第08讲 硫及其化合物（专项训练）（江苏专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第08讲 硫及其化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查硫与硫化氢的性质 题型02 考查二氧化硫的性质与制备 题型03 考查硫酸性质与制备 题型04 考查含硫物质间的相互转化 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查硫与硫化氢的性质 1．（2023·江苏省扬州中学期中）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的 A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋ B．过程②中，发生反应的离子方程式为S2－＋2Fe3＋＝S＋2Fe2＋ C．过程中，体现出氧化性：O2＞Fe3＋＞S D．反应前后n(Fe3＋)不变，当有1 mol硫生成时，消耗0.5 mol O2 2．（2025·江苏省淮安中学期初）实验室制取少量H2S并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备少量H2S B．用装置乙探究H2S的漂白性 C．用装置丙探究H2S的酸性 D．用装置丁吸收H2S 3．（2023·通泰扬淮徐宿二模）利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH＜0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。 下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是 A．反应2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)的ΔS＞0 B．途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成 C．途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂 D．途径②中每回收32 g硫，理论消耗1 mol Fe2(SO4)3 02 考查二氧化硫的性质与制备 4．（2025·江苏省苏州市下学期摸底调研）实验室制取、收集SO2并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A． 用装置甲制取SO2 B． 用装置乙收集SO2 C． 用装置丙验证SO2的漂白性 D． 用装置丁验证SO2的还原性 5．（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备SO2 检验SO2水溶液酸性 检验SO2还原性 检验SO2氧化性 6．（2025·江苏省连云港市考前模拟）实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2 7．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）已知：2SO2＋O22SO3(SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙干燥并混合SO2和O2 C．用装置丙制取并收集SO3 D．用装置丁吸收尾气中的SO2 8．（2025·江苏省镇江联考）探究和比较SO2和氯水漂白性的实验装置如图所示，下列装置或操作不能实现目的是 A．装置甲制备SO2并验证其漂白性 B．装置乙吸收过量的SO2和Cl2 C．装置丙中分液漏斗盛装1 mol·L－1 HCl制备Cl2 D．分别加热两试管中已褪色的品红溶液，验证SO2与氯水的漂白原理 9．（2025·江苏省新高考基地学期第二次大联考）葡萄酒中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用。一种测定葡萄酒中SO2含量实验装置如图所示（忽略夹持装置），用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可测得SO2的含量。 下列相关原理、装置及操作能达到实验目的的是 A．装置甲：可用稀盐酸代替稀硫酸 B．装置甲：冷水应从冷凝管a端通入 C．装置丙：若实验过程中品红溶液红色褪去，则说明实验失败 D．为控制气体流速，可在装置甲与乙之间增加盛装饱和Na2SO3溶液的洗气瓶 10．（2025·苏州期中摸底调研2）烟气中含大量SO2等污染物，常形成酸雨，需净化处理后才能排放。 工业上可用双碱脱硫法处理含SO2废气，过程如图所示。 ①其中可循环使用的试剂是___________。 ②写出双碱脱硫法的总反应方程式：_________________________________________________。 03 考查硫酸的性质与制备 11．（2025·福建省漳州市第一次检测）关于反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑，下列说法正确的是 A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜 D．10.0 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量Cu反应，转移0.184 mol电子 12．（2024·苏南名校抽查调研）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，其中所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法错误的是 A．白色物质X为CuSO4 B．NO为还原产物，Y为氧化产物 C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% D．NO与Y的物质的量之和可能为2 mol 13．（2025·广东省下学期第一次调研）浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 14．下列说法正确的是 A．（2025·苏州市上学期期中摸底）工业制取硫酸：SSO3H2SO4 B．（2025·江苏省盐城市上学期期中）FeS2SO3H2SO4 C．（2025·江苏省苏北四市一模）工业制硫酸：FeS2SO2SO3H2SO4 D．（2025·江苏省射阳中学一模）工业制硫酸过程中的物质转化： FeS2SO2H2SO3H2SO4 04 考查含硫物质间的相互转化 15．（2025·江苏省南通市海安市开学考）硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A．FeS2SO2SO3 B．浓硫酸SO2(NH4)2SO3 C．硫化亚铁与稀硫酸混合：S2－＋2H＋＝H2S↑ D．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 16．（2025·江苏省南京市六校联合体11月月考）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋2H2SO4＝Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O D．基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 17．（2024·江苏省苏州期末）某硫酸厂每天排放1.0×104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。一种吸收尾气中SO2的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“吸收”步骤的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．“转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．该工艺可以得到产品H2SO4 D．该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20 m3的O2(标准状况下) 18．（2024·江苏镇江市高三开学考）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室检验既具有氧化性也具有还原性：SO42－SO2S B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4 C．用Fe2O3•H2O脱除天然气中的H2S：Fe2O3•H2O＋2H2S＝2FeS＋S＋4H2O D．实验室制备少量SO2的原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 19．（2024·江苏南通市高三上学期期中）室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知H2SO3的酸性比H2S的强。下列有关说法错误的是 A．该温度下H2S的Ka1约为10－7.2 B．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大 D．a点之后，随SO2气体的通入的值保持不变 1．（2025·江苏省南通市、泰州市、镇江市、盐城市一模）实验室利用SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O＝2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4制备CuBr。潮湿CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr 2．（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）硫元素可形成多种化合物。H2S、二硫化氢(H2S2)均有弱酸性，H2S的燃烧热为518 kJ·mol－1。硫化物可以除去废水中的重金属离子。