2.3 氧化还原反应（第2课时）课件-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

氧化还原反应 第二课时 1. 2.Fe+Cu2+==Fe2++Cu 3.实验室里制备少量氯气的反应： MnO2＋4HCl(浓)== MnCl2＋Cl2 ↑＋2H2O。 Fe2O3 + 3CO == 3Fe + 3CO2 用双线桥法标出下列反应的电子转移 2 一、氧化还原反应基本概念 1.反应物中： 氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。 3.氧化性和还原性： 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强 2.生成物中： 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物 。 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原 失电子，化合价升高，被氧化 1、氧化还原反应的一般公式： 2、口诀： 升失氧还，降得还氧 【练习1】 Fe2O3 + 3CO == 3Fe + 3CO2 +4 +2 +3 0 价升高 失3×2e- 被氧化 价降低 得2×3e- 被还原 5 向试管中倾倒1 ～ 2ml的KMnO4溶液，用胶头滴管滴加3～ 5滴稀硫酸，边滴加KI溶液边振荡试管，二者混合会发生氧化还原反应，观察溶液颜色变化？ 知识点一、氧化剂、还原剂 黄色 【实验现象】 紫色 无色 2KMnO4+10KI+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O 6 氧化剂与还原剂的判断方法： 反应中：先标化合价！ 看变化,化合价升高的反应物为还原剂， 化合价降低的反应物为氧化剂 氧化剂和还原剂的判断可以从物质类别和化合价去归类 常见的氧化剂 活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、O3等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KClO3等； 高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等； 过氧化物，如H2O2 Na2O2 常见的还原剂 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物， 如CO、SO2；H2S、HI、HBr；H2SO3、Na2SO3等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+等。 3、常见的氧化剂和还原剂： 【归纳总结2】 元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系 还原 还原 氧化 氧化 【巧记】高价氧化低价还；中间价态两性全 只能得电子 只能失电子 可以得到电子也可以失去电子 熟记常见元素的化合价 【练习2】 知识点二、氧化性、还原性 【练习2】实验室里制备少量氯气的反应： MnO2＋4HCl(浓)= MnCl2＋Cl2 ↑＋2H2O。 (1)该反应中，氧化剂是______，还原剂是_____；氧化剂和还原剂物质的量之比是_____ ； 氧化产物是 ，还原产物是 。 (2) HCl在该反应过程中表现出的化学性质有________。 A．酸性 B．还原性 C．氧化性 D．挥发性 (3)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，电子转移数目为________。 MnO2 HCl 1:2 Cl2 MnCl2 A．B 2NA +4 -1 +2 0 价降低 得2e- 被还原 △ MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 分析说明参加反应的4分子HCl中, 只有2分子HCl被氧化. 注意 价升高 失2e- 被氧化 11 【课堂练习3】 氧化剂： HNO3 H2SO4 KMnO4 O2 Cl2 还原剂： KI H2S H2 C Na 还原性： 氧化性： CuSO4 >FeSO4 Fe > Cu 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 或Cu2+>Fe2+ 金属单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 知识点三、探究物质的氧化性和还原性强弱 例：Fe>Cu>Ag； Ag +>Cu2+>Fe2+ 1.根据氧化还原反应方程式（强弱律）判断 在同一氧化还原反应中： 氧化性：氧化剂>氧化产物; 还原性：还原剂>还原产物， 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂 【归纳总结4】氧化性、还原性强弱的判断方法 【练习4】B 2.根据金属活动性顺序表(优先律)判断 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）； 金属单质还原性逐渐减弱 金属阳离子氧化性逐渐增强 AD 【练习5】 15 3.从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强. 从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力： KMnO4＞MnO2＞O2 还原剂 失电子 价升 还原性 被氧化 氧化 产物 氧化剂 得电子 价降 氧化性 被还原 还原 产物 反应物 本质且相等 特征且相等 生成物 概念小结： 高价氧化(性)、低价还原(性)；中间价态两性全。 课堂检测答案 1.（1）（3）（4）（8）错，其余对 2.B 3.B 4.A 5.C 6.C 7.(1)B C ADE D (2)1:5 2 2NA 高价氧化(性)、低价还原(性)；中间价态两性全。 氧化还原反应 化合价升降 电子转移 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 特征 实质 电子转移数目相等 生成 生成 氧化性 还原性 具有 具有 氧化还原反应 感受氧化还原反应的存在 燃烧、金属冶炼、铁制品刷漆、吃苹果颜色变化 氧化还原反应 月饼保鲜主要存在两方面的问题： 月饼中微生物指标超标。食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。 油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生“哈喇”味，影响月饼的品质。 氧化还原反应 【材料1】脱氧剂又称为游离氧吸收剂(FOA)或游离氧驱除剂(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。 目前在食品储藏上广泛应用的脱氧剂有三类：特制铁粉、连二亚硫酸钠和碱性糖制剂。 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 【材料2】 维生素C是一种水溶性维生素，人体不能自行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发挥着重要的作用。缺乏维生素C时会导致胶原蛋白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血病.维生素C还可还原Fe3+为Fe2+,促进高铁血红蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸收,转运和利用。 【本节小结】 1.氧化还原反应的特征是----化合价的升降；氧化还原反应的本质是----电子的转移。 2.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 3.置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应. 1.预测过氧化氢可能具有的性质（价态律） 实验探究： 【实验现象】 （1）加入淀粉溶液后，变蓝 （2）高锰酸钾溶液褪色 KI溶液 酸性高锰酸钾 2.方案设计 （1）验证氧化性，需要加入还原剂—— （2）验证还原性，需要加入氧化剂—— 氧化产物是？如何检验产物 ？ 氧化产物是？如何判断反应发生？ 27 课堂检测 1.（1）(2)(6)正确，其余错误 2-5. C D B C 6（1）置换反应 (2)+3到0，得到 （3）Al ，Fe (4)6NA 7. 6 $$