内蒙古科尔沁左翼中旗实验高级中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

科左中旗民族职专▪实验高中2024—2025学年度 第二学期高二期中（化学）试题 命题人：孙诚诚 审题人：孙诚诚 卷面分值：100分   考试时间：75分钟  注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。 一、选择题（每题3分，共60分） 1.列物质属于弱电解质的是（　　） A．HCOOH B．SO3 C．BaSO4 D．Br2 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　） A．Ba（OH）2═Ba2++OH2﹣ B．HNO3═H++N5++3O2﹣ C．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO4﹣2 D．K2CO3═2K++CO32﹣ 3.基态原子的核外电子排布的原则不包括( ) A．能量守恒原理 B．能量最低原理 C．泡利原理 D．洪特规则 4.常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（　　） A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小 C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大 5.在Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( ) A．加热 B．通入HCl C．加入适量Na2CO3(s) D．加入NaCl溶液 6.下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是(　　 ) A．镀锌铁(白铁) B．镀锡铁(马口铁) C．镀铜铁 D．镀银铁 7.下列说法正确的是( ) A.表示的是激发态原子的核外电子排布 B.表示3p能级上有两个轨道 C.3s、3p、3d能级中均含有3个轨道 D.同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 8.常温下，对于0.1mol•L﹣1的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　） A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小 B．加入少量冰醋酸后，溶液中c（H+）增大 C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小 9.将下列物质（括号前）的溶液蒸干所得物质（括号内）的对应关系不正确的是（　　） A．NaCl（NaCl） B．AlCl3[Al（OH）3] C．Na2SO3（Na2SO4） D．Na2CO3（NaOH） 10.下列事实与盐类的水解无关的是（　　） A．用明矾净水 B．用稀盐酸清除铁锈 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸 11.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（　　） A．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B．稀释溶液，CO32﹣的水解程度增大 C．通入HCl，溶液pH增大 D．升高温度，不变 12.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（　　） A．滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗 C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 13.关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　） A．电解结束后，在阳极底部会有阳极泥产生，主要成分是铁、金和银 B．电解结束后，溶液中Cu2+浓度变大 C．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 D．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 14.下列关于铜的说法正确的是（　　） A．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 B．在镀件上镀铜时纯铜作阴极 C．在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀 D．铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸 15.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是（　　） A．2O3(g)=3O2(g) ΔH＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0 C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0 16.锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。下列有关锂空气电池的说法不正确的是(　　) A．随着电极反应的不断进行，正极附近的电解液pH不断升高 B．若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2O而引起碳孔堵塞，不利于正极空气的吸附 C．放电时，当有22.4LO2(标准状况下)被还原时，溶液中有4molLi＋从左槽移动到右槽 D．锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程式为4Li+O2=2Li2O 17. 1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( ) A．N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/mol B．N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/mol C．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/mol D． N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g) △H =+267.2 kJ/mol 18.某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)⇌2Z(g) + W(s) ΔH＞0，下列说法正确的是（　　） A．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 B．平衡后加入 X，平衡正向移动，X、Y 的转化率均增大 C．平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH 增大 D．平衡后加入少量 W，逆反应速率增大 19.铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．下列结论正确的是（　　） A．Pb为负极，总质量减少 B．正极电极反应：PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O C．充电时，电解质溶液浓度不断减小 D．放电时，溶液的pH不断减小 20.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是（　　） A．电源a端为负极 B．Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6 C．阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2 D．电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况) 二、非选择题（除特殊标记外，每空2分，共40分） 21.（8分）根据氯化铁溶液回答下列问题： （1）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，产生的现象为___________________________，用离子方程式表示其原因____________________________。 （2）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是______________。 （3）在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入______________________。 22.（每空1分 共8分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。 （2）B元素的-1价离子和C元素的+1价离子的核外电子排布均与氩原子的相同，则B元素的-1价离子的结构示意图为__________，C元素原子有__________个能层，__________个非空原子轨道。 （3）D元素的+3价离子的3d能级为半充满状态，D的元素符号为___，其基态原子的核外电子排布式为__________。 （4）E元素基态原子的M能层全充满，N能层只有一个电子，E的元素符号为__________，其基态原子的简化电子排布式为__________。 23.（12分）利用所学电化学反应原理，解决以下问题： Ⅰ.如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。 (1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源b端为_______极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为___________________。滤纸中央KMnO4溶液处发生的现象为______________________________。 (2)D装置中溶液是H2SO4溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是______________________。 Ⅱ. 电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法，某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下 ： (1)电解质溶液中离子向_____(填“A极”或“B极” )移动。 (2)请写出负极电极反应式________________________________________。 24.（12分）回答下列问题。 (1)装置甲中正极反应式为________________；若将换成，则负极反应式为_________________。 (2)装置乙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，阳极的电极反应式是____________________________。 (3)一种二氧化碳的富集装置如图所示，电极a的电极反应式为________________________________。 (4)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的__________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_____________________________________。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 科左中旗民族职专·实验高中2024—2025学年…………….……………………装………………………………………..订……………….….…………………线……………………………....…………. 姓名： 考号： 班级： 密 封 线 内 不 准 答 题 第二学期高二期中（化学）试卷答题卡 命题人：孙诚诚 审题人：孙诚诚 卷面分值：100分   考试时间：75分钟  注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，在试卷上答题无效。 一、选择题（每题3分，共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二、非选择题（除特殊标记外，每空2分，共40分） 21.（8分） （1）___________________________ ____________________________ （2）______________ （3）______________________ 22.（每空1分 共8分） （1）_______________________ （2）___________ ___________ _________ （3）___________ _____________________ （4）___________ _____________________ 23.（12分） Ⅰ. (1)__________ ________________________________ ______________________________________ (2)________________________________________ Ⅱ. (1)___________ (2)_____________________________________ 24.（12分） (1)_____________________________________ ___________________________________________ (2)_____________________________________ (3)______________________________________ (4) ____________ _______________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 $$