精品解析：宁夏银川市景博中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

2024-2025学年第二学期高一年级期末测试 化学 知与理(共40分) 一、选择题 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2. 检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是 A. 直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B. 先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C. 加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D. 加稀硫酸，看是否有气泡 3. 在生产、生活中，与 NO2 的大量排放有关的环境问题是 A. 酸雨 B. PM2.5 C. 温室效应 D. 白色污染 4. 下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 A. B. C. D. 5. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 A. 溶质质量都减小 B. 溶剂质量都增大 C. 溶液质量都增大 D. 溶质质量分数都变小 6. 下列物质①、②、③、④、⑤中，不能由单质直接化合生成的是 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 7. 下列关于的结构和性质说法正确的是 A. 电子式为 B. 分子中含有的电子数为 C. 具有还原性 D. 含有共价键和离子键 8. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A. O2、CO2 B. HCl、NH3 C. O2、H2 D. SO2、Cl2 9. 氮元素与人类社会密不可分。下列说法中正确的是 A. 会导致硝酸型酸雨，酸雨是的酸性雨水 B. 铵态氮肥可与草木灰混合使用 C. NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集 D. 与、碳氢化合物在紫外线作用下会造成光化学烟雾，对环境有害 10. 下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是 ①金刚砂 ②人造卫星中的太阳能电池 ③石英钟 ④水晶、玛瑙首饰 ⑤光导纤维 A. ③④⑤ B. ①②⑤ C. 全部 D. ①④⑤ 11. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A. 能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B. 可以用来漂白纸浆、增白食品等 C. 硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D. 向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 铜与稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加过量的氨水： 13. 下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 A. HCl B. C. D. 14. 下列关于如图所示装置的叙述中，错误的是 A. Zn为原电池的负极 B. 在铜片表面被还原 C. 该装置将化学能转变为电能 D. 电子从Cu片经导线流向Zn片 15. 下列反应属于放热反应的是 A. Al与盐酸反应 B. 与反应 C. 的分解 D. 浓硫酸溶于水 16. 在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 17. 下列措施可以增大化学反应速率的是 A. 对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度 B. H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强 C. Na与水反应时，增大水的用量 D. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 18. 一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度为 C. 的质量保持不变 D. 正、逆反应速率相等 19. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性 B. 用碘水检验淀粉是否部分发生水解 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 20. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物 21. 如图所示，将充满等体积CH4和Cl2的试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射一段时间。下列说法正确的是 A. 试管内气体颜色无变化 B. 试管壁出现油状液滴 C. 试管内液面下降 D. 水槽中的溶液显碱性 22. 下列有关乙醇的说法错误的是 A. 催化氧化能生成乙醛 B. 与钠反应有H2生成 C. 完全燃烧能生成CO2和H2O D. 其水溶液显酸性 23. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯与乙烯互为同系物 B. 丙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有黑烟 C. 丙烯能使溴的CCl4溶液褪色 D. 丙烯与溴加成的产物是CH2BrCH2CH2Br 24. 某有机物的分子结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质含有三种官能团 B. 该物质的分子式 C. 1mol该物质与足量Na反应生成0.5mol氢气 D. 该物质可以发生取代、加成和氧化反应 25. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下图，下列有关香叶醇的叙述错误的是 A. 1mol香叶醇可以与1molNaOH反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 既能发生加成反应又能发生取代反应 D. 香叶醇含有两种官能团 二、填空题 26. Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。 请回答： （1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_______。 （2）装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是_______。 （3）装置B的作用是_______。B中应放置的液体是_______(填字母)。 A．饱和溶液    B．酸性溶液    C．浓溴水    D．饱和溶液 Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 （4）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。 （5）试管b中发生反应的离子方程式为_______。 为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案设计合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 型与法(共38分) 三、选择题 27. 下列说法不正确的是 A. 硬脂酸与乙酸属于同系物 B. 与属于两种不同的物质 C. 与互为同分异构体 D. H和D互为同位素 28. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 29. 下列利用生活中常见物品设计的装置(中间导线为铜线，容器均为塑料碗)中能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 四、填空题 30. Ⅰ、以下是硝酸工业制备流程： （1）写出上述转化的化学方程式： N2→NH3：___________。NH3→NO： ___________。NO2→HNO3：___________。 Ⅱ、 （2）写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式___________。 （3）欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)。 （4）下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是___________。 （5）氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A. HCl与水 B. 与饱和氯化钠溶液 C. NO与水 D. 与NaOH溶液 （6）由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，___________，证明固体含。 （7）氮肥的保存和使用的方法合理的是___________(填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 31. 有机推断题 来自石油的有机化工原料A，可以发生如下转化： 已知：E是具果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。 （1）C的名称是_______，D分子中的官能团名称是_______，A分子中的官能团名称是_______ （2）反应③的化学方程式是_______，该反应属于_______反应。 （3）反应④的化学方程式_______，该反应属于_______反应。 用与变(共22分) 五、选择题 32. 已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：20℃时，Ba(OH)2的溶解度为3.89g/100g水，BaCl2的溶解度为35.7g/100g水。 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液 D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 33. 用如图装置制备并收集乙酸乙酯。下列说法错误的是 A. Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用 B. 加热I中试管，Ⅱ中饱和溶液下方产生油状液体 C. 加热利于提高反应速率及蒸出乙酸乙酯 D. 反应后，振荡Ⅱ中试管，产生气泡 34. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示C与H2O(g)反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，和反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 六、填空题 35. 已知：反应，某温度下，在2L的恒容密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，，，___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始到12s内，A的转化率为___________，此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。容器内起始压强与平衡压强之比是___________。 （3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．混合气体的总物质的量不再变化 B．A的浓度不再变化 C． D．混合气体的密度不再变化 E．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （5）改变下列条件，能加快上述反应的反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 保持压强不变，充入He C. 保持体积不变，充入He D. 增加A的浓度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高一年级期末测试 化学 知与理(共40分) 一、选择题 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 2. 检验硫酸根离子时，合理的试剂及操作是 A. 直接加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀 B. 先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀 C. 加硝酸银溶液，观察白色沉淀 D. 加稀硫酸，看是否有气泡 【答案】B 【解析】 【详解】检验时，先用盐酸酸化，消除、、Ag+等干扰，再加BaCl₂生成白色沉淀，可证明含有，故答案选B。 3. 在生产、生活中，与 NO2 的大量排放有关的环境问题是 A. 酸雨 B. PM2.5 C. 温室效应 D. 白色污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸雨与氮的氧化物(NO、NO2)、二氧化硫的排放有关，A正确； B．PM2.5超标与固体悬浮颗粒排放有关，B错误； C．温室效应与二氧化碳的排放有关，C错误； D．白色污染与废弃塑料有关，D错误； 故选A。 4. 下列含氮物质的转化属于氮的固定的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氮的固定指将游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，选项A中N2→NH3符合此定义，故选A。 