Na2S2O3可以除去漂白液中的余氯(Cl2)，也可以与I2反应生成氧化性较弱的Na4S4O6。工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜。 下列说法正确的是 A．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ∆H=-518 kJ·mol－1 B．使用FeS除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ C．实验室探究浓硫酸的性质：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．用Na2S2O3除去余氯：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋Na＋＋10H＋ 3．（2025·江苏省南京市盐城市一模）地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2S等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的SO2还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。 下列描述正确的是 A．自然界硫元素在转化中都是被氧化 B．SO32－中为杂化 C．H2S氧化为时，H2S断裂σ键和π键 D．图所示ZnS晶胞中有14个S2－ 4．（2025·江苏省南通市、泰州市、镇江市、盐城市一模）自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自于岩石圈中硫化物与水蒸气、O2等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。H2S和SO2是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A．S2、S8互为同位素 B．H2S、SO2中硫原子的杂化轨道类型相同 C．大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D．如图所示Cu2S晶胞中硫原子的配位数为8 5．（2025·江苏省连云港市高考考前模拟一）室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。 实验1：测定0.40 mol·L－1新制H2SO3溶液，其pH约为1 实验2：将等体积浓度均为0.40 mol·L－1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现 白色浑浊 实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白 色沉淀 已知：Ka1(H2SO3)＝1.5×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.0×10－7，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 下列说法正确的是 A．0.40 mol·L－1 H2SO3溶液中存在c(H＋)＜c(HSO3－)＋c(SO32－) B．将0.40 mol·L－1 H2SO3溶液稀释到0.20 mol·L－1，c(SO32－)快速增大 C．实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2＋)·c(SO32－)＜Ksp(BaSO3) D．实验3中发生的主要反应为Ba2＋＋H2SO3＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋＋H2O 6．（2025·江苏省镇江市上学期期中）室温下通过下列实验探究Na2SO3和NaHSO3溶液的性质。 已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2、Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。 实验1：测定0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH＝5.2： 实验2：向0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中滴加氨水至pH＝6； 实验3：向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A．实验1中，c(SO32－)＞c(H2SO3) B．实验2中，c(NH)＋c(Na＋)＞2c(SO32－)＋c(HSO3－) C．实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净BaSO3固体 D．实验4中反应的离子方程式为：2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O 7．（2025·江苏省南通市四模）室温下，探究0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2 mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀 B 比较HSO3－水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2 mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 比较HSO3－与Fe2＋还原性强弱 向2 mL溶液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 8．（2025·江苏省苏锡常镇一模）工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的SO2有多种方法。 Ⅰ．钠钙双碱法 钠钙双碱法吸收烟气中SO2的一种流程如题图1所示，H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。 （1）“吸收”所得溶液的pH约为4～5时，SO2转化为________（填化学式）。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式：______________________________________。 （2）一氧化碳还原。反应原理为：2CO(g)＋SO2(g)＝2CO2(g)＋S(l) ∆H＝-270 kJ·mol－1。其他条件相同，分别选取Fe2O3、NiO作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①与NiO相比，选择Fe2O3作催化剂的优点是____________________________________________。 ②已知：硫的沸点约为445℃。反应温度高于445℃时，SO2的平衡转化率增大，其原因是________________________________________________________________________________________。 9．（2025·江苏省徐州市期中）用烟气中SO2制S是一种重要的脱硫技术。 （1）利用乙烯与SO2反应制S的机理如图所示，此过程总反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 （2）H2S与SO2在盐溶液中反应制备S，该过程生成含S 悬浮颗粒的悬浊液，含S 悬浮颗粒带负电。SO2(g)＋2H2S(g)3S(s)＋2H2O(l) ΔH＜0。 ①SO2转化率受温度影响如图所示。温度高于60℃时，SO2转化率逐渐减小的可能原因为________________________________________________________。 ②其它条件相同，Na2SO4溶液浓度对含S悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所示。 Na2SO4溶液浓度(g·L－1) 过滤速率(mL·min－1) 8 20 10 50 20 330 Na2SO4溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为_____________________________________________。 10．（2025·江苏淮安市开学考）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。用ZnO浆料吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数随pH的分布如题图所示。 （1）搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入SO2气体。 ①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收SO2效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化锌浆料 B．加快搅拌 C．降低通入SO2气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化锌浆料中通SO2 ②在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________________________________________________________。 （2）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低SO42－生成速率越大，其主要原因是_______________________________________________。 1．