精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2024～2025学年高二下学期期中质量检测 化学试卷 （A卷）

昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级 期中质量检测化学(A卷) 满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Se-79 Br-80 Te-128 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰分子中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键具有饱和性和方向性，在冰的结构中每个水分子都位于四面体中心，它与周围的四个水分子分别以氢键相结合，这样的结构并不是紧密的，使水分子之间的间隙增大，从而导致水结冰时水分子之间的间隙增大，A项错误； B．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，B项错误； C．共价晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构，熔沸点高，硬度大，一般耐高温、耐磨损、不导热，C项正确； D．铜的活泼性不如H+，难以自发发生析氢腐蚀，因而铜绿主要发生吸氧腐蚀的结果，D项错误； 答案选C。 2. 化学与生活紧密相连，下列化学知识在生活中的应用原理解释不正确的是 A. 肥皂和洗涤剂能去油污：利用了表面活性剂分子两端极性不同 B. 热纯碱溶液去污力强：因为热纯碱水解程度大，溶液碱性强，油污水解较彻底 C. H2O的沸点比H2S的高：因为H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有氢键 D. 人们常喝溶有CO2的碳酸饮料：H2O和CO2均为极性分子，CO2与水互溶 【答案】D 【解析】 【详解】A．肥皂和洗涤剂属于表面活性剂，其分子一端为亲水基（极性较强），另一端为疏水基（极性较弱）。在去污过程中，疏水基与油污相互作用，亲水基与水相互作用，从而使油污从物体表面脱离并分散在水中，达到去污的目的，A正确； B．纯碱是，其水解使溶液呈碱性，水解方程式为，水解过程是吸热的。升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大，溶液碱性增强。油污的主要成分是油脂，在碱性条件下会发生水解反应，碱性越强，油脂水解越彻底，去污能力也就越强，B正确； C．H2O分子中O的电负性较大，分子间能形成氢键，而H2S分子间没有氢键。氢键的存在使H2O分子间的作用力增强，要使H2O汽化需要破坏这些氢键，消耗更多的能量，所以H2O的沸点比H2S高，C正确； D．H2O是极性分子，而CO2的分子结构是直线形（O=C=O），分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子。CO2能溶于水，主要是因为CO2能与水发生反应，并非因为分子极性，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 分子中键的形成： D. HF分子间的氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态的价电子排布式为，价电子轨道表示式：，A正确； B．分子的中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，为杂化，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为，C正确； D．氟化氢能形成分子间氢键，形成氢键的示意图为，D正确； 故选B。 4. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②可用射线衍射实验水晶和玻璃，焰色试验为黄色，与电子跃迁有关 ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤、、的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确； ②可用射线衍射实验水晶和玻璃，焰色试验为黄色，与核外电子跃迁有关，②正确； ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，③错误； ④分子间作用力大小决定分子晶体熔、沸点的高低，④错误； ⑤S、Se、Te非金属性依次减弱，、、的热稳定性依次减弱，、、的相对分子质量依次增大，熔沸点依次升高，⑤正确； ⑥键长C-C﹤C-Si﹤Si-Si，键能C-C＞C-Si＞Si-Si，硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，⑥正确； 综上，①②⑤⑥正确，故选D。 5. 有机物X在一定条件下可转化为Y，下列说法正确的是 A. X中有手性碳原子 B. 电负性： C. X中基态F原子核外电子有9种空间运动状态 D. 中的碳原子有和两种杂化类型 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氧元素的电负性大于氮元素，故B错误； C．氟元素的原子序数为9，基态原子的电子排布式为1s22s22p5，原子核外电子有5种空间运动状态，故C错误； D．由结构简式可知，X分子中和Y分子中饱和碳原子的杂化方式都为sp3杂化，苯环上碳原子都为sp2杂化，故D正确； 故选D。 6. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有键 B. 、中原子都是杂化 C. 、分子的VSEPR模型均为平面三角形 D. ()为含有极性键和非极性键的非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据的结构可知，中含有键物质的量为，因此分子中含有键物质的量为，A正确； B．中心原子价层电子对数为4＋，中心原子价层电子对数为，即它们均为杂化，B正确； C．的价层电子对数为，的价层电子对数为，VSEPR模型均为平面三角形，C正确； D．分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，D错误； 故选D。 7. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 和的空间结构都是四面体形 和中原子轨道的杂化类型均为 B 极性： 分子空间构型 C 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．POCl3中P原子形成4个σ键（包括一个P=O双键中的σ键），无孤对电子，为sp3杂化，空间结构为四面体形；PCl中P原子形成4个σ键，无孤对电子，同样为sp3杂化，结构为正四面体，解释合理，A正确； B．BF3为平面三角形（对称结构，非极性分子），PCl3为三角锥形（极性分子），因此极性BF3＜PCl3，解释正确，B正确； C．二氟乙酸的酸性强于二氯乙酸，主要因F的电负性更大，吸电子效应更强，使羧酸根更容易电离出氢离子，而分子间氢键影响物理性质（如沸点），与酸性无关，解释错误，C错误； D．18-冠-6的空腔直径与K+匹配度高，12-冠-4空腔较小，更适合Na+，解释正确，D正确； 故选C。 阅读下列材料，回答下列小题。 顺铂(结构如图甲所示)因在治疗癌症中被广泛使用而被称为“癌症青霉素”。单纯的顺铂活性较低，并不能很好地发挥其作用，因此顺铂在进入细胞后会发生部分水解，细胞内的水分子会进攻氯配位体，得到。反铂(结构如图乙所示)虽然也能发生水解反应，但不能治疗癌症。 8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，冰的氢键数目为4NA B. 中键数目为12NA C. 溶液中的数目为0.01NA D. 中的价层电子对总数为4NA 9. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 顺铂和反铂分子为平面四边形结构 B. 分子的极性：顺铂>反铂 C. 水中溶解性：顺铂<反铂 D. 顺铂治疗癌症时，对人体有毒副作用 【答案】8. B 9. C 【解析】 【8题详解】 A．冰中1个水分子与周围4个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个水分子共用，因此每个水分子的氢键数是2，18g冰的物质的量为，氢键的数目为，A错误； B．1个中有4个配位键，2个中有6个，1个中有2个，共有12个键，故中键数目为，B正确； C．未给溶液的体积，无法计算溶液中的数目，C错误； D．需注明标准状况下，的物质的量为，中的价层电子对数为4，则中的价层电子对总数为，D错误； 故选B； 【9题详解】 A．若顺铂和反铂是四面体结构，则二者为同种物质，但是二者用途不同，属于不同物质，因此，顺铂和反铂分子为平面四边形结构，A正确； B．顺铂电荷分布不均匀，为极性分子，反铂电荷分布均匀，为非极性分子，故极性：顺铂>反铂，B正确； C．极性：顺铂>反铂，水是极性分子，根据相似相溶，水中溶解性：顺铂>反铂，C错误； D．属于重金属，对身体有害，D正确； 故选C。 10. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. 反应③中H2O2为还原产物 B. 反应②中有1 mol O2参与反应时转移电子物质的量为2 mol C. 反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. [PbCl2O2]2-中的配体为Cl2、O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知钯(Pd)常以正二价形式存在，则[PdCl2O2]2-中O元素为-1价，与HCl反应生成H2O2和[PdCl4]2-时，没有元素化合价发生变化，所以反应③为非氧化还原反应，A错误； B．由A项分析可知，[PdCl2O2]2-中O元素为-1价，Pd为+2价，反应②方程式为，根据化合价变化可知，1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2 mol，B正确； C．据图可知，反应①中不涉及非极性键的形成，C错误； D．中的配体为、，D错误； 故选B。 11. 利用可逆动态吡唑银分子为(五元平面环)，可实现高效丙烯电催化氧化制备1，2-丙二醇。吡唑银分子由于与之间的氢键作用，对具有较强的吸附作用，而解离形成空位后，对的吸附作用减弱，加快与丙烯分子耦合，反应机理如图。下列叙述错误的是 A. 中的键不稳定 B. 中N的杂化方式只有 C. 图中甲为该反应的催化剂 D. 利用该反应机理可由1，3-戊二烯制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．N-H解离形成H空位后，对*OH的吸附作用减弱，因此N-H键不稳定，A正确； B．为平面结构，所以两个N原子和3个C原子均为杂化，分子中存在大键，B正确； C．本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，此反应中，甲去质子化生成乙，不符合催化剂定义，C错误； D．该反应原理是丙烯与水发生反应生成1，2-丙二醇，即碳碳双键两端加—OH基团，利用该原理1，3-丁二烯即CH2=CH—CH=CH2与水发生1，4-加成反应可制备HOCH2CH=CHCH2OH，D正确； 故选C。 12. 锂离子电池中，一种电解质添加剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 氧化性：RZ2>RZ3 B. 键角：>> C. 简单氢化物的沸点：Z>M>R D. 第一电离能：M>Z>Y>R>X 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合物的结构可知，Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z形成两个共价键，R形成六个共价键，则R为S，Z为O；M形成一个共价键，则M为F；Y形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则Y为N；X+原子序数最小，且以离子形式存在于物质中，则X为Li，则X、Y、Z、M和R分别是Li、N、O、F和S，据此作答。 【详解】A．R为S，Z为O，RZ2为SO2，RZ3为SO3，氧化性的强弱要考虑具体的条件下，在常温下，二氧化硫体现弱氧化性，强还原性，而三氧化硫为最高价态只能体现氧化性，且三氧化硫氧化性较强，故A错误； B．Y、Z分别是N、O，为，其中心原子N原子的价层电子对数为，没有孤电子对，为直线型，为，其中心原子N原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，为V形，为，其中心原子N原子的价层电子对数为，没有孤电子对，为平面三角形，孤电子对的斥力大于成键电子对的斥力，因此的键角大于的键角，即键角>>，故B错误； C．Z为O，M为F，R为S，其简单氢化物分别为H2O、HF、H2S，三个氢化物均为分子晶体，H2O形成氢键数多于HF，H2S分子间没有氢键，所以其沸点H2O>HF>H2S，即Z>M>R，故C正确； D．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，X、Y、Z、M和R分别是Li、N、O、F和S，因此第一电离能：F＞N＞O＞S＞Li，故D错误； 故选C 13. 下列说法错误的是 A. 因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同 B. 石墨烯(如图所示)中平均每个六元碳环含有2个碳原子 C. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D. 晶体加热脱水时，需克服氢键作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体具有各向异性，即在不同方向上体现出不同性质，因此水晶在不同方向上导热性不同，A正确； B．每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有碳原子数为，B正确； C．分子晶体中，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，稳定性与共价键的强弱有关，C错误； D．水分子间含有氢键，所以加热脱水时，需克服氢键的作用，D正确； 故选C。 14. 类石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。，具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于，的说法错误的是 A. 基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为 B. 晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、键和范德华力 C. 晶体中键的键长比石墨中键的键长短 D. 中，原子的杂化轨道类型为杂化，原子的配位数为2和3 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子的核外电子排布式是，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为，A正确。 B．根据题意，晶体具有和石墨相似的层状结构，结合二维平面结构图，可知其存在极性键、键和范德华力，不存在非极性键，B错误。 C．原子半径小于原子，键的键长比键的键长短，C正确。 D．中，结合二维平面结构图得知，原子与原子形成三个键，层内存在大键，不存在孤电子对，故原子的杂化轨道类型为杂化；根据二维平面结构图得知，原子的成键有两种方式，故配位数为2、3两种，D正确。 故选B。 15. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈淡紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如图所示步骤完成实验： 已知：a．淡紫色的容易发生水解； b．向的溶液中加入溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。 下列说法不正确的是 A. 第四电离能大于其第三电离能 B. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C. 可用和溶液检验溶液中是否含有 D. 可以推测、、三种微粒和的配合能力依次减小 【答案】D 【解析】 【分析】溶于水后产生呈无色，Fe3+发生水解产生使溶液变为黄色，加入KSCN产生红色的，继续向含的溶液中加入NaF转化成无色的。 【详解】A．溶于水后产生的呈淡紫色，发生水解产生使溶液变为黄色，加入产生红色的，继续向含的溶液中加入转化成无色的。的电离能逐级增大，故第四电离能大于其第三电离能，A正确； B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由发生水解的产物的颜色造成，B正确； C．若需检验溶液中是否含有，先加入，再加入过量的，若溶液中残余蓝色，说明含有，C正确； D．溶于水后产生的呈淡紫色，加入产生红色的，说明转化为，继续向含的溶液中加入转化成无色的，说明转化为，即、、三种微粒和的配合能力依次增强，D错误； 故选D。 16. 元素基态原子的价层电子排布式为。元素的一种氧化物Z的晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含I型和Ⅱ型两种小立方体；图2是Z的晶胞，分别对应图1中的小立方体I或Ⅱ(其中阿伏加德罗常数的值用表示，Z的摩尔质量为)。下列说法错误的是 A. 元素形成的氧化物Z的化学式为 B. 图2中Ⅱ型小立方体可能是b、d、e、g C. Ⅱ型中两个最近距离为该小立方体边长的 D. 若I型和Ⅱ型小立方体的边长均为，则Z的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】元素基态原子的价层电子排布式为，则N是Fe元素，Ⅰ型立体结构中Fe2+位于顶点和体心，离子数是4×+1，O2-位于晶胞内，离子数是4，Ⅱ型立方体中Fe2+位于顶点，离子数是4×，O2-位于晶胞内，离子数是4，Fe3+位于晶胞内，离子数是4，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，所以1个晶胞含有Fe2+数是8、O2-数是32、Fe3+数是16。 【详解】A．由分析可知，晶体中三种离子个数比N(Fe2+)∶N(Fe3+)∶N(O2-)=8∶16∶32= 1∶2∶4，故化学式为，A正确； B．由图可知，晶胞中Ⅰ型立体结构、Ⅱ型立方体交叉排列，所以Ⅱ型小立方体可能是b、d、e、g，B正确； C．Ⅱ型小立方体中位于顶点，最近距离两个为小立方体的面对角线，为边长的倍，C错误； D．由分析可知，图2所示晶胞质量为，晶胞体积为，所以密度为，则的密度为，D正确。 故选C。 17. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 FeSO4·7H2O MgO A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中C原子杂化方式为sp3，石墨中碳原子的杂化方式为sp2，金刚石中每个碳原子被被12个六元环共用，A错误； B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，石墨是混合型晶体，B错误； C．键角3是硫酸根中键角，中S上的孤电子对数为0，价层电子对数为4，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2中的O均采用sp3杂化，但是由于O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，键角1上的O提供孤电子对形成配位键，使得键角1中O上的孤电子对数比键角2中O上的孤电子对数少，导致键角1比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，C正确； D．离子半径：Ca2+>Mg2+，离子半径越小、电荷数越多，离子晶体熔点越高，金刚石是共价晶体，熔点高于CaO和 MgO，则晶体熔点：金刚石>MgO>CaO，D错误； 故选C。 18. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为x B. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8 C. 每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x D. 当转化为时，每转移电子，产生原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，位于体内的铜离子和亚铜离子的个数之和为8，设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为和，则，由化合价代数和为0可得，解得，A错误。 B．由题意可知，转化为的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，则每个晶胞中含有4个，转移电子数为8，B正确。 C．由题意可知，转化为的电极反应式为，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的硒离子个数为，则每个晶胞中含有4个NaCuSe，晶胞中0价铜的个数为，C错误。 D．由题意可知，转化为的电极反应式为，所以每转移电子，产生铜，D错误。 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共3小题，共46分) 19. 我国科学家合成了具有多孔层状结构的催化剂，其对苯甲醇无溶剂氧化展示出了超高的催化活性，如图所示。 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子运动状态有___________种，基态原子最外层电子云轮廓图的形状为___________，基态O原子核外电子占据___________个轨道。 （2）有机物A(苯甲醇)、分别与足量金属钠反应时的速率：苯甲醇___________(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是___________。 （3）在铜、锌中，第二电离能与第一电离能之差较小的是___________(填“Cu”或“Zn”)。 （4）水杨醛缩邻氨基苯酚(E)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(F)，请判断沸点更高的是E还是F并说明原因是___________。 E． F． （5）某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图(为便于观察，省略了2个图乙的结构)。 ①该晶体的化学式为___________。 ②晶胞中与1个Mg配位的Ni有___________个。 【答案】（1） ①. 30 ②. 球形 ③. 5 （2） ①. 小于 ②. 