5. 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 A. 溶质质量都减小 B. 溶剂质量都增大 C. 溶液质量都增大 D. 溶质质量分数都变小 【答案】D 【解析】 【详解】因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后会吸收空气中水分，使溶液质量增加(溶剂量变多)，导致溶液变稀，溶质的质量分数减小；而浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间，会挥发出氯化氢气体，导致溶液中溶质的质量减少，使溶液质量减小，溶液变稀，即溶质的质量分数减小。所以合理选项是D。 6. 下列物质①、②、③、④、⑤中，不能由单质直接化合生成的是 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】与化合只能生成，方程式为：；与反应只能生成，方程式为：；在中燃烧，只能生成方程式为：。所以能由单质直接化合生成的是、。 故答案选A。 7. 下列关于的结构和性质说法正确的是 A. 电子式为 B. 分子中含有的电子数为 C. 具有还原性 D. 含有共价键和离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，其电子式为：，A错误； B．1个分子中含有10个电子，则分子中含有的电子数为10，B错误； C．中N元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性 ，C正确； D．是共价化合物，只含有共价键，D错误； 故选C。 8. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A. O2、CO2 B. HCl、NH3 C. O2、H2 D. SO2、Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，A不符合题意； B．HCl能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，NH3能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，B不符合题意； C．O2、H2既不能与浓硫酸反应，也不能与碱石灰反应，可以使用两种干燥剂干燥，C符合题意； D．SO2、Cl2能与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，D不符合题意； 故选C。 9. 氮元素与人类社会密不可分。下列说法中正确的是 A. 会导致硝酸型酸雨，酸雨是的酸性雨水 B. 铵态氮肥可与草木灰混合使用 C. NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集 D. 与、碳氢化合物在紫外线作用下会造成光化学烟雾，对环境有害 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨通常指pH<5.6的雨水，而非pH<7，A错误； B．铵态氮肥与碱性草木灰混合会释放NH3，降低肥效，B错误； C．NO虽密度略大于空气，但易与O2反应，需用排水法收集，C错误； D．O3、NO2和碳氢化合物在紫外线作用下生成光化学烟雾，危害环境，D正确； 故选D。 10. 下列物品或设备中的主要成分为二氧化硅的是 ①金刚砂 ②人造卫星中的太阳能电池 ③石英钟 ④水晶、玛瑙首饰 ⑤光导纤维 A. ③④⑤ B. ①②⑤ C. 全部 D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】金刚砂的化学成分为碳化硅；太阳能电池的主要材料为单质硅；石英钟的主要成分是二氧化硅；水晶、玛瑙均为天然石英，主要成分为二氧化硅；光导纤维的主要材料为高纯度二氧化硅；综上，只有③④⑤符合题意，故答案为A。 11. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A. 能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B. 可以用来漂白纸浆、增白食品等 C. 硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D. 向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2溶于水生成硝酸，从而导致酸雨，同时NO2也是光化学烟雾的重要前体物，A正确； B．SO2虽能漂白纸浆，但因其有毒，禁止用于食品增白，B错误； C．硅氧四面体的稳定共价结构使硅酸盐材料硬度高，C正确； D．石灰石高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成硫酸盐，减少污染，D正确； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 铜与稀硝酸反应： D. 向溶液中滴加过量的氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量的SO2与NaOH反应应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为H+和F-，正确方程式为SiO2 + 4HF=SiF4↑ + 2H2O，B错误； C．铜与稀硝酸反应生成NO，电荷、原子守恒均满足，方程式正确，C正确； D．氨水为弱碱，无法使Al(OH)3溶解生成[Al(OH)4]-，正确反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 13. 下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 A. HCl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl气体溶于水生成盐酸，酸性条件下H+和Cl−不足以氧化KI中的I−，无法使试纸变蓝，A不符合题意； B．Cl2具有强氧化性，直接与KI反应生成I2（），使试纸变蓝，B符合题意； C．NH3为碱性气体，无法氧化I−，且会与溶液中的H+反应，不会生成I2，C不符合题意； D．SO2以还原性为主，在常温下无法将I−氧化为I2，D不符合题意； 故选B。 14. 下列关于如图所示装置的叙述中，错误的是 A. Zn为原电池的负极 B. 在铜片表面被还原 C. 该装置将化学能转变为电能 D. 电子从Cu片经导线流向Zn片 【答案】D 【解析】 【分析】锌和铜插在稀硫酸的电解质溶液中构成原电池，锌作负极发生氧化反应，铜作正极发生还原反应。 【详解】A．锌作负极发生氧化反应，电极反应式为：，A正确； B．氢离子在铜片表面被还原生成氢气，电极反应式为：,B正确； C．该装置是将化学能转化为电能的原电池，C正确； D．