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2＋与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3＋ D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 2．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 3．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12 g 12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 4．（2025·北京卷）利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。 已知： 物质 H2CO3 H2SO3 Ka(25℃) Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.4×10－2 Ka2＝6.0×10－8 （1）制Na2S2O5 I．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2CO3＋SO2＋H2ONa2SO3＋2NaHCO3 第二步：NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2、Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3 Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8i～4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是___________________________________。 ②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是_____________________。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （2）理论研究、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1 L浓度均为1 mol·L－1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO32－和HCO3－平衡转化率的变化如图。 ①0～a mol，与SO2优先反应的离子是________________________________________。 ②a～b mol，HCO3－衡转化率上升而SO32－平衡转化率下降，结合方程式解释原因：___________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________。 5．（2023·浙江6月选考）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知：＋H2O 请回答: （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式____________________________________________________________。 （2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是____________。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是____________________________________。 （3）设计实验验证化合物A中含有S元素____________________________________；写出实验过程中涉及的反应方程式________________________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第08讲 硫及其化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查硫与硫化氢的性质 题型02 考查二氧化硫的性质与制备 题型03 考查硫酸性质与制备 题型04 考查含硫物质间的相互转化 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查硫与硫化氢的性质 1．（2023·江苏省扬州中学期中）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法错误的 A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋ B．过程②中，发生反应的离子方程式为S2－＋2Fe3＋＝S＋2Fe2＋ C．过程中，体现出氧化性：O2＞Fe3＋＞S D．反应前后n(Fe3＋)不变，当有1 mol硫生成时，消耗0.5 mol O2 【答案】B 【解析】A项，过程①中，是硫化氢和铜离子反应生成硫化铜和氢离子，则生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋，正确；B项，过程②中是铁离子和硫化铜反应生成硫单质，铜离子和亚铁离子，其发生反应的离子方程式为CuS＋2Fe3＋＝S↓＋2Fe2＋＋Cu2＋，错误；C项，过程中，氧气氧化亚铁离子变为铁离子，再根据CuS＋2Fe3＋＝S↓＋2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性顺序为O2＞Fe3＋＞S，正确；D项，反应实质为2H2S＋O2＝2H2O＋2S，则当反应前后n(Fe3＋)不变，当有1 mol硫生成时，根据方程式得到消耗0.5 mol O2，正确。 2．（2025·江苏省淮安中学期初）实验室制取少量H2S并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备少量H2S B．用装置乙探究H2S的漂白性 C．用装置丙探究H2S的酸性 D．用装置丁吸收H2S 【答案】B 【解析】A项，FeS与稀盐酸反应生成FeCl2和H2S，正确；B项，H2S与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，体现H2S的还原性，不是漂白性，错误；C项，紫色石蕊试液变红，说明H2S溶液显酸性，正确；D项，H2S是酸性气体，能被碱性试剂NaOH溶液吸收，正确。 3．（2023·通泰扬淮徐宿二模）利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g) ΔH＜0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。 下列有关H2S制取单质硫的反应说法正确的是 A．反应2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)的ΔS＞0 B．途径①中通入O2越多，越有利于单质S的生成 C．途径②反应过程中，ZnO是反应的催化剂 D．途径②中每回收32 g硫，理论消耗1 mol Fe2(SO4)3 【答案】D 【解析】A项，气体的计量数减小，ΔS＜0，错误；B项，途径①中，若通入O2过多，氧气可能会将硫化氢转化为二氧化硫，不利于单质S的生成，错误；C项，ZnO＋H2S＝ZnS＋H2O、Fe2(SO4)3＋ZnS＝S＋2FeSO4＋ZnSO4，ZnO为反应物，不是催化剂，错误；D项，每生成32 g硫，失去电子2 mol，根据得失电子守恒，理论消耗1 mol Fe2(SO4)3，正确。 02 考查二氧化硫的性质与制备 4．（2025·江苏省苏州市下学期摸底调研）实验室制取、收集SO2并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A． 用装置甲制取SO2 B． 用装置乙收集SO2 C． 用装置丙验证SO2的漂白性 D． 用装置丁验证SO2的还原性 【答案】C 【解析】A项，亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，可选图在固液反应装置制备二氧化硫，正确；B项，二氧化硫的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，正确；C项，二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，不能验证其漂白性，错误；D项，二氧化硫被溴水氧化生成硫酸，S元素的化合价升高，可验证SO2的还原性，正确。 5．（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是 A B C D 制备SO2 检验SO2水溶液酸性 检验SO2还原性 检验SO2氧化性 【答案】C 【解析】A项，用铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，从而制得SO2气体，能达到实验目的；B项，将SO2通入石蕊试液中，溶液变红，则表明SO2水溶液显酸性，能达到实验目的；C项，SO2通入品红溶液中，品红褪色，则表明SO2具有漂白性，而不是还原性，不能达到实验目的；D项，SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，则表明反应生成S，SO2表现氧化性，能达到实验目的。 6．（2025·江苏省连云港市考前模拟）实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2 【答案】D 【解析】A项，NaHSO3与70%硫酸反应可生成SO2，反应方程式为NaHSO3＋H2SO4＝NaHSO4＋SO2↑＋H2O，装置甲可制取SO2，正确；B项，SO2密度比空气大，装置乙（向上排空气法）可收集SO2，正确；C项，SO2与MgO悬浊液反应可生成MgSO3，装置丙可制取，正确；D项，NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，应选NaOH溶液等，错误。 7．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）已知：2SO2＋O22SO3(SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量SO3，下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙干燥并混合SO2和O2 C．用装置丙制取并收集SO3 D．用装置丁吸收尾气中的SO2 【答案】A 【解析】A项，铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但常温下与浓硫酸不反应，则装置甲不能达到制取二氧化硫的实验目的，符合题意；B项，由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧气，则装置乙能达到实验目的，不符合题意；C项，由实验装置图可知，装置丙的硬质玻璃管中二氧化硫和氧气在五氧化二钒做催化剂条件下共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，则装置丙能达到实验目的，不符合题意；D项，由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置丁能达到实验目的，不符合题意。 8．（2025·江苏省镇江联考）探究和比较SO2和氯水漂白性的实验装置如图所示，下列装置或操作不能实现目的是 A．装置甲制备SO2并验证其漂白性 B．装置乙吸收过量的SO2和Cl2 C．装置丙中分液漏斗盛装1 mol·L－1 HCl制备Cl2 D．分别加热两试管中已褪色的品红溶液，验证SO2与氯水的漂白原理 【答案】C 【解析】A项，装置甲中浓硫酸和亚硫酸钠反应可制备SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确；B项，装置乙中的NaOH溶液，可以与SO2和Cl2反应，可以用于吸收过量的SO2和Cl2，正确；C项，实验室制备Cl2是在加热条件下MnO2和浓盐酸反应，即分液漏斗中盛装浓盐酸，错误；D项，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，正确。 9．（2025·江苏省新高考基地学期第二次大联考）葡萄酒中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用。一种测定葡萄酒中SO2含量实验装置如图所示（忽略夹持装置），用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可测得SO2的含量。 下列相关原理、装置及操作能达到实验目的的是 A．装置甲：可用稀盐酸代替稀硫酸 B．装置甲：冷水应从冷凝管a端通入 C．装置丙：若实验过程中品红溶液红色褪去，则说明实验失败 D．为控制气体流速，可在装置甲与乙之间增加盛装饱和Na2SO3溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】A项，稀盐酸易挥发，挥发出的HCl会干扰后续SO2含量测定，不能用稀盐酸代替稀硫酸，错误；B项，冷凝管中冷水应下进上出，即从b端通入，从a端流出，错误；C项，装置丙中品红溶液用于检验SO2是否被H2O2完全吸收，若品红溶液褪色，说明SO2未被完全吸收，会使测定结果不准确，实验失败，正确；D项，SO2会与饱和Na2SO3溶液反应被吸收，不能在装置甲与乙之间增加盛装饱和Na2SO3溶液的洗气瓶来控制气体流速，错误。 10．（2025·苏州期中摸底调研2）烟气中含大量SO2等污染物，常形成酸雨，需净化处理后才能排放。 工业上可用双碱脱硫法处理含SO2废气，过程如图所示。 ①其中可循环使用的试剂是___________。 ②写出双碱脱硫法的总反应方程式：_________________________________________________。 【答案】①NaOH ②2SO2＋2Ca(OH)2＋O2＝2CaSO4↓＋2H2O 【解析】①根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH；②根据图示信息，SO2、Ca(OH)2与O2发生反应，最终生成CaSO4和H2O，反应式为2SO2＋2Ca(OH)2＋O2＝2CaSO4＋2H2O。 03 考查硫酸的性质与制备 11．（2025·福建省漳州市第一次检测）关于反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑，下列说法正确的是 A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜 D．10.0 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量Cu反应，转移0.184 mol电子 【答案】C 【解析】由化学方程式可知，Cu元素的化合价升高，发生氧化反应，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，S元素的化合价降低，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物。 A项，2 mol H2SO4中，1mol H2SO4作氧化剂，体现氧化性，1 mol H2SO4化合价未发生改变，体现酸性，错误；B项，该反应中有1 mol硫酸中S的化合价降低，H2SO4为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1，错误；C项，由分析可知，H2SO4为氧化剂，CuSO4为氧化产物，则浓硫酸氧化性强于硫酸铜，正确；D项，10.0 mL18.4 mol·L－1浓硫酸与足量Cu反应，随着反应发生，浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，则转移电子小于0.184 mol，错误。 12．（2024·苏南名校抽查调研）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，其中所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法错误的是 A．白色物质X为CuSO4 B．NO为还原产物，Y为氧化产物 C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% D．NO与Y的物质的量之和可能为2 mol 【答案】D 【解析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到＋1价、硫元素从＋6价降低到－2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物（所含元素化合价升高）、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O。 A项，由分析可知，白色物质X为CuSO4，正确；B项，Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S＋16H＋＋4NO＝6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，正确；C项，由5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O可知，硫元素从＋6价降低到－2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，正确；D项，由5Cu＋4H2SO4(浓)3CuSO4＋Cu2S＋4H2O知，3 mol Cu生成0.6 mol Cu2S，0.6 mol Cu2S发生反应3Cu2S＋16H＋＋4NO＝6Cu2＋＋3S↓＋4NO↑＋8H2O得到0.8 mol NO与0.6 mol S，NO与S物质的量之和为1.4 mol，错误。 13．（2025·广东省下学期第一次调研）浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D．Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 【答案】C 【解析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理，据此回答。 A项，常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，错误；B项，圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2∶1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，错误；C项，浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色。浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，正确；D项，Na2S溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与Na2S溶液反应生成了硫单质。在这个过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，错误。 14．下列说法正确的是 A．（2025·苏州市上学期期中摸底）工业制取硫酸：SSO3H2SO4 B．（2025·江苏省盐城市上学期期中）FeS2SO3H2SO4 C．（2025·江苏省苏北四市一模）工业制硫酸：FeS2SO2SO3H2SO4 D．（2025·江苏省射阳中学一模）工业制硫酸过程中的物质转化： FeS2SO2H2SO3H2SO4 【答案】C 【解析】A项，硫与过量的O2燃烧只能生成SO2，SO2经催化氧化才能制得SO3，且工业上制备硫酸是煅烧含硫矿物来制得SO2，错误；B项，FeS2在高温下与氧气反应生成二氧化硫，反应方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3 +8SO2↑，SO2需催化氧化为SO3后才能与水生成硫酸，因此第一步转化不成立，不符合题意；C项，FeS2与足量氧气反应得到SO2，SO2与O2在催化剂条件下加热反应得到SO3，SO3溶于水可得到硫酸，正确；D项，工业制硫酸的流程为：硫铁矿高温煅烧生成SO2，SO2催化氧化为SO3，再经浓硫酸吸收生成H2SO4，错误。 04 考查含硫物质间的相互转化 15．（2025·江苏省南通市海安市开学考）硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是 A．FeS2SO2SO3 B．浓硫酸SO2(NH4)2SO3 C．硫化亚铁与稀硫酸混合：S2－＋2H＋＝H2S↑ D．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 【答案】B 【解析】A项，硫化亚铁在空气中煅烧，生成二氧化硫和三氧化二铁，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，错误；B项，铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与足量氨水反应生成亚硫酸氨和水，正确；C项，硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁，离子方程式为：FeS＋2H＋＝H2S↑＋Fe2＋，错误；D项，Ca(ClO)2中通入SO2，两者反应生成硫酸钙、次氯酸和氯离子，正确的离子方程式为：Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋2HClO＋Cl－(SO2少量)，错误。 16．（2025·江苏省南京市六校联合体11月月考）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋2H2SO4＝Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O D．基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 【答案】D 【解析】A项，工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接溶于水，而是转化为三氧化硫，再用硫酸吸收，错误；B项，工业尾气中的SO2主要是用CaO吸收，不是氯化钙，错误；C项，硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，错误；D项，钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式为2CaO＋O2＋2SO22CaSO4，正确。 17．（2024·江苏省苏州期末）某硫酸厂每天排放1.0×104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。一种吸收尾气中SO2的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“吸收”步骤的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．“转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C．该工艺可以得到产品H2SO4 D．该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20 m3的O2(标准状况下) 【答案】D 【解析】A项，“吸收”步骤SO2将Fe3＋还原为Fe2＋，SO2被氧化为SO，正确；B项，“转化”步骤反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，氧化剂(O2)与还原剂(Fe2＋)的物质的量之比为1∶4，正确；C项，“吸收”步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，该工艺可以得到产品H2SO4，正确；D项，该工艺总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，则每天需要O2的体积为×1.0×104 m3×0.2%＝10 m3，错误。 18．（2024·江苏镇江市高三开学考）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室检验既具有氧化性也具有还原性：SO42－SO2S B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4 C．用Fe2O3•H2O脱除天然气中的H2S：Fe2O3•H2O＋2H2S＝2FeS＋S＋4H2O D．实验室制备少量SO2的原理：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【解析】A项，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性，SO2和Na2S反应生成S体现其氧化性，正确；B项，工业制硫酸过程中的物质转化为：FeS2和O2反应生成SO2，SO2发生催化氧化反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，错误；C项，Fe2O3•H2O具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生反应Fe2O3•H2O＋2H2S＝2FeS＋S＋4H2O，可以用于脱除天然气中的H2S，正确；D项，Cu和浓硫酸在加热的条件下发生反应生成SO2，可以制备少量SO2，方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，正确。 19．（2024·江苏南通市高三上学期期中）室温下，向100 mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，已知H2SO3的酸性比H2S的强。下列有关说法错误的是 A．该温度下H2S的Ka1约为10－7.2 B．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化 C．整个过程中，水的电离程度逐渐增大 D．a点之后，随SO2气体的通入的值保持不变 【答案】C 【解析】0.1 mol·L－1H2S溶液电离出的c(H＋)＝10－4.1 mol·L－1，H2S的电离以第一级为主，结合电离平衡常数计算；H2SO3酸性强于H2S，当SO2气体通入336 mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1，此时溶液中对应的pH应小于4.1；a点SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，酸抑制水电离，酸中c(H＋)越大其抑制水电离程度越大。 A项，a点SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，通入SO2 0.005mol，则溶液中n(H2S)＝0.01 mol，c(H2S)＝0.1 mol·L－1，图中起点0.1 mol·L－1H2S溶液电离出的c(H＋)＝10－4.1 mol·L－1，硫化氢电离程度较小，其第二电离程度更小，所以溶液中c(H＋)≈c(HS－)，c(H2S)≈0.1 mol·L－1，Ka1＝≈＝10－7.2，该温度下H2S的Ka1约为10－7.2，正确；B项，SO2易溶于水，当通入336 mL SO2气体时，相当于溶液中的c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1，因为H2SO3酸性强于H2S，所以此时溶液中对应的pH应小于4.1，即曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，正确；C项，由图可知，a点表示SO2气体通入112 mL即0.005 mol时pH＝7，溶液呈中性，则SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均为酸溶液，所以a点之前水的电离程度增大、a点最大，a点之后水的电离程度减小，错误；D项，溶液中＝Ka1×Ka2＝K，a点之后，随SO2气体的通入温度不变，平衡常数的值保持不变，正确。 1．（2025·江苏省南通市、泰州市、镇江市、盐城市一模）实验室利用SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O＝2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4制备CuBr。潮湿CuBr受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr 【答案】D 【解析】A项，70%H2SO4与Na2SO3反应生成SO2，Na2SO3＋ H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，固液不加热，正确；B项，乙中发生反应SO2＋2CuSO4＋2NaBr＋2H2O＝2CuBr↓＋2H2SO4＋Na2SO4，导管长进短出可制备CuBr，正确；C项，CuBr不溶于水，可选择丙中过滤装置分离出来，正确；D项，潮湿的CuBr受热易分解，不能选择丁中装置直接加热干燥CuBr，可选择真空干燥，错误。 2．（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）硫元素可形成多种化合物。H2S、二硫化氢(H2S2)均有弱酸性，H2S的燃烧热为518 kJ·mol－1。硫化物可以除去废水中的重金属离子。Na2S2O3可以除去漂白液中的余氯(Cl2)，也可以与I2反应生成氧化性较弱的Na4S4O6。工业上煅烧黄铜矿(CuFeS2)可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜。 下列说法正确的是 A．H2S燃烧的热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g) ∆H=-518 kJ·mol－1 B．