内蒙古科尔沁左翼中旗实验高级中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

科左中旗民族职专·实验高中2024—2025第二学期期中考试 高一年级化学试题 命题人：邰朝鲁门 审题人：王佳林 卷面分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。 参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题） 一、选择题（每题3分，15题，共45分） 1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(　　) A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．四氯化碳是一种化合物 D．这个反应是置换反应 2．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是(　　) A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液 B．胶体在一定条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 D．胶体能透过滤纸 3．已知由碳元素组成的单质有金刚石、石墨和足球烯(C60)等，由氧元素组成的单质有氧气、臭氧(O3)等。下列说法不正确的是(　　) A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质 B．单质的种数一定多于元素的种数 C．只含一种元素的物质不一定是纯净物 D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质 4．下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是(　　) A．Fe→Fe3O4 B．C→CO2 C．CaO→Ca(OH)2 D．S→SO3 5．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O 6．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　) A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 7．现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋下列有关性质的比较正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ 8．科学家指出，多种海产品，如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”。下面有关解释正确的是(　　) A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性 C．该反应中＋5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒 9．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 10．下列实验装置能达到实验目的或实验效果的是(　　 ) A B C D 收集氯气 除去氯气中少量的氯化氢 证明氯气具有漂白性 吸收制备氯气时的尾气 11．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% 符合 GB622—89 则该盐酸的物质的量浓度是(　　) A．3 mol·L－1　 B．8.4 mol·L－1 C．11.8 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 12．下列用电子式表示的物质的形成过程中正确的是(　　) 13．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是(　　) A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 15.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是(　　) A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应 C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生 D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂 姓名： 班级： 考号： ...........................................................................密...............................................封...............................................线......................................................................................... 科左中旗民族职专·实验高中2024—2025第二学期期中考试 高一年级化学试题答题卡 命题人：邰朝鲁门 审题人：王佳林 卷面分值：100分 考试时间：75分钟 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共55分） 16．现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。 17．A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，同时都生成C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。 (1)写出A～E的化学式： A__________；B__________；C____________；D__________；E__________。　 (2)E加热生成D的化学方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：_____________________________ 18．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 (1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是__________，证明Fe3＋存在的现象是______________。 (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： ①____________；②____________；③_________________________________； ④____________；⑤____________；⑥____________________________________。 19．已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下： 按要求回答下列问题： (1)若Y的－2价阴离子的结构示意图为，则： ①Y元素在周期表中位于第________周期________族； ②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是__________，其电子式为____________； ③用电子式表示X与Z形成化合物的过程：____________________________。 (2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是________。 A．H2YO3 B．YO3 C．YCl4 D．ZY 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$