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，D错误； 故选D。 15. 下列反应属于放热反应的是 A. Al与盐酸反应 B. 与反应 C. 的分解 D. 浓硫酸溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al与盐酸反应是金属与酸的置换反应，属于放热反应，A符合题意； B．与的反应属于吸热反应，B不符合题意； C．难溶碳酸盐的受热分解属于吸热反应，则的分解需要吸热，属于吸热反应，C不符合题意； D．浓硫酸溶于水是物理过程，虽放热但非化学反应，D不符合题意； 故答案为：A。 16. 在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)的反应中，表示反应速率最大的是 A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.35 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 【答案】D 【解析】 【详解】将用B、C、D物质表示的化学反应速率换算成用A物质表示，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故B：v(A)=v(B)=×0.6 mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1，C：v(A)=v(C)=0.35 mol·L-1·min-1，D：v(A)=2v(D)=2×0.4 mol·L-1·min-1=0.8 mol·L-1·min-1，通过比较可知D选项反应速率最大，故选D。 17. 下列措施可以增大化学反应速率的是 A. 对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度 B. H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强 C. Na与水反应时，增大水的用量 D. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．无论对于吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，故A正确； B．H2SO4与BaCl2两溶液反应时无气体参与，则增大压强，反应速率不变，故B错误； C．增大水的用量不影响Na与水的反应速率，因浓度不变，故C错误； D．Fe在浓硫酸中被钝化，不能生成氢气，故D错误； 故选A。 18. 一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度为 C. 的质量保持不变 D. 正、逆反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡时各物质的浓度不再变化，N2的浓度保持不变，A正确； B．可逆反应中反应物不可能完全转化，H2的浓度不为0，B错误； C．NH3的质量在平衡时不再变化，C正确； D．化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故选B。 19. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 乙醇杀菌消毒的原理是使细菌和病毒的蛋白质变性 B. 用碘水检验淀粉是否部分发生水解 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的杀菌作用基于蛋白质变性原理，A正确； B．仅用碘水无法区分部分水解和未水解，需进一步检测葡萄糖的生成，B错误； C．葡萄糖作为一种单糖，不能水解，C错误； D．硫酸铜引起的蛋白质变性不可逆，沉淀不能重新溶于水，D错误； 故选A。 20. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 D. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B．淀粉经过水解最终得到葡萄糖，B正确； C．油脂可以看作是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，工业上可以利用油脂在碱性条件下的水解反应得到高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产，C正确； D．棉花的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子，D正确； 故选A。 21. 如图所示，将充满等体积CH4和Cl2的试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射一段时间。下列说法正确的是 A. 试管内气体颜色无变化 B. 试管壁出现油状液滴 C. 试管内液面下降 D. 水槽中的溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，氯气被消耗，混合气体颜色变浅，A错误； B．取代产物CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油状液体，取代产物CH3Cl虽是气体但易溶于有机溶剂，所以试管内壁出现油状液滴，油状液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物，B正确； C．生成的HCl气体易溶于水，且取代产物CHCl3、CH2Cl2、CCl4 是油状液体，即甲烷的取代反应后，气体体积减小的反应，导致集气瓶内液面上升，C错误； D．生成的HCl气体易溶于水，溶液显酸性，D错误； 故选B。 22. 下列有关乙醇的说法错误的是 A. 催化氧化能生成乙醛 B. 与钠反应有H2生成 C. 完全燃烧能生成CO2和H2O D. 其水溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇催化氧化能生成乙醛，故A正确；  B．乙醇含有羟基，与钠反应有H2生成，故B正确；  C．乙醇含有碳元素和氢元素，完全燃烧能生成CO2和H2O，故C正确；  D．乙醇的水溶液显中性，故D错误； 故选D。 23. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯与乙烯互为同系物 B. 丙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有黑烟 C. 丙烯能使溴的CCl4溶液褪色 D. 丙烯与溴加成的产物是CH2BrCH2CH2Br 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与丙烯都含有碳碳双键，结构相似，且组成上相差一个“CH2”原子团，二者互为同系物，A正确； B．乙烯燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，二者含碳量相同，则丙烯在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，B正确； C．丙烯结构中含碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液中的Br2发生加成反应，生成的CH2Br-CHBrCH3无色，故丙烯能使溴的CCl4溶液褪色，C正确； D．丙烯与溴单质发生加成反应，产物为CH2Br-CHBrCH3，D错误； 故选D。 24. 某有机物的分子结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质含有三种官能团 B. 该物质的分子式 C. 1mol该物质与足量Na反应生成0.5mol氢气 D. 该物质可以发生取代、加成和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含碳碳双键、羟基、羧基，共3种官能团，故A正确； B．分子中含11个C原子、12个H原子、3个O原子，分子式C11H12O3，故B正确； C．羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成1mol氢气，故C错误； D．含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含羟基可发生取代反应、氧化反应，含羧基可发生取代反应，故D正确； 故选：C。 25. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下图，下列有关香叶醇的叙述错误的是 A. 1mol香叶醇可以与1molNaOH反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 既能发生加成反应又能发生取代反应 D. 香叶醇含有两种官能团 【答案】A 【解析】 【详解】A．香叶醇不能与NaOH反应，故A错误； B． 香叶醇含有碳碳双键、-OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C． 含有碳碳双键，能发生加成反应，含醇羟基，能发生取代反应，故C正确； D． 香叶醇含有两种官能团：碳碳双键、醇羟基(-OH)，故D正确； 故选A。 二、填空题 26. Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。 请回答： （1）请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：_______。 （2）装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是_______。 （3）装置B的作用是_______。B中应放置的液体是_______(填字母)。 A．饱和溶液    B．酸性溶液    C．浓溴水    D．饱和溶液 Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。 （4）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。 （5）试管b中发生反应的离子方程式为_______。 为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案设计合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 【答案】（1）(浓) （2）品红溶液褪色 （3） ①. 储存多余的气体 ②. D （4）试管a中出现黄色浑浊 （5） ①. ②. Ⅲ 【解析】 【分析】A装置为反应装置，铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，B为多余二氧化硫的储存装置，二氧化硫密度比空气大，C为二氧化硫收集装置，D为品红溶液，用来验证二氧化硫漂白性。 【小问1详解】 铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜、水，(浓)； 【小问2详解】 SO2能使品红溶液褪色，故D中现象为品红溶液褪色。 【小问3详解】 装置B的作用是储存多余的SO2气体，关闭K装置B内收集到二氧化硫气体，气体压强增大，B广口瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解； A．亚硫酸钠溶液能吸收SO2，不符合题意； B．KMnO4具有强氧化性，能够氧化SO2，不符合题意； C．溴单质具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，溴水能吸收SO2，不符合题意； D．SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，且不和亚硫酸氢钠反应，符合题意； 答案选D； 【小问4详解】 SO2具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，所以能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成； 【小问5详解】 氯气具有强氧化性，能够氧化SO2生成硫酸，同时生成HCl，反应为； 氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀，方案Ⅰ不正确；氯水具有强氧化性，能使品红溶液褪色，则方案Ⅱ也不正确；向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，即SO2被氧化生成硫酸，所以方案Ⅲ合理。 型与法(共38分) 三、选择题 27. 下列说法不正确的是 A. 硬脂酸与乙酸属于同系物 B. 与属于两种不同的物质 C. 与互为同分异构体 D. H和D互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬脂酸（）和乙酸（），它们都含有一个羧基（-COOH），结构相似，分子组成上相差若干个“”原子团，属于同系物，A正确； B．在苯环中，因为苯环的结构具有对称性，两个相同取代基在苯环上的位置只有邻、间、对三种情况，若两个取代基相同，邻位的结构只有一种，不存在两种不同物质的说法，B错误， C．（丁炔，分子式）和（1，3-丁二烯，分子式），它们分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C正确； D．和（氘）质子数都是1，中子数分别为0和1，是同一元素的不同原子，互为同位素，D正确； 综上，答案是B。 28. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中，Fe2+与在H+存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．强碱性溶液中，、OH-、Ca2+反应生成CaCO3沉淀和水，不能大量共存，B不符合题意； C．无色溶液中，呈紫色，与无色条件矛盾，C不符合题意； D．澄清透明溶液中，Cu2+、Na+、、相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 29. 