四川省乐山市2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

乐山市普通高中 2026 届高二下学期教学质量检测 化学参考答案 一、选择题（每小题 3 分，共 45 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C B D A C B A D A B D C D C 二、非选择题 16.（13 分） （1）5s25p3（1 分） ad（2 分） （2）Sb2O3+2OH - ==2SbO2 - +H2O（2 分） （3）①1:5（2 分） ②V 形（1 分） HSbF6 电离的 H+提供空轨道与体系中 HF 的 F 原子以 配位键形成[H2F]+ （2 分，答到 H+与 HF 形成氢键得 1 分） d（1 分） （4）[Sb4S7] 2n- n （2 分） 17．（11 分） （1）2, 2-二甲基丙醇（2 分） 羧基（1 分） （2）a、b（2 分） （3） （2 分） （4）2（2 分） （5）CH3CH2CH(CH3)CHO（2 分） 18.（15 分） （1） （1 分） 10（1 分） （2）三角锥形（1 分） 极性（1 分） （3）①KH2PO4（1 分） 大于（1 分） ②温度过高，破坏了 H3PO4 分子间氢键，使黏度降低（1 分） ③ （2 分） （4）第 4 周期第ⅡB 族（1 分） 四面体（1 分） 2×81 √3 2 𝑎2𝑏𝑁𝐴×10−21 / 3.24×1023 √3𝑎2𝑏𝑁𝐴 （2 分） （2 分） 19．（16 分） （1）苯甲醛（1 分） 加成反应（1 分） （2 分） （2）苯甲醇水溶性较小；羟基有亲水性，但苯环疏水性的影响使苯甲醇溶解性 不高（2 分，其中结论 1 分，原因 1 分） （3）7（2 分） a、c（2 分） （4） （2 分） （5）19（2 分） （6） （2 分） 书 　　　机密★启用前　〔考试时间：２０２５年７月４日上午９∶００—１０∶１５〕 乐山市普通高中２０２６届高二下学期教学质量检测 化　　学 　　本试卷共两大题，共６页，满分１００分，考试时间７５分钟。考生作答时，须将答案正确填涂 在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 注意事项： １．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。 ２．选择题必须使用２Ｂ铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。 ３．考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。 可能用到的相对原子质量：Ｈ１　Ｃ１２　Ｏ１６　Ｐ３１　Ｓ３２　Ｚｎ６５ 一、选择题：本题共１５小题，每小题３分，共４５分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 １．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 Ａ．工业盐酸因含［ＦｅＣｌ４］ －呈亮黄色，［ＦｅＣｌ４］ －中铁元素为＋２价 Ｂ．茶叶中的茶丹宁（Ｃ１５Ｈ１４Ｏ６）属于烃类物质 Ｃ．蚕丝的主要成分为纤维素 Ｄ．Ｘ射线衍射可用于测定键长、键角等分子结构信息 ２．下列有关原子结构的表述正确的是 Ａ．基态Ｓｅ原子的核外电子排布式为［Ａｒ］４ｓ２４ｐ４ Ｂ．基态Ｃｒ原子的价层电子轨道表示式为 Ｃ．基态Ｃｕ原子最外层只有１个电子 Ｄ．基态Ｆ原子核外有３个原子轨道填充了电子 ３．下列有关化学用语图示正确的是 Ａ．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 　　Ｂ．氨基（－ＮＨ２）的电子式： Ｃ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： Ｄ．ＮＨ３的ＶＳＥＰＲ模型： 高二化学试题　第 １页（共６页） ４．ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Ａ．１２ｇＣ６０含有 １ ６０ＮＡ个碳原子 Ｂ．３１ｇ白磷（Ｐ４）晶体中共价键数目为ＮＡ Ｃ．