使用FeS除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ C．实验室探究浓硫酸的性质：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．用Na2S2O3除去余氯：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋Na＋＋10H＋ 【答案】C 【解析】A项，H2S燃烧的热化学方程式：H2S(g)＋O2(g)＝SO2(g)＋H2O(l) ∆H=-518 kJ·mol－1，错误；B项，使用Fe除去废水中汞离子：FeS＋Hg2＋＝HgS＋Fe2＋，错误；C项，铜与浓硫酸加热条件下发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，正确；D项，用Na2S2O3除去余氯：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，错误。 3．（2025·江苏省南京市盐城市一模）地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2S等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的SO2还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。 下列描述正确的是 A．自然界硫元素在转化中都是被氧化 B．SO32－中为杂化 C．H2S氧化为时，H2S断裂σ键和π键 D．图所示ZnS晶胞中有14个S2－ 【答案】B 【解析】A项，硫黄矿（S）、硫铁矿（FeS2）等含有的硫元素为中间价态，转化中既可以被氧化也可以被还原，错误；B项，SO32－中心S价层电子对数为3＋＝4，S为sp3杂化，正确；C项，H2S中只有两条σ键，氧化为S时，H2S断裂σ键，错误；D．根据均摊法，图所示ZnS晶胞中有8×＋6×＝4个S2－，错误。 4．（2025·江苏省南通市、泰州市、镇江市、盐城市一模）自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自于岩石圈中硫化物与水蒸气、O2等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。H2S和SO2是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A．S2、S8互为同位素 B．H2S、SO2中硫原子的杂化轨道类型相同 C．大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D．如图所示Cu2S晶胞中硫原子的配位数为8 【答案】D 【解析】A项，S2、S8都是硫的单质，二者互为同素异形体，错误；B项，H2S中硫原子的价层电子对数为2＋＝4，杂化轨道类型为sp3，SO2中硫原子的价层电子对数为2＋＝3，杂化轨道类型为sp2，杂化轨道类型不相同，错误；C项，H2S和SO2是大气圈中的主要含硫物质，而水圈中主要含硫物质可溶性硫酸盐，大气圈与水圈中主要含硫物质的类别不相同，错误；D项，根据Cu2S晶胞图可知，其中黑球有8×+6×=4个，灰球有8个，则灰球代表Cu、黑球代表S，则以上平面硫原子为例，距离最近的Cu有该晶胞中的4个与上层晶胞中的4个，故其配位数为8，正确。 5．（2025·江苏省连云港市高考考前模拟一）室温下，通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。 实验1：测定0.40 mol·L－1新制H2SO3溶液，其pH约为1 实验2：将等体积浓度均为0.40 mol·L－1 BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现 白色浑浊 实验3：向上述实验2后得到的混合物中滴加过量的H2O2溶液，充分振荡后出现白 色沉淀 已知：Ka1(H2SO3)＝1.5×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.0×10－7，Ksp(BaSO3)＝5.0×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 下列说法正确的是 A．0.40 mol·L－1 H2SO3溶液中存在c(H＋)＜c(HSO3－)＋c(SO32－) B．将0.40 mol·L－1 H2SO3溶液稀释到0.20 mol·L－1，c(SO32－)快速增大 C．实验2中充分反应后静置，上层清液中有：c(Ba2＋)·c(SO32－)＜Ksp(BaSO3) D．实验3中发生的主要反应为Ba2＋＋H2SO3＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋＋H2O 【答案】D 【解析】A项，由电荷守恒可得c(H＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(OH－)，故c(H＋)＞c(HSO3－)＋c(SO32－)，错误；B项，由第一步电离平衡表达式H2SO3H＋＋HSO3－可知c(H＋)≈c(HSO3－)，Ka2(H2SO3)＝≈c(SO32－)，温度不变，Ka2不变，因此稀释时亚硫酸根浓度基本不变，错误；C项，实验2中生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，静置后上层清液为BaSO3饱和溶液，因此c(Ba2＋)·c(SO32－)＝Ksp(BaSO3)，错误；D项，H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋H2SO3＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋＋H2O，正确。 6．（2025·江苏省镇江市上学期期中）室温下通过下列实验探究Na2SO3和NaHSO3溶液的性质。 已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10－2、Ka2(H2SO3)＝6.2×10－8。 实验1：测定0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH＝5.2： 实验2：向0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中滴加氨水至pH＝6； 实验3：向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀； 实验4：向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中加入Na2S溶液，滴加硫酸酸化，产生淡黄色浑浊。 下列说法中正确的是 A．实验1中，c(SO32－)＞c(H2SO3) B．实验2中，c(NH)＋c(Na＋)＞2c(SO32－)＋c(HSO3－) C．实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到纯净BaSO3固体 D．实验4中反应的离子方程式为：2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O 【答案】D 【解析】A项，实验1中，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH＝5.2，说明HSO3－电离程度大于水解程度，所以c(SO32－)＞c(H2SO3)，错误；B项，实验2中，根据电荷守恒c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，所以c(NH)＋c(Na＋)＜2c(SO32－)＋c(HSO3－)，错误；C项，亚硫酸盐易被氧化，实验3中沉淀过滤、洗涤、烘干后得到的固体中可能含有BaSO4，错误；D项，实验4中反应亚硫酸钠、硫化钠在酸性条件下发生归中反应生成S沉淀，反应的离子方程式为2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O，正确。 7．（2025·江苏省南通市四模）室温下，探究0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2 mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀 B 比较HSO3－水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2 mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 D 比较HSO3－与Fe2＋还原性强弱 向2 mL溶液中加入过量FeCl3溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 【答案】B 【解析】A项，稀硝酸具有强氧化性，会将HSO3－氧化为SO42－，与硝酸钡溶液反应生成BaSO₄沉淀，无法检验NaHSO3溶液是否变质，错误；B项，用pH计测定NaHSO3溶液的pH，若pH小于7，溶液显酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解程度，则电离平衡常数大于水解平衡常数，若pH大于7，溶液显碱性，说明HSO3－的水解程度大于电离程度，则水解平衡常数大于电离平衡常数，正确；C项，HSO3－与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现HSO3－的还原性，而非漂白性，错误；D项，FeCl3过量时，无论反应是否发生，溶液中均存在Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液均为血红色，无法判断HSO3－与Fe2＋的还原性强弱，错误。 8．（2025·江苏省苏锡常镇一模）工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的SO2有多种方法。 Ⅰ．