2026届高三化学一轮复习 考前冲刺实验题专练

2026届高三化学一轮复习考前冲刺 实验题专练 1．某同学设计了下图A装置制备SO2并研究其性质。 (1)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是 。反应结束后，仍需要通一段时间N2的目的是 。 (2)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后向B中滴加适量氨水，生成白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 。 (3)装置C中的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。 (4)该套装置中，需要加以改进的地方是 。(任写一处) 2．三氯氧钒是制取高纯的重要原料，常温下为黄色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室用含钒废催化剂(主要成分)，根据反应，制备粗品，并富集回收高纯。回答下列问题： I．粗品的制备 (1)常温下，装置A中氯酸钾固体与浓盐酸发生反应，该装置与下列实验室制备气体的装置能相同的是 (填字母)。 a．铜与浓硫酸反应制二氧化硫      b．石灰石与盐酸反应制二氧化碳 c．熟石灰与氯化铵反应制氨气      d．过氧化钠和水反应制氧气 (2)装置B中盛装的试剂是 。 (3)制备粗品时进行操作：①检查装置的气密性；②盛装药品；③……；④一段时间后接通冷凝装置，加热装置D反应生成。操作③是 ，证明含钒废催化剂反应完全的现象是 。装置F的作用为 。 Ⅱ．的制备 (4)用铵盐沉淀-氧化煅烧法制备高纯的流程如下。“氧化煅烧”的化学方程式为 。 Ⅲ．测定产品中纯度 (5)称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。加入过量的溶液。最后用标准溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中(摩尔质量：)的纯度是 。 (6)下列操作中会导致所测纯度偏低的是 (填字母)。 a．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 b．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 c．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 3．氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组进行了氨气的制取和性质探究实验。 (1)上图是实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气的装置，该反应的化学方程式为 ； (2)球形干燥管中盛放的干燥剂是 (填“无水氯化钙”或“碱石灰”)； (3)收集氨气应选择 排空气法(填“向上”或“向下”)； (4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变 色，证明氨气的水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性； (5)为防止环境污染，从下图中选择合适的尾气处理装置并说明原因 。 4．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。 (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，并在A装置下用酒精灯加热，则相关反应的化学方程式为 。装置B中饱和食盐水的作用是 。同时装置B亦是安全瓶， 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。 (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为 (填选项)。 A B C D I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 五氧化二磷 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向D中缓缓通入一定量氯气，可以看到无色溶液变为橙色，说明氯的非金属性强于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中并振荡，可观察到的现象是 。同学甲认为，E装置中观察到该现象不足以证明溴的非金属性强于碘，理由是 。 5．是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。小张和小丁同学进行纯度测定实验。小张同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定含有杂质的样品1.95g其杂质含量： (1)的电子式为 ，其中正和负离子的个数比与 。（选填“相同”或“不同”） (2)1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为 。 (3)若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 （填离子符号）。 (4)已知与发生化合反应，则等物质的量的分别与足量的和反应时，转移的电子数之比为 。 小丁同学在实验室模拟工业制备固体并检验其纯度的实验流程如图所示。 (5)样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为 ，已知白色沉淀为，所以小丁这份样品中混有的杂质是 （填化学式）。称取2.3g金属钠进行实验，若最终得到白色沉淀，则淡黄色样品中的质量分数为 （假设淡黄色样品中只含两种物质，要求写出计算过程，结果以小数形式表示，保留三位有效数字）。 把小试管套在带支管的试管内，在小试管里加入1g淡黄色，在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 (6)由此推知，与反应过程中，存在的能量转化形式有 。 (7)从化学反应过程中旧键断裂和新键形成角度，分析“U形管右侧的液面立即下降。左侧的液面上升”的原因： 。 6．亚硝酸钠(NaNO2)是重要的防腐剂，外观与食盐相似。某化学实验小组用如下图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。 已知：室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO能被氧化生成。 (1)A中的主要现象是 ，用化学方程式表示该现象出现的原因 。 (2)B装置的主要作用为 ，C装置的名称为 。 (3)检验D中产物有亚硝酸钠的方法为 。 (4)一段时间后，F溶液褪色，写出该过程的离子方程式 。 (5)一氧化氮—空气质子交换膜电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示。 ①电极a为 (填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为 。 7．烟酸又称维生素 B3，实验室用如图所示装置制备烟酸。 反应原理： 已知：烟酸微溶于冷水，温度升高，溶解度逐渐增大。 实验步骤： Ⅰ．氧化：在如图所示的装置中加入2.79 g3-甲基吡啶、70mL 水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60 min，反应过程中有难溶物 MnO2 生成。 Ⅱ．合成粗产品：将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下 144℃蒸馏后，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，合并洗涤液与滤液，用浓盐酸酸化至 pH为3.8~4.0，冷却、过滤、冷水洗涤。 Ⅲ．粗品提纯：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。 Ⅳ．纯度测定：取提纯后的产品0.500g溶于水，配成250mL溶液，取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用 氢氧化钠标准溶液滴定，测得三次滴定平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。 请回答下列问题： (1)仪器 A 的作用是 ，其中通入的水从 (填“a”或“b”)口进入；仪器B的名称为 。 (2)写出氧化时发生反应的化学方程式： 。 (3)合成粗产品时，在常压、144℃下蒸馏的目的是 ；粗品提纯时，趁热过滤的原因是 。 (4)粗品提纯的方法为 。 (5)烟酸产品的纯度为 %。 8．某化学兴趣小组利用氰氨化钙(CaCN2)合成双氰胺()并测定产品中氮的含量。．合成双氰胺。 步骤①：将氰氨化钙(CaCN2)投入水中并通入适量CO2，得到氰胺(NC—NH2)溶液和一种沉淀，过滤。 步骤②：控制温度在70～80℃，调节滤液pH为9.1，得到双氰胺水溶液。 步骤③：将双氰胺水溶液结晶得到双氰胺晶体。 已知：双氰胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，易溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解。 (1)已知：氰基是吸电子基团。氰胺(NC—NH2)的碱性 甲胺(CH3—NH2)的碱性(填“>”“=”或“<”)。 (2)步骤①反应的化学方程式为 。 (3)步骤②中控制温度在70～80℃的原因为 。 ．测定产品中氮的含量。先将产品中的有机氮转化为氨气，利用硼酸吸收后，再通过滴定测量(具体流程如下)： xg产品(NH4)2SO4NH3(NH4)B4O7结果处理 (4)“蒸馏”和“吸收”操作装置如图所示(加热及夹持装置略)。实验步骤如下： ①先组装并清洗仪器：打开 (填“K1”或“K2”，下同)，关闭 ，加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭 ，烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因为 ；打开K2放掉洗涤水，重复操作2～3次。 向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。将铵盐样液由样液入口注入反应室并注入一定量的浓氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。 ②“蒸馏”操作中，检验氨气已完全蒸出的方法：取冷凝管中少许馏出液， 。 (5)“吸收”后用cmol·L-1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，终点时消耗盐酸的平均体积为VmL。该产品中氮的质量分数为 (用含x、c、V的代数式表示)。 9．二氧化氯()是一种高效安全消毒剂，黄绿色气体，易溶于水，沸点为11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]还原氯酸钠()制取二氧化氯。 某研究小组利用如图装置制备，向三颈烧瓶中加入溶液、浓通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。A装置中恒温器控制温度在60℃以内的目的是 。B装置用于收集，使用的水浴为 (热、冰)水浴，原因是 。 三颈烧瓶中发生的离子反应为 (2)该反应中被氧化的元素为 (填元素符号)，反应中转移0.75mol电子时，生成还原产物 mol。 (3)将少量水溶液滴入盛有溶液的试管中，振荡有黑色沉淀生成，同时有酸生成，已知氧化剂与还原剂的物质的量之比为，书写该反应的化学方程式为 。 (4)设计实验证明的氧化性比的强： 。 (5)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克的氧化能力(氯元素均被还原至价)，则的有效氯含量为 。(保留两位小数)。 (6)可以由与NaOH溶液反应得到，在不同温度、浓度的条件下，与NaOH溶液反应可以生成NaClO或。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，当溶液中含有的NaClO与的物质的量为时，为 ，整个过程参加反应所需NaOH与的物质的量之比为 。 (7)若将通入含amolNaOH的溶液中，发生上述过程，反应中转移电子的物质的量可能为，判断该说法是否正确，并说明理由 。 10．传统的生产自来水使用氯气或者漂白粉对自来水进行消毒，二氧化氯新型净水剂替代传统的净水剂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。 在水处理过程中被还原为。 制备有以下两种方法： 方法一： 方法二： (1)方法一中表现 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)方法二中被氧化的元素 ；标出电子转移的方向和个数 。 (3)若两种方法制备得到相同条件下相同体积的气体，则两种方法中消耗的还原剂质量之比是 。 (4)与均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为，则相同质量的是消毒效率的 倍(消毒效率：等质量两种物质所转移电子的物质的量之比)。 二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水.工业上用稍潮湿的和草酸在时反应制得.某学生用如下图所示的装置模拟工业制取及收集，其中A为的发生装置，B为的收集装置，C为尾气吸收装置。请回答下列问题： (5)A部分还应添加温水浴控制的温度，B部分还应补充什么装置： 。 (6)该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B或C”)。 11．NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH = 2NaClO2＋O2＋2H2O； ②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 回答下列问题： (1)完成该实验需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液。 ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体 g。 ②配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要 。 (2)仪器A的名称是 ，装置连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅用一次)。 (3)装置④中发生反应的化学方程式为 。 (4)②中NaOH溶液的作用是 。 (5)用电子式表示H2O2的形成过程 。 (6)城市饮用水处理，新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。 12．柠檬酸铁铵是一种食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，为柠檬酸铁和柠檬酸铵的复盐。极易溶于水，水溶液近中性，不溶于乙醇等有机溶剂。化学兴趣小组用还原铁粉、一水合柠檬酸、浓氨水、，按如图所示的装置制备柠檬酸铁铵，具体步骤如下。(棕色鳞片状的含铁量较高，达18.5%，绿色鳞片状的含铁量较低，为14.5%~16%) 第一步：将柠檬酸加入装有一定量水的烧杯中，控制温度在下分次加入还原铁粉，搅拌反应物，生成柠檬酸亚铁的白色沉淀。 第二步：将混合物转移至A中，冷水降温至，用仪器B滴加一定量的浓氨水充分反应，白色沉淀溶解，生成柠檬酸亚铁铵。 第三步：保持在，用仪器C缓慢滴加30%的过氧化氢溶液充分反应，得到柠檬酸铁铵。 第四步：向装置A中加入试剂X，经一系列操作，转入烘箱中，在以下干燥即得产物柠檬酸铁铵，称量产品mg。 (1)装置A和B的名称分别为 、 。 (2)控制温度在的方法为 。 (3)多次试验测得第一步中柠檬酸与铁粉的物质的量之比为最适宜，柠檬酸不能过多和过少的理由是 。 (4)写出第三步中制备柠檬酸铁铵的化学方程式： 。 (5)第四步的试剂X为 (填分子式)，“一系列操作”选择下图的 (填字母)装置进行。 (6)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(Fe为正三价)。取mg产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为[与NaOH反应时，与相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为18.00mL。 ①x= 。 ②滴定时，第一次平视读数，到达滴定终点时俯视读数，测得的比值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习考前冲刺 实验题专练》参考答案 1．(1) 除尽装置中的氧气，防止氧化SO2/H2SO3/亚硫酸盐 排尽并用NaOH充分吸收装置中的SO2，防止在拆解装置的过程中SO2逸出污染空气 (2)BaSO3 (3) 淡黄色沉淀/浑浊 氧化 (4)将分液漏斗改为恒压滴液漏斗等 2．(1)bd (2)饱和溶液 (3) 通氯气 球形冷凝管不再有黄色液体滴下 吸收剩余的，防止空气中的水蒸气进入E中使产物水解 (4) (5) (6)ab 3．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)碱石灰 (3)向下 (4) 蓝 碱 (5)B，氨气极易溶于水，B装置可以防止倒吸 4．(1) 吸收中的HCl 长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱 (2)D (3) 溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 氯气也能氧化碘离子，干扰了溴与碘氧化性的比较 5．(1) 相同 (2)60% (3)、 (4)2：1 (5) 氧气 Na2CO3 0.746 (6)化学能转化为热能 (7)Na2O2与H2O反应是旧键断裂和新键形成的过程，旧键断裂需要吸收热量，新键形成需要放出热量，该反应过程中新键形成放出的热量高于旧键断裂吸收的热量，因此反应放热，试管内温度升高，压强增大，U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升 6．(1) 铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变为蓝色(或绿色) (2) 将二氧化氮转化为一氧化氮 球形干燥管 (3)取少量固体，加入盐酸，产生无色气体，遇空气变成红棕色，则证明有NaNO2 (4) (5) 负极 7．(1) 冷凝回流，增大原料利用率 b 三口烧瓶或三颈烧瓶 (2)+2KMnO4+2MnO2↓+KOH+H2O (3) 除去未反应完的3-甲基吡啶 防止温度降低时烟酸析出晶体而造成损失 (4)重结晶 (5)98.4 8．(1)< (2)CaCN2+H2O+CO2=CaCO3+NC-NH2 (3)温度过低反应速率较慢；温度过高双氰胺会发生分解 (4) K1 K2 K1 反应室内温度下降，形成负压，蒸馏水倒吸 用红色石蕊试纸(或pH试纸)检验，试纸不变蓝(或呈中性) (5)(或) 9．(1) 锥形瓶 防止分解发生爆炸 冰 使在装置B的冰水浴中冷却变为液态 (2) Fe和S 0.75 (3) (4)将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+的强 (5)2.63 (6) 11:2 2:1 (7)该说法正确，若氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应转移电子数目为，若氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，反应转移电子数目为，则氯气与氢氧化钠溶液反应时电子转移数目介于和之间 10．(1) 还原性和酸性 1∶1 (2) O (3)73∶ 34 (4)2.6 (5)冰水浴或盐冰浴 (6)C 11．(1) 80.0 500 mL容量瓶、玻璃棒 (2) 分液漏斗 abedc(a与b可交换) (3)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4(浓)=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O (4)吸收ClO2，防止污染环境 (5) (6)1.57 12．(1) 三颈烧瓶 恒压滴液漏斗 (2)水浴加热 (3)柠檬酸过少不能使铁粉充分溶解，且Fe2+易水解，柠檬酸需要与氨水反应生产柠檬酸氨；柠檬酸过多，加入氨水过多，产物中混入较多的柠檬酸铵 (4) (5) C2H6O A (6) 2 偏小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$