NaOH溶液： D．溶液与溶液反应： 28．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 29．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 30．现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为 。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式： 。 （5）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。 （6）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线 ，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 。 建议时间：10分钟 31．下列离子方程式书写正确的是 A．（2025·山东卷）用溶液吸收少量 B．（2022·浙江卷）溶液中通入过量： C．（2024·浙江6月卷）溶液中通入少量： D．（2025·河南卷）向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 32．（2023·浙江卷）下列离子方程式书写正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．（2025·山东卷）用和水制备少量 C．（2021·全国乙卷）硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．（2022·全国甲卷）将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 33．（24-25高三上·河南·阶段练习）下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： B．（标准状况）通入溶液中： C．将ICl滴入NaOH溶液中： D．将通入溶液中： / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 与量有关的离子方程式的书写 建议时间：15分钟 突破一 连续型反应 1．下列含钠及其化合物的反应，其离子方程式书写正确的是 A．向溶液通入过量 B．金属钠加入水中： C．向溶液中加入少量稀盐酸： D．与水反应： 【答案】D 【解析】A．向溶液通入过量生成碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误； B．金属钠加入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误； C．向溶液中加入少量稀盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D正确； 故选D。 2．下列离子方程式符合反应事实且书写正确的是 A．用食醋除去保温瓶中的水垢： B．稀硫酸中滴加溶液： C．将硫酸滴在铁片上： D．氢氧化钠溶液中通入少量的 【答案】D 【解析】A．用食醋除去保温瓶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．稀硫酸中滴加溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．将硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故C错误； D．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳，生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 3．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应： B．铁钉放入稀硫酸中： C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D．铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】A．氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，则氢氧化镁和稀盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不正确； B．铁钉放入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气：，B不正确； C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：，C正确； D．铜片插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银：，D不正确； 故选C。 4．下列对应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液： B．向溶液中通入： C．向溶液中投入一小块钠： D．溶液吸收足量： 【答案】D 【解析】A．向 溶液中滴加 溶液时，除了生成 沉淀外，还会生成 沉淀，正确离子方程式：，A错误； B． 是强酸强碱盐， 溶于水生成弱酸 ，但 不能与 直接反应生成 (因为 酸性弱于 )，B错误； C．钠是活泼金属，会优先与溶液中的水反应，而不是直接还原 ，实际反应分两步：钠与水反应：； 与 反应生成 沉淀；正确离子方程式：，C错误； D． 吸收足量 时， 过量，最终生成 ，离子方程式正确，D正确； 故选D。 突破二 先后型反应 5．下列离子方程式书写正确的是 A．与溶液混合： B．Cu与稀硝酸反应： C．过量通入溶液： D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： 【答案】D 【解析】A．和也会形成沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．Cu与稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为，B错误； C．过量通入溶液，和均完全反应，正确的离子方程式为，C错误； D．NaOH与反应生成和水，因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，D正确； 答案选D。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入： B．溶液与溶液按溶质物质的量之比反应： C．碳酸钡与醋酸反应： D．溶液与NaOH溶液混合： 【答案】C 【解析】A．向氯化钙溶液中通入，二者不反应，A错误； B．溶液与溶液按溶质物质的量之比反应，生成沉淀、、，离子方程式为，B错误； C．碳酸钡与醋酸反应生成醋酸钡和水、二氧化碳，离子方程式：，C正确； D．溶液与NaOH溶液混合，离子方程式应为：，D错误； 故选C。 7．下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： B．（标准状况）通入溶液中： C．将ICl滴入NaOH溶液中： D．将通入溶液中： 【答案】D 【解析】A．沉淀完全时，Ba2+与的物质的量之比为1∶1，即与NaHSO4的物质的量比为1∶1，离子方程式为，A正确； B．标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125mol，参加反应的n(CO2)：n(NaOH)=4:5，反应的离子方程式为，B正确； C．ICl中I为+1价，Cl为-1价，ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为，C正确； D．还原性：I->Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2molCl2和0.2molFeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为，D错误； 答案选D。 突破三 配比型反应 8．下列离子方程式书写正确的是 A．通入石灰乳中： B．向溶液中通入 C．与稀硫酸反应： D．与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】A．通入石灰乳中：，A项错误； B．溶液与不反应，B项错误； C．与稀硫酸反应：，C项错误； D．与过量溶液反应：，D项正确。 故选D。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水垢： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．钠与水反应： D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应： 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为：，A错误； B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：，B错误； C．钠与水反应：，C错误； D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 突破四 反应中的图像问题 10．某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是 A．在0~a范围内，只发生反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C．原溶液中的物质的量为0.01mol D．原溶液中Na+的物质的量为0.06mol 【答案】A 【分析】向NaOH和的混合溶液中滴加硫酸时，先发生氢氧化钠与硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与硫酸生成碳酸氢钠和硫酸钠，最后发生碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体。由于，根据碳元素守恒，混合物中，0.01mol完全转化为发生两步反应：，，根据这两个方程式可知，消耗稀硫酸体积是20mL，NaOH消耗稀硫酸体积是40mL，。 【解析】A．0~a范围内，发生反应和，A错误； B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误； C．根据分析，混合物中，C正确； D．根据分析，溶液中，，原溶液中Na+的物质的量为0.01mol×2+0.04mol=0.06mol，D正确； 故选A。 11．向盛有0.01mol∙L-1NaHSO4溶液的烧杯中，滴入0.01 mol∙L-1Ba(OH)2溶液，电导率(溶液传导电流的能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入Ba(OH)2溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液沉淀完全 B．c点溶液显中性 C．ab段反应的离子方程式： D．d点溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH 【答案】C 【分析】往NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，起初发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，至b点时二者刚好发生此反应；继续滴加Ba(OH)2，发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，至d点时此反应刚好完成；继续滴加Ba(OH)2，不发生反应。 【解析】A．由分析可知，b点时，溶液中的溶质为Na2SO4，则溶液中没有沉淀完全，A不正确； B．c点时，溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH，溶液显碱性，B不正确； C．ab段反应为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式：，C正确； D．d点时，Na2SO4与Ba(OH)2刚好完全反应，生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中的溶质有NaOH，不含有Na2SO4，D不正确； 故选C。 12．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A，向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 请回答下列问题。 （1）加入盐酸发生反应的离子方程式为 、 。 （2）盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 （3）溶液A中为 。 【答案】（1） （2）1 （3）1:1 【分析】结合图像，加入0~25mL盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，加入25~75mL盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算和判断。 【解析】（1）根据分析，加入盐酸发生反应的离子方程式为、。 （2）加入25~75mL盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据碳酸氢根离子物质的量，则反应的HCl为0.05mol，盐酸的物质的量浓度为。 （3）根据加入0~25mL盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸25mL，此时总量为0.05mol，参加反应的物质的量等于参加反应的盐酸物质的量为0.025mol，生成0.025mol；加入25~75mL盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸体积50mL，总物质的量为0.05mol，则原有物质的量为0.025mol，溶液A中为0.025:0.025=1:1。 建议时间：20分钟 13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡与盐酸反应： B．Fe和盐酸反应： C．少量的通入氯化钡溶液中： D．将Na加到溶液中： 【答案】A 【解析】A．氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为，A正确； B．和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，B错误； C．由于酸性：，故少量的通入氯化钡溶液中不发生反应，C错误； D．将Na加到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 14．向两份浓度相同的Ba(OH)2的溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A点发生反应的离子方程式为 B．B点溶液中加入Cu2+不会产生蓝色沉淀 C．C点两溶液酸碱性完全相同 D．D点之后NaHSO4过量 【答案】D 【分析】曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点离子浓度接近0，与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度接近0，所以曲线①为滴加的变化曲线，则曲线②为滴加的变化曲线，B点是氢氧化钡中钡离子完全反应，D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，据此分析回答； 【解析】A．A点为与完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，A错误； B．B点恰好发生反应，NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，对应的溶液中溶质为NaOH，加入会产生蓝色沉淀，B错误； C．C点导电能力相同，曲线②中C点氢氧化钡未完全反应，溶液呈碱性，曲线①中C点是氢氧化钡与硫酸完全反应后，继续滴加硫酸溶液，溶液呈酸性，则C点时两溶液酸碱性不相同，C错误； D．D点是氢氧化钡中氢氧根完全反应，反应方程式为，D点之后过量，D正确； 故选D。 15．某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在0~a范围内，只发生反应 B．ab段发生反应的离子方程式为 C．与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4 【答案】C 【分析】向NaOH和的混合溶液中滴加稀硫酸时，先发生氢氧化钠与稀硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与稀硫酸的反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，据此解题。 【解析】A．由分析可知，先发生氢氧化钠与稀硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与稀硫酸的反应生成碳酸氢钠，则在0~a范围内，发生反应：和，A错误； B．由分析可知，ab段碳酸氢钠与稀硫酸反应生成、和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．由于，根据碳元素守恒，混合物中，完全转化为消耗0.01mol，消耗稀硫酸的体积为20mL，则与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为60mL-20mL=40mL，C正确； D．与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL，则原混合溶液中，，所以原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为4∶1，D错误； 故选C。 16．向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是 A．点和点对应的溶液都能使酚酞变红 B．段发生反应： C．将点和点对应溶液混合不会产生气体 D．点对应的溶液可以与和大量共存 【答案】C 【分析】根据题意，当n（HCl）为0到b点应为和H+反应生成的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl-、和；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl-、；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl-，d点中存在Na+、H+、Cl-； 【解析】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红，A正确； B．段发生反应生成气体，发生反应：，B正确； C．点和点对应溶液混合，也会发生反应产生气体，C错误； D．点的溶液中存在和，可以与和大量共存，D正确； 故选C。 17．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中： B．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全： C．向溶液中通入足量氯气： D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合： 【答案】A 【解析】A．由于浓KOH溶液过量，所以溶液中的、完全反应。故化学方程式：，、KOH和均可以拆，故离子方程式为：，故A正确； B．明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全，得出明矾和的比例为1：2，故离子方程式为：，故B错误； C．向溶液中通入足量氯气后，和均被完全氧化，故化学方程式：，离子方程式为：，故C错误； D．溶液呈酸性，不能生成OH-，离子方程式为：，故D错误； 故选：A。 18．为了让学生更深入地理解离子反应，在教师的指导下学生分组进行如下探究实验：将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，并观察灯泡亮度的变化情况。下列说法正确的是 A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质 B．随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮 C．烧杯中发生反应的离子方程式为 D．若将溶液换成等浓度的溶液进行探究实验，实现现象相同 【答案】B 【分析】将溶液持续滴入一定体积的稀硫酸中，发生反应，随着反应进行，离子浓度降低，灯泡变暗，当恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡逐渐变暗至熄灭，当溶液过量，溶液中自由移动的离子浓度增大，灯泡逐渐变亮，以此分析； 【解析】A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，硫酸属于电解质，A错误； B．根据分析，随着溶液持续滴入，灯泡先变暗至熄灭，再变亮，B正确； C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：，C错误； D．与H2SO4发生复分解反应：，HCl为强电解质，则灯泡亮度变化情况与滴加氢氧化钡时不同，D错误； 综上所述，本题应选B。 19．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应： B．溶于氢碘酸： C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： D．少量和反应： 【答案】D 【解析】A．氯气与水反应的离子方程式为：，A错误； B．溶于氢碘酸：，B错误； C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：，C错误； D．少量和反应，Ca(OH)2少量，Ca2+与OH-系数之比为1:2，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 20．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀H2SO4与铁粉反应： B．NaOH溶液与少量碳酸氢钙反应： C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： D．氯气通入烧碱溶液中制取漂白液： 【答案】D 【解析】A．稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁、氢气，对应离子方程式为：，A错误； B．NaOH溶液与少量碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，对应离子方程式为： ，B错误； C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁、硫酸钡，对应离子方程式：，C错误； D．氯气通入烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，对应离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 21．下列离子方程式中，书写错误的是 A．Na与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B．工业印刷铜的电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2： + CO2 + H2O = 2 【答案】D 【解析】A．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，A正确； B．工业印刷铜的电路板，铜和三价铁反应，生成铜离子和二价铁离子，离子方程式为：：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，B正确； C．根据“以少定多”原则，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应离子方程式为：+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O，C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为，D错误； 故选D。 22．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量澄清石灰水： B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2： C．向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 【答案】C 【解析】A．加入的澄清石灰水少量，对应的离子方程式应为，A错误； B．向Fe2(SO4)3溶液中加入Na2O2 ，可视为先发生2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 ，由于形成强碱性环境，Fe3+可与OH-形成Fe(OH)3沉淀， B错误； C．双氧水具有氧化性，氯化亚铁溶液中的亚铁离子具有还原性，酸性条件下二者能发生氧化还原反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ，C正确； D．由于I⁻过量，溶液中的Fe³⁺也会被还原，，D错误； 答案选C。 23．下列离子方程式正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．钠与水反应： C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：+ Ca2＋+ OH-=CaCO3↓+ H2O D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O 【答案】D 【解析】A．过氧化钠为金属氧化物，不能拆成离子形式，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：，A不正确； B．钠与水反应，生成NaOH和H2，中电荷不守恒、得失电子总数不相等，应为，B不正确； C．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，依据“以少定多”法，参加反应的Ca2+、OH-的个数比应为1:2，则发生反应：2+ Ca2＋+ 2OH-=CaCO3↓+ +2H2O，C不正确； D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，可假设NaHSO4为2mol，需加入1molBa(OH)2，则发生反应：2H＋++ Ba2＋+ 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O，D正确； 故选D。 24．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．石灰石溶于醋酸： B．跟稀盐酸反应： C．向溶液中加入过量的液： D．溶于水产生： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式表示，不能拆分为，正确离子方程式为：，A错误； B．稀盐酸为弱氧化性酸，反应生成而非，正确离子方程式为：，B错误； C．完全电离为和，过量时，和应完全反应，正确离子方程式为：，C正确； D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D错误； 故选C。 25．离子方程式是化学的专业用语，下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A．向明矾中滴加溶液至沉淀物质的量最大： B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： C．向中通入少量： D．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中： 【答案】C 【解析】A．向明矾中滴加溶液至沉淀物质的量最大时，恰好完全转化为沉淀，离子方程式应为，A错误； B．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，发生反应，B错误； C．向中通入少量，被氧化为，被还原为，同时生成HClO，离子方程式，C正确； D．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中，由于过量，会与生成的继续反应生成FeS沉淀，离子方程式应为，D错误； 故选C。 26．下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量 B．向稀硝酸中加入铜： C．向溶液中滴加过量溶液： D．向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊： 【答案】A 【解析】A．过量的与NaOH溶液反应生成NaHSO3，A正确； B．铜与稀硝酸反应的还原产物为NO，正确的离子方程式为，B错误； C．与足量的溶液反应生成、Na2CO3和水，正确的离子方程式为，C错误； D．相同条件下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，向饱和溶液中通入过量，溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3晶体，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 34．下列反应的离子方程式正确的是 A．向Na2S溶液通入足量SO2： S2- + 2SO2 + 2H2O= H2S + 2HSO B．FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO=3 Fe3++NO↑+2H2O C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2NH+ SO+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O D．久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH- 【答案】D 【解析】A．Na2S与过量的SO2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2S2- + 5SO2 + 2H2O= 3S↓ + 4，A错误； B．FeI2溶于过量的硝酸溶液中，I-和Fe2+都能被硝酸氧化，正确的离子方程式应为Fe2+ + 2I- + 4H+ + = Fe3+ + I2 + NO↑+2H2O，B错误； C．NH4Al(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，Al3+结合OH-的能力比强，正确的离子方程式为2Al3+ + 3+3Ba2+ +6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，C错误； D．久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深，是因为S2-被空气中的O2氧化为S单质，D正确； 故答案选D。 27．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取： B．铁和稀硝酸反应： C．向溶液中加入适量的NaOH溶液： D．溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】A．实验室用大理石和稀盐酸制取时，大理石（）是难溶固体，应保留化学式，正确离子方程式为：，A错误； B．铁和稀硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，反应不会生成，产物应为、NO和水，B错误； C．向溶液中加入适量的NaOH溶液时，与按1:3物质的量比反应生成沉淀，方程式正确，C正确； D．与反应除生成水外，还会生成沉淀，正确离子方程式应包含和的反应，D错误； 故答案选C。 28．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液： B．硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜： C．稀硝酸溶浸磁铁矿： D．水玻璃中通入过量的： 【答案】D 【解析】A．碳酸氢铵溶液中加入足量的烧碱溶液，反应生成碳酸钠和一水合氨：，A错误； B．反应中铜原子不守恒，应该为，B错误；   C．稀硝酸具有强氧化性，氧化亚铁离子生成铁离子，故反应为，C错误； D．水玻璃中通入过量的反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，D正确； 故选D。 29．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向饱和碳酸钠溶液通入过量 B．溶液中加入溶液至恰好沉淀： C．将少量氯气通入溶液中： D．用溶解 【答案】A 【解析】A．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体会有NaHCO3沉淀生成，发生的离子反应为，A正确； B．若沉淀完全，两种物质的物质的量的比是1:2，除产生BaSO4沉淀外，还形成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，发生的离子反应为，B错误； C．氯气有强氧化性，而具有还原性，可发生氧化还原反应，生成的与过量的反应，生成，离子方程式应为，C错误； D．CH3COOH属于弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为，D错误； 故选A。 30．现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱 （1）上述物质中，属于电解质的有 (填序号)。 （2）⑥在水中的电离方程式为 。 （3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为 。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式： 。 （5）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： 。 （6）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示： 滴加稀硫酸的是图中的曲线 ，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 。 【答案】（1）⑥⑧ （2）NaHSO4=Na++H++SO （3）开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液 （4）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O （5）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （6）① Ba2++H++OH-+SO=BaSO4↓+H2O 【分析】①酒精为化合物，溶于水和熔融状态均不导电，为非电解质； ②稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③CO2为化合物，熔融状态不导电，通入水中和水反应生成的碳酸解离出离子，但本身不电离，为非电解质； ④Ba(OH)2溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤铁为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥NaHSO4溶于水能导电，为电解质； ⑦Fe(OH)3胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧纯碱是碳酸钠，溶于水可以导电，是电解质； 【解析】（1）上述物质中，属于电解质的有⑥⑧； （2）NaHSO4在水中电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO； （3）向Fe(OH)3胶体中滴加硝酸，首先胶体会聚沉，随后氢氧化铁沉淀会和硝酸发生酸碱中和，则现象为：开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液； （4）上述物质中硝酸和氢氧化钡发生反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O表示，其化学方程式为：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O； （5）硫酸氢钠可以电离出氢离子，铁可以和氢离子反应生成二价铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑； （6）A点几乎不导电，则图中曲线①代表向溶液中滴入浓度相等的，拐点是正好中和完全生成硫酸钡和水，拐点以后是硫酸过量。曲线②中代表向溶液中滴入浓度相等，B点之前是过量，发生反应的离子方程式为。 建议时间：10分钟 31．下列离子方程式书写正确的是 A．（2025·山东卷）用溶液吸收少量 B．（2022·浙江卷）溶液中通入过量： C．（2024·浙江6月卷）溶液中通入少量： D．（2025·河南卷）向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】B 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确； C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2+=Cl-+HClO+CO2，C项错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 32．（2023·浙江卷）下列离子方程式书写正确的是 A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B．（2025·山东卷）用和水制备少量 C．（2021·全国乙卷）硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．（2022·全国甲卷）将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 33．（24-25高三上·河南·阶段练习）下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是 A．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全： B．（标准状况）通入溶液中： C．将ICl滴入NaOH溶液中： D．将通入溶液中： 【答案】D 【解析】A．沉淀完全时，Ba2+与的物质的量之比为1∶1，即与NaHSO4的物质的量比为1∶1，离子方程式为，A正确； B．标准状况下，2.24LCO2的物质的量为0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125mol，参加反应的n(CO2)：n(NaOH)=4:5，反应的离子方程式为，B正确； C．ICl中I为+1价，Cl为-1价，ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为，C正确； D．还原性：I->Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2molCl2和0.2molFeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为，D错误； 答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$