辽宁省五校联考2024-2025学年高一下学期期末化学试题

2024-2025学年度下学期期末考试高一年级化学科试卷 命题学校：东北育才学校命题人：范海英校对人：韩燕 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32Fe-56Ba-137 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。在每小题只有一个选项符合题目要求。） 1,“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列选项正确的 是() A,“嫦娥五号”探测器配备砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B.“中国天眼”AST用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 C.“北斗”导航卫星使用的芯片，其主要成分是二氧化硅晶体 D、“飞船返回舱”外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 2.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列叙述正确的是() A,天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 B.A1(OHD3、BaCO3、Mg(OH)2都能与胃酸反应可制成抗酸药 C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆 3.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.56g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3NA B.一定条件下，1mol乙酸与足量的乙醇反应，生成乙税乙酯的数目为 ,过量C与1 molSiO2充分反应转移电子数目为2NA D.标准状况下，2.24LCH2C2含有的CC1键数目为0.2NA 4。生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有() ①丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件下可以水解 ②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖 ③用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质水解 ④牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高 ⑤麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解 ③通过煤的干馏制取焦炭，煤的干馏属于物理变化 ⑦利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ®人类纺纱织布使用的棉花、羊毛、蚕丝和麻属于天然纤维 ⑨神舟十三号载人飞船返回舱的降落伞面材料为芳纶，芳纶是合成纤维 A.5个 B.6个 C.7个 D.8个 高一年级化学科试卷第1页，共8页 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是() 工业制硝酸：H窿a O,NO,O→HNO, B工业制硫酸：S8→S0,0→H,S0, 品 C.工业制高纯硅：石英砂8000巴相建Ce>SiC1)10c>离纯硅 焦炭 ND.工业制金属镁：海水石灰乳)MgOD,HC1MgC溶液 通电 >Mg 6.下列实验装置使用正确的是 ( ) H Cl2和CH 乙醇、 乙酸和 饱和 浓硫酸 气体 -H0 食盐水 饱和氢 滴有酚酞 氧化钠 的水溶液 溶液 品红溶液BaCL,溶液 甲 乙 丙 丁 A.利用甲装置进行喷泉实验 B.利用乙装置在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C、利用丙装置制备并收集乙酸乙酯 D.利用丁装置检验气体中含SO2和SO3 7.下列图示与对应的叙述不相符的是( ) 4能量J 能量 C(金刚石，) 能 " 量 02g) 2mol SO2(g) 生成物 1mol02(g） C(石摄，) 发应物 +02(g CO2(g) 2mol SO:(g) △H 0 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 ( ) (d) A.()图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C.由(c)图可知，若在密闭容器中加入1molO2(g)和2molS02(g)充分反应放出的热量 为(a-b)kJ D.由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E+E2 8.某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是() CH=CH2 A该有机物中有4种官能团 CH,-COOH B.该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C.1mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 CH,OH D.该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 高一年级化学科试卷第2页，共8页 9.保持温度恒定，向某恒容器中按体积比1：3：1充入CO2、H和Ar。同时发生反 应I:CO2(g)+H2(g)=C0(g）+H20(g)及反应I:C02(g)+3H2(g)=CHOH (g)+H0(g)。己知分压=总压×物质的量分数。则下列不能作为反应I达到平衡状态 的判据是()。 A.H与H2O的总物质的量不再变化 B.容器的总压强不再改变 C.气体的平均摩尔质量不再变化 D.Ar的分压不再改变 10.下列实验操作、现象及结论均正确的是( 选项 实验操作 现象 结论 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一 铜与浓硫酸反 段时间，冷却后，向反应后的溶液中 溶液呈无色 应生成了硫酸 倒入适量蒸馏水 铜 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、 均有气泡产生且 浓度越大，反 B 5mL1.0mol/LNaHS0,溶液的试管中同 l.0mo/LNaHSO,溶液 应速率越快 时加入2mL5%H202溶液 产生气泡快 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热， 湿润的蓝色石蕊试纸 溶液中存在 将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 变红 NH 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气 品红溶液褪色，酸性 体依次通入品红溶液、酸性KM如O4溶 气体产物中有 KMnO4溶液颜色变浅， S02和C02 液、澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 A.A B.B C.C D.D 11.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体 4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气（标准状况下）混合通入水中，所有的气体完 全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5molL1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完 全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL,下列说法错误的是() A.参加反应的硝酸是0.5mol B.混合气体中含3.36L(标准状况下)一氧化氮 C.此反应过程中转移0.3mol电子D.消耗氧气1.68L(标准状况下) 12.Ce“与Ce3+的混合溶液（还含有一定量H)可用于工厂烟气中的氮氧化物(N0,)的无害 化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是() A,过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 H.O B.过程Ⅱ中的化学方程式为2Ce++No+2=N,+H0+2Ce“ C.反应进行一段时间后，溶液中H的浓度将降低 D.标况下，反应中每消耗2.24LH可以转化1.5gNO +2 高一年级化学科试卷第3页，共8页 13.下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是() A异丁烷的二溴代物有4种 B.分子式为CHC1且分子中有两个C、两个CH一、心。dH-和-个C 的结构有2种 C.分子式为CH6的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 D.分子式为C4HCIO2且能与NaHCO3溶液反应生成C02的有机物的结构有6种 14.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下（忽略溶液体积的变化）。下 列说法不正确的是() 用电器 空气 NH 稀硫酸 质子交换膜氨氮废水 A.H通过质子交换膜向a极室迁移 B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C.电极b的电极反应：2NHt一6e=N2t+8H D.电池的总反应：4NHt+302=2N2+6H20+4H* 15.某溶液中含有Na、NH、Fe2、Fe+、CI、SO、S,O、NO,中的若干种，且各离子 浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验： 下列说法错误的是( →气体X 第1份溶液 过量N802 3.21g红褐色沉淀A 标况下0.224L无色气体Y 第2份溶液80→无明显现象。二 过量 过量气体☑ Ba(NO;) 滤液Nao公 沉淀C 沉淀B A.气体X为混合物 B.沉淀A和沉淀C为同种物质 C.沉淀B的质量一定大于699g D,无法确定原溶液中是否含有Na 高一年级化学科试卷第4页，共8页 二、非选择题（共4题，共55分） 16.(14分)《物理小识·金石类》记载：“青矾厂气霜人，衣服当之易烂，载木不盛”， “青矾强热，得赤色固体，气凝即得矾油”。“青矾”是指FSO4·7H20,“青矾厂气”是指 SO2和SO,“矾油"是指疏酸溶液。某实验小组利用如图装置模拟该过程并进行SO2性质 探究。 连数据采集器 和计算机 青矾玻璃纤维 一pH传感器 一接尾气吸收装置 石 食用油 一冰水 钡盐溶液 已知：①“青矾”是指FSO,·7H,0,高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物： ②S02熔点-75.5℃，沸点-10℃：S03熔点16.8℃，沸点44.8℃。 请回答下列问题： (1)请补全从FeSO4溶液中获得FeSO4·7Hz0的操作 过 滤、洗涤、干燥。 L制取硫酸 实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2,打 开活塞K3,用酒精喷灯高温加热绿矾。 (2)使用石英管而不用普通玻璃管的原因是 (3)B装置的作用是分离SO2及 玻璃纤维的作用是 (4)隔绝空气条件下，8.34gFeS04·7Hz0(M=278g/mol)样品受热分解过程的热重 曲线（固体的质量随温度变化的曲线）如下图所示。下列说法正确的是 1质量/g 8.34 FeS0,·7H,0 M 6.72 8 2.40 078159 373 633温度/℃ A温度为78~159C阶段，固体物质M的化学式为FS04·3Hz0 B,由固体N转化为固体P的化学方程式为FeSO4·H0离FeSO4+HOt C.由固体P转化为固体Q的化学方程式为2FeS0,Fe,03+S0t+S0t Ⅱ.探究SO,的性质 在装置C中先后三次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液。控制食用油油层厚度一致、 通入SO2流速一致。三次实验现象如下表： 高一年级化学科试卷第5页，共8页 实验 ① ② ③ 所加试剂 已煮沸的BaCl2溶液 未煮沸的BaC2溶液 已煮沸的Ba(NO3)z溶液 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 分别得到如下pHt图： ① ② ③ PHA PHA PHA 5 41 0100200300400500600s0100200300400s00600is201002003004005006003 (5)pHt图中，曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为 (6)曲线②出现骤降，这是因为 (用离子方程式表达)。 17.(13分)稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛：乳酸亚铁常作补铁 制剂。以钛铁矿（住要含F©TiO,还含少量Al,O,、SiO2)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的 工艺如图，回答下列问题： 疏酸水蒸气 C+CL t铁矿-→酸起-潮00@斑0座TC运一Ti 没出渣 滤液通PH FeSC0,溶液HHC0eC0,乳酸乳酸亚铁溶液→乳酸亚铁产品 OH 已知：①乳酸结构简式： CH.-CH-COOH ②部分物质的熔点、沸点数据如表所示： 物质 TiCl Mg MgCL Ti 熔点℃ -25 648.8 714 1667 沸点℃ 136.4 1090 1412 3287 (1)“酸浸”时，氧化物与酸发生的离子方程式为 (2)“水解时产生TO2H20沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法 是 (3)“熔炼时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔 炼”的化学方程式为 (4)“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是 得到钛和另一产物M,采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 高一年级化学科试卷第6页，共8页 (S)利用FeSO,溶液和过量NH,HCO,溶液制备FeCO,的离子方程式 为 _：用酸性KMO,溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所 有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可能 是 已知滴定反应为Fe2++MnO:+H*→Fe+Mn2++H,0(未配平)。 18.(14分)工业上可用水煤气合成二甲醚： 2C0(g)+4H2(g)≠CH,OCH(g)+H2O(g),恒温恒容密闭容 Ac(moVL) 0.9 器中充入物质的量之比为1：1的C0和H2开始反应。测得C0 02 CH.OCH 和CH,OCH(g)的浓度随时间变化如图所示。 已知该反应为放热反应。回答下列问题： (1)图中a=；达平衡时容器内压强与起始时压强之比为 (2)下列叙述正确的是 (填标号)。 A.该条件下2min时的正反应速率大于5min时的逆反应速率 B. 。保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c(Co) C.CO体积分数不再变化时说明该反应已达到平衡状态 D.升高温度CO消耗速率增大，CH,OCH消耗速率减小 (3)其他条件不变，下列措施不能加快生成CH,OCH,速率的是 (填标号)。 A.增大容器的体积 B.充入C0气体 C.恒温恒容充入N, D.将容器改为绝热容器 E.将水蒸气从体系中分离出 (4)利用二氧化碳氢化法也可以合成二甲醚(CH,OCH,),进而实现二氧化碳再利用。 其中涉及以下反应： I.CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g) 能量 Ⅱ.2CH,OH(g)≠CH,0CH(g)+HO(g) 反应I 反应Ⅱ ①以上两步反应的能量曲线如右图。若该容器与外界无热量 反应物 传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐 (填 生成物 “升高”、“降低”或“无法判断”)。 反应进程 高一年级化学科试卷第7页，共8页 ②一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1molC02和2molH2, C0,转化率% 只发生反应I。测得5min时co2的转化率在5种不同温度下的 0 变化如右图所示。 ①温度为T4K时，在0-5min内H2的平均反应速率 T万TT题度 v(H2)=。 ②请分析a、b两点Co2转化率不同的原因： 19.(14分)聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可制得聚 丙烯酸乙二醇酯： NaOH @B水游液 A K-Fe-Mn H:O J△③]HOCH,CHOH 浓硫酸F 煤高COt 催化剂 △④CHO ① 02、H,0 ⑤ 一定 E 条件 CH=CH-CH,两步催化CH=CH-COOH G (CHO3). (聚丙烯酸 乙二醇酯) 已知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息： -C-Br NaOH水溶液 --0H。 (1)D的名称为 E中官能团的名称为 (2)反应③的反应类型为 (3)反应④的化学方程式为 (4)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a.煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b.化合物A和D互为同系物 c.,化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molC02气体 d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)化合物M为E的同系物，相对分子质量比E大14，则含有碳碳双键和_C-0-结 构的M的同分异构体共有」 种。 石墨 (6)A物质熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，则 负极上电极反应式为 。若要维持电池持续稳 定工作，则从理论上讲，进入石墨Ⅱ电极上的C02与石墨 H0、C02+ I电极上生成的CO2的物质的量之比是 高一年级化学科试卷第8页，共8页