4.1 第3课时 化学式的相关计算（教学课件）-【一本】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步训练（科粤版2024）

第四单元 化学式和化学方程式 九年级上册 (科粤版) 4.1.3 化学式的相关计算 1 目 录 目标导航 新课导入 新课讲授 课堂小结 课堂检测 1 2 3 4 5 2 1、初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量、形成元素的质量比及某一元素的质量分数。 2、通过有关化学式的计算能力的培养，进行实事求是的科学态度的教育。 目标导航 1、理解化学式和分子式的含义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。2、认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。 3 新课导入 “庄稼一枝花，全靠肥当家”，化肥使农作物增产，过量施肥会造成浪费，并导致严重的环境污染，如何才能较准确的计算化肥的施用量呢？ 根据化肥的种类，分析营养元素，计算化肥中营养元素的质量。 4 新课讲授 五、怎样根据化学式进行计算 1、计算相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量总和，叫作相对分子质量。 注意：和相对原子质量一样，相对分子质量也是比值，是相对质量。 例：水（H2O）的相对分子质量＝1×2+16＝18 请练习：碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量＝ __________________________ 14+1×4+1+12+16×3＝79 要写出化合物的化学式，除了要知道化合物含有哪些元素外，还要知道元素的化合价。 5 2、计算化合物中各元素的质量比 例：计算水(H2O)中氢元素和氧元素的质量比。 解：在H2O中，氢和氧的原子个数比为2∶1， 则氢元素的质量：氧元素的质量＝(1×2):16 ＝ 1 : 8。 请练习：H2SO4中各元素的质量比为： _________________________________________________________________ 氢元素的质量：硫元素的质量：氧元素的质量＝(1×2):32:(16×4)＝ 1:16:32 化学式可以从定性和定量的视角，明确地表示出物质所含的元素种类及各元素的原子个数最简比，因而可以利用化学式计算组成化合物中各元素的质量比。 化合物中各元素的质量比＝“相对原子质量×个数”依次成比例。 要写出化合物的化学式，除了要知道化合物含有哪些元素外，还要知道元素的化合价。 6 3、计算化合物中某一元素的质量分数 例：计算水(H2O)中氧元素的质量分数。 根据化学式，可通过相对分子质量和某一元素的相对原子质量及原子个数，计算化合物中该元素的质量分数，即该元素的质量与组成化合物的各元素质量总和之比。 解：水中氧元素的质量分数 氧元素的相对原子质量×氧原子的个数 水的相对分子质量 ＝——————————————————×100% 16×1 18 ＝———×100% ≈ 88.9% 答：水中氧元素的质量分数为88.9%。 某元素的质量分数＝—————————————————— ×100% 该原子的相对原子质量×该原子的个数 化合物的相对分子质量 要写出化合物的化学式，除了要知道化合物含有哪些元素外，还要知道元素的化合价。 7 检查站 已知化肥硝酸铵的化学式为NH4NO3，计算： （1）硝酸铵中氮元素的质量分数； （2）多少克硝酸铵中含氮元素140g。 解： （1）NH4NO3中氮元素的质量分数＝———×100％＝35％ 14×2 80 （2）设NH4NO3的质量为x 35% x＝140g x＝400g 答：400g硝酸铵中含氮元素140g。 8 化合物中各元素的质量比 化合物中某元素的质量分数 相对分子质量 “相对原子质量×个数”依次成比例。 ＝—————————————————— ×100% 该原子的相对原子质量×该原子的个数 化合物的相对分子质量 课堂小结 4.1 化学式 （第3课时） 化学式中各原子的相对原子质量总和 1、某物质的化学式是R(OH )2，相对分子质量为58，则R的相对原子质量为（ ） A. 24 B．24g C. 40 g D.40 A 随堂练习 某物质的化学式是R (OH)2，相对分子质量为58， 设R的相对原子质量为x，则：a+(16+1)×2=58，x=24； 相对分子质量单位是1，常省略不写。 2、运动员在赛场上受伤后，常使用氯乙烷（化学式为C2H5Cl）作 应急治疗的局部麻醉剂。氯乙烷中碳、氢元素的质量比为（ ）A. 2:5 B. 6: 1 C. 2: 1 D. 24:5 D 根据“化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子 个数之比”，进行分析解答。 氯乙烷的化学式为C2H5Cl，氯乙烷中碳、氢元素的质量比为：( 12×2) : ( 1×5) =24 : 5。 ． 3、丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数是15.8%，则每个丙氨酸分子中氮原子个数是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 A 某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数 一个丙氨酸分子中氮元素的质量为89×15.8%≈14 氮原子的相对原子质量为14 则每个丙氨酸分子中氮原子个数是14÷14=1 4、某种含硫酸亚铁（FeSO4）的药物可于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天要补充1.4g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量是（　　） A．3.18g B．6.95g C．10g D．3.8g D FeSO4中铁元素的质量分数为 = —————— 某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数 病人需要服用的药物中应含硫酸亚铁的质量= ——— 56 56+32+16×4 ×100%=36.8% 1.4g 36.8% ≈3.8 g A、维生素C的相对分子质量是=12×6+1×8+16×6=176，正确； B、维生素C中氢元素的质量分数为——×100%=4.5%，正确； C、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12，错误；D、一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，正确。 1×8 176 5、阳信鸭梨，素有“天生甘露”之称，富含糖、维生素C、钙、磷、铁等营养成分。其中维生素C（C6H8O6）具有抗氧化性，强健骨骼和牙齿，增强免疫力，预防感冒等疾病及等作用。下列关于维生素C的说法中错误的是（　　） A. 维生素C的相对分子质量是176 B. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5% C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3 D. 一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 C ． 完成《一本•同步训练》相关课时练习 谢谢！ 16 $$