第二单元 物质的化学计量 （专项训练）化学苏教版2019必修第一册

第二单元　物质的化学计量 题型01 物质的量相关概念 题型02 关于物质的量、摩尔质量的简单计算 题型03 摩尔质量的计算方法 题型04 物质体积大小的影响因素 题型05 气体摩尔体积 题型06 标准状况下气体体积的计算 题型07 阿伏加德罗定律的推论及应用 题型01 物质的量及相关概念 1．物质的量的理解——“四化” 2.阿伏加德罗常数 (1)准确量：是一个物理量，用NA表示。 (2)近似为6.02×1023 mol－1。 3．摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 【典例1】（24-25高一上·广东广州·期中）下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是7个国际基本物理量之一，故A正确； B．在标况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，故B正确； C．摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，故C错误； D．阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原子数，阿伏加德罗常数的值可用NA表示，故D正确； 故选C。 【变式1-1】（24-25高一上·天津滨海新·阶段练习）下列说法正确的是 A．物质的量可理解为物质的质量 B．的摩尔质量为 C．常温常压下，任何气体的体积都是 D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 【答案】D 【解析】A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量不可理解为物质的质量，故A错误； B．的摩尔质量为2g/mol，故B错误； C．标况下，任何气体的体积大约是，而不是常温常压，故C错误； D．物质的量的单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微观粒子，构成物质的微粒有分子、原子、离子等粒子，故D正确； 故选D。 【变式1-2】（25-26高一·全国·假期作业）课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 【答案】A 【解析】A．质量和物质的量都是基本的物理量，两者不可相互替代，A错误； B．使用物质的量时必须指明具体粒子种类，用化学式表示便于区分，更符合规范，B正确； C．化学方程式中计量数之比等于物质的量之比，可用物质的量进行计算，C正确； D．通过一杯水的质量计算出水的物质的量，再结合阿伏伽德罗常数可估算水分子数目，D正确； 故答案选A。 【变式1-3】（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确； B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误； 故选A。 题型02 关于物质的量、摩尔质量的简单计算 1．基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示微粒数)。关系式中NA的单位是 mol－1。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 2．恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝n＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 【典例2】（24-25高一下·全国·课后作业）下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾是效果较好的融雪剂，设为阿伏加德罗常数的值。下列关于1mol的叙述正确的是 A．含有1mol钾元素 B．含有个C原子 C．中含有2mol氧 D．中约含有个H原子 【答案】D 【解析】A．元素是一个宏观概念，物质的量只能用来描述微观粒子，A错误； B．含有个C原子，B错误； C．“2mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C错误； D．中约含有3molH原子，故含有个H原子，D正确； 故选D。 【变式2-1】（2025高一下·广东·学业考试）某种马铃薯含钙。强强食用该马铃薯，所摄入钙的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】50g马铃薯中的钙质量：，钙的物质的量为； 故选A。 【变式2-2】1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 B．64 g·mol－1 C．32 D．32 g·mol－1 【答案】 【解析】n＝＝＝0.02 mol，M＝＝＝64 g·mol－1。 【变式2-3】相等物质的量的CO和CO2的下列比较正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④ 【答案】D 【解析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。 题型03 摩尔质量的计算方法 1.已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 2.已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 3.已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝×12 g·mol－1。 【典例3】19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量为________，A的相对原子质量为________，ACl2的化学式为________。 【答案】95 g·mol－1　24　MgCl2 【解析】1 mol ACl2中含有2 mol Cl－，所以n(ACl2)＝n(Cl－)＝×0.4 mol＝0.2 mol，M(ACl2)＝＝＝95 g·mol－1，即ACl2的摩尔质量为95 g·mol－1，则A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，由相对原子质量判断A应为Mg，所以ACl2为MgCl2。 【变式3-1】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　) A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【解析】X气体的物质的量n＝＝0.25 mol，X气体的摩尔质量M＝＝＝32 g·mol－1。 【变式3-2】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： (1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。 (2)已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。 (3)已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 【答案】(1)17 g/mol　(2)bNA g/mol　(3) g/mol 【解析】(1)NH3的相对分子质量为17，则其摩尔质量为17 g/mol；(2)阿伏加德罗常数个铁原子的质量即是1摩尔铁原子的质量，数值上等于其摩尔质量；(3)由M＝＝×NA可得M＝ g/mol。 题型04 物质体积大小的影响因素 1．物质体积大小的影响因素 2．微粒数目相同的物质的体积关系 【典例4】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列关于决定物质体积大小因素的说法不正确的是 A．决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离 B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】C 【解析】A．气体分子的直径比气体分子间的距离小得多，可以忽略不计，所以决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离，A正确； B．依据阿伏加德罗定律及其推论，相同条件下，气体的分子数之比等于物质的量之比，等于体积之比，则气体分子数相同的任何气体的体积基本相同，B正确； C．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1mol任何气体所占有的体积均相同，但若该物质不呈气态，其体积不相同，C不正确； D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，气体所占体积越大，D正确； 故选C。 【变式4-1】（23-24高一上·上海·期中）在一定温度和压强下，一定量气体所占体积大小 A．取决于分子数目的多少 B．取决于分子间平均距离的大小 C．取决于分子直径的大小 D．是一个定值 【答案】A 【解析】影响气体体积的因素有分子间距离、分子数；温度、压强决定分子间距离；在一定温度和压强下，分子间距离相等，所以气体所占体积大小取决于分子数目的多少，选A。 【变式4-2】（24-25高一上·浙江丽水·期中）从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素 ①气体分子的直径            ②气体的物质的量   ③气体分子间的平均距离      ④气体分子的相对分子质量 A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 【答案】A 【解析】由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的物质的量和气体分子间的平均距离，故②③正确，答案选A。 【变式4-3】（24-25高一上·福建泉州·阶段练习）下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是 A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．气体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 【答案】D 【解析】A．固体或液体的体积主要由微粒大小决定，则1mol 固体或液体的体积主要由微粒大小决定，故A错误； B．1mol气体的体积主要由微粒的间距决定，故B错误； C．原子数相同，分子数不一定相同，其物质的量不一定相同，则同温同压下，体积不同，故C错误； D．影响物质体积的因素有：距离、大小、数目，且气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，故D正确； 故选：D。 题型05 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积 3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，非标准状况时不能使用。 (2)n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态物质(如碳、三氧化硫等)或液态物质(如水、酒精等)均不适用。 【典例5】下列叙述正确的是( ) A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 【答案】D 【解析】A项，没有指明该物质所处的温度、压强；B项，气体摩尔体积只适用于气体；C项，水在标准状况下不是气体。 【变式5-1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．常温常压下，22.4 L Cl2含有分子数为NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA D．同温同压下，NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 【答案】D 【解析】A项，32 g O2为1 mol，但未指明标准状况，故无法计算出体积，错误；B项，标准状况下22.4 L Cl2含有分子数为NA，常温常压下22.4 L Cl2所含有分子数小于NA，错误；C项，H2O在标准状况下为液态，错误；D项，同温同压下，气体的体积之比等于气体分子数之比，正确。 【变式5-2】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列有关气体的叙述中，错误的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 【答案】B 【解析】A．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，即气体摩尔体积为，故A正确； B．根据，其中与温度、压强有关，不同气体，若温度、压强不确定，则有可能相同也可能不同，即使体积不同，n也有可能相同，则它们所含的分子数有可能相同，故B错误； C．气体体积的大小与分子间距离有关，分子间距离又与压强和温度有关，即当分子数相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，故C正确； D．根据，可得，一定温度和压强下，气体分子间的平均距离、是确定的，则V与n成正比，故D正确； 故选B。 【变式5-3】（24-25高一上·山西太原·期中）常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1:1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是 A．所含气体的分子数相等 B．所含气体的物质的量相等 C．气体分子间的平均距离相等 D．所含原子数目相等 【答案】D 【分析】常温常压下，气体摩尔体积相同，①、②、③三个气球的体积相等，则气体的物质的量相同，三个气球(同一规格)中气体的体积比都为1:1，表明三个气球中各气体的物质的量都相同。 【解析】A．由分析可知，各气体的物质的量相同，则所含气体的分子数相等，A正确； B．①、②、③三个气球的体积相等，则所含气体的物质的量相等，B正确； C．常温常压条件下，气体分子间的平均距离相等，C正确； D．气球中的气体分子，有的是单原子分子，有的是双原子分子，有的是三原子分子，则气球中所含原子数目不相等，D不正确； 故选D。 题型06 标准状况下气体体积的计算 标准状况下气体体积的计算 (1)气体的物质的量：n＝ ； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量：m＝n·M＝·M。 【典例6】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　) A．2 g H和16 g O2 B．0.1 mol HCl和2.24 L Ar C．150 ℃ 、1.01×105 Pa时，1 L CO2和1 L H2O D．28 g CO和6.02×1022个O3 【答案】C 【解析】A项，n(H2)＝＝1 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，故N(H2)∶N(O2)＝2∶1；B项，没有注明2.24 L Ar所处的状况；C项，同温同压下，N(CO2)∶N(H2O)＝n(CO2)∶n(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；D项，N(CO)＝×NA＝6.02×1023。 【变式6-1】（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 【答案】C 【分析】①；②；③； 【解析】A．