4.2 质量守恒定律（教学课件）-【一本】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步训练（科粤版2024）

第四单元 化学式和化学方程式 九年级上册 (科粤版) 4.2 质量守恒定律 1 目 录 目标导航 新课导入 新课讲授 课堂小结 课堂检测 1 2 3 4 5 2 1.通过对几个化学反应的实验测定和实质分析，使学生理解和掌握质量守恒定律的含义。 2.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 3.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 目标导航 1、理解化学式和分子式的含义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。2、认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。 3 新课导入 我们已经知道，化学反应的结果是反应物转化为生成物。 那么，在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？ 木柴燃烧成灰烬，质量如何变化？ 小树苗长成大树，质量如何变化？ 4 金属加热后质量增加了 波义耳的实验 问题探讨 反应前后物质的总质量相等拉瓦锡的实验 在化学反应中，物质的种类发生了变化，那么物质的总质量究竟有没有变化呢? 反应前后物质的总质量相等拉瓦锡的实验 5 探究活动 提出问题 物质发生化学变化的前后，参加反应的各物质的质量总和会等于生成的各物质的质量总和吗? 参加反应的各物质的质量总和会______(填“大于”“等于”或“小于”)生成的各物质的质量总和，并说出你的理由：___________________________________ 形成假设 等于 反应前后，组成物质的元素没有变化 设计与实施实验下列四组化学实验供同学们进行比较: 6 探究活动 设计与实施实验下列四组化学实验供同学们进行比较： 设计与实施实验 1、双氧水分解 的敞口体系 2、双氧水分解 的密闭体系 3、硫酸铜和氢氧化钠反应的敞口体系 4、硫酸铜和氢氧化钠反应的密闭体系 设计与实施实验下列四组化学实验供同学图4.2-1 双氧水分图4.2-2双氧水分图4.2-3 硫酸铜和图4.2-4硫酸铜和解的敞口体系解的密闭体系氢氧化钠反应的敞氢氧化钠反应的密口体系闭体系们进行比较: 7 探究活动 实验结果 将上述实验的现象和称量的数据记录在下表中。 实验序号 反应原理 实验现象 反应前称量的数据 反应后称量的数据 1 2 3 4 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 （H2O2) (H2O) (O2) 氢氧化钠＋硫酸铜 → 硫酸钠＋氢氧化铜 (NaOH ）（CuSO4） (Na2SO4)[Cu(OH)2] 气泡冒出， 指针偏右 气泡冒出， 指针居中 产生蓝色沉淀，指针偏右 产生蓝色沉淀，指针居中 将上述实验的现象和称量的数据记录在下表中。 8 探究活动 讨论与交流 请大家比较上述实验得到的数据，并研讨三个问题： 1、为什么【实验1】和【实验2】都属同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？ 【实验1】在敞口容器中进行，生成的氧气逸散到空气中，造成反应前后质量不相等；【实验2】在密闭容器中进行，反应后各物质的总质量相等。 2、我们应当以哪些实验为依据来探究化学反应前后物质质量总和的关系，能从中得到什么结论。 利用实验探究化学反应前后质量总和时，如果有气体参加或气体生成，应在密闭容器中进行实验。得到结论：化学反应前后物质质量总和相等。 将上述实验的现象和称量的数据记录在下表中。 9 探究活动 讨论与交流 3、如何从化学反应的微观角度进行解释？ + 过氧化氢 （ ） 氧气 （ ） （ ） （ O2 ） 二氧化锰 H2O2 水 H2O 物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。 从化学反应的微观角度解释:物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目都没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和必定相等。 10 新课讲授 质量守恒定律 1、内容 在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。 2、质量守恒的原因 化学变化中原子（元素）种类不变、原子数目不变、原子质量不变。 “三不变” （1）只有化学变化才遵守质量守恒定律，应用范围不包括物理变化。 （2）质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数守恒。 （3）守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体都应考虑进去。 （4）守恒的范围是“参加反应的物质”，没有参加反应的物质不能算在内，也不是反应物的任意质量简单相加，应按化学方程式所反映出来的质量比进行反应。 如2g氢气和8g氧气反应并非生成了10g水。 11 请你运用质量守恒定律讨论化学实验过程中出现质量变化的问题。 为了验证质量守恒定律，某同学在电子天平上放一块陶土网，并在陶土网上放一段经过砂纸打磨过的镁条，称量。然后点燃镁条，将生成的白色固体全部收集在陶土网上，冷却后再称量，发现质量比实验前的质量增大了。如何解释反应前后质量不相等的现象？如果是你，如何设计用镁条燃烧实验来验证质量守恒定律？ 镁条在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁条的质量增加，这是因为氧气参加了反应，即增加了氧元素的质量。 设计用镁条燃烧实验来验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行实验。 讨论与交流 12 质量守恒的原因 质量守恒定律 课堂小结 4.2 质量守恒定律 参加反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。 化学变化中原子（元素）种类不变、原子数目不变、原子质量不变。 1、在化学反应前后可能发生改变的是（　　） A. 元素种类 B. 分子种类 C. 原子总数 D. 分子总数 D 随堂练习 A、反应前后元素的种类一定不变，错误； B、化学反应前后分子的种类一定变，错误； C、化学反应前后原子的数目一定不变，错误； D、化学反应前后，分子总数可能变，可能不变，正确。 2、下列变化遵循质量守恒定律的是（　　） A. 石墨制成金刚石 B. 5g食盐溶解在95g水中，形成了100g食盐水溶液 C. 液氧变成固态氧 D. 冰转化成干冰 A 石墨制成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，A正确。其他选项涉及的都是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故BCD错误。 ． 3、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加，这是因为（　　） A. 增加了铁的质量 B. 增加了四氧化三铁的质量 C. 增加了氧元素的质量 D. 增加了空气的质量 C 铁丝在氧气中燃烧后，生成物四氧化三铁的质量比铁丝的质量增加，这是因为氧气参加了反应，即增加了氧元素的质量。 4、下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（　　） A．CH4 B．H2 C．木炭 D．CO B 根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变。 A、CH4中含有碳元素，在氧气中充分燃烧时会生成二氧化碳； B、H2中不含有碳元素，在氧气中充分燃烧时不会生成二氧化碳；C、木炭中含有碳元素，在氧气中充分燃烧时会生成二氧化碳； D、CO中含有碳元素，在氧气中充分燃烧时会生成二氧化碳。 完成《一本•同步训练》相关课时练习 谢谢！ 19 $$