第3章：硫、氮及其循环 限时作业题 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第3章：硫、氮及其循环 限时作业题2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰．下列说法不正确的是（ ） A．生石灰的化学式为,属于酸性氧化物 B．生石灰作干燥剂的原理是 C．从类别角度看，生石灰可与稀盐酸、等发生反应 D．浓硫酸也是重要的干燥剂 2、化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在（ ） ①靠近原料产地，远离消费中心。 ②靠近消费中心。 ③交通便利，人口稠密的居民区。 ④建在环保要求高的地方，便于“三废”的治理。 A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．只有② 3、下列操作能达到相应实验目的的是（ ） 选项 目的 实验 A 除去干燥中混有少量的 可将混合气体依次通过盛有足量饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 检验某白葡萄酒中是否含有二氧化硫 将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中，溶液颜色褪去，说明该葡萄酒中含二氧化硫 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 A．A B．B C．C D．D 4、下列实验操作，现象及结论都正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生 离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生 该溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 5、化学在生产生活中应用非常广泛，下列有关物质应用不合理的是（ ） A．FeSO4可用作成人补铁剂 B．ClO2用作自来水消毒剂 C．BaCO3用作疾病检查造影剂 D．SO2可用于消毒杀菌剂 6、下列方程式书写正确的是（ ） A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++ B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O 7、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的（ ） A．挥发性 B．脱水性 C．酸性 D．不稳定性 8、下列行为符合实验安全要求的是（ ） A．可直接用手拿着试管加热 B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C．浓硫酸稀释时将水直接倒入盛放浓硫酸的烧杯中 D．实验结束后可直接用嘴吹灭酒精灯 9、部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ） A．i在一定条件下不能与a、b、c发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥c、g C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 10、工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．过程①属于氮的固定 B．常用过程③反应进行NO的检验 C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 11、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素。部分含氮物质的“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．b转化为a或c的过程称为氮的固定 B．常温下，可利用Fe与e的浓溶液反应制取d C．物质d既有氧化性又有还原性 D．实验室中可以用g与碱反应制取a 12、下列说法正确的是（ ） A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B．酸雨是指的pH为5.6的雨水 C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D．石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫 13、化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是（ ） A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂 B．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的 C．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 14、如图所示为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是（ ） A．W为 B．若x为NaOH溶液，得到A和经催化氧化易生成B C．若x为NaOH溶液，C与D按体积比1∶1通入足量的x中不能被完全吸收 D．若x为稀硫酸，少量C与溶液反应： 15、下列有关颜色变化的叙述中不正确的是（ ） ①湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后→试纸先变红色后褪色 ②二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红色后褪色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变黑色 ④通入酸性溶液中→溶液紫色褪去 ⑤足量氨气通入溶液中→溶液最终变无色 ⑥浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上→试纸先变红后褪色 A．①②⑤⑥ B．③④⑤ C．② D．⑤ 16、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ）    A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．X、Y、Z均属于电解质 C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸 D．N可由其相应单质直接化合生成 17、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ 18、下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（ ） A．图①可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3 B．图②可用于实验室制取Cl2 C．图③可用于收集NO D．图④可用于收集NH3 二、填空题。 19、浓硫酸具有以下五种性质： A．强酸性  B．强氧化性  C．高沸点、难挥发性  D．脱水性  E.吸水性 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质? (1)热的浓硫酸与铜片反应 (填字母，下同)。 (2)热的浓硫酸与木炭反应。 (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl 和SO2等气体。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。 (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 20、I、铁是生产、生活及生命中的重要元素。 （1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。 “引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是 。 Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示： 回答下列问题： （1）写出加入n1mol铁所发生反应的离子方程式 。 （2）整个过程中转移电子的数目是 。 （3）若M点时再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为 。 （4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为 。 21、硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式： 。 (2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是 (填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程式为 。 (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。溶液的作用是 ；尾气中含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 三、实验探究题。 22、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 (1)装置A中的烧瓶内固体可选用___________(填字母)。 A．生石灰 B．二氧化硅 C．五氧化二磷 D．烧碱 (2)装置B的作用为 ；装置E的作用为 。 (3)通入装置C的两导管要左边长、右边短，原因是 。 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一、请写出该反应的化学方程式： 。 (5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，为避免空气污染可将尾气通入 溶液。 第3章：硫、氮及其循环 限时作业题2024-2025学年化学沪科版（2020）必修第一册 一、选择题。 1、许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分为生石灰．下列说法不正确的是（ ） A．生石灰的化学式为,属于酸性氧化物 B．生石灰作干燥剂的原理是 C．从类别角度看，生石灰可与稀盐酸、等发生反应 D．浓硫酸也是重要的干燥剂 【答案】A 2、化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在（ ） ①靠近原料产地，远离消费中心。 ②靠近消费中心。 ③交通便利，人口稠密的居民区。 ④建在环保要求高的地方，便于“三废”的治理。 A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．只有② 【答案】D 3、下列操作能达到相应实验目的的是（ ） 选项 目的 实验 A 除去干燥中混有少量的 可将混合气体依次通过盛有足量饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 证明木炭在加热时能与浓硝酸发生反应 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 检验某白葡萄酒中是否含有二氧化硫 将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中，溶液颜色褪去，说明该葡萄酒中含二氧化硫 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 4、下列实验操作，现象及结论都正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生 离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生 该溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】D 5、化学在生产生活中应用非常广泛，下列有关物质应用不合理的是（ ） A．FeSO4可用作成人补铁剂 B．ClO2用作自来水消毒剂 C．BaCO3用作疾病检查造影剂 D．SO2可用于消毒杀菌剂 【答案】C 6、下列方程式书写正确的是（ ） A．硫酸在水中电离：H2SO4=H++ B．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O D．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O 【答案】C 7、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的（ ） A．挥发性 B．脱水性 C．酸性 D．不稳定性 【答案】B 8、下列行为符合实验安全要求的是（ ） A．可直接用手拿着试管加热 B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C．浓硫酸稀释时将水直接倒入盛放浓硫酸的烧杯中 D．实验结束后可直接用嘴吹灭酒精灯 【答案】B 9、部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ） A．i在一定条件下不能与a、b、c发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥c、g C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】A 10、工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 下列说法不正确的是（ ） A．过程①属于氮的固定 B．常用过程③反应进行NO的检验 C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2 【答案】D 11、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素。部分含氮物质的“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是（ ） A．b转化为a或c的过程称为氮的固定 B．常温下，可利用Fe与e的浓溶液反应制取d C．物质d既有氧化性又有还原性 D．实验室中可以用g与碱反应制取a 【答案】B 12、下列说法正确的是（ ） A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放 B．酸雨是指的pH为5.6的雨水 C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气 D．石灰石粉末与煤一起共热可以用于煤的脱硫 【答案】D 13、化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是（ ） A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂 B．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的 C．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 【答案】C 14、如图所示为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是（ ） A．W为 B．若x为NaOH溶液，得到A和经催化氧化易生成B C．若x为NaOH溶液，C与D按体积比1∶1通入足量的x中不能被完全吸收 D．若x为稀硫酸，少量C与溶液反应： 【答案】A 15、下列有关颜色变化的叙述中不正确的是（ ） ①湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后→试纸先变红色后褪色 ②二氧化硫通入紫色石蕊溶液中→溶液先变红色后褪色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→蔗糖变黑色 ④通入酸性溶液中→溶液紫色褪去 ⑤足量氨气通入溶液中→溶液最终变无色 ⑥浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上→试纸先变红后褪色 A．①②⑤⑥ B．③④⑤ C．② D．⑤ 【答案】C 16、硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（ ）    A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．X、Y、Z均属于电解质 C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸 D．N可由其相应单质直接化合生成 【答案】C 17、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑ B．氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ 【答案】C 18、下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（ ） A．图①可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3 B．图②可用于实验室制取Cl2 C．图③可用于收集NO D．图④可用于收集NH3 【答案】A 二、填空题。 19、浓硫酸具有以下五种性质： A．强酸性  B．强氧化性  C．高沸点、难挥发性  D．脱水性  E.吸水性 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质? (1)热的浓硫酸与铜片反应 (填字母，下同)。 (2)热的浓硫酸与木炭反应。 (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl 和SO2等气体。 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。 (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体。 (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 【答案】(1)AB (2)B (3)E (4)B (5)E (6)B (7)AD 20、I、铁是生产、生活及生命中的重要元素。 （1）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 （2）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。 “引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是 。 Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示： 回答下列问题： （1）写出加入n1mol铁所发生反应的离子方程式 。 （2）整个过程中转移电子的数目是 。 （3）若M点时再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为 。 （4）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为 。 【答案】Ⅰ、氧化 铁粉表面积大反应速率快 Fe+4H++NO3-=2H2O+NO↑+Fe3+ 2NA 0.2 8Fe+30H++3NO3-=3NH4++8Fe3++9H2O 21、硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式： 。 (2)含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是 (填离子符号或化学式)，该图示中总反应的化学方程式为 。 (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有VL(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。溶液的作用是 ；尾气中含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 【答案】(1) (2) (3) 和 (4)将氧化为 三、实验探究题。 22、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 (1)装置A中的烧瓶内固体可选用___________(填字母)。 A．生石灰 B．二氧化硅 C．五氧化二磷 D．烧碱 (2)装置B的作用为 ；装置E的作用为 。 (3)通入装置C的两导管要左边长、右边短，原因是 。 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一、请写出该反应的化学方程式： 。 (5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，为避免空气污染可将尾气通入 溶液。 【答案】(1)AD （2）干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 (3)为使密度较大的Cl2和密度较小的NH3能较快地混合均匀 (4)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (5)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中 学科网（北京）股份有限公司 $$