3.3 元素讲义---2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 课题3 ( 钠及其化合物 )元素 【考点清单】 考点1 元素 1．定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素） （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 （5）元素的种类由原子的质子数决定；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定. 【特别提醒】具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？ 错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同且均是原子。 2．元素的种类及分布 由一百多种元素组成的上亿种物质都是由原子、分子或离子构成的 已发现的元素一百多种，其中十几种是人造元素。地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 3．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 4．元素与原子的比较 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质 适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 5．物质、元素、微观粒子之间的关系 （1）物质的组成：物质元素组成 。 例：水由氢元素和氧元素组成。 （2）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成。 （3）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 考点2 元素符号 1．元素符号的书写 （1）由一个字母表示的元素符号必须大写。 （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。 2．元素符号表示的意义 （1）宏观：表示一种元素。 （2）微观：表示该元素的一个原子。例：H：表示氢元素，一个氢原子 （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 能表示物质的元素符号 金 属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态非金属：S、P、C、Si （4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 例：5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。 （5）元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示一个氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 考点3 元素周期表 1．编排依据：根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来。 2．结构： （1）周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。 （2）族：元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有 16个族。 （3）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号。原子序数与核电荷数在数值上相同。 3．周期表每一格包含的信息 示例说明 知识应用 元素名称为铁，元素符号为Fe，该元素原子的核电荷数为26，质子数为26，相对原子质量为55.85，核外电子数为26。 4．元素周期表的规律 （1）同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 （2）同一周期元素的原子，质子数和核外电子数的变化规律是从左到右依次递增。 （3）同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。（He最外层有2个电子，属于相对稳定结构） 【题组精炼】 题组一　元素及元素符号 1．（2023通辽中考）下列物质由分子构成的是（　　） A．硫酸铜 B．液氢 C．金刚石 D．银 2．我国近代化学启蒙者徐寿创造了部分元素的中文名称。下列元素的名称及其符号的书写均正确的是（　　） A．锂　li B．铍　Pe C．贡　Hg D．钙　Ca 3．（2023秋乐山期末）凉开水不宜用来养鱼，是因为凉开水中缺少（　　） A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氧离子 4．2024年1月7日，国产大飞机C919－B001G验证机开启了新一年的验证飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中铝、锂元素的本质区别是（　　） A．相对原子质量不同 B．原子的质子数不同 C．元素符号不同 D．原子的中子数不同 5．（2023秋东营期末）如图表示四种原子的结构模型。下列说法正确的是（　　） A. 甲、丙属于同一种元素 B．乙、丁表示同一种原子 C．丙的核外电子数为2 D．甲、乙的相对原子质量相等 6．（2023秋汕头期中）下列关于O2、CO2、SO2、MnO2四种物质的说法正确的是（　　） A．都含有氧气 B．都含有氧分子 C．都含有2个氧原子 D．都含有氧元素 7．（化学史）我国“化学”一词最早出自《化学鉴原》，该书把某种元素翻译为“矽（xī）”。已知该元素在地壳中的含量居第二位，下列有关“矽”的说法错误的是（　　） A．元素名称为硅 B．元素符号为Si C．属于金属元素 D．原子结构示意图为 8．化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④化学符号意义的叙述正确的是（　　） ①Ar　　②Mg　　③Mg2＋　　④NH3 A．①②④都可表示1个分子 B．③表示1个镁离子带2个单位正电荷 C．④表示氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D．②③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 9．（教材习题改编）下列关于过氧化氢（H2O2）的说法正确的是（　　） A．