下列利用生活中常见物品设计的装置(中间导线为铜线，容器均为塑料碗)中能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】将化学能转化为电能的装置为原电池，形成原电池需要有两个电极、电解质溶液、闭合回路及自发的氧化还原反应。 【详解】A．竹筷子不导电，不能作电极，故不能构成原电池，A项错误； B．两个电极均为不锈钢筷子，活泼性相同，不能形成电势差，不能构成原电池，B项错误； C．铁质别针和铅笔芯形成了两个电极，老陈醋中醋酸作电解质，形成闭合回路且有自发的氧化还原反应，可构成原电池，C项正确； D．白糖水不导电，不能形成闭合回路，不能构成原电池，D项错误； 答案选C。 四、填空题 30. Ⅰ、以下是硝酸工业制备流程： （1）写出上述转化的化学方程式： N2→NH3：___________。NH3→NO： ___________。NO2→HNO3：___________。 Ⅱ、 （2）写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式___________。 （3）欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)。 （4）下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是___________。 （5）氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。 A. HCl与水 B. 与饱和氯化钠溶液 C. NO与水 D. 与NaOH溶液 （6）由氨气可生产铵态氮肥，某实验小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，___________，证明固体含。 （7）氮肥的保存和使用的方法合理的是___________(填字母序号)。 A．保存注意防雨防晒 B．与碱性肥料使用效果更佳 C．不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）a→d→c→f→e→i （4）CD （5）AD （6）滴加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 （7）A 【解析】 【小问1详解】 ；；； 【小问2详解】 装置A是固体加热制取气体，实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制氨气，反应为； 【小问3详解】 制取氨气选A，干燥用碱石灰（装置C，气流d→c），氨气密度比空气小，用向下排空气法收集（装置D，气流f→e ），最后要用装置F收集尾气，连接顺序为a→d→c→f→e→i； 【小问4详解】 A装置中导管直接插入水中，氨气极易溶于水，会使装置内压强迅速减小，水在大气压作用下倒吸入前一装置，不能用于氨气尾气处理；B装置中倒置的漏斗边缘没入水中，装置安装错误；C装置中氨气先通入四氯化碳中，氨气难溶于四氯化碳，不会使四氯化碳层压强明显减小，然后氨气从四氯化碳中逸出进入水中被吸收，能防止倒吸，可用于氨气尾气处理；D装置中干燥管下端较粗，氨气溶于水使干燥管内压强减小，水进入干燥管，但干燥管容积较大，水不会倒吸入前一装置，能防止倒吸，可用于氨气尾气处理；E装置中导管直接插入水中，氨气极易溶于水，会使装置内压强迅速减小，水在大气压作用下倒吸入前一装置，不能用于氨气尾气处理；故答案选CD。 【小问5详解】 A．极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，A正确； B．在饱和氯化钠溶液中溶解度小，不能形成喷泉，B错误； C．难溶于水，不能形成喷泉，C错误； D．与溶液反应，使烧瓶内压强减小，能形成喷泉，D正确； 故答案选AD。 【小问6详解】 取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明固体含； 【小问7详解】 A．氮肥（如铵态氮肥）易溶于水、受热易分解，保存注意防雨防晒，A正确； B．铵态氮肥与碱性肥料混用会释放氨气，降低肥效，B错误； C．不同氮肥性质不同（如铵态氮肥和硝态氮肥，某些可能发生反应 ），不能任意混合，C错误； 故答案选A。 31. 有机推断题 来自石油的有机化工原料A，可以发生如下转化： 已知：E是具果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。 （1）C的名称是_______，D分子中的官能团名称是_______，A分子中的官能团名称是_______ （2）反应③的化学方程式是_______，该反应属于_______反应。 （3）反应④的化学方程式_______，该反应属于_______反应。 【答案】（1） ①. 乙醛 ②. 羧基 ③. 碳碳双键 （2） ①. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②. 取代反应(或酯化反应) （3） ①. nCH2=CH2 ②. 加聚反应(或聚合反应) 【解析】 【分析】A是来自石油的有机化工原料，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是聚乙烯，结构简式是；A与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是乙醇，结构简式是CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是乙醛，结构简式是CH3CHO；CH3CH2OH被酸性KMnO4溶液氧化产生D是CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生E是具果香味的有机物，该物质是CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 根据上述分析可知C是乙醛，结构简式是CH3CHO，名称为乙醛； D是乙酸，其中所含官能团-COOH的名称是羧基； A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，乙烯分子中的官能团名称是碳碳双键； 【小问2详解】 反应③是CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3和H2O，该反应是可逆反应，故反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；该反应是酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故该反应的类型为取代反应(或酯化反应)； 【小问3详解】 反应④是CH2=CH2在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2。 用与变(共22分) 五、选择题 32. 已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 已知：20℃时，Ba(OH)2的溶解度为3.89g/100g水，BaCl2的溶解度为35.7g/100g水。 