苯甲醇中的烃基具有推电子效应，导致羟基的极性比水分子中的小，因此钠和水反应更剧烈 （3） （4）F结构更容易形成分子间氢键，故沸点更高 （5） ①. ②. 4 【解析】 【小问1详解】 运动状态个数等于电子数；锌是30号元素，基态原子的核外电子运动状态有30种，基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s2，最外层电子占据轨道为3s轨道，则基态原子最外层电子云轮廓图的形状为球形，基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，基态O原子核外电子占据5个轨道； 【小问2详解】 苯甲醇中的烃基具有推电子效应，导致羟基的极性比水分子中的小，因此钠和水反应更剧烈； 【小问3详解】 基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Zn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；铜失去1个电子后为3d轨道的全满较稳定结构，较难再失去1个电子，而Zn+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1较易再失去1个电子，故铜、锌中，第二电离能与第一电离能之差较小的是； 【小问4详解】 E结构中羟基和N原子相邻容易形成分子内氢键，F结构中羟基和N原子是对位的关系，更容易形成分子间氢键，故沸点更高； 【小问5详解】 ①位于顶点和面心，根据均摊法，的个数为，每个原子周围有6个，因此有24个，都在体内，因此有8个，晶体的化学式为； ②由图像可知，周围距离最近且相等的有4个，因此晶胞中与1个配位的有4个。 20. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有___________。 （2）盛装溶液仪器名称为___________，的空间构型是___________；加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为___________。 （3）步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。 （4）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： 的价层电子轨道表示式为___________，在该配离子中提供孤电子对的元素是___________，1mol上述配离子中含有___________键。 【答案】（1）共价键、离子键(配位键、离子键、共价键) （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平面三角形 ③. （3）溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出 （4） ①. ②. N ③. 26 【解析】 【分析】该实验的实验目的是以六水氯化铁、氨水、碳酸钠溶液、乙二胺四乙酸为原料制备乙二胺四乙酸铁钠，称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min，将反应后溶液经操作蒸发浓缩、冷却结晶后，过滤洗涤，晾干得到产品。 【小问1详解】 乙二胺四乙酸铁钠是钠盐，含有共价键、离子键，同时从图中可看出氮原子能与铁配位形成配位键，故含有的化学键类型有共价键、离子键和配位键； 【小问2详解】 盛装溶液的仪器为恒压滴液漏斗；的中心原子是杂化，空间构型是平面三角形；步骤②生成，发生的化学反应式为； 【小问3详解】 步骤③为蒸发浓缩，正确操作是蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出，停止加热； 【小问4详解】 对于铜元素，其原子序数为29，基态铜原子的电子排布式为，是铜原子失去2个电子形成的，其电子排布式为，其价层电子轨道表示式为：；在乙二胺与形成的配离子中，氮原子上有孤电子对，铜离子提供空轨道，所以提供孤电子对的元素是N；单键和配位键均为键，1个乙二胺分子中含有个键，该配离子中含有2个乙二胺分子，且乙二胺分子与铜离子形成4个配位键，则上述配离子中含有键。 21. B、在同一主族，其单质及其化合物具有重要的工业用途，请回答以下问题： （1）和的键角大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）在硼酸盐中，硼酸盐的阴离子结构丰富，有基本结构单元是平面三角形和四面体形，其基团的数目和连接方式不同，其中一种的结构如图所示，则B与O的原子数之比___________，其化学式为___________。 （3）铝三种卤化物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 ①解释三种卤化物沸点差异的原因___________。 ②气态时常以二聚体形式存在，已知二聚体中各原子均满足结构，请写出的结构式为___________。 （4）硼可与多种金属形成化合物，其中与组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示： ①该晶胞中B原子数为___________个，晶体中Ca原子的配位数为___________。 ②晶胞在z轴方向的投影图为下列的___________(填序号)。 ③已知八面体中键的键长为，晶胞参数为，已知晶胞中钙原子的分数坐标为，则M点原子的分数坐标为___________。 【答案】（1）> （2） ①. ②. （3） ①. 为离子晶体，和为分子晶体，故的沸点最高；的相对分子质量大于，故的分子间作用力大于，所以的沸点高于 ②. （4） ①. 6 ②. 24 ③. C ④. 【解析】 【小问1详解】 为平面三角形，键角；为三角锥形，键角约为；故键角，故答案为：＞。 