过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的 B．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的 C．过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子构成的 D．1个过氧化氢分子是由2个氢元素和2个氧元素组成的 题组二　元素周期表 1．（2024湛江一模）首先发现元素周期律并编制了元素周期表的科学家是（　　） A．居里夫人 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．门捷列夫 2．根据元素周期表，我们不能直接获取的信息是（　　） A．原子序数 B．在地壳中含量 C．元素名称 D．元素符号 3．如图是元素周期表中锰元素的相关信息，下列说法错误的是（　　） A. 锰属于金属元素 B．锰原子核内有25个质子 C．锰原子的中子数为25 D．锰的相对原子质量为54.94 4．下列粒子所属元素位于元素周期表第二周期的是（　　） A． B． C． D． 5．（2024深圳一模）我国科研团队合作完成的“镁基固态储氢材料与系统”荣获2023年国际“镁未来技术奖”。镁在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是（　　） A. 镁的元素符号为mg B．镁原子的质量为24.30 C．镁原子在化学反应中易失去电子 D．镁离子可表示为Mg＋2 6．（2024亳州模拟）朱砂又名辰砂，主要成分为硫化汞（HgS），很早就被人们作为颜料使用。如图是硫和汞在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（　　） A. 硫原子的最外层电子数为16 B．汞的熔点比硫高 C．硫和汞都属于非金属元素 D．质量相等的硫和汞，硫所含原子的数目较多 7．如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图，下列说法错误的是（　　） A.图示“□”中应填写“锌” B．x＝2 C．该元素位于元素周期表第3周期 D．图中所示粒子的符号为Zn2＋ 8．元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　） A．P、S原子的最外层电子数相同 B．图中元素原子的质子数最小的是F C．Br原子核外有3个电子层 D．C、N、O、F四种元素位于同一周期 9．氮化镓是制造芯片的材料之一。如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　） A．“Ga”应写在Y处 B．镓原子和铝原子的化学性质相似 C．镓原子在化学反应中易得到电子 D．最外层电子数：Z＞Y＞X 【课后练习】 1．（科粤九上习题改编）关于氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）四种物质，下列说法正确的是（　　） A．都含有氧分子 B．都是氧化物 C．都是化合物 D．都含有氧元素 2．（人教九上图片改编）各种元素在地壳中的含量（质量分数）如图，其中占48.60%的是（　　） A．铁元素 B．铝元素 C．氧元素 D．硅元素 3．（科研成果）在科学家们的不懈努力下，不断有新元素被发现并加入元素周期表。2016年，元素周期表的第七周期被填满。确定118号元素在元素周期表中位置的依据是（　　） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．相对原子质量 4．（科粤九上习题）1871年，门捷列夫预测了“类铝”——镓的存在，后来得到了法国化学家布瓦博德兰证实。镓元素在元素周期表中的部分信息如图。下列说法正确的是（　　） A.镓是金属元素 B．镓的相对原子质量是31 C．镓的质子数为69.72 D．镓原子在化学反应中易得到电子 5．（生活情境）氖可用于制霓虹灯，镁可用于制镁光灯，如图为氖、镁两种元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．氖的相对原子质量为20.18 g B．镁原子核内有12个质子 C．氖原子与镁原子的核外电子层数相同 D．氖原子与镁原子的化学性质相似 6．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（　　） A．原子结构 B．元素、原子、离子关系 C．地壳中元素含量 D．物质的组成与构成 7．图甲是元素周期表的一部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（　　） A. X与Y一定不属于同种元素 B．图甲和图乙中的所有元素可能位于同一周期 C．若Y元素属于金属元素，则m的值可能为4 D．若硫原子与Y原子化学性质相似，则n的值为6 8．（北京版九上实践作业改编）图1是元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成的图形，图中数字为元素的原子序数。请回答下列问题： （1）1号元素属于__________元素（填“金属”或“非金属”），8号元素和13号元素形成化合物的化学式为__________。 （2）请从原子结构的角度思考，图中3～10号元素位于第二圈的原因是________________________。 （3）图2为20号元素的原子结构示意图，若要将其排在图1中，应与11～18号元素中的______号元素紧挨。 9．（材料阅读）阅读下列材料，回答问题。 材料一：锂是密度最小的金属，它的相对原子质量为6.94，原子结构示意图如图1。 材料二：自然界中常见的氢原子有H（1个质子）、D（1个质子和1个中子）、T（1个质子和2个中子）。氢原子可以得到1个电子形成H－，也可以失去1个电子形成H＋。 （1）锂原子在化学反应中易________电子（填“得到”或“失去”）。 （2）请将图2中的信息补充完整。 （3）H、D、T都属于氢元素，是因为它们的__________相同。 （4）画出H－的结构示意图：____________。 10．下列元素符号的书写均有错误，请改正。 （1）氦Hi：________； 　　　（2）硼Be：________； 　　　　　　（3）氖Na：________； （4）铝Cl：________； 　　　（5）钛TI：________； 　　　　　　（6）钴cO：________。 11．（传统文化）成语是汉语之瑰宝，文化之结晶。请用元素符号填写下列成语，要求元素符号表示的元素名称与成语中的字相同或谐音。示例：高山__S__水。 （1）________石心肠； 　　　（2）众口铄________； 　　　　　　（3）大快人________； （4）________泊名利； 　　　（5）火树________花； 　　　　　　（6）雪中送________； （7）________墙铁壁； 　　　（8）________水一战； 　　　　　　（9）________袖而去。 12．人体钠元素摄入过量或钾元素摄入不足都可能会导致高血压，日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图1为某品牌低钠盐标签的部分内容。 （1）低钠盐中的“钠”指的是________（填序号）。 a．原子　　　　　　 b．离子　　　　　　 c．分子　　　　　　 d．元素 （2）该品牌低钠盐中含有的金属元素有____________（填元素符号，下同），非金属元素有____________。 （3）如图2为几种相关粒子的结构示意图。 ①B中x＝________。 ②A与C所示粒子结合构成物质的化学符号为____________。 13．阅读下面的短文，回答有关问题。 碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子，由宇宙射线撞击空气中的氮原子产生。宇宙射线由高能粒子组成，在撞击地球大气层时，与空气中的氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成碳－14原子。碳－14具有放射性，每经过约5730年，碳－14的数量会减少一半，这个时间就是碳－14的半衰期。 科学家常利用碳－14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的碳－14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳－14会在机体内保持一定的平衡，而当生物体死亡后，其组织内的碳－14便以约5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。因此，只要测定出剩余放射性碳－14的含量，再结合半衰期，就可推断出生物死亡时的年代。 （1）氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图：________________。 （2）作为相对原子质量标准的碳－12原子与碳－14原子相比，它们结构上的不同是________________。 （3）碳－14被植物吸收的途径是____________。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 A．碳－14属于碳元素 B．碳－14原子比普通碳原子的质量大 C．只要测出碳－14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 14．（2023秋漳州期末）阅读下列材料，回答相关问题。 材料一：锂的化学性质活泼，能与很多非金属物质反应，是密度最小的金属。其相对原子质量为6.94，原子结构示意图如图1。 材料二：自然界中常见的氢原子有H（1个质子）、D（1个质子和1个中子）、T（1个质子和2个中子）。H原子可以得到1个电子形成H－，也可以失去1个电子形成H＋。 （1）锂原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，锂元素位于元素周期表第________周期；将图2中的信息补充完整。 （2）H、D、T都属于氢元素，因为它们的______________相同。 （3）画出H－的结构示意图：____________。 15．铷在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图1。 （1）图1中m＝________，n＝________。 （2）铷位于元素周期表的________侧（填“左”或“右”），属于__________元素（填“金属”或“非金属”），其相对原子质量为__________。 （3）图2所示粒子中，与铷原子化学性质相似的是________（填化学符号，下同），具有相对稳定结构的是________。 16．如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图。回答下列问题： （1）地壳中含量最高的金属元素的符号为______，该元素位于元素周期表第______周期。 （2）8号元素的名称为________，在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子变成________离子（填“阳”或“阴”），离子符号为________。 （3）第3周期中具有相对稳定结构的原子的原子序数为______，它的核外电子分______层排布；若该原子的相对原子质量为40，则该原子的中子数为______。 （4）结合原子结构示意图分析，4号和12号元素位于元素周期表同一族的原因是__________________ ____________。在元素周期表中，同一周期各元素的原子结构呈现的变化规律是________________________ __________________________________________。 【参考答案】 【题组精炼】 题组一　元素及元素符号 【答案】1．B　2.D　3.C　4.B　5.A　6.D　7.C　8.B　9.A 题组二　元素周期表 【答案】1．D　2.B　3.C　4.A　5.C　6.D　7.C　8.D　9.B 【课后练习】 【答案】1．D　2.C　3.A　4.A　5.B 6．D 7．B 8．（1）非金属　Al2O3　（2）原子核外均有2个电子层 （3）12 9．（1）失去　（2）3　6.94　（3）质子数　（4） 10．（1）He　（2）B　（3）Ne　（4）Al　（5）Ti　（6）Co 11．（1）Fe　（2）Au　（3）Zn　（4）N　（5）Ag　（6）C　（7）Cu （8）Ba　（9）F 12．（1）d　（2）Na、K、Mg　Cl、S、O　（3）①8　②NaCl 13．（1）　（2）中子数不同　（3）光合作用　（4）AB 14．（1）失去　2　 （2）质子数（或核电荷数）　（3） 15．（1）37　1　（2）左　金属　85.47　（3）Na　Al3＋ 16．（1）Al　3　（2）氧　得到　阴　O2－　（3）18　3　22 （4）原子最外层电子数相同　原子核外电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增加 ( 1 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$