云南省昭通市第一中学教研联盟2024～2025学年高二下学期期中质量检测 化学试卷 （A卷）

昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级 期中质量检测化学(A卷) 满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Se-79 Br-80 Te-128 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2. 化学与生活紧密相连，下列化学知识在生活中的应用原理解释不正确的是 A. 肥皂和洗涤剂能去油污：利用了表面活性剂分子两端极性不同 B. 热纯碱溶液去污力强：因为热纯碱水解程度大，溶液碱性强，油污水解较彻底 C. H2O的沸点比H2S的高：因为H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有氢键 D. 人们常喝溶有CO2的碳酸饮料：H2O和CO2均为极性分子，CO2与水互溶 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 分子中键的形成： D. HF分子间的氢键： 4. 下列说法中正确的有 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②可用射线衍射实验水晶和玻璃，焰色试验为黄色，与电子跃迁有关 ③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤、、的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 A. ②③④⑥ B. ①②③⑥ C. ①②④⑤ D. ①②⑤⑥ 5. 有机物X在一定条件下可转化为Y，下列说法正确的是 A. X中有手性碳原子 B. 电负性： C. X中基态F原子核外电子有9种空间运动状态 D. 中的碳原子有和两种杂化类型 6. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有键 B. 、中原子都是杂化 C. 、分子的VSEPR模型均为平面三角形 D. ()为含有极性键和非极性键的非极性分子 7. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 和的空间结构都是四面体形 和中原子轨道的杂化类型均为 B 极性： 分子空间构型 C 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 D 识别的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径不同 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，回答下列小题。 顺铂(结构如图甲所示)因在治疗癌症中被广泛使用而被称为“癌症青霉素”。单纯的顺铂活性较低，并不能很好地发挥其作用，因此顺铂在进入细胞后会发生部分水解，细胞内的水分子会进攻氯配位体，得到。反铂(结构如图乙所示)虽然也能发生水解反应，但不能治疗癌症。 8. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，冰的氢键数目为4NA B. 中键数目为12NA C. 溶液中的数目为0.01NA D. 中的价层电子对总数为4NA 9. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 顺铂和反铂分子为平面四边形结构 B. 分子的极性：顺铂>反铂 C. 水中溶解性：顺铂<反铂 D. 顺铂治疗癌症时，对人体有毒副作用 10. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应步骤如图，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A. 反应③中H2O2为还原产物 B. 反应②中有1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为2 mol C. 反应①中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. [PbCl2O2]2-中的配体为Cl2、O2 11. 利用可逆动态吡唑银分子为(五元平面环)，可实现高效丙烯电催化氧化制备1，2-丙二醇。吡唑银分子由于与之间的氢键作用，对具有较强的吸附作用，而解离形成空位后，对的吸附作用减弱，加快与丙烯分子耦合，反应机理如图。下列叙述错误的是 A. 中的键不稳定 B. 中N的杂化方式只有 C. 图中甲为该反应的催化剂 D. 利用该反应机理可由1，3-戊二烯制备 12. 锂离子电池中，一种电解质添加剂的结构如下图所示。X、Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 氧化性：RZ2>RZ3 B. 键角：>> C. 简单氢化物的沸点：Z>M>R D. 第一电离能：M>Z>Y>R>X 13. 下列说法错误的是 A. 因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同 B. 石墨烯(如图所示)中平均每个六元碳环含有2个碳原子 C. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D. 晶体加热脱水时，需克服氢键的作用 14. 类石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。，具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列关于，的说法错误的是 A. 基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为 B. 晶体中存在的微粒间作用力有非极性键、键和范德华力 C. 晶体中键的键长比石墨中键的键长短 D. 中，原子的杂化轨道类型为杂化，原子的配位数为2和3 15. 的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、等配体形成使溶液呈淡紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如图所示步骤完成实验： 已知：a．淡紫色的容易发生水解； b．向的溶液中加入溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。 下列说法不正确的是 A. 第四电离能大于其第三电离能 B. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成 C. 可用和溶液检验溶液中是否含有 D. 可以推测、、三种微粒和的配合能力依次减小 16. 元素基态原子的价层电子排布式为。元素的一种氧化物Z的晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含I型和Ⅱ型两种小立方体；图2是Z的晶胞，分别对应图1中的小立方体I或Ⅱ(其中阿伏加德罗常数的值用表示，Z的摩尔质量为)。下列说法错误的是 A. 元素形成的氧化物Z的化学式为 B. 图2中Ⅱ型小立方体可能是b、d、e、g C. Ⅱ型中两个最近距离为该小立方体边长的 D. 若I型和Ⅱ型小立方体的边长均为，则Z的密度为 17. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 金刚石 石墨 FeSO4·7H2O MgO A. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用 B. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 C. FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 D. 晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO 18. 是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法正确的是 A. 每个晶胞中个数为x B. 每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8 C. 每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-x D. 当转化为时，每转移电子，产生原子 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共3小题，共46分) 19. 我国科学家合成了具有多孔层状结构的催化剂，其对苯甲醇无溶剂氧化展示出了超高的催化活性，如图所示。 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子运动状态有___________种，基态原子最外层电子云轮廓图的形状为___________，基态O原子核外电子占据___________个轨道。 （2）有机物A(苯甲醇)、分别与足量金属钠反应时的速率：苯甲醇___________(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是___________。 （3）在铜、锌中，第二电离能与第一电离能之差较小的是___________(填“Cu”或“Zn”)。 （4）水杨醛缩邻氨基苯酚(E)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(F)，请判断沸点更高的是E还是F并说明原因是___________。 E． F． （5）某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图(为便于观察，省略了2个图乙的结构)。 ①该晶体的化学式为___________。 ②晶胞中与1个Mg配位的Ni有___________个。 20. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有___________。 （2）盛装溶液仪器名称为___________，的空间构型是___________；加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为___________。 （3）步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。 （4）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： 的价层电子轨道表示式为___________，在该配离子中提供孤电子对的元素是___________，1mol上述配离子中含有___________键。 21. B、在同一主族，其单质及其化合物具有重要的工业用途，请回答以下问题： （1）和的键角大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）在硼酸盐中，硼酸盐的阴离子结构丰富，有基本结构单元是平面三角形和四面体形，其基团的数目和连接方式不同，其中一种的结构如图所示，则B与O的原子数之比___________，其化学式为___________。 （3）铝的三种卤化物的沸点如下表所示： 铝的卤化物 沸点 1500 370 430 ①解释三种卤化物沸点差异的原因___________。 ②气态时常以二聚体形式存在，已知二聚体中各原子均满足结构，请写出的结构式为___________。 （4）硼可与多种金属形成化合物，其中与组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示： ①该晶胞中B原子数为___________个，晶体中Ca原子的配位数为___________。 ②晶胞在z轴方向的投影图为下列的___________(填序号)。 ③已知八面体中键的键长为，晶胞参数为，已知晶胞中钙原子的分数坐标为，则M点原子的分数坐标为___________。 昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级 期中质量检测化学(A卷) 满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Se-79 Br-80 Te-128 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8~9题答案】 【答案】8. B 9. C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共3小题，共46分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 30 ②. 球形 ③. 5 （2） ①. 小于 ②. 苯甲醇中的烃基具有推电子效应，导致羟基的极性比水分子中的小，因此钠和水反应更剧烈 （3） （4）F结构更容易形成分子间氢键，故沸点更高 （5） ①. ②. 4 【20题答案】 【答案】（1）共价键、离子键(配位键、离子键、共价键) （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平面三角形 ③. （3）溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出 （4） ①. ②. N ③. 26 【21题答案】 【答案】（1）> （2） ①. ②. （3） ①. 为离子晶体，和为分子晶体，故的沸点最高；的相对分子质量大于，故的分子间作用力大于，所以的沸点高于 ②. （4） ①. 6 ②. 24 ③. C ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $