云南省昭通一中教研联盟2024-2025学年高二下学期期中质量检测化学试题（B卷）

昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级 期中质量检测化学(B卷) 满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ni-59 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影的优良制作，以下说法正确的是 A. 哪吒重塑肉身用的藕粉成分80%是淀粉，淀粉是一种二糖 B. 石矶娘娘爆炸缩小涉及到碳酸钙的分解，该反应为熵减反应 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 2. 生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，其发生的化学反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。关于上述反应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是 A. 激发态H原子的轨道表示式： B. H2O的VSEPR模型： C. 基态Si原子的价电子排布图： D. 中子数为10的氧原子： 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 D. sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 4. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N>O>S B. 未成对电子数：Mn>Cr C. 电负性：O>Si>Al D. 离子半径：Ca2+>O2->Mg2+ 5. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol羟基(-OH)所含的电子数为9NA B. 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，的数目为0.2NA C. 标准状况下，11.2LCO2含π键数目为2NA D. 标准状况下，22.4LC2H5OH分子中含有的分子数目为NA 7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是 A．实验室制取少量氨气 B．检验是否存在 C．碱式滴定管排气泡 D．证明氧化性：Cl2>Br2>I2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH- B. SbCl3水解得到SbOCl的化学方程式：SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl C. 氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O 9. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A 检验某固体试样中是否存在二价铁 取少量固体试样溶于盐酸，过滤，向滤液中加入KMnO4溶液 高锰酸钾溶液紫色褪去，说明该固体试样中存在二价铁 B 探究水解过程的热效应 将25℃0.1mol/LNa2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小，说明水解过程放热 C SO2具有漂白性 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D 比较AgCl和AgBr的Ksp大小 分别向等体积AgCl和AgBr饱和溶液中加入足量同浓度的AgNO3溶液，比较产生沉淀的物质的量 产生沉淀的物质的量AgCl>AgBr得出结论Ksp(AgCl)> Ksp(AgBr) A. A B. B C. C D. D 10. 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 基态Zn原子的核外电子有30种运动状态 B. 该结构中元素电负性大小比较：C<O<N C. 分子中C、N的杂化方式完全相同 D. 该结构中Zn为中心原子，O、N为配位原子，与的配合能力：N<O 11. 前4周期主族元素的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族．下列说法错误的是 A. X的第一电离能比同周期相邻元素的大 B. 简单离子半径： C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. 可通过电解Y与Z形成化合物制备Y 12. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 沸点：H2O>HF 相同条件下，H2O中形成的氢键数目多于HF中的 D O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 A. A B. B C. C D. D 13. 下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是 A. 在中的溶解度很大，因其是非极性分子 B. 沸点：<，因为前者形成了分子间氢键 C. 羟基乙酸不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子 D. 酸性：，因为F的电负性大，使中极性增强 14. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 干冰升华时，微粒间克服的作用力是范德华力 B. 1mol DHA分子中所含σ键的数目为11NA C. 甲醇(CH3OH)分子中H-C-O键角小于甲醛(CH2O)分子中H-C=O键角 D. 采用高温条件可以提高步骤②和步骤③的反应速率 15. 一种二次电池的工作原理示意图如图所示，采用惰性电极材料，将和分别溶解在溶液中配成电解质溶液，关闭，电子由电源沿导线流向M极。 下列说法不正确的是 A. 充电时，M极为阴极 B. 充电时，N极反应： C. 放电时，通过阳离子交换膜从负极室移向正极室 D. 放电时，当电路中转移时，生成X 16. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. HA是一种弱酸，且约为 B. 水的电离程度 C. 滴加过程中可能存在： D. B点溶液中： 17. 冠醚是重要的相转移催化剂。18-冠-6是冠醚的一种，其结构如图5甲，下列说法不正确的是 A. 18-冠-6中O原子的杂化方式是sp3 B. 18-冠-6分子间能形成氢键 C. 图乙中K+与18-冠-6的空腔大小相近，且与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子结构，体现超分子的分子识别功能 D. 18-冠-6能增大KI在苯中的溶解度 18. 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。 