钠钙双碱法 钠钙双碱法吸收烟气中SO2的一种流程如题图1所示，H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。 （1）“吸收”所得溶液的pH约为4～5时，SO2转化为________（填化学式）。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式：______________________________________。 （2）一氧化碳还原。反应原理为：2CO(g)＋SO2(g)＝2CO2(g)＋S(l) ∆H＝-270 kJ·mol－1。其他条件相同，分别选取Fe2O3、NiO作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①与NiO相比，选择Fe2O3作催化剂的优点是____________________________________________。 ②已知：硫的沸点约为445℃。反应温度高于445℃时，SO2的平衡转化率增大，其原因是________________________________________________________________________________________。 【答案】（1）HSO3－ Na2SO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH （2）①Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源 ②温度高于445 ℃后硫变成气态，正反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高 【解析】将含SO2的烟气通入到氢氧化钠溶液中，“吸收”时控制溶液的pH略大于9，由物质的量分布图可此，此时主要生成Na2SO3，向吸收液中加入石灰乳，发生反应Na2SO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，得到的再生液为氢氧化钠溶液。 （1）由分布曲线可知，溶液pH≈4～5时，SO2主要以HSO3－形式存在；“再生”时用Ca(OH)2将溶液中生成的Na2SO3转化为NaOH并生成CaSO3沉淀，其化学方程式为Na2SO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，故答案为：Na2SO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；（2）①从图中可以看出，Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度下可获得较高的SO2的转化率，从而节约能源；②已知硫的沸点为445℃，高于445℃时，硫为气体，随着温度升高，SO2的平衡转化率增大，根据勒夏特列原理，可知2CO(g)＋SO2(g)＝2CO2(g)＋S(g)为吸热反应，故答案为：温度高于445 ℃后硫变成气态，正反应变为吸热反应，温度升高平衡正向移动，SO2平衡转化率升高。 9．（2025·江苏省徐州市期中）用烟气中SO2制S是一种重要的脱硫技术。 （1）利用乙烯与SO2反应制S的机理如图所示，此过程总反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 （2）H2S与SO2在盐溶液中反应制备S，该过程生成含S 悬浮颗粒的悬浊液，含S 悬浮颗粒带负电。SO2(g)＋2H2S(g)3S(s)＋2H2O(l) ΔH＜0。 ①SO2转化率受温度影响如图所示。温度高于60℃时，SO2转化率逐渐减小的可能原因为________________________________________________________。 ②其它条件相同，Na2SO4溶液浓度对含S悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所示。 Na2SO4溶液浓度(g·L－1) 过滤速率(mL·min－1) 8 20 10 50 20 330 Na2SO4溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为_____________________________________________。 【答案】（1）2SO2+O2+C2H42S+2CO2+2H2O （2）①温度高于60℃时，H2S与SO2溶解度减小，导致 SO2转化率降低；该反应是一个放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，SO2转化率降低 ②Na＋离子浓度增大，正电荷增多，中和硫悬浮颗粒的负电荷效果更好，使硫更易形成大颗粒，过滤速率增加 【解析】（1）；由乙烯与SO2反应制S的环式机理图可知，入环为反应物、出环为生成物，则此过程的反应物为C2H4、O2、SO2，生成物为S、CO2、H2O，配平后得到总反应的化学方程式为：2SO2+O2+C2H42S+2CO2+2H2O；（2）①H2S与SO2在盐溶液中反应制备S：SO2(g)＋2H2S(g)3S(s)＋2H2O(l) ΔH＜0，温度较高时，气体的溶解度会减小，且该反应为放热反应，较高温度不利于反应正向进行，则温度高于60℃时，SO2转化率逐渐减小的可能原因为：温度高于60℃时，H2S与SO2溶解度减小，导致SO2转化率降低；该反应是一个放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，SO2转化率降低；②H2S与SO2在盐溶液中反应制备S，该过程生成含S悬浮颗粒的悬浊液，含S悬浮颗粒带负电，其它条件相同，Na2SO4溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为：Na＋浓度增大，正电荷增多，中和硫悬浮颗粒的负电荷效果更好，使硫更易形成大颗粒，过滤速率增加。 10．（2025·江苏淮安市开学考）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。用ZnO浆料吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数随pH的分布如题图所示。 （1）搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入SO2气体。 ①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收SO2效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化锌浆料 B．加快搅拌 C．降低通入SO2气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化锌浆料中通SO2 ②在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是___________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________________________________________________________。 （2）O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低SO42－生成速率越大，其主要原因是_______________________________________________。 【答案】（1）①BD ②ZnSO3 ③ZnSO3＋SO2＋H2O＝Zn2＋＋2HSO3－或ZnO＋2SO2＋H2O＝Zn2＋＋2HSO3－ （2）随着pH降低，HSO3－浓度增大 【解析】（1）①A项，水浴加热氧化锌浆料，虽然提高了反应温度，但温度升高可能导致SO2气体溢出，导致SO2浓度降低，故不一定加快反应速率，不一定能提高吸收效率，不符合题意；B项，加快搅拌，加大了ZnO与SO2的接触面积，加快反应速率，提高吸收效率，符合题意；C项，降低通入SO2气体的速率，SO2浓度降低，化学反应速率降低，吸收效率降低，不符合题意；D项，通过多孔球泡向氧化锌浆料中通SO2，加大了ZnO与SO2的接触面积，加快反应速率，提高吸收效率，符合题意；故答案选BD；②反应开始时，悬浊液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变；一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率逐渐降低，这一过程的离子方程式为ZnSO3＋SO2＋H2O＝Zn2＋＋2HSO3－或ZnO＋2SO2＋H2O＝Zn2＋＋2HSO3－；（2）pH值大于6.5时，S(Ⅳ)以微溶物ZnSO3形式存在，使S(Ⅳ)不利于与O2接触，反应速率慢；pH降低，S(Ⅳ)的主要以HSO3－形式溶于水中，与O2充分接触，因而pH降低SO42－生成速率增大；随着反应的不断进行，大量的HSO3－反应生成SO42－，反应的离子方程式为2HSO3－＋O2＝2SO42－＋2H＋，随着反应的不断进行，有大量的氢离子生成，导致氢离子浓度增大，溶液pH减小。 1．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2＋与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe3＋ D MnO2与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 【答案】B 【解析】A项，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，不符合题意；B项，浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，符合题意；C项，Fe2＋与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2＋，而KSCN用于检验Fe3＋，两者无直接因果关系，不符合题意；D项，MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，不符合题意。 2．（2024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】A项，Ⅰ中FeS2与空气中的O2在加热条件下反应生成SO2和Fe3O4，正确；B项，Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，错误；C项，将黄铁矿换成硫黄，无Fe3O4生成，可以减少废渣产生，正确；D项，尾气主要为SO2，可用碱液吸收，正确。 3．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12 g 12C含质子数为6NA B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA 【答案】A 【解析】A项，12 g的12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，正确；B项，常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，错误；C项，pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 mol·L－1，1 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，错误；D项，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，错误。 4．（2025·北京卷）利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。 已知： 物质 H2CO3 H2SO3 Ka(25℃) Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Ka1＝1.4×10－2 Ka2＝6.0×10－8 （1）制Na2S2O5 I．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2CO3＋SO2＋H2ONa2SO3＋2NaHCO3 第二步：NaHCO3＋SO2NaHSO3＋CO2、Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3 Ⅱ．当反应釜中溶液pH达到3.8i～4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是___________________________________。 ②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是_____________________。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （2）理论研究、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1 L浓度均为1 mol·L－1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO32－和HCO3－平衡转化率的变化如图。 ①0～a mol，与SO2优先反应的离子是________________________________________。 ②a～b mol，HCO3－衡转化率上升而SO32－平衡转化率下降，结合方程式解释原因：___________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________。 【答案】（1）2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O ②NaHCO3＋SO2＝NaHSO3＋CO2 ③SO42－ ④CO2 （2）①SO32－ ②a～b mol时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，HCO3－平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以HCO3－平衡转化率上升而SO32－平衡转化率下降 【解析】硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气，氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的废气用氢氧化钠吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 （1）①当反应釜中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O；②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)亚硫酸氢钠与过量Na2CO3发生反应的化学方程式为：NaHSO3＋Na2CO3＝NaHCO3＋Na2SO3；③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是SO42－，需除去；④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，NaHCO3＋SO2＝NaHSO3＋CO2，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中，吸收的气体有CO2；故答案为：2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O；NaHCO3＋SO2＝NaHSO3＋CO2；SO42－；CO2；（2）①由图可知，①0～a mol，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以SO32－与SO2优先反应；②一定温度时，在1 L浓度均为1 mol·L－1的Na2SO3和NaHCO3的混合溶液中，发生的反应为：SO32－＋SO2＋H2O2HSO3－，HCO3－＋SO2HSO3－＋CO2，a～b mol时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，HCO3－平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以HCO3－平衡转化率上升而SO32－平衡转化率下降。故答案为：SO32－；a～b mol时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，HCO3－平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以HCO3－平衡转化率上升而SO32－平衡转化率下降。 5．（2023·浙江6月选考）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知：＋H2O 请回答: （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式____________________________________________________________。 （2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是____________。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是____________________________________。 （3）设计实验验证化合物A中含有S元素____________________________________；写出实验过程中涉及的反应方程式________________________________________________。 【答案】（1）2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2 （2）①BCD ②硫酸分子能形成更多的分子间氢键 （3）取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；＋2NaOH＝CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl 【解析】含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生已知反应生成A：。 （1）氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应为2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2；（2）①A项，硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，错误；B项，根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，正确；C项，化合物A含有基团，类似酯基—COO—结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，正确；D项，工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，正确；故选BCD；②一定压强下，化合物A分子只有1个-OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个-OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸；（3）由分析可知，A为，A碱性水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为:取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为＋2NaOH＝CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$