专题03 离子的检验、鉴别与离子推断（重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题08 离子的检验、鉴别与离子推断 建议时间：15分钟 突破一 离子的检验 1．下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是 选项 实验操作 预期目的或结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生 该溶液中一定有 B 将含和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和溶液中 除去中的HCl C 用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰灼烧并观察 确定Z是否为钠盐 D 向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 【答案】D 【解析】A．遇到盐酸也能产生气泡，A项错误； B．、HCl均可与反应，B项错误； C．钠盐与NaOH的焰色相同，不能确定Z是否为钠盐，C项错误； D．与水反应放热，致使脱脂棉燃烧，D项正确； 故选D。 2．下列叙述正确的是 A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸 C．不用其他试剂可以鉴别三种溶液 D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 【答案】C 【解析】A．一氧化碳和氢气都能还原灼热的氧化铜，则能还原灼热的氧化铜的气体不一定是一氧化碳，可能是氢气，A错误； B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，X呈酸性，但不一定是酸，如NaHSO4，B错误 C．硝酸铜溶液呈蓝色，将硝酸铜加入到剩下的两个溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钡，剩下的是硫酸，不用其他试剂可以鉴别，C正确； D．硫酸根离子能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，银离子也能与加入的氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中不一定有硫酸根离子，可能有银离子，D错误； 答案选C。 3．某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请回答下列问题： （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。 （3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1）Cu2+ （2）Ag+ （3）Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）B 【解析】（1）铜离子是蓝色的，故可以排除不含铜离子； （2）加硝酸排除了其他离子的干扰，生成的白色沉淀是氯化银，故原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； （3）故取（2）的滤液加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀只可能是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+；离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓； （4）氯离子会和银离子反应生成氯化银沉淀，碳酸根和氢氧根与镁离子反应生成沉淀，故可能存在的离子只有。 突破二 物质的鉴别 4．探究一瓶久置的NaOH溶液是否变质，进行如下实验。 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是 A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 【答案】D 【解析】NaOH变质生成，溶液呈碱性，也能使酚酞变红，A错误；如果有少量NaOH变质生成，加稀硫酸也产生气泡，B错误；与反应生成的白色沉淀为，C错误；加入足量，生成白色沉淀，说明有NaOH变质为，向滤液中滴加酚酞溶液显红色，说明滤液中含有NaOH，故NaOH溶液部分变质，D正确。 5．某化学兴趣小组进行酸碱中和反应的探究实验：将一定质量的稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。接着，大家对反应后得到的溶液M中的溶质成分进行猜想： ⅰ．只有 ⅱ．有和 ⅲ．有、和NaOH ⅳ．有和NaOH 请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为 。 （2）猜想ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ中，不用通过实验，可以直接判断出猜想 不合理。 （3）为了验证猜想，该小组设计了四个实验方案，并取烧杯中的溶液进行实验，请完善表格。 实验方案 测溶液的pH 滴加溶液 ③滴加 溶液 滴加溶液 实验操作 — 实验现象 试纸变色，对照比色卡，①pH (填“”或“”) 溶液变蓝，无沉淀产生 有大量气泡生成 产生白色沉淀 实验结论 溶液M呈酸性 ② 溶液M中有大量 ④ ⑤测溶液pH的实验操作步骤为 。通过上述实验可知，猜想 是正确的。 【答案】（1） （2）ⅲ （3）＜ 溶液M中无NaOH 溶液M中有 在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上； ⅱ 【解析】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的离子方程式为。 （2）硫酸和氢氧化钠能反应，硫酸和氢氧化钠不能共存，所以猜想ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ中，不用通过实验，可以直接判断出猜想ⅲ不合理。 （3）①溶液M呈酸性，所以pH<7； ②滴加溶液，溶液变蓝，无沉淀产生，说明溶液中不含氢氧根离子，则溶液中无NaOH； ③碳酸盐或碳酸氢盐遇酸放出二氧化碳气体，所以滴加溶液，有大量气泡生成，说明溶液M中有大量； ④滴加溶液，产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡，则溶液M中有； ⑤测溶液pH的实验操作步骤为：在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上；通过上述实验可知，溶液中含有硫酸，则猜想ⅱ正确。 6．某种溶液中含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、(已知：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ⅰ．取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ⅱ．另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。 ⅲ．取ⅱ中滤液，加入稀硝酸酸化后再加入溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定存在的离子是、 ；一定不存在的离子是 。 （2）ⅱ中“沉淀部分溶解”发生反应的离子方程式为 。 （3）ⅲ中发生反应的离子方程式为 。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作 现象 结论 取原溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液 ①溶液 原溶液中含有 ②取上述另一部分滤液，先滴入足量稀硝酸，再滴入 溶液 产生白色沉淀 ③原溶液中含有 【答案】（1）、 、 （2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （3）Ag++Cl-=AgCl↓ （4）变红 AgNO3 Cl— 【分析】取少量溶液加入足量盐酸后，生成能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则溶液中一定含，一定不含、；另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中含有；取ⅱ中滤液，加入稀硝酸酸化后再加入溶液，产生白色沉淀，由于ⅱ中加入了过量盐酸，引入了氯离子，则不能确定该溶液中是否含有氯离子，由溶液呈电中性可知，溶液中含有。综上所述，该溶液中一定含有、、，一定不含有、，可能含有、，据此解答。 【解析】（1）由分析可知，此溶液中一定存在的离子是、、，一定不存在的离子是、； （2）ⅱ中沉淀部分溶解的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； （3）ⅲ中发生的反应为溶液中氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； （4）由分析可知，溶液中可能含有、，确定溶液中含有的操作为：取原溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，将、全部转化为沉淀而除去，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有；确定原溶液中含有的操作为：取上述另一部分滤液，先滴入足量稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有。 突破三 离子推断 7．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 8．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中存在、、 【答案】AD 【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。 【解析】A．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物， A正确； B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中不含、，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，D正确； 答案选AD。 9．保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验③白色沉淀一定是BaSO4 B．废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C．废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D．若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 【答案】C 【分析】①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色，说明废水中含Na+；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明废水中含Mg2+，由于生成的是白色沉淀，所以不含Cu2+、Fe3+，MgCO3是微溶物，所以不存在；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀说明废水中含。 【解析】A．根据分析可知原溶液不含有，则和BaCl2生成的白色沉淀为BaSO4，故A正确； B．根据分析可知废水中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为，故B正确； C．根据分析可知废水中一定存在的阳离子为Na+和Mg2+，一定不存在的阳离子为Cu2+和Fe3+，不能确定K+存在与否，故C错误； D．实验②得到的58g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为1mol，即Mg2+为1mol，实验③得到的233g沉淀为BaSO4，物质的量为1mol，即为1mol，阳离子还有Na+，根据电荷守恒，废水中一定还有，故D正确； 故答案为：C。 建议时间：20分钟 10．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】假设溶液中为a个、Na+为3个，则Al3+为2个，Cl-为1个，由溶液中电荷守恒得：2a+1=3+3×2，解得a=4，则和的个数比为3：4； 故选B。 7．某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．根据实验①可得出废液中含有，不含 B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含、 C．实验③中白色沉淀为和 D．若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 【答案】B 【分析】①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰，说明有Na+； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成，说明有Cu2+，不含Fe3+、； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明有，过滤得滤液。 【解析】A．根据实验①可得出废液中含有，不能确定是否含，因为黄色火焰干扰紫色火焰，要透过蓝色钴玻璃观察，才能确定，A错误； B．根据实验②只有蓝色沉淀，溶液中肯定不含、，氢氧化铁为红褐色沉淀，B正确； C．溶液中没有，实验③中白色沉淀为，C错误； D．若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，不能证明原废液中有，因为实验③中加入BaCl2，D错误； 答案选B。 11．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【解析】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 12．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【答案】A 【分析】（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； （2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【解析】综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 13．某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【分析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 【解析】A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C。 14．有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： （1）取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； （3）取（2）中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】（1）取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； （2）向（1）中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； （3）取少量（2）中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于（2）中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 15．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有 。 （3）写出实验②发生的离子方程式 。 （4）写出实验③发生的离子方程式 。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 【答案】（1）Cu2+ （2）H+ （3）Ba2++=BaSO4↓ （4）Ag++Cl-=AgCl↓ （5）H+、、Mg2+、Cl- Na+、 【分析】由于含铜离子的溶液呈蓝色，实验室这一瓶无色透明的溶液中一定不存在Cu2+； ①：取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红，则存在H+，因OH-、能与氢离子反应，则OH-、CO不存在； ②：取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，则沉淀为不溶于氢离子的硫酸钡，则存在SO、不存在Ba2+； ③：将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀为不溶于氢离子的氯化银，溶液中含有氯离子，溶液中每种离子的个数一样多，结合电荷守恒，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，NO； 【解析】（1）通过观察，该溶液中一定不存在Cu2+； （2）根据分析，实验①证明溶液含有H+； （3）根据分析，实验②发生的离子方程式为： +Ba2+= BaSO4↓； （4）根据分析，实验③发生的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓； （5）根据分析，溶液中一定存在Cl-、Mg2+、、H+，可能同时存在Na+，。 16．某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 （2）步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 （3）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 （4）原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 （5）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 【答案】（1） （2） （3）、、 （4） （5）溶液Ⅰ 酚酞溶液 【分析】待测液为无色溶液，故不含Cu2+，加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-。 【解析】（1）根据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物，碳酸钡和盐酸反应的离子方程式为，其中BaSO4和盐酸不反应。 （2）根据分析，步骤4为Ag+与Cl-生成AgCl的反应，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； （3）根据分析，原溶液中一定不存在的离子有Ba2+、Cu2+、Ca2+； （4）由图像可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=4.30-2.33g=1.97g，n()=n(BaSO4)= =0.01mol，n()=n(BaCO3)= =0.01mol，c()=c()=0.1mol/L，因为溶液中含有Cl-，还可能有OH-，因此根据电荷守恒，c(Na+)＞0.1mol/L×2+0.1mol/L×2=0.4mol/L。 （5）取少量1中滤液于试管中，滴加酚酞溶液，此时溶液变红，证明原溶液中OH-的存在。 17．有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。 【答案】 Na2CO3、BaCl2 Ca(NO3)2 Ba2++=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有Na2CO3；②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，则一定含有BaCl2，据此分析解题。 【解析】由分析可知，根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有Na2CO3、BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，每个步骤肯定能发生反应的离子方程式Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Na2CO3、BaCl2；Ca(NO3)2；Ba2++=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；Ag++Cl-=AgCl↓。 18．Ⅰ.现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。 回答下列问题： （1）该固体混合物中一定含有 (写化学式)。 （2）写出气体A通入KMnO4(H+)后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式 。 （3）写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ.某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L。某同学进行了如下实验： 回答下列问题： （4）原溶液中一定不存在的离子是 。 （5）沉淀C的成分是 。 （6）写出加入过量Ba(NO3)2时产生气体的离子方程式 ，检验产物中的阳离子所用试剂为 ，现象 。 （7）是否需要通过焰色试验来确定K+的存在？ (填“是”或“否”)。 【答案】（1）K2SO3、BaCl2 （2） （3） （4）K+、Al3+、、 （5）BaCO3 （6） KSCN溶液 溶液变红 （7）否 【分析】Ⅰ.某固体混合物可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，固体混合物加入足量稀硫酸产生气体A、溶液A和固体A，气体A通入酸性溶液中，气体体积缩小得到气体B，原固体混合物中一定含 (与稀硫酸反应产生SO2、和H2O)、气体A中一定含SO2，可能含H2和CO2；固体A中含有SiO2、中至少一种；溶液A中加入NaOH溶液产生白色沉淀B和溶液B，白色沉淀B一段时间后颜色加深，白色沉淀B为，溶液A中含Fe2+、不含Fe3+，Fe2+可能来自Fe与稀硫酸反应、也可能来自Fe3O4产生的Fe3+与的反应，原固体混合物中含Fe3O4、Fe中至少一种；溶液B中加入Ba(NO3)2溶液产生沉淀C和溶液C，沉淀C中一定有，溶液C中加入HNO3、AgNO3得到沉淀D，沉淀D为AgCl，原混合物中一定有BaCl2。 Ⅱ. 某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，加入过量稀硫酸无明显现象，说明原溶液中无、，加入过量溶液产生气体、滤液X和沉淀A，沉淀A中一定含，原溶液中一定含Fe2+，发生反应，产生气体NO；滤液X中加入过量NaOH溶液、加热产生气体、滤液Y和沉淀B，体为NH3，原溶液含)，沉淀B中一定有，滤液Y中通入少量CO2产生沉淀C，沉淀C中一定有BaCO3、可能有Al(OH)3；溶液中离子浓度均为0.1mol/L，根据溶液呈电中性，溶液中一定含、Fe2+、Cl-、，一定不含K+、Al3+、、，则沉淀C中无Al(OH)3。 【解析】（1）根据分析，该固体混合物中一定含有K2SO3、BaCl2； （2）SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为； （3）白色沉淀B为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化的方程式为； （4）根据分析，原溶液中一定不含有的离子为K+、Al3+、、； （5）根据分析，沉淀C是BaCO3； （6）根据分析，加入过量Ba(NO3)2时产生气体的离子方程式为；产物中的阳离子为Fe3+，检验Fe3+的试剂为KSCN溶液，现象为溶液变红； （7）根据溶液呈电中性可知，溶液中无K+，不需要通过焰色试验来确定是否存在K+。 19．某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+ （2）、 （3） （4）Cl- （5）K+、H+、 （6） 生成白色沉淀 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【解析】（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； （2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； （3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； （4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； （5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 20．现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该溶液进行如下实验： 实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。 （2）由上述实验推断该溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。 （3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。 （4）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。 （5）为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为 。 【答案】（1） （2）、、、 、 （3） 不溶解 （4） （5）、、、 【分析】蓝色透明溶液含，与、都不能共存，则原溶液不存在、，实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在，实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有，则不存在，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在。 【解析】（1）溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是； （2）由上述实验推断该混合溶液中一定不含、、、，一定含有、，无法确定的离子是、； （3）实验①中铝单质和发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验③中横线上的内容为不溶解； （4）实验④中硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的反应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓； （5）实验⑤足量硝酸钡消耗，过滤后再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有，此溶液中离子个数相等，结合电荷守恒，溶液中的离子为Na+、Cl-、、。 建议时间：10分钟 21．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 22．（2020·全国II卷·高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 23．（2017·浙江·高考真题）已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：    下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有和 B．溶液X中一定不含、 C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 【答案】B 【分析】溶液X与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能确定是否含SO42-。 【解析】A. 溶液X中一定含有Na+、CO32−、SiO32−,不能确定是否含Cl−，故A错误；     B. 一定含CO32-、SiO32－，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，与过量硝酸银反应生成白色沉淀一定不含Br-，故B正确； C. 为确定溶液X中是否含有SO42−,可取溶液2加入BaCl2溶液，因溶液2中含银离子，故C错误； D.X中不含Fe2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，故D错误； 故答案选B。 24．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 【答案】C 【解析】A．某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，说明溶液中有硫酸根，但固体中不一定有存在硫酸根，如固体NaHSO4中不含硫酸根，选项A错误； B．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，选项B错误； C．检验NH4+为加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项C正确； D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有，不一定为，选项D错误； 答案选C。 25．（2025·青海西宁·模拟预测）粉末X可能由、、KI、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X A．一定含 B．一定不含 C．一定含KI和 D．可能含和 【答案】C 【解析】A．选项A中的成分是Na2SO3，但题目中可能的成分是K2SO3。若X含K2SO3，实验①中与Ba(NO3)2会生成BaSO3沉淀，但实验①无现象，说明两者不同时存在。因此，X中不含K2SO3，更不可能含Na2SO3。A错误； B．若X含Ca(HCO3)2，实验②中与稀硫酸反应会生成CO2气泡，但实验①中Ca(HCO3)2溶于水无现象，无法排除其存在。B错误； C．实验②中溶液变棕黄色（I2生成），需I−（来自KI）和酸性条件下的NO3−（来自Ba(NO3)2）作为氧化剂；白色沉淀为BaSO4，需Ba2+（来自Ba(NO3)2）。因此，X必须含KI和Ba(NO3)2。C正确； D．若X含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2，实验①中两者会双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，与实验①无现象矛盾，故两者不能共存。D错误； 故选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 离子的检验、鉴别与离子推断 建议时间：15分钟 突破一 离子的检验 1．下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是 选项 实验操作 预期目的或结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生 该溶液中一定有 B 将含和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和溶液中 除去中的HCl C 用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰灼烧并观察 确定Z是否为钠盐 D 向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 2．下列叙述正确的是 A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸 C．不用其他试剂可以鉴别三种溶液 D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 3．某无色透明溶液中可能存在大量、、、中的一种或几种，请回答下列问题： （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 。 （3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成沉淀的离子方程式为 。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是_______(填序号)。 A． B． C． D． 突破二 物质的鉴别 4．探究一瓶久置的NaOH溶液是否变质，进行如下实验。 实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是 A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 5．某化学兴趣小组进行酸碱中和反应的探究实验：将一定质量的稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。接着，大家对反应后得到的溶液M中的溶质成分进行猜想： ⅰ．只有 ⅱ．有和 ⅲ．有、和NaOH ⅳ．有和NaOH 请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为 。 （2）猜想ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ中，不用通过实验，可以直接判断出猜想 不合理。 （3）为了验证猜想，该小组设计了四个实验方案，并取烧杯中的溶液进行实验，请完善表格。 实验方案 测溶液的pH 滴加溶液 ③滴加 溶液 滴加溶液 实验操作 — 实验现象 试纸变色，对照比色卡，①pH (填“”或“”) 溶液变蓝，无沉淀产生 有大量气泡生成 产生白色沉淀 实验结论 溶液M呈酸性 ② 溶液M中有大量 ④ ⑤测溶液pH的实验操作步骤为 。通过上述实验可知，猜想 是正确的。 6．某种溶液中含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、(已知：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ⅰ．取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ⅱ．另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。 ⅲ．取ⅱ中滤液，加入稀硝酸酸化后再加入溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定存在的离子是、 ；一定不存在的离子是 。 （2）ⅱ中“沉淀部分溶解”发生反应的离子方程式为 。 （3）ⅲ中发生反应的离子方程式为 。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作 现象 结论 取原溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液 ①溶液 原溶液中含有 ②取上述另一部分滤液，先滴入足量稀硝酸，再滴入 溶液 产生白色沉淀 ③原溶液中含有 突破三 离子推断 7．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   8．某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有 C．溶液中可能存在，一定不存在 D．溶液中存在、、 9．保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验③白色沉淀一定是BaSO4 B．废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C．废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D．若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 建议时间：20分钟 10．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A． B． C． D． 7．某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究(已知该废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验如下： ①用洁净的铂丝蘸取废液，在酒精灯上加热，观察到黄色火焰； ②取适量废液于试管中，加入足量澄清石灰水，有蓝色沉淀生成； ③另取适量废液于试管中，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤得滤液。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A．根据实验①可得出废液中含有，不含 B．根据实验②可得出，溶液中肯定不含、 C．实验③中白色沉淀为和 D．若向滤液中加入溶液产生白色沉淀，证明原废液中有 11．某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 12．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 13．某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 14．有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： （1）取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； （3）取（2）中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有 15．实验室有一瓶无色透明的溶液，可能含有中的若干种离子，且每种离子的个数一样多。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 （1）通过观察，该溶液中一定不存在 (填写离子符号)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 （2）实验①证明溶液含有 。 （3）写出实验②发生的离子方程式 。 （4）写出实验③发生的离子方程式 。 （5）结合上述实验，溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 16．某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为： ，其中不反应的物质的化学式为 。 （2）步骤4产生白色沉淀的离子方程式为 。 （3）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有 。 （4）原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为 。 （5）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中，滴加 ，若溶液变为红色，则证明原溶液中含 。 17．有一包白色粉末，其中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，先做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质 (写化学式)，可能含有什么物质 (写化学式)，写出每个步骤肯定能发生反应的离子方程式 ； ； 。 18．Ⅰ.现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。 回答下列问题： （1）该固体混合物中一定含有 (写化学式)。 （2）写出气体A通入KMnO4(H+)后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式 。 （3）写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ.某溶液中只可能含有K+、、Fe2+、Al3+、Cl-、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L。某同学进行了如下实验： 回答下列问题： （4）原溶液中一定不存在的离子是 。 （5）沉淀C的成分是 。 （6）写出加入过量Ba(NO3)2时产生气体的离子方程式 ，检验产物中的阳离子所用试剂为 ，现象 。 （7）是否需要通过焰色试验来确定K+的存在？ (填“是”或“否”)。 19．某无色溶液中可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、 、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验i可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 （3）实验iii是为了确定 (填离子符号)一定存在。 （4）通过实验iv、v不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 20．现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：、、、、、、、，取少量该溶液进行如下实验： 实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量溶液中加入足量溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。 （2）由上述实验推断该溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。 （3）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。 （4）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。 （5）为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为 。 建议时间：10分钟 21．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 22．（2020·全国II卷·高考真题）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 23．（2017·浙江·高考真题）已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：    下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有和 B．溶液X中一定不含、 C．为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 24．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是 A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 25．（2025·青海西宁·模拟预测）粉末X可能由、、KI、、中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X A．一定含 B．一定不含 C．一定含KI和 D．可能含和 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$