已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标； ②设该晶胞的参数为d nm。 下列说法正确的是 A. 磷化硼晶胞中B的配位数为6 B. c原子的分数坐标为() C. 该晶体的密度为 g·cm-3 D. 磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷。上作答无效。 二、填空题(本大题共3小题，共46分) 19. 如图是元素周期表的部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）⑨号元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出该深蓝色物质中的阳离子化学式___________。 （2）第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有___________种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是___________ (填化学用语)。 （3）元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式___________，该分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （4）元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式___________，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是___________。 （5）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填序号) A. 电负性：②>③ B. 氢化物的稳定性：③>⑦ C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ D. 氢化物的沸点：③>⑦ （6）⑩是Ga元素，Ga与卤族元素可形成的卤化物的熔点如下表： 卤化物 GaF3 GaCl3 GaBr3 熔点/°C >1000 77.75 122.3 GaF3的熔点比GaCl3熔点高很多的原因是___________。 20. 镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐()是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含(NiS)的废渣(主要有、FeO等杂质)制备，其流程如下： 已知：。 （1）Ni元素在元素周期表的位置为___________，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“预处理”操作可以选择用___________(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。 A. 纯碱溶液 B. NaOH溶液 C. 酒精 D. 硫酸溶液 （3）“酸浸”过程中，加稀硫酸的同时还应加入少量的稀硝酸，其目的是将NiS氧化为，写出该反应的化学方程式___________。 （4）“氧化”过程保持滤液温度在45℃左右，原因是___________，请写出该过程反应的离子方程式___________。 （5）常温下加NaOH溶液调节pH，若溶液中，则溶液的pH范围应调节为___________(通常认为溶液中的离子浓度小于为沉淀完全)。操作a应为___________，过滤。 （6）煅烧晶体，剩余固体质量与温度变化关系如图所示，该曲线中B段所表示氧化物为___________。(填化学式) 21. 氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某实验小组在实验室中模拟生产硝酸的实验。实验步骤及装置图如下： Ⅰ．催化剂的选择与制备。经查阅资料，实验小组选择使用廉价易得且催化活性在干燥条件下较好的Cr2O3作为催化剂。将(NH4)2Cr2O7(s)放在石棉网上加热使之分解制取Cr2O3，同时会生成一种空气中的主要成分气体。 Ⅱ．按如图实验装置完成装置搭建。 Ⅲ．在锥形瓶中注入100毫升1：1的氨水，在小烧杯中注入半杯水并滴加1~2毫升石蕊试剂。 Ⅳ．点燃酒精灯或煤气灯，对准催化剂氧化铬加热。 Ⅴ．一段时间后鼓入空气，注意观察催化剂是否处于红热状态，催化剂现象正常则可加快鼓入空气，并注意观察圆底烧瓶及烧杯中的现象。 Ⅵ．撤开酒精灯，停止鼓气。 回答下列问题： （1）硝酸中的空间构型为___________，写出制取Cr2O3反应的化学方程式：___________。 （2）步骤Ⅱ中需对装置进行___________；装置中无水氯化钙的作用是___________。 （3）在装置丙中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）描述有硝酸生成的实验现象是___________。 （5）硝酸是氧化性酸，可与氢后金属Cu发生反应，请写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________。 （6）已知Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子，如图所示，在该配离子中提供孤电子对的元素是___________，乙二胺分子中氮原子成键时采取的杂化类型是___________，1mol上述配离子中含有___________molσ键。 昭通一中教研联盟2024~2025学年下学期高二年级 期中质量检测化学(B卷) 满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Ni-59 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷。上作答无效。 二、填空题(本大题共3小题，共46分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. [Cu(NH3)4]2+ （2） ①. 3 ②. Na+<O2-<N3- （3） ①. Cl—S—S—Cl ②. 极性分子 （4） ①. Si3N4 ②. 共价晶体 （5）BC （6）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力 【20题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第VIII族 ②. （2）C （3） （4） ①. 温度过低反应速率慢，温度过高易分解 ②. （5） ①. 3<pH<7 ②. 蒸发浓缩，冷却结晶 （6） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. (NH4)2Cr2O7N2↑+4H2O+Cr2O3 （2） ①. 气密性检查 ②. 吸收多余的氨气 （3）5：4 （4）装置戊烧杯中的石蕊溶液变红 （5） （6） ①. N ②. sp3 ③. 26 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $