2026届高三化学一轮复习实验题专题练习

2026届高三化学一轮复习 实验题专题练习 1．请根据要求回答问题： (1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 (填字母)；除去自来水中等杂质，选择装置 (填字母)。 (2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置 (填字母)，该分离方法的名称为 。 (3)装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 (填“a”或“b”)口进水。装置B在分液时打开旋塞后，下层液体从 口出，上层液体从 口出。 (4)装置D中玻璃棒的作用为 。 2．某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答。 (1)甲同学用图示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 。 (2)乙同学用图示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。 ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 ，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 (填“体积”或“质量”)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验： ①操作Ⅰ涉及的实验名称有 、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。 ②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为 。 3．碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为。重庆一中化学兴趣小组为探究某碱式碳酸铜的化学组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验： 步骤1：组装仪器，___________，将碱式碳酸铜样品置于硬质玻璃管中。 步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。 步骤3：加热装置C直至装置D中无气泡产生。 步骤4：打开活塞K，继续通入一段时间空气。 步骤5：冷却至室温。测得装置D实验后增重9.0g，装置E实验后增重11.0g。 (1)步骤1中，在加入药品前应 (填操作名称)。 (2)受热分解的化学方程式为(用x，y表示) 。 (3)①装置A中试剂为 溶液，作用是 ； ②装置B中试剂为 。 (4)步骤4中，在结束反应后仍需继续通入一段时间空气的目的是 。 (5)通过计算可得该碱式碳酸铜的化学式为 。若无装置F，则实验测得的x与y的比值将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 4．现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中的质量分数。 实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________。 ②加药品，称mg样品放入B中；称量装有碱石灰的装置D的质量为。 ③打开开关和，关闭开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭开关和，打开开关，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 ⑤打开开关，缓缓鼓入空气数分钟。 ⑥拆下装置，称量装置D的质量为。 (1)补充实验步骤①的操作为 。 (2)装置A的作用为 ；装置E中装的药品是 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (4)若缺少实验步骤③或者⑤分别会导致测定结果___________(填字母)。 A．偏大、偏大 B．偏小、偏小 C．偏大、偏小 D．偏小、偏大 (5)样品中的质量分数为 (用含m、、的式子表示)。 (6)除了该方法外，还可以用沉淀法测定的质量分数。在选择沉淀剂时，甲同学选了过量的溶液，乙同学选了过量的溶液，从误差较小的角度选择，你认为哪个同学更好并说明理由 。 5．如图为实验室用软锰矿(主要成分为MnO2)制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。 (1)写出B中反应的离子方程式 。 (2)装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。 (3)E中的红色布条是否褪色？ ，写出F中反应的化学方程式： 。 (4)H中的试剂用来吸收多余氯气。写出H中发生反应的离子方程式 。 6．某化学学习小组经查阅资料发现： 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液，难溶于有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。乙醇是一种易挥发的液体。实验小组欲制备高铁酸钾 ，并探究其性质和测定其纯度。 (1)实验室制氯气常利用氧化剂和浓盐酸反应。 若制取反应原理为 ，标准状况下产生时，被氧化的 HCl 的物质的量为 mol 。 (2)实验过程若没有B 装置，可能导致的后果是 。 (3)C装置中得到紫色固体和溶液。 ①反应结束后，取C 装置中得到的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该实验 (填“能”或“不能”)说明氧化性 大于，其原因为 。 ②将C装置中得到的紫色固体溶于冷的KOH溶液，过滤，用 洗涤，干燥即得粗产品。 A． H2O        B． 无水乙醇 选择该试剂洗涤的优点是 。 (4)已知：。为探究粗产品中 的质量百分含量(假设杂质不参与分解反应)，设计如下实验装置和步骤。 将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为 m1g 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。加热装置A直至恒重，称重剩余固体为m3g。按下图连接好装置并进行实验(夹持装置已略去)。 ①仪器B 的作用为 。 ②粗产品中 的 质量百分含量为 %(用含m1、m2、m3的最简代数式表示)。 7．实验室模拟工业制备铁黄()，装置如图所示。 (1)在三颈烧瓶内加入溶液，在80℃条件下鼓入空气并滴加溶液，控制溶液的为4.5∼5.0，充分反应，得棕黄色悬浊液。 ①可表示为， 。 ②反应生成的离子方程式为 。 ③棕黄色悬浊液经 、洗涤、烘干、研磨，得到产品。 (2)为测定制得的产品中铁元素的含量，准确称取样品，将其溶于浓盐酸，用还原剂将溶液中的完全还原为，再滴入溶液，发生反应，恰好完全反应时，滴入的溶液体积为。计算样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。 8．今年双十一，经典老字号云南白药牙膏仍保持强劲的势头，实现连续十余年蝉联全网口腔行业第一。牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。 (1)牙膏中常见的摩擦剂有①碳酸钙、②磷酸氢钙、③焦磷酸钙、④二氧化硅、⑤氢氧化铝、⑥氢氧化镁，其中属于盐类的有 。(填序号) (2)牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为、、、来制备(见下图)，按要求回答下列问题。 ①该方案中所涉及的物质中属于电解质的物质是 (填字母)。 A．菱镁矿　B．空气　C．　D．　E.　F.硫酸钙　G.氨气　H.氢氧化镁 ②方案中可循环利用的物质有 (填化学式)。 (3)成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过下图实验装置测定云南白药牙膏中碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其他成分与盐酸不反应)。 ①乙装置中发生反应的化学方程式为 。 ②甲装置中NaOH溶液的作用是 。若无装置甲，则会使得碳酸钙质量分数测定 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③若称取的牙膏样品为，丙装置中的沉淀经干燥后质量为，则样品中碳酸钙的质量分数为 。 ④若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会使得碳酸钙质量分数测定值偏高，原因是 。 9．氯化铁是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： 已知：氯化铁熔点为，沸点为；易升华且易溶于水，易吸收空气中水分而潮解。 (1)B中液体为 。 (2)铁粉与氯气在加热条件下反应的化学方程式为 。 (3)C放置在盛冰水的水槽中，冰水浴的作用是 。 (4)D中装的药品可以选用 (填一种)，它的作用是 。 (5)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸而没有氯气生成的原因，经讨论后有如下猜想； 猜想①：是由于浓度降低所致      猜想②：是由于 所致。 根据猜想，小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想 成立。 10．二氧化氯常作为饮用水消毒杀菌剂和纸浆、面粉等的漂白剂。 (1)具有较强消毒杀菌能力的原因是： 。 (2)某实验小组设计用如下实验装置制取、收集和 已知：Ⅰ．的熔点沸点； Ⅱ．装置A中加入浓盐酸反应后有和KCl生成； Ⅲ．装置B中浓硫酸的作用是干燥气体。 ①写出装置A中发生反应时的化学方程式： 。 ②常温常压下，和的密度之比为 。 ③装置C中使用冰水浴的目的是： 。 (3)作氧化剂时，所得反应产物与作氧化剂时反应产物相同。从得失电子角度比较等物质的量情况下，选择哪种氧化剂好并说明理由： 。 (4)从括号中选择合适的试剂，设计证明具有氧化性的实验方案： 。(气体、淀粉KI溶液、溶液) 11．一种以碱性蚀刻废液(主要成分为为原料回收CuO的装置如下。取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入装置甲的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，有产生，反应结束后将装置甲内混合物过滤、洗涤，得到CuO。 (1)过滤装置甲内混合物后，所得滤液中的溶质除NaOH外，还有 。 (2)写出装置乙溶液中所发生反应的离子方程式： 。 (3)将所得CuO溶于稀硫酸中，向其中加入KⅠ溶液，发生反应：。为测定生成的物质的量，可进行如下实验：向溶液中滴加溶液，发生反应：恰好完全反应时消耗的溶液20.00mL。 ①配制溶液，所需固体的质量为 。 ②计算反应生成的物质的量，并写出计算过程 。 ③原CuO的质量为 。 12．某小组设计实验探究和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。回答下列问题： (1)装置B中试剂是 (填名称)，装置E的作用是 。 (2)装置A中反应的离子方程式为 。 (3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式： 。 (4)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取滤液进行实验，最终收集的体积为(已折合成标准状况) ①实验中部分操作步骤： A．读数　　B．冷却至室温　　C．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为 (填字母)。 ②能与反应的最低盐酸浓度为 (用含的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) D A (2) B 分液 (3) 直形冷凝管 a 下 上 (4)搅拌 2．(1) Na2CO3 除去CO2中的水蒸气 (2) 液面上升 体积 (3) 过滤 称量 ×100% 3．(1)检查装置的气密性 (2) (3) NaOH(或氢氧化钠) 除去通入空气中的 浓硫酸 (4)将装置中残余的和水蒸气排入D、E中被完全吸收 (5) 偏小 4．(1)检查装置的气密性 (2) 吸收空气中的和 碱石灰 (3) (4)C (5) (6)乙更好生成的质量比大，称量时误差更小 5．(1) (2) 饱和食盐水 干燥氯气 (3) 否 (4) 6．(1)0.5 (2)挥发的HCl与KOH反应导致碱性减弱，造成产物产率降低 (3) 不能  溶液中还含有，在酸性条件下和 Cl-能生成Cl2 B K2FeO4 难溶于有机试剂无水乙醇溶解损失小，无水乙醇易挥发有利于产品干燥 (4) 防止空气中二氧化碳和水进入 A 中 7．(1) 1 4Fe2++O2+8OH-=4↓+2H2O 过滤 (2)50.4% 8．(1)①②③ (2) DEFH NH3 (或NH4Cl) (3) 吸收空气中的CO2，避免进入丙装置中对实验测定造成误差 偏高 40% 乙装置中挥发出的HCl (和水蒸气)也进入丙装置中，使溶液增重 9．(1)饱和食盐水 (2)2Fe+3Cl22FeCl3 (3)将FeCl3冷凝收集 (4) 碱石灰 吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置C中 (5) Cl-的浓度浓度太低 ① 10．(1)具有强氧化性 (2) ； 135：142 将冷凝为液体，分离提纯 (3)选择ClO2氧化剂好；等物质的量情况下，C1O2→Cl-，1molClO2得到5mol电子，Cl2→Cl-，1molCl2得到2mol电子，等物质的量情况下，ClO2得电子更多， (4)向淀粉KI溶液中通入ClO2，若溶液变蓝色，说明ClO2将I-氧化生成了I2，能证明ClO2具有氧化性。 11．(1) (2) (3) 1.58g 由可知，， 12．(1) 饱和食盐水 吸收尾气中的，防止空气污染 (2) (3) C中溶液变浑浊 (4) BCA 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$