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中可用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液 D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，则操作顺序可以是NaOH 、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3； 【详解】A．为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，A正确； B．由分析，试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B正确； C．由已知，Ba(OH)2的溶解度低，添加Ba(OH)2的溶液的体积远远大于需要添加的BaCl2溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，C错误； D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，D正确； 故选C。 33. 用如图装置制备并收集乙酸乙酯。下列说法错误的是 A. Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用 B. 加热I中试管，Ⅱ中饱和溶液下方产生油状液体 C. 加热利于提高反应速率及蒸出乙酸乙酯 D. 反应后，振荡Ⅱ中试管，产生气泡 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅱ中导管口伸入液面以下，则球形干燥管起到防倒吸作用，故A正确； B．乙酸乙酯是不溶于溶液的油状液体，且乙酸乙酯密度比水小，则加热试管A，溶液上方产生油状液体，故B错误； C．升高温度，反应速率加快，及时蒸出乙酸乙酯，促进反应正向进行，提高乙酸乙酯的产率，故C正确； D．乙酸能挥发，反应后，振荡Ⅱ中试管，发生反应，有气泡产生，故D正确； 故选B。 34. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示C与H2O(g)反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，和反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，C与H2O(g)反应为吸热反应，可用(a)图表示，图示与对应的叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨具有的能量高，产物的总能量相同，故等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与对应的叙述相符，B不符合题意； C．SO2与O2反应是可逆反应,和反应放出的热量小于(a-b)kJ，C符合题意； D．由(d)图可知，C的总能量低于A的总能量，故由A到C为放热反应，图示与对应的叙述相符，D不符合题意； 故选C。 六、填空题 35. 已知：反应，某温度下，在2L的恒容密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 （1）经测定，，，___________，则该反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始到12s内，A的转化率为___________，此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。容器内起始压强与平衡压强之比是___________。 （3）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．混合气体的总物质的量不再变化 B．A的浓度不再变化 C． D．混合气体的密度不再变化 E．混合气体的平均摩尔质量不再变化 （4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。 （5）改变下列条件，能加快上述反应的反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 保持压强不变，充入He C. 保持体积不变，充入He D. 增加A的浓度 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 75% ②. = ③. （3）CD （4）乙>甲>丙 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 ，=；根据速率之比等于化学计量数之比，a：c=3:2，浓度变化量之比等于化学计量数之比，a：b=3:1，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应开始到12s内，A的转化率为=75%；此时反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率；根据图示，达到平衡时A、B的物质的量分别为0.4mol、0.6mol，生成C0.8mol，平衡时气体总物质的量为1.8mol，起始气体总的物质的量为(0.8+0.5)×2mol=2.6mol，恒温恒容，气体压强之比等于物质的量之比，容器内起始压强与平衡压强之比是2.6:1.8=13:9； 【小问3详解】 A．该反应是非等体积反应，混合气体的总物质的量不再变化，能判断该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．A的浓度不再变化能判断该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．不代表正逆反应速率相等，不能判断该反应达到平衡状态，C符合题意； D．根据质量守恒，恒容条件混合气体的密度是定值，密度不再变化不能判断该反应达到平衡状态，D符合题意； E．根据质量守恒，混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明混合气体的总物质的量不再变化，能判断该反应达到平衡状态，E不符合题意； 故选CD； 【小问4详解】 转化为同一物质表示的反应速率，统一单位，再进行比较，甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙； 【小问5详解】 A．升高温度，反应速率加快，A正确； B．保持压强不变，充入He，容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小，B错误； C．保持体积不变，充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．增加A的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，D正确； 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $