第3章 硫、氮及其循环 课后训练 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章 硫、氮及其循环 一、单选题 1．浓硝酸、浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，下列说法正确的是 A．质量都减少，质量分数都减少 B．浓硫酸质量增大，质量分数减少 C．浓硝酸质量减少，质量分数增大 D．浓硝酸、浓盐酸质量增大，质量分数减少 2．3.2g铜与过量硝酸(、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为 A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．amol 3．化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列有关说法错误的是 A．氮肥的工业生产促进粮食增产 B．芯片的研发推动信息技术发展 C．农药的过量使用有利环境保护 D．药物的合理使用有利人类健康 4．只用一种试剂将四种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是 A．与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物 B．能使溶液褪色，说明具有漂白性 C．因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂 D．以、、为原料可以制备 6．2023年，农业绿色发展步伐加快，农业生态环境持续改善。下列说法正确的是 A．铵盐、硝酸因含有N元素，在农业上常作化肥使用 B．“雷雨发庄稼”，N2与O2在放电的条件下一步转化为NO2，NO2再经过一系列转化生成硝酸盐 C．胆矾和石灰乳混合可制成农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O D．农村常用木柴作燃料做饭，木柴属于化石燃料 7．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的 A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮 8．一氧化氮是最简单的分子之一，尽管它的结构简单，但对机体健康至关重要，它能起到防止心血管系统的老化，促进血管扩张等作用。下列关于的叙述不正确的是 A．不溶于水，是一种大气污染物 B．是一种红棕色的有毒气体 C．结合血红蛋白的能力比还强 D．与氧气反应生成，体现其还原性 9．下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是 A．取某溶液加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO C．向某溶液中加入稀盐酸和硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中含有Cl- D．利用NaOH可以鉴别Na2SO4、MgCl2、和CuSO4三种溶液 10．SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 11．天然气因含有少量等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该脱硫过程需要不断添加溶液 B．脱硫过程中间接氧化 C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血 D．脱硫过程的总反应为 12．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 二、非选择题 13．根据所学知识回答下列问题： (1)浓硫酸在运输过程中可以用铝罐储存，这体现了浓硫酸的 性。 (2)为了测定某工厂尾气中的含量，将标准状况下尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其他成分不参与反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀，则尾气中的体积分数为 %。 (3)收集到的酸雨长时间放置在空气中，溶液的酸性会 (填“增强”或“减弱”)。 (4)在一定量的铜中加入稀硝酸，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入适量稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式： 。 (5)与按物质的量之比被足量溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为 。 (6)SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO，排放，其原理如图所示： 尿素水溶液热分解生成和，在催化反应器中还原，则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (7)肼()可用作火箭燃料。肼和强氧化剂混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。写出肼与反应的化学方程式： 。 14．化石燃料的过度使用导致SO2和NOx的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有关问题： (1)用足量氨水吸收的化学方程式为 。 (2)测得某地雨水样本中的硫酸浓度为，则该雨水 (选填“属于”或“不属于”)酸雨。 (3)写出一个符合“反应前后存在4种价态的硫元素”要求的化学方程式 。 (4)某同学利用如图装置测定学校周围空气中的含量。 通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ，若空气流速为，当观察到装置内 时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是 。 (5)利用吸收液可在脱除烟气中的同时脱除，研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。 时，脱除的离子方程式为 ；反应时间时，由图可知，越小，脱除率越小，原因是： 。 15．完成下列填空： (1)①K原子结构示意图： 。 ②水分子的空间结构为： 。 ③铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。 ④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)实验室工作人员用NaOH固体配制 NaOH溶液450mL。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，使用电子天平称量1.800g NaOH固体 B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 D．定容时，仰视刻度线 E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中 (3)氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C D D C C B D A 题号 11 12 答案 A C 13．(1)强氧化 (2)0.2% (3)增强 (4) (5)NaNO2 (6)4:3 (7) 14．(1) (2)属于 (3)H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O (4) 增大接触面积，使SO2气体被充分吸收 溶液蓝色消失 (5) 越小，酸性越强，氢离子和次氯酸根离子结合生成，见光分解导致NaClO的浓度降低，脱除率减小 15．(1) V形 (2)ABD (3) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$