计算各物质原子数：①0.1molCH4含0.5NA原子，②0.2molN2含0.4NA原子，③0.5molCO2含1.5NA原子，④0.4molCl2含0.8NA原子，实际顺序为③＞④＞①＞②，A错误； B．标况下密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，正确顺序为④＞③＞②＞①，B错误； C．结合分析由公式分别计算质量得①1.6g，②5.6g，③22g，④28.4g，顺序为④＞③＞②＞①，C正确； D．标况下体积与物质的量成正比，物质的量顺序为③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，实际体积顺序为③＞④＞②＞①，D错误； 故答案选C。 【变式6-2】（24-25高一上·河北保定·期末）下列叙述正确的是 A．1mol的质量为17g B．的摩尔质量为16g C．个分子质量约为64g D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 【答案】A 【解析】A．NH3摩尔质量17g/mol，1mol NH3的质量为17g，A正确； B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误； C．个SO2分子的物质的量为：=0.5mol，质量为：0.5mol×64g/mol=32g，C错误； D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积均约为11.2L，非气体不适用，D错误； 故选A。 【变式6-3】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。 (5)该气体一个分子的质量为________g。 【答案】(1)　(2)　(3)　(4)　(5) 【解析】(1)由n＝可求。(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数。(3)由V＝nVm可求得该气体在标准状况下的体积。(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度。(5)由摩尔质量为M g·mol－1，知每一个分子的质量为 g。 题型07 阿伏加德罗定律的推论及应用 1．阿伏加德罗定律 可总结为“三同”定“一同”，即同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律的常用推论 条件 结论 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 【典例7】（24-25高一上·陕西西安·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 【答案】D 【解析】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误； B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误； C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误； D．相同质量时，，D项正确； 故选D。 【变式7-1】（24-25高一上·广西梧州·期中）在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比；设甲容器中的物质的量为，乙容器中的物质的量为；每个分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为；每个分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为；题目给出H原子数目之比为，即：，因此，甲、乙容器的体积比为，对应选项C。 【变式7-2】（24-25高一上·山西晋城·阶段练习）和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 【答案】C 【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的密度和摩尔质量成正比，因此、的密度之比为28∶30=14∶15，A错误； B．相同质量，根据，得物质的量和摩尔质量成反比，因此、的分子数之比=物质的量之比=15∶14，B错误； C．因每个及分子均由2个原子构成，原子个数之比=分子数之比=15∶14，C正确； D．同温同压下，体积和物质的量成正比，因此体积之比为15∶14，D错误； 故选C。 【变式7-3】室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 【答案】D 【解析】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，、的混合气体和2mol空气体积之比为，、的混合气体物质的量为4mol，因、均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误； B．A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，所以点燃引爆前A室中、的物质的量之比为，B错误； C．将A室、的混合气体点燃引爆，与以完全反应，剩余，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确； 故选D。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元　物质的化学计量 题型01 物质的量相关概念 题型02 关于物质的量、摩尔质量的简单计算 题型03 摩尔质量的计算方法 考点2 气体摩尔体积 题型04 物质体积大小的影响因素 题型05 气体摩尔体积 题型06 标准状况下气体体积的计算 题型07 阿伏加德罗定律的推论及应用 考点1 物质的量与摩尔质量 题型01 物质的量及相关概念 1．物质的量的理解——“四化” 2.阿伏加德罗常数 (1)准确量：是一个物理量，用NA表示。 (2)近似为6.02×1023 mol－1。 3．摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 【典例1】（24-25高一上·广东广州·期中）下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 【变式1-1】（24-25高一上·天津滨海新·阶段练习）下列说法正确的是 A．物质的量可理解为物质的质量 B．的摩尔质量为 C．常温常压下，任何气体的体积都是 D．物质的量适用于分子、原子、离子等微观粒子 【变式1-2】（25-26高一·全国·假期作业）课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 【变式1-3】（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 题型02 关于物质的量、摩尔质量的简单计算 1．基本关系式 (1)n＝(n表示物质的量，N表示微粒数)。关系式中NA的单位是 mol－1。 (2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。 在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。 2．恒等关系式 由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝n＝。在 N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。 【典例2】（24-25高一下·全国·课后作业）下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾是效果较好的融雪剂，设为阿伏加德罗常数的值。下列关于1mol的叙述正确的是 A．含有1mol钾元素 B．含有个C原子 C．中含有2mol氧 D．中约含有个H原子 【变式2-1】（2025高一下·广东·学业考试）某种马铃薯含钙。强强食用该马铃薯，所摄入钙的物质的量为 A． B． C． D． 【变式2-2】1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 B．64 g·mol－1 C．32 D．32 g·mol－1 【变式2-3】相等物质的量的CO和CO2的下列比较正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A．①② B．②③ C．①②④ D．①③④ 题型03 摩尔质量的计算方法 1.已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。 2.已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 3.已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝×12 g·mol－1。 【典例3】19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量为________，A的相对原子质量为________，ACl2的化学式为________。 【变式3-1】已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　) A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【变式3-2】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题： (1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。 (2)已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。 (3)已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 题型04 物质体积大小的影响因素 1．物质体积大小的影响因素 2．微粒数目相同的物质的体积关系 【典例4】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列关于决定物质体积大小因素的说法不正确的是 A．决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离 B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【变式4-1】（23-24高一上·上海·期中）在一定温度和压强下，一定量气体所占体积大小 A．取决于分子数目的多少 B．取决于分子间平均距离的大小 C．取决于分子直径的大小 D．是一个定值 【变式4-2】（24-25高一上·浙江丽水·期中）从下列选项中选择决定气体体积大小的主要因素 ①气体分子的直径            ②气体的物质的量   ③气体分子间的平均距离      ④气体分子的相对分子质量 A．②③ B．①③ C．①② D．②④ 【变式4-3】（24-25高一上·福建泉州·阶段练习）下列是娅雯同学整理的课堂笔记，其中正确的一项是 A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．气体的体积主要由微粒的大小决定 C．同温同压下，原子数相同的两种气体的体积相同 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间距受温度、压强影响小 题型05 气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积 3．理解气体摩尔体积应注意的几个问题 (1)标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，非标准状况时不能使用。 (2)n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态物质(如碳、三氧化硫等)或液态物质(如水、酒精等)均不适用。 【典例5】下列叙述正确的是( ) A．1 mol任何气体的体积都为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 【变式5-1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．常温常压下，22.4 L Cl2含有分子数为NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3NA D．同温同压下，NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1 【变式5-2】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列有关气体的叙述中，错误的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 【变式5-3】（24-25高一上·山西太原·期中）常温常压下，分别向三个气球(同一规格)中按体积比1:1充入两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球(如图)。下列关于三个气球的判断中不正确的是 A．所含气体的分子数相等 B．所含气体的物质的量相等 C．气体分子间的平均距离相等 D．所含原子数目相等 题型06 标准状况下气体体积的计算 标准状况下气体体积的计算 (1)气体的物质的量：n＝ ； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量：m＝n·M＝·M。 【典例6】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　) A．2 g H和16 g O2 B．0.1 mol HCl和2.24 L Ar C．150 ℃ 、1.01×105 Pa时，1 L CO2和1 L H2O D．28 g CO和6.02×1022个O3 【变式6-1】（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 【变式6-2】（24-25高一上·河北保定·期末）下列叙述正确的是 A．1mol的质量为17g B．的摩尔质量为16g C．个分子质量约为64g D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L 【变式6-3】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。 (5)该气体一个分子的质量为________g。 题型07 阿伏加德罗定律的推论及应用 1．阿伏加德罗定律 可总结为“三同”定“一同”，即同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律的常用推论 条件 结论 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 【典例7】（24-25高一上·陕西西安·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 【变式7-1】（24-25高一上·广西梧州·期中）在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A． B． C． D． 【变式7-2】（24-25高一上·山西晋城·阶段练习）和均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的和的关系正确的是 A．密度之比为15∶14 B．分子数之比为1∶1 C．原子数之比为15∶14 D．体积之比为14∶15 【变式7-3】室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$