第08讲 硫及其化合物（复习讲义）（江苏专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第08讲 硫及其化合物 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 3 考点一 二氧化硫与三氧化硫 3 知识点1 二氧化硫的结构与物理性质 3 知识点2 二氧化硫的化学性质 3 知识点3 二氧化硫的实验室制备 5 知识点4 三氧化硫的结构与性质 5 知识点5 硫酸、硝酸型酸雨的形成 5 考向1 考查二氧化硫的性质与应用 6 【思维建模】检验SO2和CO2同时存在的一般流程 考向2 考查二氧化硫制备及性质探究类 8 考点二 硫酸、硫酸制备及硫酸根检验 10 知识点1硫酸分子结构与物理性质 10 知识点2 硫酸的性质与应用 10 知识点3 硫酸制备与硫酸根检验 11 知识点4 硫酸根的检验 12 知识点5 常见硫酸盐 13 考向1 硫酸的性质 13 考向2 硫酸的制备 14 考点三 硫及其化合物的相互转化 15 知识点1 单质硫 15 知识点2 硫化氢 16 知识点3 含硫物质间的相互转化 16 考向1 考查硫与硫化氢性质 17 考向2 考查硫及其化合物间的相互转化 19 04 真题溯源·考向感知 20 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 二氧化硫与三氧化硫 选择题 非选择题 江苏卷T14（1）①，2分 江苏卷T12，2分 硫酸、硫酸制备及硫酸根检验 选择题 非选择题 江苏卷T10（D项），2分 硫及其化合物的相互转化 选择题 非选择题 考情分析： 1．命题规律： （1）选择题：结合离子反应，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查重要硫的单质和化合物的重要性质和用途。 （2）非选择题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质，难度适中或稍难。 2．复习策略： 关于二氧化硫复习，依据酸性氧化物的通性、氧化性和还原性以及特性三个方面认识其性质及应用，并注意与二氧化碳的对比；硫酸的复习可依据浓硫酸、稀硫酸的应用，引导学生归纳其性质并从浓硫酸与稀硫酸中微粒的不同，认识两者性质的差异；对于硫酸的工业制备，联系有关原理深刻认识硫酸制备原理；对于含硫物质间的相互转化，一据硫元素价态变化从氧化还原反应原理，认识不同价态含硫物质间的转化原理；二据硫元素价态不变从物质的酸碱性，认识同价态含硫物质间的转化原理。 复习目标： 1．从氧化还原反应的角度认识S、H2S、SO2的氧化性及还原性。 2．依据平衡理论理解SO2与有关物质反应时所表现的性质，了解硫的氧化物对环境的影响。 3．知道浓硫酸的三个特性（吸水性、脱水性、氧化性）及其应用。 4．会书写工业制备硫酸的方程式，依据化学平衡移动原理理解SO2氧化条件选择。 5．知道SO42－离子检验原理和操作方法。 6．从酸碱性角度，理解同价态不同物质间的相互转化关系；从氧化还原反应角度角度，理解不同价态不同物质的相互转化关系。 考点一 硫的氧化物 知识点1 二氧化硫的结构与物理性质 1．二氧化硫的结构 硫原子杂化 空间构型 分子极性 晶体类型 等电子体 sp2 V形 极性 分子晶体 O3 2．二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 液化 密度 毒性 无色 气体 刺激性 易液化 比空气重 有毒 知识点2 二氧化硫的化学性质 1．酸性氧化物性质 反应 方程式 说明 与水反应 SO2＋H2OH2SO3 SO2使石蕊试液变红 与碱性氧化物反应 SO2＋CaO＝CaSO3 煤中加生石灰，除SO2 与碱反应 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2＋NaOH＝NaHSO3 实验室除多余的SO2 SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O SO2＋NH3·H2O＝NH4HSO3 工业吸收尾气SO2 与某些盐反应 SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3 吸收SO2 SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2 除去CO2中的SO2 SO2与碱或多元酸的盐溶液反应时，注意SO2的用量。SO2与碱溶液反应时，碱过量得正盐(SO32－)、SO2过量得酸式盐(HSO3－)。 2．强还原性与弱氧化性 强还原性 SO2＋2H2S＝3S＋2H2O SO2＋2Na2S＋2H2O＝4NaHSO3＋3S↓ 弱氧化性 气相 2SO2＋O22SO3 SO2＋NO2＝SO3＋NO 液相 SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr SO2＋H2O2＝H2SO4 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ ①SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。 ②SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 ③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 3．漂白性 SO2与Cl2水溶液的漂白性比较 SO2 Cl2 漂白原因 某些有色的有机色质化合成不稳定无色物质原有色的有机色质 Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，将有机色质氧化成无色物质 漂白效果 不稳定，加热能复原[暂时性(过程可逆)] 稳定，加热不能复原[永久性(不可逆过程)] 漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质 有机色质 作用实例 品红褪色红色 紫色石蕊试液红色不褪色 品红褪色不显红色 紫色石蕊试液先变红随即褪色 无机有色物质作用实例 溴水、KMnO4溶液均褪色 溴水、KMnO4溶液均不褪色 混合使用 SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 不是“强强联合”，而是“两败俱伤” 温馨提醒 漂白性：被漂白的物质是有色的有机化合物！ 得分速记 三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O2 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 知识点3 二氧化硫的实验室制备 原料 浓硫酸与亚硫酸钠 原理 H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 发生 装置 收集 装置 干燥 装置 浓硫酸 尾气处理 NaOH 得分速记 ①硫酸为较浓的硫酸，而不能用稀硫酸。 ②不能用碱石灰来干燥SO2。收集SO2也可用排饱和NaHSO3溶液。 知识点4 三氧化硫的结构与性质 分子结构 硫原子的杂化类型为sp2，空间结构为平面三角形，是非极性分子，属于分子晶体 物理性质 常温下为液态(熔点：16.8 ℃)，标准状况下为固态(沸点：44.8 ℃) 化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 知识点5 硫酸、硝酸型酸雨的形成 酸雨 其pH小于_____ 5.6 SO2、NOx 的来源 ①引起硫酸型酸雨的SO2：主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等 ②引起硝酸型酸雨的NOx：主要是机动车尾气排放等 形成途径 途径一：SO2H2SO3H2SO4（液相反应） 途径二：SO2SO3H2SO4（气相反应） 考向1 考查二氧化硫的性质与应用 （2025·江苏省海安高级中学期中）实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是 A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B．用装置乙检验H2O(g) C．用装置丙检验SO2 D．用装置丁检验CO2 【答案】C 【解析】A项，炭与浓硫酸需要在加热条件下反应，在装置甲中缺少酒精灯，错误；B项，检验H2O(g)应该用无水硫酸铜，而不能用无水氯化钙，错误；C项，利用SO2的漂白性，用品红溶液检验SO2和CO2混合气体中SO2，正确；D项，由装置丙导出的气体中仍然混有SO2，而SO2也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的CO2，错误。 思维建模 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下： 流程设计 检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2 实验装置 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意 有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅，但不褪成无色 【变式训练1】 （双选）（2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．（2025·江苏省射阳中学一模）SO2 具有氧化性，可用于漂白草编织物 B．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化；探究SO2水溶液是否具有酸性 C．（2025·江苏省南京市中华中学一模）将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化；探究还原性：SO2＞I－ D．（2025••江苏省扬州中学1月月考）红酒中添加微量SO2，利用了SO2的氧化性 【答案】BC 【解析】A项，SO2 具有漂白性，可用于漂白草编织物，错误；B项，向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，溶液会变红色，证明SO2水溶液有酸性，正确；C项，二氧化硫通入碘和淀粉混合溶液中，若蓝色逐渐退去，则发生反应，I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，其中二氧化硫是还原剂，故还原性：SO2＞I－，正确；D项，在严格控制用量的情况下，红酒中添加SO2作抗氧剂，主要利用了SO2的还原性和杀菌消毒能力，错误。 【变式训练2·变题型】 判断下列说法中，正确的是________ ①（2025·江苏省江阴市一中11月）SO2具有还原性，可用于工业生产硫酸 ②（2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学下学期期初模拟）过量氨水和SO2反应：SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O ③（2025·江苏省扬州市考前指导卷）向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO3 ④（2025·江苏省高中教育高质量发展联盟12月调研）向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去；则SO2具有漂白性 ⑤（2025·江苏省海安高级中学12月月考）SSO2(g)BaSO3(s) ⑥（2025·江苏省射阳中学一模）工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 ⑦（2025·江苏省射阳中学一模）钙基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 ⑧（2025·江苏省扬州市考前指导卷）NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq) 【答案】②⑦ 【解析】①工业上利用SO2制备硫酸相关的化学方程式：2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4，体现了SO2的还原性，正确；②过量氨水吸收工业尾气中的SO2，生成(NH4)2SO3和水：SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O，正确；③向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，SO2与水反应生成H2SO3而使溶液呈酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，会将SO2氧化为SO42－，Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4白色沉淀，而不是BaSO3，错误；④向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去，是因为SO2与NaOH反应生成Na2SO3，这体现的是SO2作为酸性氧化物的通性，错误；⑤硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，错误；⑥工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，CaCl2不能直接吸收SO2，错误；⑦钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应为2CaO+O2+2SO22CaSO4，正确；⑧过量SO2与NH3·H2O反应应生成NH4HSO3而非(NH4)2SO3，第一步产物错误；错误。 考向2 考查二氧化硫的制备与性质探究类 （2025·苏州期中摸底调研2）实验室制取SO2的实验原理及装置均正确的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2 【答案】D 【解析】A项，稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，不会生成SO2，错误；B项，SO2是酸性氧化物，与碱石灰要反应，不能用碱石灰干燥，错误；C项，SO2的密度比空气大，应采用向上排空法，SO2应从右侧通入，错误；D项，SO2易与NaOH溶液反应，用NaOH溶液进行尾气处理时应考虑防倒吸，倒扣漏斗有防倒吸作用，正确。 【变式训练1】 （2025·江苏镇江市开学考）实验室制备二氧化硫并探究其性质。下列相关原理和装置正确的是 A B C D 制备SO2 验证SO2的漂白性 验证SO2的还原性 SO2的尾气吸收 【答案】D 【解析】A项，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，错误；B项，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，不是漂白性，错误；C项，二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成硫单质，体现了二氧化硫的氧化性，错误；D项，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收二氧化硫尾气，正确。 【变式训练2·变考法】 （2025·江苏省南通市开学考）脱除和利用SO2具有重要意义。 （1）研究表明，240℃时在催化剂作用下，H2还原SO2生成S经历：SO2H2SS的过程，且每步中都有H2O生成。 ①第一步转化的化学方程式为_______________________________________。 ②第二步转化中生成9.6 g S时转移的电子数为_____________。 （2）软锰矿浆(含MnO2及少量CaO、MgO等)吸收烟气中SO2的方法如图所示。 MnO2MnSO4 ①写出在MnSO4溶液中转化为MnO2的化学方程式：__________________________________。 ②脱硫过程中软锰矿浆的pH和SO2吸收率的变化关系如图所示。15小时后pH迅速下降，其主要原因是_________________________________________________________________。 （3）工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作催化剂，催化过程的示意图如图所示。若过程2生成的O与Cl－个数比为3∶1，写出过程2的离子方程式：___________________________________________。 【答案】（1）①3H2＋SO2H2S＋2H2O ②0.4NA或0.4×6.02×1023 （2）①2MnSO4＋O2＋4NH3＋2H2O＝2MnO2＋2(NH4)2SO4 ②溶于软锰矿浆的SO2与烟气中的O2反应，生成H2SO4 （3）2NiO2＋2ClO－＝Ni2O3＋2Cl－＋3O 【解析】（1）①第一步转化的化学方程式为3H2＋SO2H2S＋2H2O；②第二步转化反应方程式为2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，生成9.6 g S时S的物质的量＝0.3mol，则转移的电子数为0.4 mol，第二步转化中生成9.6 g S时转移的电子数为0.4NA；（2）①在MnSO4溶液中转化为MnO2，说明锰元素化合价升高，该反应发生了氧化还原反应，该化学方程式为2MnSO4＋O2＋4NH3＋2H2O＝2MnO2＋2(NH4)2SO4；②溶于软锰矿浆的SO2与烟气中的O2反应，生成H2SO4则pH会下降，15 h前由于软锰矿中的CaO、MgO消耗H2SO4，导致pH下降缓慢；（3）结合图可知反应物及生成物，若过程2生成的O与Cl－个数比为3∶1，则对应的离子方程式为2NiO2＋2ClO－＝Ni2O3＋2Cl－＋3O。 考点二 硫酸、硫酸根检验及与硫酸盐 知识点1 硫酸分子结构与物理性质 1．硫酸分子结构 H2SO4结构式为，分子中S采取sp3杂化，分子为四面体形。 2．浓硫酸物理性质 浓硫酸是无色油状液体，难挥发(原因是硫酸分子间形成氢键)，密度比水大，与水以任意比例互溶。 得分速记 浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 知识点2 硫酸的性质与应用 联想：浓硫酸吸水性——常见干燥剂：五氧化二磷、____________________________________ 性 质 反 应 式 应用或备注 脱水性 HCOOHCO↑＋H2O 实验室制CO C12H22O1112C＋11H2O _____ 吸水性 H2SO4 (浓)＋nH2O＝H2SO4·nH2O 不能干燥碱性气体NH3及 还原性气体HBr、H2S、HI 氧化性 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋SO2↑＋H2O 铁、铝钝化 铁、铝容器贮存浓硫酸 酸性 H2SO4＋CuO_CuSO4＋H2O4 制CuSO4 氧化性＋酸性 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 实验室制SO2 催化剂＋脱水剂 C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O 制C6H5NO2 、C2H4、火棉 _____剂＋吸水剂催化 CH3CO18OH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H218O 制CH3COOC2H5 酸化剂 5 Fe2＋＋ 1 MnO4－＋ 8 H＋＝ 5 Fe3＋＋ 1 Mn2＋＋ 4 H2O 配制酸性KMnO4溶液 催化剂 (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6 制葡萄糖 联想：浓硫酸吸水性——常见干燥剂：五氧化二磷、无水氯化钙、硅胶、碱石灰 得分速记 ①浓硫酸与金属的反应规律 钝化 常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应 与活泼金属(如Zn)反应 开始时产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2 与不活泼金属(如Cu)反应 开始时产生SO2(加热)，浓度变小后，不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol 反应中的作用 浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性；浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性 ②三种浓酸的“量变”引起“质变” 浓硫酸 金属（如Cu、Zn等）与浓硫酸反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2 浓硝酸 金属（如Cu、Zn等）与浓硝酸反应时，要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反应生成NO 浓盐酸 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止 知识点3 硫酸的制备 四个三 三设备 六原理 ①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连续生产原理 尾气处理 SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 废渣利用 制水泥、炼铁 工业计算 用关系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4 ①制得的SO2需净化，防止催化剂中毒。 ②用O2氧化SO2时反应的活化能很高，需有催化剂存在时才能生成SO3。 ③工业上不用水吸收SO3，而是用98.3%浓硫酸吸收SO3。 知识点4 硫酸根的检验 法一 待测液→盐酸酸化（如有沉淀则过滤）→加BaCl2溶液，如有白色沉淀，则证明含有SO42－ 法二 待测液（如NO3－、SO32－共存时）→Ba(NO3)2溶液→过滤→白色沉淀中加入过量盐酸，如沉淀不溶，则证明含有SO42－ ①法一：不能用HNO3酸化（以防SO32－被氧化为SO42－）。 ②法二：Ba(NO3)2不能能改用BaCl2，HCl不能改用HNO3。 ③硫酸根离子检验的三大误区 误区1 只加可溶性钡盐，而不酸化 将导致CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀 误区2 误将Ag＋判断成SO 如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(白色) 误区3 误将SO判断成SO 如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，将SO氧化成SO而产生干扰 知识点5 常见硫酸盐 皓矾 生石膏 熟石膏 重晶石 胆矾(蓝矾) 绿矾 明矾 ZnSO4·7H2O CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O BaSO4 CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O 颜料 建筑材料 水泥 钡餐 制波尔多液 补铁剂 净水剂 考向1 硫酸的性质 下列说法正确的是 A．（2025·江苏省靖江高级中学测试）浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 B．（2025·江苏省南通市如皋市三模）H2SO4(浓)SO2S C．（2024·江苏省徐州市模拟）H2SO4中H元素呈＋1价，浓硫酸具有强氧化性 D．（2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学下学期期初模拟）浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF 【答案】B 【解析】A项，浓硫酸可用于干燥Cl2，是因为浓硫酸具有吸水性，与脱水性无关，错误；B项，浓硫酸与碳加热生成SO2，SO2与H2S反应生成S，两步均正确，正确；C项，浓硫酸具有强氧化性的原因是S元素呈最高价，错误；D项，浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，错误。 【变式训练1】 （2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯 D．H2SO4分子间存在氢键，呈黏稠状 【答案】D 【解析】A项，室温下，Fe与浓硫酸发生钝化，错误；B项，浓硫酸有脱水性，能使蔗糖炭化，错误；C项，实验室制乙烯的反应中浓硫酸表现脱水性，错误；D项，硫酸的结构中含有2个羟基，硫酸分子之间可以形成氢键，使得无水硫酸变得更加粘稠，正确。 【变式训练2·变载体】 （2024·江苏省苏州期末）利用如下实验探究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A.“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B.“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水中可检验是否含CO2 C.“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D.“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 【答案】C 【解析】A项，“实验1”中蔗糖变黑，同时产生的气体能使KMnO4溶液褪色，可以说明浓硫酸具有强氧化性和脱水性，错误；B项，“实验1”产生的气体中含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，错误；C项，“实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明浓硫酸有酸性，正确；D项，“实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，错误。 考向2 硫酸制备与硫酸根检验 （2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．（2025·江苏省扬州市期中）制备硫酸：SSO3H2SO4 B．（2025·江苏省苏州市八校三模）FeS2SO3H2SO4 C．（2025·江苏省盐城中学月考）CuFeS2SO3H2SO4 D．（2025·江苏省南师附中、天一、海安、海门中学12月）工业制硫酸：黄铁矿FeS2SO2SO3H2SO4 【答案】D 【解析】A项，S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂作用下生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收，错误；B项，FeS2和氧气高温生成二氧化硫而非三氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧气生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，错误；C项，CuFeS2被氧气氧化生成二氧化硫，而不是三氧化硫，SO2与H2O生成H2SO3而不是H2SO4，不符合题意，错误；D项，煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4，涉及反应主要为：4FeS2＋11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O＝H2SO4，正确。 【变式训练1】 （2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．向久置的Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为BaSO4 B．取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象，探究Na2SO3粉末是否变质 C．向溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有SO42－ D．向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成，探究该溶液中含有SO42－ 【答案】B 【解析】A项，Na2SO3溶液也能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀(BaSO3)，故向久置的Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液产生的白色沉淀不一定是BaSO4，错误；B项，取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，如只有气泡产生且无沉淀生成，说明未变质；如无气体生成且有沉淀生成，说明完全变质；如有气体生成且有沉淀生成，说明部分变质，正确；C项，酸性条件下，NO3－具有强氧化性，能将SO32－氧化为SO42－，即使出现白色沉淀，也不能说明溶液X中含有SO42－，错误；D项， SO32－、SO42－、CO32－、Mg2＋等均能与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，错误。 考点三 硫及其化合物的相互转化 知识点1 单质硫 1．物理性质 难溶于水，易溶于CS2。 2．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 或 性质 物质 方程式 氧化性 Fe S＋FeFeS Cu S＋CuCu2S H2 S＋H2H2S 还原性 O2 S＋O2SO2 C C＋2SCS2 浓硫酸 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 浓硝酸 S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 氧化性与还原性 热的NaOH溶液 3S＋6KOH2K2S＋Na2SO3＋3H2O 知识点2 硫化氢 1．结构与物理性质 结构 S原子杂化：sp3 空间构型：V形 物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，有毒 2．化学性质与制备 强还原性 O2 X2 HNO3 浓硫酸 Fe3＋ ClO－ MnO4－ SO2 H2O2 2H2S＋O2(少量)2S＋2H2O 2H2S＋3O2(过量)2SO2＋2H2O H2S＋Br2＝S＋2HBr H2S＋H2O2＝S＋2H2O H2S＋2Fe3＋＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋ 弱酸性 H2S＋OH－(少量)＝HS－＋H2O H2S＋2OH－(过量)＝S2－＋H2O 不稳定性 H2SS＋H2 与盐反应 H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4 实验室制备 FeS＋H2SO4＝H2S↑＋FeSO4 得分速记 ①FeS、Zn、MnS溶于稀盐酸或稀硫酸。 ②CuS、PbS不溶于稀盐酸或稀硫酸。 知识点3 含硫物质间的相互转化 1．相同价态硫的化合物之间的转化关系 －2价硫的化合物之间的转化 ＋4价硫的化合物之间的转化 ①的离子方程式：HSO＋H＋＝SO2↑＋H2O ②的离子方程式：HSO＋OH－＝SO＋H2O ③的化学方程式：2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O ④的化学方程式： Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3 2．不同价态含硫物质的转化 不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的： ①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 如：H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O，即H2S→S，H2SO4→SO2。 ②相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。 如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ③含硫物质的连续氧化 硫元素 考向1 考查硫与硫化氢的性质 （2025·江苏省无锡市期中）利用H2S废气制取单质硫有两种途径如图所示，下列说法正确的是 A．SO2是H2S转化为S反应中的催化剂 B．每生成32 g S，理论上消耗1 mol Fe2(SO4)3 C．两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应 D．2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(g)的ΔS＞0 【答案】B 【解析】A项，SO2和H2S转化为S的反应方程式为SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，SO2中S的化合价降低，作为氧化剂，错误；B项，由ZnS与Fe2(SO4)3得到S的化学方程式为ZnS＋Fe2(SO4)3＝S＋ZnSO4＋2FeSO4，每生成32 g S，即1 mol S时，理论上消耗1 mol Fe2(SO4)3，正确；C项，由H2S与ZnO得到ZnS的反应中，化合价未发生变化，为非氧化还原反应，错误；D项，由2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(g)可知，该反应为气体分子数减少的反应，为熵减的反应，故ΔS＜0，错误。 【变式训练1·变考法】 （2024·江苏省无锡市期末）硫的氢化物硫化氢、二硫化氢(H2S2)均有弱酸性。下列指定反应的离子方程式表示正确的是 A．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C．用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O＋4Cl2＋5H2O＝2SO＋8Cl－＋10H＋ D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应： HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－＝HSCH2CH(NH2)COO－＋H2O 【答案】C 【解析】A项，FeS难溶于水，不拆分为离子形式，错误；B项，O2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误；C项，Cl2将Na2S2O3氧化为Na2SO4，其离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O＝2SO＋8Cl－＋10H＋，正确；D项，当NaOH过量时，半胱氨酸分子中的—COOH和—SH都能与NaOH反应，半胱氨酸转化为－SCH2CH(NH2)COO－，错误。 【变式训练2】 （2025·江苏省苏州市十校12月）硫的化合物种类多，应用广。S存在S2、S4、S8等形态单质。H2S与SO2反应可以制取单质S，S的燃烧热为296 kJ·mol－1。工业上可以用FeS2制取SO2，SO2在450 ℃、常压及有催化剂条件下通过反应2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol－1制取SO3。质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84 g·m－1。Cu与浓硫酸反应可制取CuSO4，电解CuSO4溶液可以制取Cu。 下列化学反应表示正确的是 A．硫燃烧的热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝SO3(g) ΔH=-296 kJ·mol－1 B．H2S气体与SO2气体反应的化学方程式：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．Cu与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋H2SO4(浓) CuSO4＋H2↑ D．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式：Cu2＋＋2H2OCu＋4H＋＋O2↑ 【答案】B 【解析】A项，硫燃烧的热化学方程式为S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol－1，错误；B项，H2S中S为-2价，具有还原性，SO2中S为+4价，二者可发生归中反应，反应方程式为2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，正确；C项，Cu与浓硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸铜溶液和SO2，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑+2H2O，错误；D项，用惰性电极电解CuSO4溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑，错误。 考向2 考查硫及其化合物间的相互转化 （2025·江苏省南通市、泰州市、镇江市、盐城市一模）下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是 A．CaS与高温水蒸气反应生成H2S：CaS＋2H2OCaO＋H2S B．H2S与O2发生置换反应：H2S＋O2＝H2＋SO2 C．H2S与SO2反应生成单质硫：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．单质硫在空气中燃烧：2S＋3O22SO3 【答案】C 【解析】A项，CaS与高温水蒸气反应生成H2，化学方程式为CaS＋2H2OCa(OH)2＋H2S，错误；B项，H2S与O2发生置换反应，化学方程式为2H2S＋O2＝H2O＋2S，错误；C项，H2S与SO2反应生成单质硫，化学方程式为2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，正确；D项，单质硫在空气中燃烧，化学方程式为S＋O2SO2，错误。 【变式训练1·变载体】 （2025·江苏省南京市盐城市一模）下列化学反应表示正确的是 A．单质硫与铜反应：Cu＋SCuS B．SO2通入过量氨水：SO2＋NH3·H2O＝NH＋HSO3－ C．CuSO4溶液吸收H2S：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋ D．NaHSO3溶液被空气氧化：2SO32－＋O2＝2SO42－ 【答案】C 【解析】A项，硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，正确的方程式为2Cu＋SCu2S，错误；B项，将SO2通入过量氨水中生成(NH4)2SO3，离子方程式为：SO2＋2NH3·H2O＝2NH＋SO32－，错误；C项，CuSO4溶液吸收H2S生成硫化铜沉淀和硫酸，正确的离子方程式：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋，正确；D项，NaHSO3溶液被空气氧化生成硫酸根，正确的离子方程式：2HSO3－＋O2＝2SO42－＋2H＋，错误。 【变式训练2】 （2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）阅读材料，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。回答问题。 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A．用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq) B．工业上制备H2SO4部分流程：FeS2(s)SO2(g)SO3(g) C．实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s) D．实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq) 【答案】A 【解析】A项，二氧化硫与过量碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠，不能生成亚硫酸氢钠，错误；B项，二硫化铁在氧气中高温煅烧生成二氧化硫，催化剂作用下二氧化硫与氧气干扰发生催化氧化反应生成三氧化硫，物质间的转化能实现，正确；C项，亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫与过氧化氢和氯化钡混合溶液反应生成硫酸钡沉淀，物质间的转化能实现，正确；D项，浓硫酸与铜共热反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾溶液反应生成硫酸，物质间的转化能实现，正确。 1．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 【答案】D 【解析】根据转化关系：GHJKL，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 A项，H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，正确；B项，S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，正确；C项，M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，正确；D项，1 mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，错误。 2．（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO32－数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】A项，标况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，原子数为1.5NA，错误；B项，SO32－为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO32－数目小于0.01NA，错误；C项，反应①的方程式为SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15 mol S，生成的原子数目为0.15NA，错误；D项，反应②的离子方程式为3S＋6OH－＝SO32－＋2S2－+＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2 mol S2－共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，数目为2NA，正确。 3．（2024·湖北卷）过量SO2与0.1 mol·L－1的下列溶液反应。下列总反应的化学方程式书写错误的是 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O＝CO2＋2NaHSO3 【答案】A 【解析】A项，过量SO2与Na2S溶液反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O＝3S↓＋4NaHSO3，错误；B项，过量SO2与FeCl3溶液反应，SO2被氧化为SO、Fe3＋被还原为Fe2＋，正确；C项，过量SO2与CuCl2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl，SO2被氧化为SO，正确；D项，过量SO2与Na2CO3溶液反应，生成CO2和NaHSO3，正确。 4．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 【答案】C 【解析】Ⅰ中发生反应S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 A项，Ⅰ中试管内发生反应S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，错误；B项，Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，错误；C项，Ⅰ试管内发生反应S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2－＋SO2＋2H2O＝3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，正确；D项，撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，错误。 5．（2024·甘肃卷）某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案: 适量水过滤取滤液Na2S2O6·2H2O （1）采用如图所示装置制备SO2，仪器a的名称为____________；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了____________________________________________________________。 （2）步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是________________________________________________。 （3）步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是____________________________________。 （4）步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2＋已沉淀完全的操作是___________________。 （5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。 将滤液倒入蒸发皿中用酒精灯加热(　　)(　　)停止加热(　　)过滤 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 【答案】（1）恒压分液漏斗 增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 （2）防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10 ℃ （3）除去过量的SO2(或H2SO3) （4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2＋已沉淀完全 （5）D A E 【解析】（1）仪器a为恒压分液漏斗；冰水浴可增大SO2在水中的溶解度，增大H2SO3的浓度，同时便于步骤Ⅱ中控制温度低于10 ℃；（2）由于MnO2氧化性较强，故分数次加入MnO2可防止MnO2与H2SO3反应，生成S价态更高的MnSO4，且可避免反应过快、放热过多，利于控制反应温度；（3）步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液可除去过量的SO32－，防止后续步骤中H2SO3与Na2CO3溶液反应，增加Na2CO3溶液的用量，同时防止产品中混有杂质；（4）若Mn2＋已沉淀完全，则向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，不再产生沉淀；（5）由实验方案可知，步骤Ⅴ为从溶液中得到含结晶水晶体的过程，用酒精灯加热时，需用玻璃棒不断搅拌，以防止液体飞溅，至蒸发皿中出现少量晶体，停止加热，等待冷却结晶，随后过滤、洗涤、干燥即可得到Na2S2O6·2H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第08讲 硫及其化合物 目录 01 考情解码·命题预警 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 3 考点一 二氧化硫与三氧化硫 3 知识点1 二氧化硫的结构与物理性质 3 知识点2 二氧化硫的化学性质 3 知识点3 二氧化硫的实验室制备 5 知识点4 三氧化硫的结构与性质 5 知识点5 硫酸、硝酸型酸雨的形成 6 考向1 考查二氧化硫的性质与应用 6 【思维建模】检验SO2和CO2同时存在的一般流程 考向2 考查二氧化硫制备及性质探究类 7 考点二 硫酸、硫酸制备及硫酸根检验 9 知识点1硫酸分子结构与物理性质 9 知识点2 硫酸的性质与应用 9 知识点3 硫酸制备与硫酸根检验 10 知识点4 硫酸根的检验 11 知识点5 常见硫酸盐 11 考向1 硫酸的性质 11 考向2 硫酸的制备 11 考点三 硫及其化合物的相互转化 13 知识点1 单质硫 13 知识点2 硫化氢 14 知识点3 含硫物质间的相互转化 14 考向1 考查硫与硫化氢性质 15 考向2 考查硫及其化合物间的相互转化 16 04 真题溯源·考向感知 17 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 二氧化硫与三氧化硫 选择题 非选择题 江苏卷T14（1）①，2分 江苏卷T12，2分 硫酸、硫酸制备及硫酸根检验 选择题 非选择题 江苏卷T10（D项），2分 硫及其化合物的相互转化 选择题 非选择题 考情分析： 1．命题规律： （1）选择题：结合离子反应，化学实验现象和分析，化学与生活、社会、生产，考查重要硫的单质和化合物的重要性质和用途。 （2）非选择题：结合重要物质的制备、分离提纯或工业生产的工艺流程、综合性实验等全面考查重要非金属元素化合物的性质，难度适中或稍难。 2．复习策略： 关于二氧化硫复习，依据酸性氧化物的通性、氧化性和还原性以及特性三个方面认识其性质及应用，并注意与二氧化碳的对比；硫酸的复习可依据浓硫酸、稀硫酸的应用，引导学生归纳其性质并从浓硫酸与稀硫酸中微粒的不同，认识两者性质的差异；对于硫酸的工业制备，联系有关原理深刻认识硫酸制备原理；对于含硫物质间的相互转化，一据硫元素价态变化从氧化还原反应原理，认识不同价态含硫物质间的转化原理；二据硫元素价态不变从物质的酸碱性，认识同价态含硫物质间的转化原理。 复习目标： 1．从氧化还原反应的角度认识S、H2S、SO2的氧化性及还原性。 2．依据平衡理论理解SO2与有关物质反应时所表现的性质，了解硫的氧化物对环境的影响。 3．知道浓硫酸的三个特性（吸水性、脱水性、氧化性）及其应用。 4．会书写工业制备硫酸的方程式，依据化学平衡移动原理理解SO2氧化条件选择。 5．知道SO42－离子检验原理和操作方法。 6．从酸碱性角度，理解同价态不同物质间的相互转化关系；从氧化还原反应角度角度，理解不同价态不同物质的相互转化关系。 考点一 硫的氧化物 知识点1 二氧化硫的结构与物理性质 1．二氧化硫的结构 硫原子杂化 空间构型 分子极性 晶体类型 等电子体 _______ _______ _______ _______ O3 2．二氧化硫的物理性质 颜色 状态 气味 液化 密度 毒性 ___色 ___体 ____ ___ 比空气___ 有毒 知识点2 二氧化硫的化学性质 1．酸性氧化物性质 反应 方程式 说明 与水反应 SO2＋H2OH2SO3 SO2使石蕊试液变红 与碱性氧化物反应 SO2＋CaO＝_______ 煤中加生石灰，除SO2 与碱反应 SO2＋2NaOH＝______________ SO2＋NaOH＝_______ 实验室除多余的SO2 SO2＋2NH3·H2O＝______________ SO2＋NH3·H2O＝____________ 工业吸收尾气SO2 与某些盐反应 SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO3 吸收SO2 SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2 除去CO2中的SO2 SO2与碱或多元酸的盐溶液反应时，注意SO2的用量。SO2与碱溶液反应时，碱过量得正盐(SO32－)、SO2过量得酸式盐(HSO3－)。 2．强还原性与弱氧化性 强还原性 SO2＋2H2S＝____________ SO2＋2Na2S＋2H2O＝4NaHSO3＋3S↓ 弱氧化性 气相 2SO2＋O22SO3 SO2＋NO2＝SO3＋NO 液相 SO2＋Br2＋2H2O＝________________ SO2＋H2O2＝H2SO4 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝____________________ SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝____________________ ①SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。 ②SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色。 ③SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 3．漂白性 SO2与Cl2水溶液的漂白性比较 SO2 Cl2 漂白原因 某些有色的有机色质化合成不稳定无色物质原有色的有机色质 Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，将有机色质氧化成无色物质 漂白效果 不稳定，加热能复原[暂时性(过程可逆)] 稳定，加热不能复原[永久性(不可逆过程)] 漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质 有机色质 作用实例 品红褪色红色 紫色石蕊试液红色不褪色 品红褪色不显红色 紫色石蕊试液先变红随即褪色 无机有色物质作用实例 溴水、KMnO4溶液均褪色 溴水、KMnO4溶液均不褪色 混合使用 SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 不是“强强联合”，而是“两败俱伤” 温馨提醒 漂白性：被漂白的物质是有色的有机化合物！ 得分速记 三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O2 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 知识点3 二氧化硫的实验室制备 原料 _______与_______ 原理 ___________________________________ 发生 装置 收集 装置 干燥 装置 尾气处理 提醒 硫酸为较浓的硫酸，而不能用稀硫酸。 不能用碱石灰来干燥SO2。收集SO2也可用排饱和NaHSO3溶液 得分速记 ①硫酸为较浓的硫酸，而不能用稀硫酸。 ②不能用碱石灰来干燥SO2。收集SO2也可用排饱和NaHSO3溶液。 知识点4 三氧化硫的结构与性质 分子结构 硫原子的杂化类型为_____，空间结构为_________，是__________分子，属于______晶体 物理性质 常温下为液态(熔点：16.8 ℃)，标准状况下为固态(沸点：44.8 ℃) 化学性质 三氧化硫具有__________________的通性，主要反应如下： 知识点5 硫酸、硝酸型酸雨的形成 酸雨 其pH小于_____ SO2、NOx 的来源 ①引起硫酸型酸雨的SO2：主要是__________的燃烧、工业尾气的排放等 ②引起硝酸型酸雨的NOx：主要是机动车尾气排放等 形成途径 途径一：SO2H2SO3H2SO4（液相反应） 途径二：SO2SO3H2SO4（气相反应） 考向1 考查二氧化硫的性质与应用 （2025·江苏省海安高级中学期中）实验室进行炭与浓硫酸反应的实验。下列装置和操作能达到实验目的是 A．用装置甲进行炭与浓硫酸的反应 B．用装置乙检验H2O(g) C．用装置丙检验SO2 D．用装置丁检验CO2 思维建模 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下： 流程设计 检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2 实验装置 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意 有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅，但不褪成无色 【变式训练1】 （双选）（2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．（2025·江苏省射阳中学一模）SO2 具有氧化性，可用于漂白草编织物 B．（2025·江苏省高邮市下学期第一次联考）向盛有SO2水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化；探究SO2水溶液是否具有酸性 C．（2025·江苏省南京市中华中学一模）将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化；探究还原性：SO2＞I－ D．（2025·江苏省扬州中学1月月考）红酒中添加微量SO2，利用了SO2的氧化性 【变式训练2·变题型】 判断下列说法中，正确的是________ ①（2025·江苏省江阴市一中11月）SO2具有还原性，可用于工业生产硫酸 ②（2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学下学期期初模拟）过量氨水和SO2反应：SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O ③（2025·江苏省扬州市考前指导卷）向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO3 ④（2025·江苏省高中教育高质量发展联盟12月调研）向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去；则SO2具有漂白性 ⑤（2025·江苏省海安高级中学12月月考）SSO2(g)BaSO3(s) ⑥（2025·江苏省射阳中学一模）工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4 ⑦（2025·江苏省射阳中学一模）钙基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 ⑧（2025·江苏省扬州市考前指导卷）NH3·H2O(aq)(NH4)2SO3(aq)(NH4)2SO4(aq) 考向2 考查二氧化硫的制备与性质探究类 （2025·苏州期中摸底调研2）实验室制取SO2的实验原理及装置均正确的是 A．制取SO2 B．干燥SO2 C．收集SO2 D．吸收SO2 【变式训练1】 （2025·江苏镇江市开学考）实验室制备二氧化硫并探究其性质。下列相关原理和装置正确的是 A B C D 制备SO2 验证SO2的漂白性 验证SO2的还原性 SO2的尾气吸收 【变式训练2·变考法】 （2025·江苏省南通市开学考）脱除和利用SO2具有重要意义。 （1）研究表明，240℃时在催化剂作用下，H2还原SO2生成S经历：SO2H2SS的过程，且每步中都有H2O生成。 ①第一步转化的化学方程式为_______________________________________。 ②第二步转化中生成9.6 g S时转移的电子数为_____________。 （2）软锰矿浆(含MnO2及少量CaO、MgO等)吸收烟气中SO2的方法如图所示。 MnO2MnSO4 ①写出在MnSO4溶液中转化为MnO2的化学方程式：__________________________________。 ②脱硫过程中软锰矿浆的pH和SO2吸收率的变化关系如图所示。15小时后pH迅速下降，其主要原因是_________________________________________________________________。 （3）工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作催化剂，催化过程的示意图如图所示。若过程2生成的O与Cl－个数比为3∶1，写出过程2的离子方程式：___________________________________________。 考点二 硫酸、硫酸根检验及与硫酸盐 知识点1 硫酸分子结构与物理性质 1．硫酸分子结构 H2SO4结构式为＿＿＿＿＿＿＿＿，分子中S采取＿＿＿杂化，分子为＿＿＿＿＿形。 2．浓硫酸物理性质 浓硫酸是___色____状液体，_____挥发(原因是_________________________)，密度比水_____，与水以任意比例互溶。 得分速记 浓H2SO4稀释的方法是将__________________________________________。 知识点2 硫酸的性质与应用 性 质 反 应 式 应用或备注 _________性 HCOOHCO↑＋H2O 实验室制CO C12H22O11_______________ ———— _________性 H2SO4(浓)＋nH2O＝H2SO4·nH2O 不能干燥性气体______及还原性气体HBr、H2S、_____ _________性 C＋2H2SO4(浓)_________________________ __________钝化 铁、铝容器贮存浓硫酸 酸性 H2SO4＋CuO＝__________________ 制CuSO4 _______性＋酸性 Cu＋2H2SO4(浓)_________ _______________ 实验室制SO2 _____剂＋脱水剂 C2H5OH___________________________ 制C6H5NO2 、C2H4、火棉 _____剂＋吸水剂 CH3CO18OH＋C2H5OH_______________ 制CH3COOC2H5 酸化剂 Fe2＋＋MnO4－＋H＋＝Fe3＋＋Mn2＋＋H2O 配制酸性KMnO4溶液 催化剂 (C6H10O5)n＋nH2O___________ 制___________ 联想：浓硫酸吸水性——常见干燥剂：五氧化二磷、____________________________________ 得分速记 ①浓硫酸与金属的反应规律 钝化 常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以_______反应 与活泼金属(如Zn)反应 开始时产生SO2，硫酸浓度变小后，产生_______ 与不活泼金属(如Cu)反应 开始时产生SO2(加热)，浓度变小后，不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2_______ 反应中的作用 浓硫酸在与金属的反应中既表现_______又表现_______；浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性 ②三种浓酸的“量变”引起“质变” 浓硫酸 金属（如Cu、Zn等）与浓硫酸反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2 浓硝酸 金属（如Cu、Zn等）与浓硝酸反应时，要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反应生成NO 浓盐酸 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止 知识点3 硫酸的制备 四个三 三设备 六原理 ①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连续生产原理 尾气处理 SO2＋2NH3·H2O＝___________、(NH4)2SO3＋H2SO4＝___________________________ 废渣利用 制水泥、炼铁 工业计算 用关系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4 ①制得的SO2需净化，防止______________。 ②用O2氧化SO2时反应的活化能很高，需有催化剂存在时才能生成SO3。 ③工业上不用水吸收SO3，而是用______________吸收SO3。 知识点4 硫酸根的检验 法一 待测液→盐酸酸化（如有沉淀则过滤）→加BaCl2溶液，如有白色沉淀，则证明含有SO42－ 法二 待测液（如NO3－、SO32－共存时）→Ba(NO3)2溶液→过滤→白色沉淀中加入过量盐酸，如沉淀不溶，则证明含有SO42－ ①法一：不能用HNO3酸化（以防SO32－被氧化为SO42－）。 ②法二：Ba(NO3)2不能能改用BaCl2，HCl不能改用HNO3。 ③硫酸根离子检验的三大误区 误区1 只加可溶性钡盐，而不酸化 将导致CO、PO、SO等干扰离子判断成SO。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀 误区2 误将Ag＋判断成SO 如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(白色) 误区3 误将SO判断成SO 如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，将SO氧化成SO而产生干扰 知识点5 常见硫酸盐 皓矾 生石膏 熟石膏 重晶石 胆矾(蓝矾) 绿矾 明矾 ZnSO4·7H2O CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O BaSO4 CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O 颜料 建筑材料 水泥 钡餐 制波尔多液 补铁剂 净水剂 考向1 硫酸的性质 下列说法正确的是 A．（2025·江苏省靖江高级中学测试）浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2 B．（2025·江苏省南通市如皋市三模）H2SO4(浓)SO2S C．（2024·江苏省徐州市模拟）H2SO4中H元素呈＋1价，浓硫酸具有强氧化性 D．（2025·苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学下学期期初模拟）浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF 【变式训练1】 （2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．室温下，Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯 D．H2SO4分子间存在氢键，呈黏稠状 【变式训练2·变载体】 （2024·江苏省苏州期末）利用如下实验探究浓硫酸的性质。 实验1：取2 g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中再加入3 mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A.“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B.“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水中可检验是否含CO2 C.“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D.“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 考向2 硫酸制备与硫酸根检验 （2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．（2025·江苏省扬州市期中）制备硫酸：SSO3H2SO4 B．（2025·江苏省苏州市八校三模）FeS2SO3H2SO4 C．（2025·江苏省盐城中学月考）CuFeS2SO3H2SO4 D．（2025·江苏省南师附中、天一、海安、海门中学12月）工业制硫酸：黄铁矿FeS2SO2SO3H2SO4 【变式训练1】 （2025·江苏省各地模拟组合题）下列说法正确的是 A．向久置的Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为BaSO4 B．取少量的Na2SO3粉末于试管中，先向其中滴加稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl2溶液，观察现象，探究Na2SO3粉末是否变质 C．向溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有SO42－ D．向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成，探究该溶液中含有SO42－ 考点三 硫及其化合物的相互转化 知识点1 单质硫 1．物理性质 难溶于水，易溶于_______。 2．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 或 性质 物质 方程式 氧化性 Fe Cu H2 还原性 O2 C C＋2SCS2 浓硫酸 浓硝酸 氧化性与还原性 热的NaOH溶液 知识点2 硫化氢 1．结构与物理性质 结构 S原子杂化：_______ 空间构型：_______形 物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，有毒 2．化学性质与制备 强还原性 2H2S＋O2(少量)2S＋2H2O 2H2S＋3O2(过量)___________________ H2S＋Br2＝____________ H2S＋H2O2＝____________ H2S＋2Fe3＋＝______________________ 弱酸性 H2S＋OH－(少量)＝____________ H2S＋2OH－(过量)＝____________ 不稳定性 H2S___________ 与盐反应 H2S＋CuSO4＝___________________ 实验室制备 FeS＋H2SO4＝___________________ 得分速记 ①FeS、Zn、MnS溶于稀盐酸或稀硫酸。 ②CuS、PbS不溶于稀盐酸或稀硫酸。 知识点2 含硫物质间的相互转化 1．相同价态硫的化合物之间的转化关系 －2价硫的化合物之间的转化 ＋4价硫的化合物之间的转化 ①的离子方程式：____________________________________ ②的离子方程式：____________________________________ ③的化学方程式：____________________________________ ④的化学方程式：____________________________________ 2．不同价态含硫物质的转化 不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的： ①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。 如：H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O，即H2S→S，H2SO4→SO2。 ②相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。 如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 ③含硫物质的连续氧化 硫元素 考向1 考查硫与硫化氢的性质 （2025·江苏省无锡市期中）利用H2S废气制取单质硫有两种途径如图所示，下列说法正确的是 A．SO2是H2S转化为S反应中的催化剂 B．每生成32 g S，理论上消耗1 mol Fe2(SO4)3 C．两种途径中所涉及的反应均为氧化还原反应 D．2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(g)的ΔS＞0 【变式训练1·变考法】 （2024·江苏省无锡市期末）硫的氢化物硫化氢、二硫化氢(H2S2)均有弱酸性。下列指定反应的离子方程式表示正确的是 A．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C．用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O＋4Cl2＋5H2O＝2SO＋8Cl－＋10H＋ D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应： HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－＝HSCH2CH(NH2)COO－＋H2O 【变式训练2】 （2025·江苏省苏州市十校12月）硫的化合物种类多，应用广。S存在S2、S4、S8等形态单质。H2S与SO2反应可以制取单质S，S的燃烧热为296 kJ·mol－1。工业上可以用FeS2制取SO2，SO2在450 ℃、常压及有催化剂条件下通过反应2SO2(g)＋O2(g)2SO2(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol－1制取SO3。质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84 g·m－1。Cu与浓硫酸反应可制取CuSO4，电解CuSO4溶液可以制取Cu。 下列化学反应表示正确的是 A．硫燃烧的热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝SO3(g) ΔH=-296 kJ·mol－1 B．H2S气体与SO2气体反应的化学方程式：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．Cu与浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋H2SO4(浓) CuSO4＋H2↑ D．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式：Cu2＋＋2H2OCu＋4H＋＋O2↑ 考向2 考查硫及其化合物间的相互转化 （2025·江苏省南通市、泰州市、镇江市、盐城市一模）下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是 A．CaS与高温水蒸气反应生成H2S：CaS＋2H2OCaO＋H2S B．H2S与O2发生置换反应：H2S＋O2＝H2＋SO2 C．H2S与SO2反应生成单质硫：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D．单质硫在空气中燃烧：2S＋3O22SO3 【变式训练1·变载体】 （2025·江苏省南京市盐城市一模）下列化学反应表示正确的是 A．单质硫与铜反应：Cu＋SCuS B．SO2通入过量氨水：SO2＋NH3·H2O＝NH＋HSO3－ C．CuSO4溶液吸收H2S：Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋ D．NaHSO3溶液被空气氧化：2SO32－＋O2＝2SO42－ 【变式训练2】 （2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）阅读材料，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。回答问题。 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 A．用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2(g)NaHSO3(aq)Na2SO3(aq) B．工业上制备H2SO4部分流程：FeS2(s)SO2(g)SO3(g) C．实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3(s)SO2(g)BaSO4(s) D．实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4(浓)SO2(g)H2SO4(aq) 1．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．G、K均能与NaOH溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA 2．（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO32－数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 3．（2024·湖北卷）过量SO2与0.1 mol·L－1的下列溶液反应。下列总反应的化学方程式书写错误的是 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O＝CO2＋2NaHSO3 4．（2023·广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A．Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 5．（2024·甘肃卷）某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案: 适量水过滤取滤液Na2S2O6·2H2O （1）采用如图所示装置制备SO2，仪器a的名称为_______；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了________。 （2）步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是________________________________________________。 （3）步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是____________________________________。 （4）步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2＋已沉淀完全的操作是___________________。 （5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。 将滤液倒入蒸发皿中用酒精灯加热(　　)(　　)停止加热(　　)过滤 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 / 学科网（北京）股份有限公司 $$