【小问2详解】 由图可知每个单元中都有1个原子，1个氧原子完全属于该单元，剩余2个分别为2个单元共用，所以，其化学式为，故答案为：1：2；； 【小问3详解】 ①为离子晶体，和为分子晶体，故的沸点最高；的相对分子质量大于，故的分子间作用力大于，所以的沸点高于，故答案为：为离子晶体，和为分子晶体，故的沸点最高；的相对分子质量大于，故的分子间作用力大于，所以的沸点高于； ②二聚分子中各原子均满足结构，的结构为，故答案为； 【小问4详解】 ①由晶胞结构可知位于以8个形成的立方晶胞的体心位置，的个数为，则原子个数为6，该晶胞的化学式为，位于晶胞顶点的每个中只有3个原子距离原子最近，即的配位数为24，故答案为：6；24； ②由晶胞结构可知围成正八面体构型，沿z轴方向的上下顶点投影为正方形的顶点，其余原子投影棱上，则符合的投影图为C，故答案为C； ③键的键长为，则点距离坐标原点的距离为，M点分数坐标为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级 期中质量检测化学(A卷) 满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Se-79 Br-80 Te-128 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2. 化学与生活紧密相连，下列化学知识在生活中的应用原理解释不正确的是 A. 肥皂和洗涤剂能去油污：利用了表面活性剂分子两端极性不同 B. 热纯碱溶液去污力强：因为热纯碱水解程度大，溶液碱性强，油污水解较彻底 C. H2O的沸点比H2S的高：因为H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有氢键 D. 人们常喝溶有CO2的碳酸饮料：H2O和CO2均为极性分子，CO2与水互溶 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 分子中键的形成： D. HF分子间的氢键： 4. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②可用射线衍射实验水晶和玻璃，焰色试验为黄色，与电子跃迁有关 ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤、、的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 5. 有机物X在一定条件下可转化为Y，下列说法正确是 A. X中有手性碳原子 B. 电负性： C. X中基态F原子核外电子有9种空间运动状态 D. 中的碳原子有和两种杂化类型 6. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有键 B. 、中原子都是杂化 C. 、分子VSEPR模型均为平面三角形 D. ()为含有极性键和非极性键的非极性分子 7. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 和的空间结构都是四面体形 和中原子轨道的杂化类型均为 B 极性： 分子空间构型 C 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径不同 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下列小题。 顺铂(结构如图甲所示)因在治疗癌症中被广泛使用而被称为“癌症青霉素”。单纯的顺铂活性较低，并不能很好地发挥其作用，因此顺铂在进入细胞后会发生部分水解，细胞内的水分子会进攻氯配位体，得到。反铂(结构如图乙所示)虽然也能发生水解反应，但不能治疗癌症。 8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，冰的氢键数目为4NA B. 中键数目为12NA C. 溶液中的数目为0.01NA D. 中的价层电子对总数为4NA 9. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 顺铂和反铂分子为平面四边形结构 B. 分子极性：顺铂>反铂 C. 水中溶解性：顺铂<反铂 D. 顺铂治疗癌症时，对人体有毒副作用 10. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. 反应③中H2O2为还原产物 B. 反应②中有1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2 mol C. 反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. [PbCl2O2]2-中的配体为Cl2、O2 11. 利用可逆动态吡唑银分子为(五元平面环)，可实现高效丙烯电催化氧化制备1，2-丙二醇。吡唑银分子由于与之间的氢键作用，对具有较强的吸附作用，而解离形成空位后，对的吸附作用减弱，加快与丙烯分子耦合，反应机理如图。下列叙述错误的是 A. 中的键不稳定 B. 中N的杂化方式只有 C. 图中甲为该反应的催化剂 D. 利用该反应机理可由1，3-戊二烯制备 12. 锂离子电池中，一种电解质添加剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 氧化性：RZ2>RZ3 B. 键角：>> C. 简单氢化物的沸点：Z>M>R D. 第一电离能：M>Z>Y>R>X 13. 下列说法错误的是 A. 因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同 B. 石墨烯(如图所示)中平均每个六元碳环含有2个碳原子 C. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D. 晶体加热脱水时，需克服氢键的作用 14. 类石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。，具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于，的说法错误的是 A. 基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为 B. 晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、键和范德华力 C. 晶体中键的键长比石墨中键的键长短 D. 中，原子的杂化轨道类型为杂化，原子的配位数为2和3 15. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈淡紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如图所示步骤完成实验： 已知：a．淡紫色的容易发生水解； b．向的溶液中加入溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。 下列说法不正确的是 A. 第四电离能大于其第三电离能 B. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C. 可用和溶液检验溶液中是否含有 D. 可以推测、、三种微粒和的配合能力依次减小 16. 元素基态原子的价层电子排布式为。元素的一种氧化物Z的晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含I型和Ⅱ型两种小立方体；图2是Z的晶胞，分别对应图1中的小立方体I或Ⅱ(其中阿伏加德罗常数的值用表示，Z的摩尔质量为)。下列说法错误的是 A. 元素形成的氧化物Z的化学式为 B. 图2中Ⅱ型小立方体可能是b、d、e、g C. Ⅱ型中两个最近距离为该小立方体边长的 D. 若I型和Ⅱ型小立方体的边长均为，则Z的密度为 17. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 FeSO4·7H2O MgO A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO 18. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为x B. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8 C. 每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x D. 当转化为时，每转移电子，产生原子 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共3小题，共46分) 19. 我国科学家合成了具有多孔层状结构的催化剂，其对苯甲醇无溶剂氧化展示出了超高的催化活性，如图所示。 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子运动状态有___________种，基态原子最外层电子云轮廓图的形状为___________，基态O原子核外电子占据___________个轨道。 （2）有机物A(苯甲醇)、分别与足量金属钠反应时的速率：苯甲醇___________(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是___________。 （3）在铜、锌中，第二电离能与第一电离能之差较小的是___________(填“Cu”或“Zn”)。 （4）水杨醛缩邻氨基苯酚(E)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(F)，请判断沸点更高的是E还是F并说明原因是___________。 E． F． （5）某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图(为便于观察，省略了2个图乙的结构)。 ①该晶体的化学式为___________。 ②晶胞中与1个Mg配位Ni有___________个。 20. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有___________。 （2）盛装溶液仪器名称为___________，的空间构型是___________；加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为___________。 （3）步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。 （4）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： 的价层电子轨道表示式为___________，在该配离子中提供孤电子对的元素是___________，1mol上述配离子中含有___________键。 21. B、在同一主族，其单质及其化合物具有重要的工业用途，请回答以下问题： （1）和的键角大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）在硼酸盐中，硼酸盐的阴离子结构丰富，有基本结构单元是平面三角形和四面体形，其基团的数目和连接方式不同，其中一种的结构如图所示，则B与O的原子数之比___________，其化学式为___________。 （3）铝的三种卤化物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 ①解释三种卤化物沸点差异的原因___________。 ②气态时常以二聚体形式存在，已知二聚体中各原子均满足结构，请写出的结构式为___________。 （4）硼可与多种金属形成化合物，其中与组成金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示： ①该晶胞中B原子数为___________个，晶体中Ca原子的配位数为___________。 ②晶胞在z轴方向的投影图为下列的___________(填序号)。 ③已知八面体中键的键长为，晶胞参数为，已知晶胞中钙原子的分数坐标为，则M点原子的分数坐标为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$