１ｍｏｌ丙烯腈（ＣＨ２＝ＣＨＣＮ）中π键电子对数目为２ＮＡ Ｄ．４．４ｇＣ２Ｈ４Ｏ中含有σ键数目最多为０．７ＮＡ ５．某高聚物的结构为 ，下列关于该高聚物的说法正确的是 Ａ．含有两种官能团 Ｂ．常温下能与Ｎａ２ＣＯ３溶液发生反应 Ｃ．有良好的水溶性 Ｄ．其单体之一为苯乙烯（ ） ６．下列实验装置（部分夹持仪器未画出）及实验用品使用均正确的是 Ａ．①：制备乙炔并“随关随停” Ｂ．②：煤的干馏 Ｃ．③：分离乙酸乙酯和Ｎａ２ＣＯ３溶液 Ｄ．④：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 ７．下列各组物质性质的比较正确的是 Ａ．分子的极性：ＣＯ２＜ＳＯ２＜ＳＯ３ Ｂ．水溶液酸性：ＨＦ＜ＨＣｌ＜ＨＢｒ Ｃ．沸点：ＮＨ３＞ＰＨ３＞ＡｓＨ３ Ｄ．Ｈ－Ｎ－Ｈ键角：ＣＨ３ＮＨ３ ＋＜ＮＨ３ ８．下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是 ①用溴水鉴别甲苯、四氯化碳、环己烯 ②用９６％的酒精制取无水乙醇：加生石灰，蒸馏 ③重结晶提纯苯甲酸：粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤 ④检验溴原子：溴乙烷与足量ＮａＯＨ溶液共热，冷却后加入足量ＡｇＮＯ３溶液 Ａ．①② Ｂ．③④ Ｃ．①④ Ｄ．②③ 高二化学试题　第 ２页（共６页） ９．下列对四种物质的结构和性质的说法正确的是 Ａ．与传统有机溶剂丙酮相比，①更易挥发 Ｂ．②的空穴的直径大小可以识别Ｌｉ＋和Ｋ＋ Ｃ．③的二氯取代产物有４种 Ｄ．④分子种存在大π键Π６５ １０．有机物Ｚ是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由Ｘ和Ｙ合成Ｚ的反应如下，下列说法正 确的是 Ａ．Ｘ所有碳原子可能共面 Ｂ．Ｙ为该有机物的反式异构体 Ｃ．Ｚ分子中含有２个手性碳原子 Ｄ．该反应为聚合反应 １１．物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 Ａ 熔点：晶体硅＜碳化硅 键能：Ｓｉ－Ｓｉ＜Ｓｉ－Ｃ Ｂ 酸性：ＨＣＯＯＨ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ －ＣＨ３的吸电子效应，使羧基酸性减弱 Ｃ Ｉ２的溶解度：乙醇＞水 极性：乙醇＜水 Ｄ 苯酚能与ＮａＯＨ反应，乙醇不能 苯环对－ＯＨ的影响，使苯酚Ｏ－Ｈ键极性增强 １２．甘油是重要的化工原料，工业上合成甘油的一种流程如下，下列有关说法正确的是 Ａ．ＣＨ２＝ＣＨＣＨ３的名称为１－甲基乙烯 Ｂ．反应①、②均为加成反应，反应③为取代反应 Ｃ．反应③的条件为：ＮａＯＨ醇溶液，加热 Ｄ．分子式为Ｃ３Ｈ５Ｃｌ的有机物的同分异构体共有４种（不考虑立体异构） 高二化学试题　第 ３页（共６页） １３．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次增大的短周期主族元素，Ｗ、Ｘ、Ｙ的原子序数和为１４，Ｘ的 ｓ轨 道电子数是ｐ轨道电子数的２倍，Ｙ的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成 离子化合物，基态Ｚ原子核外有２个未成对电子。下列说法正确的是 Ａ．第一电离能：Ｘ＞Ｙ Ｂ．Ｗ、Ｙ原子数２∶１形成的物质中Ｙ原子的杂化轨道类型为ｓｐ２杂化 Ｃ．Ｘ与Ｚ形成的物质可能是分子晶体或共价晶体 Ｄ．Ｚ元素一定位于周期表第ⅥＡ族 １４．ＣｒＣｌ３（熔点８３℃，易升华、水解、高温下易被氧气氧化）在有机合成中常用作催化剂，某同 学在实验室加热Ｃｒ２Ｏ３与ＣＣｌ４制备ＣｒＣｌ３同时生成易水解的光气（ＣＯＣｌ２），实验装置如图， 下列说法正确的是 Ａ．推测ＣｒＣｌ３应为离子晶体 Ｂ．应先点燃Ⅱ处酒精灯，再开始通Ｎ２ Ｃ．Ⅳ中发生反应的方程式为：ＣＯＣｌ２ ＋３ＮａＯＨ ２ＮａＣｌ＋ＮａＨＣＯ３＋Ｈ２Ｏ Ｄ．Ⅲ中碱石灰的主要作用是防止Ⅳ中的水蒸气进入Ⅲ中集气瓶，防止ＣｒＣｌ３水解 １５．闪锌矿ＺｎＳ的晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图，已知晶胞参数为ａｐｍ。下列关于该晶体 的说法正确的是 Ａ．Ｚｎ２＋的配位数为６ Ｂ．在ｚ轴方向上的投影图为 Ｃ．