内蒙古科尔沁左翼中旗实验高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

科左中旗民族职专·实验高中2024—2025第二学期期中考试 高一年级化学试题 命题人：王佳林 审题人：邰朝鲁门 卷面分值：100分 考试时间：50分钟 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。 参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题 1.关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是(　　) A. 还原剂与氧化剂的物质的量比为2∶3 B. CuO中的Cu元素被氧化 C. 若该反应生成了28 g N2，转移电子数为3NA D. 当该反应过程中有2 mol氮氢键断裂，必有3 mol氢氧键形成 2.下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　) A. 酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S B. 同周期(除0族)元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C. NH3、HNO3都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键 D. 原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素 3.下列化学用语书写正确的是(　　) A. 富勒烯与石墨烯互为同分异构体 B. 的分子结构模型： C. 聚乙烯分子的链节 D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 4.用化学用语表示中的相关微粒。下列说法错误的是(　　) A. 的结构式： B. Cl的原子结构示意图： C. 的电子式为 D. 的结构式： 5.中国科学院首次用人工合成淀粉，该过程需要和的参与。下列说法错误的是(　　) A. C的原子结构示意图为 B. 的电子式为：H-H C. 的结构式为：O=C=O D. 的分子结构模型为： 6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法错误的是(　　) A. Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B. 四种元素的单质中，Y单质的沸点最低 C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. 原子半径： 7.下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　) A. 元素周期表中所含元素最多的族是族 B. 族的元素全部是金属元素 C. 在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 只有族元素的原子最外层有2个电子 8.四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、位于同一周期且相邻，最外层电子数是次外层电子数的两倍，、位于同一周期且相邻，在地壳含量中排第二。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径的大小： B. 最高价氧化物对应的水化物具有两性 C. 简单氢化物的稳定性： D. 单质只有2种同素异形体 9.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是(　　) A. 产物中含有2种酸性氧化物 B. 所得赤色物质为 C. 反应为分解反应 D. 铁元素被还原 10.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 11.分类法是学习化学的重要方法，下列有关物质的分类错误的是(　　) A. 化合物：、冰水混合物 B. 电解质：、碳酸钠 C. 碱：烧碱、纯碱 D. 同素异形体：金刚石、石墨 12.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 13.用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是(　　) A. O2发生氧化反应 B. FeSO4作氧化剂 C. 反应中转移电子数目为2e－ D. FeOOH既是氧化产物又是还原产物 14.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（　　） A. 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B. 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D. SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色 15.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2+、Al3+、、、、、Cl-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断错误的是(　　) A. 沉淀甲是H2SiO3 B. 干燥的气体甲可能是纯净物 C. 溶液X中一定存在K+、和 D. 取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl- 二、填空题 16.按要求回答下列问题： I．现有下列物质：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③铜；④二氧化硫；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩胆矾。 (1)上述物质中能导电的是　　　　　 (填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　 ；将③加入②的稀溶液中充分反应，此过程反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；将浓硫酸滴在⑩晶体上，固体变白体现出浓硫酸的　　　　　 性。 II．现有下列反应： ① ② 根据上述两个反应回答下列问题： (2)氧化性强弱顺序为　　　　　　　　　　 ，、还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　 ； (3)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　　　 。 (4)反应②中浓盐酸表现出的性质是　　　　　 (填字母)。 A．还原性　　　　B．酸性　　　　C．氧化性 17.回答下列问题： (1)溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去a g水后，质量分数变成2b%，体积为V mL，则此时溶液的物质的量浓度为　　　　　　。(答案必须为最简形式) (2)将6 mol/L的盐酸()50 mL稀释成3 mol/L的盐酸()，需加水的体积为　　　　　　mL。 (3)密度为的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数　　　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)12.5%。 (4)已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为c mol/L，则饱和NaCl溶液的溶解度为　　　　　　g。(答案必须为最简形式) (5)相同质量的和的质子数之比为　　　　　　。 (6)请用单线桥表示化学方程式电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)若将少量的NaOH溶液加入溶液中，则反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　， (8)现有和摩尔质量之比为　　　　　　，氧原子的个数之比为　　　　　　。 18.铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 (1)根据分析可知丙为 　　　　　 (填化学式)；甲可能是 　　　　 (填标号，下同)，乙可能是 　　　　　　　 。 ①稀硝酸　　　　②NaOH溶液　　　　③　　　　④HI溶液 (2)春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。 A．加热时，过量Fe与氯气反应生成　B．生铁的熔点比纯铁低 C．铁在硫蒸气中燃烧生成　　　　　D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 (3)工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是 　　　　 (用化学方程式表示)。 19.元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 (1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)，可用作半导体材料的是 　　　　　 (填元素符号)，属于过渡元素的是 　　 (填元素符号)。 (2)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第 　 周期第 族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是 　　　　　　　 。 (3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为有 　　　　　 (填化学式)。 (4)c、e、f元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 　　　　 (填化学式)。 (5)d、h元素中，金属性更强的是 　　　　 (填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因： 　　　　　　　　 。 (6)d元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂，根据相应元素的结构推测该化合物含有的化学键类型有 　　 (填“离子键”、“共价键”、“金属键”)。 (7)下列说法正确的是___________。 A．可以通过Na和溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱 B．离子半径： C．氧化性： D．F、N、C最高正价依次递减 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$