第七章 第1讲 化学反应的速率与影响因素（练习及解析）-2026年高考化学·大一轮复习

大一轮·练习(周星星·化学） 第七章 化学反应与能量 第1讲 化学反应的速率与影响因素 1．（23-24高三上·河南·期中）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是( ) A．v正>v逆 B．v正< v逆 C．v正=v逆 D．不能确定 2．（23-24高三下·辽宁·开学考试）下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A．决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂 B．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C．对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率 3．（23-24高三上·全国·开学考试）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( ) ①铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率 ③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 ④光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快 A．①⑤ B．④⑤ C．②④ D．③ 4.（2024·广东梅州·一模）对于同一体系内存在竞争反应：①，②；测得反应速率与时间t关系如图，依据图像信息，下列说法不正确的是( ) A．反应①的反应限度大于反应② B．加入催化剂定能有效降低反应活化能，加快反应速率 C．无催化剂时后反应①达到平衡 D．加入催化剂，可有效提高C的产率 5.（2024·浙江·一模）下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a和b均为与温度有关的常数）： 反应时间 t / h 1 4 9 16 25 MgO层厚Y / nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a NiO层厚Y / nm b 2b 3b 4b 5b 下列说法不正确的是( ) A．金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用 B．金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示 C．金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y′属抛物线型 D．Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性 6．（2024·湖南永州·三模）室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变 B．45min时Z的浓度为0.4mol·L-1 C．反应①的活化能比反应②的活化能大 D．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y 7．（2024·安徽滁州·二模）利用天然气制乙炔，反应原理如下： ① ②   在1L恒容密闭反应器中充入适量的，发生上述反应，测得某温度时各含碳物质的物质的量随时间变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A．M点正反应速率小于逆反应速率 B．反应前30min以乙烯生成为主 C．若60min后升温，乙曲线上移，甲曲线下移 D．0～40min内平均速率为2. 8．（23-24高三上·浙江·阶段考试）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是( )      图1  光照时间/小时 A．0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ) B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短 C．反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多 D．该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0 9.（2024·海南·二模）已知反应可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是( ) A．增大压强可增大该反应速率 B．升高温度能增大的转化率 C．增大的浓度，该反应的平衡常数不变 D．密闭容器中，通入和，反应生成 10.（2024·山东淄博·一模）两个均充有H2S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al2O3催化剂为条件变量，进行实验：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是( ) A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大 B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1 C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性 11.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)  △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( ) A． 图Ⅰ是加入反应物的变化情况 B． 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C． 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D． 图Ⅲ是升高温度的变化情况 12.（2024·山东·二模）某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。 ① ② ③ ④ 试剂a 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 试剂b 2mL0.1mol/LH2C2O4水溶液 2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液 1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液 1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2mol/LH2C2O4水溶液 褪色时间 690s 677s 600s 下列说法错误的是( ) A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快 C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照 D．