Ｍ、Ｎ两处Ｓ２－间的距离为槡２２ａｐｍ Ｄ．晶体的密度为３８８ ａ３ＮＡ ｇ·ｃｍ－３ 高二化学试题　第 ４页（共６页） 二、非选择题：本题共４小题，共５５分。 １６．（１３分）锑（Ｓｂ）位于第五周期的金属与非金属交界线处，锑及其化合物广泛应用于半导 体、医药、橡胶和化纤工业。 回答下列问题： （１）基态锑原子的价电子排布式为 ；在周期表中 Ｂｉ与 Ｓｂ位于同一主族，且在 Ｓｂ 的下一周期，下列说法正确的是 。 ａ．电负性：Ｓｂ＞Ｂｉ ｂ．原子半径：Ｓｂ＞Ｂｉ ｃ．金属性：Ｓｂ＞Ｂｉ ｄ．氧化性：Ｓｂ３＋＞Ｂｉ３＋ （２）Ｓｂ２Ｏ３具有两性，能与ＮａＯＨ溶液反应生成ＮａＳｂＯ２，写出该反应的离子方程式 。 （３）氟酸锑（ＨＳｂＦ６，结构如图１）是已知酸性最强的物质，可以由氢氟酸与五氟化锑反应制备，反 应方程式为：ＨＦ＋ＳｂＦ幑幐５ ＨＳｂＦ６。 ①氟酸锑分子中，Ｓｂ－Ｆ配位键与Ｓｂ－Ｆ一般共价键的个数比为 。 ②氟酸锑释放质子后，可以形成［Ｈ２Ｆ］ ＋和八面体型阴离子 ＳｂＦ－６。［Ｈ２Ｆ］ ＋离子的空 间构型为 ，请简单分析［Ｈ２Ｆ］ ＋的形成原因 ；ＳｂＦ－６ 离子中，Ｓｂ的杂 化方式可能为 （填编号）。 ａ．ｓｐ３杂化 ｂ．ｄｓｐ２杂化 ｃ．ｓｐ３ｄ杂化 ｄ．ｓｐ３ｄ２杂化 （４）我国科学家研制了一种含锑离子（Ⅲ）交换剂，由平行堆积的一维链阴离子（部分结构 如图２）和Ｋ＋组成，则含ｎ个最简单元的阴离子的化学式为 。 １７．（１１分）Ａ是一种饱和一元醇，一定条件下Ａ可以发生如图所示的转化。已知Ｂ为饱和一 元醛，且同温同压下Ｂ蒸气的密度是氢气密度的４３倍，其核磁共振氢谱上有２组峰；Ｃ和 Ｅ互为同系物。 回答下列问题： （１）Ａ的名称为 ，Ｃ物质中含有官能团的名称为 。 （２）１ｍｏｌ下列有机物在氧气中充分燃烧的耗氧量与 １ｍｏｌＢ充分燃烧耗氧量相同的是 （填编号）。 ａ．Ｃ５Ｈ８ ｂ．Ｃ６Ｈ６Ｏ ｃ．Ｃ５Ｈ１２Ｏ ｄ．Ｃ４Ｈ１０Ｏ２ （３）Ａ与Ｃ反应生成Ｄ的化学方程式为 。 （４）Ｅ与Ａ的相对分子量相同，符合条件的Ｅ的同分异构体共有 种。 （５）写出与Ｂ含有相同官能团，且含有手性碳的Ｂ的同分异构体的结构简式 。 高二化学试题　第 ５页（共６页） １８．（１５分）Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ是周期表前２０号不同周期元素，且原子序数依次增大；四种元素组成的 一种化合物的结构如图１所示；Ｍ是第四周期元素，其基态原子的内层轨道全部排满电子， 且最外层电子数为２。 回答下列问题： （１）基态Ｚ原子的价电子的轨道表示式为 ；基态Ｗ原子核外填充电子的轨道共有 个。 （２）ＺＸ３分子的空间构型是 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子。 （３）①图１所示的化合物的化学式为 ；键角大小α β（填“大于”“等于” 或“小于”）。 ②纯净的Ｘ３ＺＹ４黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是 。 ③一定条件下，ｎｍｏｌＸ３ＺＹ４能分子间脱去Ｘ２Ｙ，形成链状结构的多聚物，写出该反应的 化学方程式 （用化学式表示）。 （４）Ｍ元素在周期表中的位置为 ，化合物ＭＹ的一种晶体的晶胞结构如图２所示， Ｍ２＋填充在Ｙ２－形成的 空隙中，该晶体的密度为 ｇ／ｃｍ３（列出计算式； 用含ａ、ｂ的式子表示；ＮＡ为阿伏加德罗常数的值）；在图３补充画出该晶胞沿ｘ轴方向 的投影图。 １９．（１６分）苯甘氨酸是合成抗生素、多肽激素等的重要中间体，一种苯甘氨酸的合成路线如图 所示： 回答下列问题： （１）Ａ的化学名称为 ，“Ａ→Ｂ”的反应类型为 ，Ｃ的结构简式为 。 （２）Ａ可以制备 ，请预测 的水溶性并说明理由 。 （３）Ｂ中一定共面的碳原子个数为 ，下列物质中属于 Ｂ的同系物的是 （填编号）。 （４）写出“Ｅ→苯甘氨酸”的化学方程式 。 （５）在苯甘氨酸的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 （ｉ）与ＦｅＣｌ３作用显紫色； （ｉ）属于酰胺类物质； （ｉｉ）苯环与Ｎ原子不直接相连 （６）根据“Ｄ→Ｅ”信息，写出一定条件下ＣＨ３ＣＨ２ＣＮ与ＣＨ３ＣＯＯＨ反应的化学方程式 。 高二化学试题　第 ６页（共６页）