湖南省名校联盟2024-2025学年高三下学期联合模拟测试化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料在科技发展中发挥着关键性作用，下列说法错误的是 A. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应 B. 神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 C. 嫦娥六号在月球上展示的玄武岩纤维国旗具有耐受高真空、强剂量紫外辐照条件的特点 D. 天问一号返回舱减速伞的主承力结构使用的芳纶纤维属于有机高分子材料 2. 在实验室中，常用和的混合溶液在催化剂作用下发生反应制取氮气，其反应为。下列化学用语表述正确的是 A. 和中的杂化方式均为杂化 B. 中键的电子云轮廓图： C. 的空间结构模型： D. 的形成过程： 3. 实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的 B. 苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗 C. 氢氟酸不能保存在细口玻璃瓶中 D. 溴易挥发且有毒，取用液溴时，应注意防护和通风 4. 物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是 选项 理论依据 实例 A 为极性分子 在水中的溶解度大于 B 聚乳酸为高分子化合物 用聚乳酸生产手术缝合线 C 金刚石硬度大 金刚石作裁玻璃的刀 D 超分子具有“分子识别”的特征 利用杯酚可分离和 A. A B. B C. C D. D 5. 下列装置和操作能达到实验目的的是 A．观察K2CO3的焰色 B．验证该反应为放热反应 C．实验室制Fe(OH)3胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 6. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 7. 化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质，能对其他植物或微生物产生抑制作用。有机物就是一种天然植物化感物质，分子结构如图所示。下列有关有机物的表述正确的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中含有2个手性碳原子，且存在顺反异构 C. 最多能与2molNaOH发生反应 D. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应 8. 向的溶液中通入至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色 B 溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生 C 溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀 D 酸性溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. ，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 、、分别与形成的化合物的晶体类型相同 B. 简单氢化物的热稳定性： C. 、、的简单离子的半径： D. 第一电离能： 10. 某实验小组在实验室进行下列实验： 已知：可形成配离子、，。根据实验现象判断，下列说法正确的是 A. 氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性 B. 溶液的溶质和银氨溶液的溶质相同 C. 稳定性： D. 碘化银不可能转化为溴化银 11. 工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气中的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 A. 极接直流电源的负极，发生氧化反应 B. 极的电极反应式为 C. 当电解质溶液中传导时，有穿过质子交换膜 D. 若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重时，极消耗(折合成标准状况) 12. 硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 已知：晶胞中和共占据7个位置。 A. B. 晶胞完全转化生成晶胞，转移的电子数为 C. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D. 若的晶胞边长为，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为 13. 常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线代表与的关系 B. C. 时， D. 时， 14. 在、的高压氛围下，发生下列反应： 反应Ⅰ．()(产物Ⅰ) 反应Ⅱ．()(产物Ⅱ) 已知：；在高压氛围下进行反应，压强近似等于总压。表示某物种的物质的量与除外其他各物种总物质的量之比，、(产物Ⅰ)和(产物Ⅱ)随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ B. 相同条件下，产物Ⅱ比产物Ⅰ稳定 C. 反应Ⅱ的 D. 时， 二、非选择题： 15. 叠氮化钠()是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置) Ⅰ．制备氨基钠的反应为，装置如图。已知：氨基钠()的熔点为，极易与水剧烈反应生成，且易被空气氧化。 （1）装置为制取氨气的装置，可选择下列装置中的___________；装置中试剂可选用___________。 Ⅱ．制备叠氮化钠：将得到的与在的条件下反应生成、和，反应装置如图(装置中温度计略去)。已知：有强氧化性，易被还原为，不与酸、碱反应。 （2）装置用于制备气体，反应中生成，则该反应中(氧化产物)：(还原产物)___________。 （3）仪器的名称为___________，为了使仪器受热均匀，装置中进行油浴而不用水浴的主要原因是___________，生成的化学方程式为___________。 （4）已知装置中生成沉淀，试写出对应反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参与反应)： ①将样品配成溶液。 ②取配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取溶液加入锥形瓶中，发生反应。 ③充分反应后，将溶液酸化，滴入3滴邻菲罗啉指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液的体积为，发生反应。 （5）样品中的质量分数为___________；若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品中质量分数偏小的是___________(填标号)。 A．步骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水 B．用滴定管量取溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数 C．滴定过量的时，摇动锥形瓶有少量液体溅出 D．滴定过量的时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失 16. 镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣(主要成分有、、，还有、、等杂质)制备镓和锗的工艺流程如图： 已知：Ⅰ．单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀。 Ⅱ．当金属离子浓度，时，认为该离子沉淀完全。常温下，浸出液中各离子开始形成氢氧化物沉淀和完全沉淀的如表： 金属离子 开始沉淀的 1.7 5.5 8.2 完全沉淀的 3.2 8.0 11.2 Ⅲ．镓元素与铝元素的性质相似，但高纯度的镓单质难溶于酸或碱。 回答下列问题： （1）基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为___________形，、、、、五种元素中属于区元素的是___________(填元素符号)。 （2）“降铁浓缩”过程分多步进行，其中加入将铁元素转化为时发生反应的离子方程式为___________，为将完全沉淀，应控制的范围为___________。 （3）从“降铁浓缩”后的滤液中获得的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）已知：栲胶是以栲树中含单宁酸丰富的部分为原料经磨碎、水浸、过滤、脱色、真空浓缩等过程制得的物质。不同条件下栲胶、单宁酸对镓的提取率的影响如图： 由图可知，相同条件下，栲胶对镓的提取率高于单宁酸，试分析可能的原因：___________。 （5）已知：。中和后，要使完全沉淀，需控制溶液的略大于___________(保留两位有效数字)；“电解”时阴极的电极反应式为___________。 （6）已知：用处理得到，用高纯水水解得到高纯的。“还原”过程中参与反应的体积为(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗的物质的量为___________。 17. 替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中间体，化合物I的合成路线如图： 已知：；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 （1）化合物A的名称是_______，E中含氧官能团的名称为_______。 （2）B→C的化学方程式为_______；D→E的反应类型为_______。 （3）从化学平衡角度分析，反应⑤过程中的作用为_______。 （4）化合物H的结构简式为_______。 （5）满足下列条件的E的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①红外光谱显示无键 ②含苯环且苯环上只有两个取代基 ③遇溶液能显色且可发生水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为的结构简式为_______。 （6）参照上述合成路线，设计以、为原料三步合成的路线_______。(有机溶剂及无机试剂任选) 18. 近年来，新兴科技产业对钒产品纯度要求越来越高，是由工业级制取高纯的重要中间体。回答下列问题： （1）工业上制备有以下两种方法，反应的热化学方程式和平衡常数如下： 方法i．氯化法： 方法ii．配碳氯化法： 反应的___________(填含、的式子)；方法i在才能获得较高的反应速率，而方法ii在即可得到相同的反应速率，则活化能(方法i)___________(填“>”“<”或“=”)(方法ii)。 （2）在一定温度下向某恒容密闭容器中加入、，进行反应，起始时压强为，后达到平衡，测得的转化率为。则内，的反应速率___________(用含的式子表示) ，的平衡产率为___________，___________(填含的计算式，用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算)。 （3）在一定条件下，向恒容密闭容器中分别加入、和，仅发生方法ii的反应，反应进行时测得的转化率随温度和压强的变化如图所示。 ①___________(填“<”“>”或“=”) ；、、三点对应的平衡常数、，的大小关系为___________。 ②的氯化在实际生产中控制反应温度为并向恒压体系中充入，试分析原因：___________。 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. bcd ②. 碱石灰 （2） （3） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 反应需要在下进行，水浴加热不能达到该温度 ③. （4） （5） ①. 97.5 ②. BD 【16题答案】 【答案】（1） ①. 哑铃(或纺锤) ②. 、、 （2） ①. ②. (或) （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）栲胶中含有的杂质对单宁酸与镓形成的络合物具有一定的吸附作用(或其他合理答案) （5） ①. 4.3 ②. （6）6 【17题答案】 【答案】（1） ①. 间二甲苯或1，3-二甲苯 ②. 酯基 （2） ①. ②. 还原反应 （3）吸收反应过程中生成的酸HCl，促进反应正向进行，提高产率 （4） （5） ①. 12 ②. （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 60 ③. (或其他合理答案) （3） ①. ②. ③. 温度过低，反应速率较慢，经济效益低；温度过高，生产能耗大，成本提高；恒压时向体系中充入，相当于减小压强，有利于正向反应的进行，增大的转化率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $