2.2 第4课时 相对原子质量 离子（教学课件）-【一本】2025-2026学年新教材九年级化学上册同步训练（科粤版2024）

第二单元 空气 物质的构成与组成 九年级上册 (科粤版) 2.2.4 相对原子质量 离子 1 目 录 目标导航 新课导入 新课讲授 课堂小结 课堂检测 1 2 3 4 5 2 1、了解相对原子质量的概念及计算方法。 2、知道离子的形成过程及表示方法。 3、初步形成微观想象能力。 目标导航 3 新课导入 原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上，这是因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。 那么，原子的质量又有多大呢? 4 原子虽小，但仍然具有一定的质量，而且各种原子的质量是不相同的，例如，氢原子的质量只有1.674×10-27 kg，碳原子的质量只有1.993×10-26 kg。 原子的质量有多大 一个氢原子的质量只有1.674×10-27 kg，即 kg 1.674 1 000 000 000 000 000 000 000 000 000 如此小的数值，叫我怎样算！ 当你看到用千克表示的原子质量后，一定会觉得如此小的数值运算起来太不方便了吧！的确如此。 于是，科学家用另一种方法来衡量原子的质量。 5 把原子核里含质子、中子各6个的碳原子（碳12）的质量分为12等份，则其中一份的质量为: 科学家的方法是： =1.661×10-27 kg 1.993×10-26 kg 12 以此为准，把其他原子的质量与1.661×10-27 kg相比较所得到的比值，称为该原子的相对原子质量。 6 新课讲授 一、相对原子质量 以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准，把其他原子的质量与这个标准相比较所得到的比值，称为这种原子的相对原子质量。 相对原子质量= ———————————— = ————————— 一个该原子的质量 一个碳12原子的质量× — 1 12 一个该原子的质量 1.661×10-27 kg 例：氧原子的相对原子质量 = ——————— ≈ 16.00 2.657×10-26 kg 1.661×10-27 kg 碳原子 氧原子 氧原子的相对原子质量 = ÷ 碳原子质量的 — 1 12 ≈16 为了便于你的理解，请看下图的形象表示: 7 以下是构成原子的各种微观粒子的质量，分析数据你会有哪些新发现？ 讨论与交流 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6726×10-27kg 电子 质子质量的1/1836 1、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子和中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 2、相对原子质量≈质子数 + 中子数 8 检查站 1. 根据表中数据，计算氢、碳、氧和铁原子的相对原子质量，并把结果填进该表空栏。 几种常见原子 原子质量/kg 相对原子质量 氢原子 1.674×10 -27 碳原子 1.993×10 -26 氧原子 2.657×10 -26 铁原子 9.288×10 -26 1.008 12.00 16.00 55.92 你都做对了吗？ 9 检查站 2.下列说法正确吗?如果有错，应如何改正? A. 一个碳原子的质量为1. 993×10 -26 kg，所以碳的相对原子质量为1. 993 ×10 -26 kg B. 氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1 C. 相对原子质量和原子质量间没有相互关系 D. 相对原子质量是一个比值 碳的相对原子质量为12.00 氢的原子质量为1.674×10 -27kg 相对原子质量= ———————————— 一个该原子的质量 一个碳12原子的质量× — 1 12 —注意— 1. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”； 2. 原子的真实质量=原子的质量；相对原子质量≠原子的真实质量； 3. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。 10 张青莲（1908~2006） 张青莲院士的贡献 中国科学院院士张青莲教授是无机化学领域的杰出专家。他对原子量（现称相对原子质量）的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会衔称委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、钐、镝等的原子量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 3. 11 我们已经知道，原子不显电性。在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。 让我们来观察一一个有 核外电子得失，从而使原子变成离子的化学反应，那就是金属钠跟氯气的反应。 12 观察活动 目的：观察钠在氯气中的燃烧。 【实验】把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，你观察到什么现象? 钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光，生成白烟。 你观察到的现象是： 生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒，它的化学名称叫氯化钠（NaCl），就是我们日常生活中用到的食盐的主要成分。 13 钠原子与氯原子是怎样生成氯化钠的呢？ 讨论与交流 当点燃的钠与氯气相遇时，氯气的分子(Cl2)分开成单个的氯原子(Cl)，与钠原子(Na)发生了下述变化:钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子( 阳离子Na+),氯原子则得到1个电子，变成带1个单位负电荷的氯离子(阴离子CI-),并由阴、阳离子相互作用结合成氯化钠(NaCl)。 生成的氯化钠是由数目极多的钠离子和氯离子相互结合而构成的物质。换句话说，像氯化钠这样的物质，是由离子构成的。由此可见:离子也是构成物质的一种微粒。 14 阳离子（带正电） 阴离子（带负电） 离子的分类： 离子符号：M n± （n＝1，省略不写） 新课讲授 二、离子 离子的定义：带电的原子（或原子团）。 离子所带电荷＝质子数－核外电子总数。 1 2 3 4 15 新课讲授 三、物质是由微观粒子构成的 原子 分子 物质 阴离子、阳离子 结合 构成 直接构成 得电子、失电子 构成 我们可以从分子、原子等微观视角认识物质。 16 课堂小结 2.2.4 相对原子质量 离子 离子分为带正电的阳离子和带负电的阴离子 相对原子质量= ———————————— 一个该原子的质量 一个碳12原子的质量× — 1 12 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成 1、俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为（ ） A.101 B.157 C.258 D.359 B 随堂练习 在原子中，核内质子数=核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101 ；由于相对原子质量 ≈质子数+中子数，所以钔原子的中子数=258－101= 157 2、关于相对原子质量，下列说法正确的是（　　） 相对原子质量就是原子质量 B. 碳原子的相对原子质量是12g C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 如果铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则等质量的铁块和铜块中含的铜原子个数多 C C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故正确；D、如果铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则1个铁原子的质量小于1个铜原子的质量，则等质量的铁块和铜块中含的铁原子个数多，故错误。 ． 3、如图是金属镁与氧气反应生成氧化镁的微观过程图，下列说法正确的是（ ） A .镁与氧气反应生成氧化镁的过程中，镁原子得到电子 B .镁离子和氧离子的核外电子排布相同 C.镁离子核外有三个电子层 D .氧原子比氧离子更加稳定 B B、镁原子形成镁离子的过程中失去最外层的2个电子，镁离子的核外电子排布为2、8，氧原子形成氧离子的过程中得到2个电子，氧离子的核外电子排布为2、8， 即镁离子和氧离子的核外电子排布相同。 4、下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是（ ） A A. B. C. D. +8 2 8 +1 1 A、质子数=11，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子。 B、质子数=核外电子数=10，为原子。 C、质子数=核外电子数=1，为原子。 D、质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子。 +11 2 8 +10 2 8 完成《一本•同步训练》相关课时练习 谢谢！ 23 FormatFactory : www.pcfreetime.com $$