实验③的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 13．（2024·黑龙江大庆·三模）在两个相同恒温()恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是( ) 容器编号 物质的起始浓度() 物质的平衡浓度() Ⅰ 4 0 0 1 Ⅱ 1 2 0.5 A．平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大 B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时 C．反应刚开始时容器Ⅱ中的 D．当温度改变为时，若，则 14．（23-24高三下·广西·开学考试）恒容条件下，发生如下反应：。已知：，，分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法不正确的是( ) A．已知电负性：，则与水反应的方程式为： B．，该反应 C．时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大 D．当反应进行到处时， 15.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是( ) A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 16．（2024·湖南·模拟预测）研究之间的转化对控制大气污染具有重要意义，已知： 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化曲线分别为Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是( ) A．反应速率 B．温度 C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 D．温度和下，反应分别达到平衡时，前者小 17.（2024·河北·一模）某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．时，正反应速率 B．内，X的平均反应速率 C．若升高温度，时容器中的比值减小 D．反应①的活化能大于反应② 18．（2024·河南·一模）控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是( ) A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂 B．可选择浓度分别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0. 001mol/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0.001mol/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验 C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究 D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间 19.（2024·北京·一模）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是( ) A．对分解有催化作用 B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大 C．对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率 D．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热 20.（2024·河北·一模）某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下： 实验编号 ① ② ③ ④ 溶液种类 1 0.5 0.1 0.48 0.48 0.48 0.48 V(溶液) 100 100 100 100 实验现象 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 几乎看不到现象 6h时 433 255 347 12 根据上述实验所得结论正确的是( ) A．实验②中发生的反应为 B．由实验①、③可得，溶液中越大，反应速率越快 C．由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生的速率有影响 D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快 21．（2024·上海闵行·三模）T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0molSO2和0.6molO2，发生如下反应：。20s时反应达到平衡，c(SO2)和c(O2)相等。 （1）0～20s内，v(SO2)= 。 （2）平衡后向容器中再充入0.4molSO3和0.3molO2，此时，_______。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 （3）相同温度下，起始投料变为0.5molSO2和0.3molO2，SO2的平衡转化率_______。 A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断 22．（2024·上海虹口·一模）研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。 （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。 A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 （2）T时，该反应的化学平衡常数K的值为 。 （3）在0～t1时间内该化学反应速率v(NH3)= 。 （4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。 23. (1)T1温度时，向1 L的恒容反应器中充入2 mol CH4 ，仅发生反应：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH>0，反应过程中 0～15 min CH4的物质的量随时间变化如图，测得10～15 min时H2的浓度为1.6 mol·L－1。 ①0～ 10 min内CH4表示的反应速率为________mol/(L·min) ②若图中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或 “b”) ③15 min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______________________________________________________________________(任答一条即可) (2)实验测得反应：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH>0的v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2) 其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为_____________(填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正______v逆(选填“＞”“＝”或“＜”)，判断的理由是____________________________________________________________________________ 24. 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应： 反应i：H2O2(aq) ＋ 2I－(aq) ＋ 2H＋(aq)===I2(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－247.5 kJ·mol－1 反应ii：I2(aq)＋2S2O(aq)===2I－(aq) ＋ S4O(aq)　ΔH2＝－1 021.6 kJ·mol－1 (1)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol·L－1) a．向酸化的H2O2溶液中加入_____________溶液，溶液几秒后变为蓝色 b．____________________________________________________________________，溶液立即褪色 (2)探究c(H＋)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol·L－1) 实验序号 a b 试剂 H2O2/mL 5 H2SO4/mL 4 2 Na2S2O3/mL 8 KI(含淀粉)/mL 3 H2O 0 将上述溶液迅速混合观察现象 溶液变蓝所需时间为t1秒 溶液变蓝所需时间为t2秒 ①将实验b补充完整 ②对比实验a和实验b，t1________(填“>”或“<”)t2 ③结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：_______________________________________ ④利用实验a的数据，计算t1秒内H2O2与S2O反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)__________mol·L－1·s－1 答案及解析 1.【答案】B 【解析】可逆反应，正反应和逆反应同时进行，正速率大就正向进行，逆速率大就逆向进行，两者相等处于平衡状态，但仍在进行，没有停止。现逆向进行，说明逆反应速率大于正反应速率，答案选B。 2.【答案】D 【解析】A．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，温度、浓度、压强和催化剂等均是外因，A错误；B．增大反应物浓度，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率，活化分子百分数不变，B错误；C．对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均加快，C错误；D．从酯化反应体系中分离出水，相当于降低生成物浓度，反应速率减慢，平衡正向移动，有利于提高酯的产率，D正确；答案选D。 3.【答案】B 【解析】①常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，故①错误；②增加反应物的用量，不一定会增大化学反应速率，例如改变固体的质量，故②错误；③决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故③错误；④有些物质在光照条件下反应，如次氯酸的分解等，因此光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，故④正确；⑤使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，故⑤正确；故正确的是④⑤，答案为B。 4.【答案】B 【解析】A．反应①和反应②相互竞争，未加入催化剂时，B的速率更大，浓度更大，说明反应①的反应限度大于反应②，加入催化剂后虽然C速率更大，是因为催化剂导致的速率增大，不是浓度因素导致的速率更大，故A正确；B．加入催化剂C的速率明显增大，B的速率略有减小，说明加入催化剂加快了生成C的反应速率，不一定加快了生成B的反应速率，选项没有指明对于哪个反应，故B错误；C．反应速率不变时浓度不反应到达平衡，无催化剂时t2后反应①达到平衡，C正确；D．加入催化剂，C的速率明显增大，能更快产生C，提高了C的产率，D正确；本题选B。 5.【答案】D 【解析】A．有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；B．金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B项正确；C．表格中列举的数据，时间间隔分别是1h，3h，5h，7h，9h；对于MgO，结合MgO厚度的数据分析可知，MgO氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a，因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；D．根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错误；答案选D。 6.【答案】D 【解析】A．根据①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)，反应开始后，体系中X和Y的浓度之比为,保持不变，故A正确；B．根据反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1molQ同时生成1molZ，反应到45min时，Q的浓度降低0.4mol/L， 则Z的浓度为0.4mol·L-1，故B正确；C．反应到20min时，Q的浓度降低0.3mol/L，反应①中X浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y浓度增大0.18mol/L，反应②的速率大于反应①，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，故C正确；D．反应到20min时，Q的浓度降低0.3mol/L，反应①中X浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y浓度增大0.18mol/L，如果反应能进行到底，反应结束时，有60%的P转化为Y，故D错误；选D。 7.【答案】B 【分析】根据题干方程式特点，随反应进行，甲烷含量逐渐减小，乙烯物质的量先增大后减小，产物乙炔物质的量只增大，因此曲线甲代表乙炔、乙代表甲烷、丙代表乙烯；根据曲线变化，30 min前以乙烯生成为主，30 min后，以乙炔生成反应为主。 【解析】A．由分析可知，乙代表甲烷，M点时，甲烷的物质的量减小，说明反应向正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，A项错误；B．由分析可知，30 min前以乙烯生成为主，B项正确；C．根据题干，两反应均属于吸热反应，升高温度，平衡正移，甲烷物质的量减少，乙炔物质的量增大，则乙曲线下移，甲曲线上移，C项错误；D．乙代表甲烷，0～40min内平均速率为，D项错误；答案选B。 8.【答案】B 【解析】A.由图1可知，不同催化剂作用下，0～30h内，CH4的平均生成速率的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)，故A正确；B. 当其他条件一定时，使用催化剂I的催化效果最差，反应达到平衡的时间最长，故B错误；C. 由图1可知反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多，故C正确；D. 由图2可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应，所以该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0，故D正确；故答案选B。 9.【答案】D 【解析】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子数，从而提高有效碰撞几率，所以可加快该反应速率，故A正确；B．该反应吸热，升高温度平衡正向移动，可以提高的转化率，故B正确；C．增大的浓度不能改变平衡常数，故C正确；D．密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，因为反应可逆不可进行到底，故生成的 C2H4小于1mol，故D错误；故选D。 10.【答案】C 【解析】A．温度升高，反应速率均增大即H2S分解的正，逆反应速率均增大，故A正确；B．900℃，ts后达平衡，硫化氢的转化率为50%，则氢气的压强为0.5pkPa，则H2的平均生成速率为，故B正确；C．根据图中曲线分析，升高温度，硫化氢的转化率增大，因此该反应是吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，而加入Al2O3催化剂使正反应和逆反应活化能都降低，但正反应的活化能仍大于逆反应的活化能，故C错误；D．催化剂需要适宜温度，在1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂可能几乎失去活性，故D正确。综上所述，答案为C。 11.【答案】D 【解析】加入反应物的瞬间，反应物浓度增大、生成物浓度不变，则正反应速率增大、逆反应速率不变，I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大，图象不符合，故A错误；B.该反应前后气体物质的量之和不变，则压强不影响平衡移动，增大容器体积，反应物和生成物浓度都减小，所以正逆反应速率都减小，图象不符合，故B错误；C.增大压强化学反应速率增大，达到平衡状态的时间减小，但是压强不影响该反应平衡移动，所以达到平衡状态时应该甲、乙中的含量相同，图象不符合，故C错误；D.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学反应速率增大，缩短反应到达平衡状态时间，且平衡逆向移动，的含量减小，图象符合，故D正确；故选：D。 12.【答案】C 【解析】A. 对比实验①、②可知，两实验中只有H2C2O4水溶液浓度不同，且浓度大的褪色时间较短，故H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快，选项A正确；B．对比实验②、③可知，两实验中只有H2C2O4水溶液的体积不同，且前者大，则相当于高锰酸钾水溶液的浓度小，褪色时间长，则酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快，选项B正确；C．若为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照，则氯离子也可能对反应速率有影响，从而引起干扰，无法得到验证，选项C错误；D．实验③高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳，反应的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，选项D正确；答案选C。 13.【答案】A 【解析】A．平衡时容器1中再充入一定量的，相当于增大压强，平衡逆向移动，体积分数减小，A错误；B．该反应为吸热反应，若将容器1改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时，B正确；C．容器Ⅰ平衡时，=1mol/L，=4mol/L，=2mol/L，平衡常数K==64，容器Ⅱ开始时Qc==8<K，平衡正向移动，，C正确；D．时K=64；根据、，可知K=，当温度改变为时，若，即K=1，正反应吸热，则，故D正确；故选A。 14.【答案】C 【解析】A．已知电负性：，则中氯氢为负价、硅为正价，其与水反应生成硅酸、氯化氢和氢气，方程式为：，A正确；B．因两曲线对应的状态只是温度不同，由图像知达到平衡所需时间T2K温度下比T1K短，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以温度：T2>T1。又T2K下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数比T1K时小，说明升温平衡向正反应方向移动，由此推知该反应为吸热反应，焓变大于0，B正确；C．恒温恒容条件下再充入1molSiHCl3，相当于增大压强，而反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不移动，再次达到平衡时不变，C错误；D．反应进行到a处时，＝0.8，此时，由反应可知转化的SiHCl3为0.2mol，生成SiH2Cl2、SiCl4均为0.1mol，，则，平衡时，，结合反应中转化关系可知，则，则，D正确；故选C。 15.【答案】B 【解析】A．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻，正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，故C错误；D．曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，故D错误；故选B。 16.【答案】B 【解析】A．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，故反应速率，A错误；B．升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间变短，根据图像，温度T2>T1，B正确；C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，所以温度和下，反应分别达到平衡时，前者大，D错误；本题选B。 17.【答案】A 【解析】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，时两个反应均达到平衡状态，由于、，则正反应速率，A正确；B．①②反应中XQ的系数均为1，则内，X的平均反应速率，B错误；C．后M浓度减小，可能为Q浓度增大导致①逆向移动所致，不确定2个反应的吸热放热情况，不能确定升高温度，时容器中的比值变化情况，C错误；D．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的话化能小于反应②，D错误；故选A。 18.【答案】C 【解析】A．相同的反应物及体积和温度，一个使用催化剂，一个不使用催化剂，催化剂为无关变量，所以该过程为控制无关变量的影响，A正确；B．H2C2O4溶液的浓度0.001mol/L，KMnO4酸性溶液的浓度分别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0.001mol/L，通过控制不同浓度的高锰酸钾溶液来进行对照试验，即控制自变量的影响，B正确；C．观察单位时间内反应所生成的CO2体积为反应变量，即为因变量，该实验的目的是通过对照观察单位时间内反应所生成的CO2体积，探究化学反应速率的快慢，即控制因变量，C错误；D．反应变量是溶液紫色褪去所消耗的时间，该实验研究中的反应变量为因变量，即控制因变量的影响， D正确；综上所述，本题正确选项C。 19.【答案】D 【解析】A．比较实验①②的现象可知，对分解有催化作用，A正确；B．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下氧化的速率更大，B正确；C．对比②和③，②中的现象为溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，实验③现象为：溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，故可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率，C正确；D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明氧化的反应放热，D错误；故答案为：D。 20.【答案】C 【解析】A．离子方程式电荷不守恒，A错误；B．实验①、③，Cl-浓度不同，无法得出越大，反应速率越快的结论，B错误；C．实验①、②，溶液中浓度相同，故阴离子种类对产生的速率有影响，C正确；D．实验②0.5溶液pH<实验③0.1溶液，但是产生氢气的速率更慢，D错误；故选C。 21.【答案】（1）0.02（2）A（3）C 【解析】（1）根据三段式可知 ，20s后反应达到平衡，和相等，则0.5－2x＝0.3－x，解得x＝0.2，所以0.4mol/L÷20s＝0.02，平衡常数为； （2）平衡后向容器中再充入和，此时浓度熵为，平衡正向进行，则v(正)＞v(逆)； （3）相同温度下，起始投料变为和，相当于是减小压强，平衡逆向进行，则的平衡转化率减小。 22.【答案】（1）BC （2）0.0005 （3）0.10/t1 mol·L-1·s-1 （4） 【解析】（1）A．该反应的反应物为固体，混合气体的平均摩尔质量由生成物决定，而两种生成物的物质的量之比为定值，故混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，故A不能说明平衡；B．密闭容器中总压强取决于气体的物质的量，只要此反应未达到平衡，则气体的物质的量始终发生变化，则压强始终变化，故压强不变可以说明平衡，故B正确；C．气体的密度等于气体的质量除以容器的体积，容器的体积不变，只要此反应未达到平衡，则气体的质量始终发生变化，则密度始终变化，故密度不变可以说明平衡，故C正确；D．密闭容器中氨气和二氧化碳的比例始终为2：1，则氨气的体积分数始终为定值，故密闭容器中氨气的体积分数不变不能说明平衡，故D错误； 故选BC。 （2）该反应的化学平衡常数，平衡时c(CO2)=0.05mol/L，而氨气和二氧化碳的比例始终为2：1，故c(NH3)=0.1mol/L，故 （3）在0～t1时间内，氨气的浓度变化值为0.1mol/L，故该化学反应速率v(NH3)= 0.10/t1 mol·L-1·s-1； （4）若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，则在那一刻二氧化碳的浓度达到0.1mol/L，t3时达到新的平衡时，根据且温度不变可知二氧化碳的浓度应该回到0.05mol/L才能保证平衡常数不变。 23、(1)①0.16　②b　③升高温度或减小压强 (2)12.8　＞　温度升高，v正、v逆都增大，平衡向正向移动 解析：(1)①v(H2)＝＝0.16 mol/(L·min)，v(H2)＝v(CH4)＝0.16 mol/(L·min)；②催化剂表面积越大，催化效果越好，速率越快，达到平衡所需的时间越短，所以曲线b的催化剂表面积较大，③15 min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)减小，说明平衡向消耗CH4的方向移动，所以改变的条件可能是升高温度或减小压强； T1温度时，该反应的平衡常数K＝＝＝12.8，且达到平衡时有v正＝v逆，即k正c2(CH4)＝k逆c(C2H4)·c2(H2)，则k正/k逆＝c(C2H4)·c2(H2)/c2(CH4)＝K＝12.8。该反应为吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，v正>v逆。 24、(1)a.淀粉碘化钾　b．向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液 (2)①5　8　3　2　 ②<　 ③反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的I2立即与S2O反应，直至S2O被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝　 ④ 解析：(1)a.向酸化的H2O2溶液中加入淀粉碘化钾溶液，碘离子被氧化生成碘单质使淀粉变蓝，故溶液几秒后变为蓝色；b.向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液，碘被还原生成碘离子，溶液立即褪色。(2)①探究c(H＋)对反应速率的影响，为使探究时每次只改变一个条件，所加溶液总体积必须相等，则实验b中数据分别为5、8、3、2；②对比实验a和实验b，实验a中c(H＋)较大，浓度越大化学反应速率越快，故t1<t2；③反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的I2立即与S2O反应，直至S2O被消耗尽，再生成的I2才能使淀粉变蓝，因此溶液混合一段时间后才变蓝；④利用实验a的数据，用H2O2浓度的变化表示t1秒内H2O2与S2O反应的平均反应速率为×＝ mol·L－1·s－1。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$