第二单元 物质的化学计量 第1课时（教学课件） 化学苏教版2019必修第一册

专题1 物质的分类与计量 第二单元　 物质的化学计量 第1课时 物质的量 摩尔质量 苏教版2019必修第一册 阿伏伽德罗常数 2 物质的量 1 知识导航 摩尔质量 3 知识导航 明·学习目标 2.理解物质的量与微观粒子数之间的关系 1.了解物质的量及其单位——摩尔 3.理解摩尔质量的含义。了解物质的量、摩尔质量和物 质的质量之间的关系。 引·新课导入 10月26日11时14分， 神舟十七号载人飞船 在卫星发射中心发射。 在太空中朝地球望去， 是一片深邃的蓝色海洋。 海洋里有多少滴水？ 而一滴水里， 又有多少个水分子？ 引·新课导入 01 物质的量 探·知识奥秘 “打包” 形成一个集合体 … … mol 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 不可见 不可数 微观粒子 宏观物质 可见 可称量 1.物质的量出现的意义 微观粒子数量太过庞大，不便以个数来计量。为了科学又方便地知道一定质量或体积的物质中含有多少个微观粒子，我们引入了“物质的量”这一物理量。 一、物质的量 探·知识奥秘 （1）概念：表示一定数目微观粒子的集合体。物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n。 （2）常用单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 （3）表示方法：例如 x mol H2O 2.物质的量的基本概念 数值 单位 指定化学式或微粒符号 微观粒子包括：质子、中子、电子、分子、原子、离子以及粒子聚集体（缔合分子、原子团、官能团、粒子间的化学键等）。 一、物质的量 探·知识奥秘 国际单位制中的七个基本物理量： 物质的量和长度、重量一样，是描述物质属性的物理量。 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 S 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量 摩[尔] mol 一、物质的量 探·知识奥秘 (1)专有化：“物质的量”是一个物理量，是个专有名词，不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等。 (3)微观化：只适用于微观的粒子——如分子、原子、离子等。 (4)具体化:用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子种类。一般用“数量＋单位＋粒子”的形式，如1 mol H、1 mol氢原子、1mol H2、1mol H+等，但是不能写1mol氢。 (2)集体化：物质的量表示的是很多个微粒的集合体，物质的量的数值可以是整数也可以是小数。 3.物质的量的四个特点 一、物质的量 探·知识奥秘 思考与讨论 （1）摩尔是国际单位制中的基本物理量。 （2）使用物质的量时一定要指明粒子种类。 摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量。 × 一、物质的量 使用物质的量描述微观粒子数目一定要指明粒子种类，一般用化学式或元素符号表示。如：1 mol 氧 × 1 mol O √ √ 1.下列叙述正确的是( ) A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量指物质的数量 C. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 D. 物质的量是用于描述物质多少的 析·典型范例 C 物质的量不等于微粒数目 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔是宏观与微观的桥梁 D. 摩尔是数目的单位 析·典型范例 B 摩尔是单位，不是物理量 3．判断下列表述正确的有______。 A. 0.5 mol O B. 2 mol Na+ C. 2 mol 氧 D. 1 mol 汽车 E. 5 mol 电子 析·典型范例 ABE 不能描述宏观物质 02 阿伏伽德罗常数 探·知识奥秘 mol “打包” 一“包”有多少粒？ 1mol 物质含有多少微粒？ n N 二、阿伏伽德罗常数 1.阿伏伽德罗常数的定义计算 探·知识奥秘 我们已经知道，金刚石是由碳原子构成的，单个碳原子的质量非常小。科学研究发现，一个碳原子的质量约为1.993×10-23g。请通过计算得出12 g金刚石中大约含有多少个碳原子。 二、阿伏伽德罗常数 碳原子数= 12 g 1.993 × 10－23 g ≈ 6.02×1023 国际上规定，1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 探·知识奥秘 （1）定义：1 mol 某种微粒集合体中所含 的微粒数与0.012 kg 12C中所含 的原子数相同。 （2）符号：NA （3）数值：约6.02×1023 （4）单位：mol-1 阿伏加德罗常数 最新数据为 6.02214076×1023 注意：阿伏伽德罗常数是一个近似值。 2.阿伏伽德罗常数的基本概念 二、阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗，意大利化学家。1776年8月9日生于都灵一个律师家庭。阿伏伽德罗建立了分子学说。1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076x1023，为了纪念阿伏伽德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。 探·知识奥秘 思考与讨论 （1）1mol S 的硫原子个数与1mol H2O的水分子个数是否相同？ （2）1molCO2中约含有6.02×1023 个CO2分子,约含有多少个氧原子？ 均约为6.02×1023 个，1mol不同物质所含微粒的个数相同。 1个CO2分子中含有2个氧原子，6.02×1023 个CO2分子中含有2×6.02×1023 个氧原子。 二、阿伏伽德罗常数 探·知识奥秘 物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和微粒数（N）之间存在关系：N = n×NA 1mol H2O NA个H2O 2mol H2O 2×NA个H2O …… …… n mol H2O n×NA个H2O 个数 1堆的量 堆数 3.阿伏伽德罗常数与物质的量的换算关系 二、阿伏伽德罗常数 探·知识奥秘 思考： 1 mol H2O中，含有____mol H，____mol O? 1个 2个 1个 10个 20个 10个 NA个 2NA个 NA个 H2O ~ 2H ~ 1O 1 mol 2 mol 1 mol 微粒数之比等于物质的量之比 2 1 2 mol H2O 中含有 个水分子， 个氢原子， 个氧原子。 2NA 4NA 2NA 二、阿伏伽德罗常数 1. 2 mol CO2中含有的分子数是多少？ 析·典型范例 CO2的分子数 N = n × NA = 2 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 1.204 × 1024 Ca2+的物质的量 n = N ÷ NA = 1.204 × 1024 ÷ (6.02 ×1023) mol-1 =2mol 2. 1.204 × 1024个Ca2+的物质的量为？ (1) 1mol CH4中有 mol 碳原子， mol 氢原子，共有 mol 原子 (2)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为 mol。 (3) 含有0.6 mol O 的SO3的物质的量为 mol，其中S原子有 个。 (4)3.01×1023个H2O分子的物质的量为 。 析·典型范例 1 4 5 1 2 0.25 1 0.5 0.2 0.2NA 0.5mol 3. 完成下面填空。 03 摩尔质量 探·知识奥秘 mol “打包” 一“包”有多少粒？ n N NA 一“包”有多重？ 1mol 物质有多重？ 多少g m 三、摩尔质量 1. 1mol不同物质的质量规律探究 探·知识奥秘 1mol物质 相对原子（分子）质量 质量（g） Fe C S P 1mol任何原子的质量，数值上等于它的相对原子/分子质量 阅读课本P10，完成下列表格填空，并总结规律 31 32 12 56 31 32 12 56 其他分子、离子呢？ 三、摩尔质量 探·知识奥秘 1mol物质 相对原子（分子）质量 质量（g） H2SO4 K2Cr2O7 Na＋ Cl－ 1mol任何分子、离子的质量，数值上等于它的相对原子/分子质量 完成下列表格填空并总结规律 35.5 23 294 98 35.5 23 294 98 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 不等同。前者单位是g·mol－1，后者单位是1。 所以，1mol任何物质的质量，数值上等于它的相对原子/分子质量 三、摩尔质量 2. 1mol不同分子、离子的质量规律探究 探·知识奥秘 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量 （2）符号：M （3）单位：g/mol 或 g·mol-1 （4）运算公式： 1 mol 多少g 对某物质来说，它的摩尔质量是固定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化。 就好比12g的块状石墨、12g的粉末状石墨和120g的金刚石，它们的摩尔质量都是12g/mol。 3.摩尔质量的基本概念 三、摩尔质量 探·知识奥秘 物质的量（n） 宏观 微观 可称量的质量（m） 粒子数（N） 物质的量（n） n 物质的量nB(mol)=__________ 质量mB(g) 摩尔质量MB (g/mol) =____________ 微粒数N（个） NA(个/mol) 4. 物质的量、粒子数、质量的关系 三、摩尔质量 析·典型范例 1. 2 mol SO2的质量是多少克? SO2的质量 m = M × n = 64g/mol × 2 mol = 128g （1）1mol O2的质量是 g，O2的摩尔质量为 。 （2）2mol H2O的质量是 g，H2O的摩尔质量为 。 （3）2mol SO2的质量是 g，SO2的摩尔质量为 。 （4）16g O2的物质的量是 mol。 （5）3.4 g NH3的物质的量是 mol，NH3的摩尔质量为 。 析·典型范例 32 36 128 0.5 0.2 32g/mol 18g/mol 64g/mol 17g/mol 2. 完成下面填空。 练·技能实战 （1） 16g O2的物质的量为 ，所含氧原子的数目为 个。 （2）相同物质的量的O2和O3，所含氧原子物质的量之比为 ，所含分子的数目之比为 ，质量之比为 。 （3） 相同质量的O2和O3 ，物质的量之比为 ，所含分子的数目之比为 ，所含原子数目之比为 。 0.5mol NA 2 : 3 1 : 1 2: 3 3: 2 3 : 2 1 : 1 3. 完成下面填空。 第二单元 物质的化学计量 第1课时 物质的量 摩尔质量 物质的量 阿伏伽德罗常数 摩尔质量 含有一定数目粒子的集合体，单位：摩尔（mol） 1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×1023 理·核心要点 1mol的物质所具有的质量，数值等于其相对原子/分子质量 A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 1. 下列表示正确的是（ ） 练·技能实战 A．1mol 氢 B．1mol 铁块 C．1mol NH4+ D．1mol 小米 C A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 2．下列说法正确的是 (　 　) 练·技能实战 A．1 mol 氯含有6.02×1023个微粒 B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．H2O的摩尔质量是18 g B A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 3．2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是 (　　 ) 练·技能实战 A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1 B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8 C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol C A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　) 练·技能实战 A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B．2 g 氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA D．17 g氨气中含有的电子数为10 NA D 5．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　) A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 练·技能实战 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 D A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 6．3.2 g某气体中所含分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 (　　 ) 练·技能实战 A．64 g·mol－1 B．64 mol C．64 g D．32 g·mol－1 A 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册 Lavf58.28.100 $$