第10单元 课题3 第2课时 复分解反应及盐的化学性质-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学吃透教材同步课件(人教版2024 广西专版)

化 学 2025秋广西 1 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题3　常见的盐 第2课时　复分解反应及盐的化学性质 1. 复分解反应 (1)定义：由 互相 ，生成 ⁠ 的反应。 (2)复分解反应发生的条件：有 或有 或有 生成。 两种化合物　 交换成分　 另外两种化合物　 沉淀　 气体　 水　 (3)复分解反应的类型 类型 反应物的条件 生成物的条件 酸＋金属氧化物→盐＋水 具备下列条件中的至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 酸＋碱→盐＋水 初中阶段的酸碱都能发生反应 酸＋盐→新酸＋新盐 盐可溶或难溶 碱＋盐→新碱＋新盐 二者都可溶 盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 二者都可溶 四大基本反应类型：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。 归 纳 总 结 碱和某些非金属氧化物的反应不属于四大基本反应类型，如CO2与NaOH 或Ca(OH)2的反应不属于复分解反应。 跳 出 误 区 2. 酸碱盐的溶解性规律 (1)酸：一般都溶于水。 (2)碱：除 、 、 ⁠ 易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均不溶。 (3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中只有 ⁠ 不溶；硫酸盐中 不溶；碳酸盐中除碳酸钠、 碳酸钾、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水，其余均不溶。 氢氧化钠(NaOH)　 氢氧化钾(KOH)　 氢氧化钡 [Ba(OH)2]　 氯化银 (AgCl)　 硫酸钡(BaSO4)　 3. 复分解反应的应用——判断物质或离子能否共存 (1)物质共存的条件：①物质均可溶；②在同一溶液中，物质(即所含离子) 之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。 (2)物质共存中的隐含条件 ①“酸碱性或pH”条件型 酸性或pH＜7，说明溶液中存在大量 (填化学符号，下同)； 碱性或pH＞7，说明溶液中存在大量 ⁠。 ②“无色”条件型溶液中没有以下物质或离子： 色：含Cu2＋的溶液，如CuSO4、CuCl2溶液； 色：含Fe2＋的溶液，如FeSO4、FeCl2溶液； 色：含Fe3＋的溶液，如Fe(NO3)3、FeCl3溶液。 H＋　 OH－　 蓝　 浅绿　 黄　 常见的八大沉淀 六白：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4； 一蓝：Cu(OH)2； 一红褐：Fe(OH)3。 其中AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸。 归 纳 总 结 4. 盐的化学性质 盐的化学性质 化学方程式 盐＋金属→新盐＋新金属 CuSO4＋Fe ⁠ 盐＋酸→新盐＋新酸 AgNO3＋HCl ⁠ 盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2 ⁠ ⁠ 盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 Na2CO3＋BaCl2 ⁠ FeSO4＋Cu　 AgCl↓＋HNO3　 CaCO3↓＋ 2NaOH　 BaCO3↓＋2NaCl　 10 $$